精品解析：河南省新乡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年高一期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是 A. 固体不导电，但为电解质 B. 葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应 C. 将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁 D. 葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体常温不导电，但因有离子键，熔融状态下可以导电，所以为电解质，A正确； B．葡萄糖酸--内酯中含有酯基，可与热的氢氧化钠溶液反应，B正确； C．将金属钠投入氯化镁溶液中，钠单质先与水反应生成NaOH和，不可获得金属镁，C错误； D．元素的质量分数等于分子式中碳元素的相对原子质量之和除以所有元素的相对原子质量之和，葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大，D正确。 2. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 空间填充模型为 B. 该反应的能量变化如图所示 C. 理论上该反应可设计成原电池 D. 若反应 ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C原子的半径大于H原子半径，甲烷为正四面体形，因此的空间填充模型为，故A正确； B．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B正确； C．该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，故C正确； D．根据可知，由于中产物的能量较高，则相对而言该反应放出的热量较少，因此，故D错误； 故答案选D。 3. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为 。下列说法错误的是 A. 煤的干馏和煤的气化均属于化学变化 B. 该反应的能量变化趋势与稀盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势不同 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应中，每断裂键的同时形成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，均生成了新物质，属于化学变化，故A正确； B．该反应ΔH>0为吸热反应，稀盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，能量变化趋势相同，故B错误； C．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，因ΔH>0，说明反应物键能总和更大，故反应物键能总和应大于生成物，故C正确； D．根据反应可知，反应中每消耗1mol H2O（含2mol H-O键）生成1mol H2（含1mol H-H键），因此断裂2mol H-O键的同时形成1mol H-H键，故D正确； 故答案选B。 4. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列不是“原子经济性反应”的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气的反应 B. 乙烯与的加成反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氯乙烯转化为聚氯乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照条件下，甲烷和氯气的取代反应会生成多种氯代甲烷和HCl副产物，原子未全部转化为目标产物，不符合原子经济性反应，A符合题目要求； B．乙烯与的加成反应生成乙烷，所有原子均进入产物，无副产物，符合原子经济性反应，B不符合题目要求； C．氢气在氧气中燃烧生成水，反应物原子全部转化为产物，符合原子经济性反应，C不符合题目要求； D．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，所有原子进入聚合物链，无副产物，符合原子经济性反应，D不符合题目要求； 故答案选A。 5. 腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的。下列有关说法正确的是 A. 常温下，丙烯腈易溶于水 B. 丙烯腈与互为同分异构体 C. 丙烯腈不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯腈中碳、氢元素的质量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯腈分子中含有极性氰基，但整体结构以碳链为主，极性较弱，常温下在水中的溶解度较低，A错误； B．丙烯腈（）与（同为）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．丙烯腈含有碳碳双键（），可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C错误； D．丙烯腈中碳、氢质量比为，而非1:1，D错误； 故选B。 6. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 沸石的作用是防暴沸 B. 右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C. 左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D. 饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管中加入沸石，沸石能够有效的阻止液体向上冲，使加热时液体能够保持平稳，沸石的作用是防暴沸，故A正确； B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸易与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以右侧试管中导管不伸入液面下，故B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故C错误； D．乙试管中饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D正确； 故答案选C。 7. 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，下列说法错误的是 A. 常温下，乙醇具有挥发性 B. 乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸 C. 乙醇和二甲醚()具有相同的分子式，且均具有还原性 D. 医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，体现了乙醇的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在常温下为液体，但易挥发成气体，A正确； B．在酸性条件下，重铬酸钾作为强氧化剂，可将乙醇氧化为乙酸，这是乙醇还原性的体现，B正确； C．乙醇（）和二甲醚（）的分子式均为 ，是同分异构体，乙醇因含羟基（—OH）具有还原性，可被氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化，二甲醚()能燃烧，即均有还原性，C正确； D．75%的乙醇在医疗上作消毒剂的原理是使蛋白质变性，从而杀菌，并非体现酸性，D错误； 故选D。 8. 丙烯()常用作化工原料，下列有关丙烯的说法错误的是 A. 可与发生加成反应 B. 与HCl加成产物可能是 C. 一定条件下，与氯气反应可能生成 D. 一定条件下，与足量的氧气反应只能生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应生成、两种产物，故A正确； B．与HCl发生加成反应生成、两种产物，故B正确； C．丙烯在高温以及催化剂的条件下可以与氯气发生取代反应生成，故C正确； D．丙烯在足量氧气中完全燃烧只能生成二氧化碳和水，但一定条件下，丙烯与足量的氧气反应还可以生成，故D错误； 故答案选D。 9. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列说法错误的是 A. 中钠元素化合价为＋1价 B. 适当增大硫酸的浓度，可使反应速率加快 C. 每转移0.2mol电子，同时生成的体积为2.24L D. 适当地升高温度，有利于气体的逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．中阴离子为，钠的总电荷为+2，故钠的化合价为+1，A正确； B．增大反应物浓度会加快反应速率，因此增大硫酸浓度可加速反应，B正确； C．每生成1mol SO2转移2mol电子，转移0.2mol电子对应生成0.1mol SO2。但题目未说明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），体积不一定是2.24L，C错误； D．升高温度会降低气体溶解度并加快反应速率，促进SO2逸出，D正确； 故选C。 10. 下列反应方程式书写正确的是 A. 浓 B. (稀) C. D. (稀) 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铝常温下会钝化，加热时反应生成、和，但方程式未配平氧原子，正确的方程式：(浓)，A错误； B．稀硫酸与铜加热不反应，浓硫酸才会在加热下与铜生成，B错误； C．与在一定条件下反应生成和，电子转移和原子守恒均正确，C正确； D．稀硫酸与铁反应生成，而非，化学方程式：，D错误； 故选C。 11. 某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点时混合气体的原子个数与反应前相同 B. 点时， C. 点时，该反应未达到平衡状态 D. 的转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应前后原子个数不变，点时混合气体的原子个数与反应前相同，A正确； B． 表示生成的速率，表示消耗的速率。从图中可以看出点时，可得，即生成的速率＞消耗的速率，因此，B正确。 C．点时，该反应未达到平衡状态，C正确； D．ｄ、ｅ两点处于平衡状态，，反应是在恒温恒容下进行，其他条件不变时两点转化率相同，D错误。 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中，所含的阴、阳离子总数为 B. 标准状况下，中，所含的原子数为 C. 常温下，等物质的量的与，所含的电子总数均为 D. 乙醇水溶液中，所含的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体是由和构成的，1molNH4Cl含有1mol 和1mol Cl-，因此0.1mol NH4Cl固体中阴、阳离子总数为0.2NA，A正确； B．标准状况下，SO3为非气态物质，无法用气体体积计算物质的量，B错误； C．题目未明确“等物质的量”的具体数值（如1mol），无法确定电子总数是否为14NA，C错误； D．乙醇为非电解质，OH-仅来自水的微弱解离，其数目远小于0.01NA，D错误； 故选A。 13. 原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. R电极上发生氧化反应，得到电子 B. 该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 C. Q电极上的电极反应式为 D. 该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，阳离子向正极移动，因此Q为正极，则R为负极，原电池中较活泼的能与硫酸反应的是锌，因此R为Zn，发生氧化反应，电极反应式为；Q为Cu，发生还原反应，电极反应式为，据此作答。 【详解】A．该装置中R电极为负极，发生氧化反应，失去电子，故A错误； B．根据分析可知，Q为Cu，发生还原反应，电极反应式为，氢离子浓度减少，因此电解质溶液的pH增大，故B正确； C．根据分析可知，Q电极上的电极反应式为，故C错误； D．在原电池中，电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，故D错误； 故答案选B。 14. N的分子式为，且N的苯环上只有三个取代基，N还能发生银镜反应，则N的结构共有 已知：苯环的结构简式为。 A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 【答案】C 【解析】 【详解】的不饱和度为5，含有苯环，且只有三个取代基，除去苯环占的6个碳原子，说明有一个取代基是不含碳原子的，还能发生银镜反应说明含有醛基，因此N的苯环上同时连有的取代基为、、，当碳骨架为，酚羟基的位置有4种；当碳骨架为，酚羟基的位置有4种；当碳骨架为，酚羟基的位置有2种；因此总共有4+4+2=10种，故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 、 稀盐酸 偏向Al 2 、 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 氢氧化钠溶液 偏向Mg 回答下列问题： （1）实验1中原电池工作时，正极材料为___________(填“Al”或“Mg”)。 （2）实验2中原电池工作时： ①电解质溶液中的往___________(填“Cu”或“Al”)电极迁移。 ②负极上的电极反应式为___________。 （3）实验4中原电池工作时： ①Mg电极上的电极反应式为___________。 ②每转移0.3mol电子，此时溶液的质量___________(填“减轻”或“增加”)___________g。 （4）分析以上实验结果，得出结论为___________。 【答案】（1）Al （2） ①. Cu ②. （3） ①. ②. 增加 ③. 2.4 （4）活泼的金属不一定作原电池的负极 【解析】 【小问1详解】 实验1中原电池工作时，Mg、Al均易和盐酸反应，但Mg较活泼，故Mg作负极，正极材料为Al； 【小问2详解】 实验2中原电池工作时，只有Al与盐酸反应，Al作负极，Cu作正极： ①原电池内部，阳离子向正极移动，故电解质溶液中的往Cu电极迁移； ②负极上的电极反应式为； 小问3详解】 实验4中原电池工作时，Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，总反应为，故Al是负极，Mg是正极： ①Mg是正极，电极反应式为； ②~6e-，每转移0.3mol电子，有0.1molAl溶解进入溶液，有0.15mol氢气逸出溶液，故此时溶液的质量增加0.1mol×27g/mol-0.15mol×2g/mol=2.4g； 【小问4详解】 分析以上实验结果：前3个实验中活泼金属作负极，实验4中较不活泼金属作负极，故得出的结论为：活泼的金属不一定作原电池的负极。 16. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）铵盐是农业上常用的化肥。 ①实验室利用氯化铵与氢氧化钙制氨气的化学方程式为___________。 ②分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒彼此靠近时，可观察到的现象为___________。 ③硫酸氢铵在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）硝酸是重要的化工原料。 ①王水可以将金、铂等溶解，王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为___________。 ②浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 ①反应ⅲ为 ，则___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知，，则下列反应的能量变化与反应ⅲ的能量变化相同的是___________(填标号)。 a．石灰石的煅烧 b．过氧化氢的分解反应 c．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 d．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③对于反应ⅲ，每消耗(l)，此时有___________键形成。 【答案】（1） ①. ②. 出现白烟 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. bc ③. 0.8 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：； ②浓盐酸和浓氨水均易挥发，产生的HCl和NH3反应生成氯化铵固体，现象为：出现白烟； ③硫酸氢铵在水溶液中完全电离生成，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为：； ②浓硝酸见光或受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因为：； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，反应ⅲ=2反应ii-反应i，故； ②已知，故，反应iii为放热反应。 a．石灰石的煅烧为吸热反应，a不符合题意； b．过氧化氢的分解反应是放热反应，b符合题意； c．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应为中和反应，是放热反应，c符合题意； d．氮气与氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选bc； ③对于反应ⅲ，每消耗(l)，生成0.4molH2O(g)，此时有0.8键形成。 17. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过图示流程从海水中提取镁。 回答下列问题： （1）试剂①可能是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 （2）“操作Ⅰ”的装置如图所示(夹持装置和滤纸已略去)，该装置有___________处错误。 （3）溶液在氯化氢氛围中蒸发结晶，可获得无水固体。 ①蒸发时，所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。 ②溶液若不在氯化氢氛围中进行蒸发，所得生成物为氢氧化镁和氯化氢，该反应的化学方程式为___________。 ③直接加热氢氧化镁固体，分解的全部产物为___________(填化学式，不考虑其他副反应)。 （4）电解无水可获得金属Mg。 ①每生成0.2molMg时，转移的电子数为___________。 ②Mg在生产中的用途有___________(写1种即可)。 【答案】（1）c （2）2 （3） ①. 蒸发皿 ②. ③. MgO和 （4） ①. 0.4 ②. 制造镁铝合金 【解析】 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在酸性条件下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析； 【小问1详解】 试剂①将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，可能是氢氧化钠溶液，故选c； 【小问2详解】 倾倒液体时通过玻璃棒引流，减少飞溅；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出；有2处错误； 【小问3详解】 ①蒸发时，所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿； ②溶液若不在氯化氢氛围中进行蒸发，水解所得生成物为氢氧化镁和氯化氢，该反应的化学方程式为； ③直接加热氢氧化镁固体，分解，全部产物为MgO和； 【小问4详解】 电解无水可获得金属Mg，； ①每生成0.2molMg时，转移的电子数为0.2NA×2=0.4； ②Mg在生产中的用途有制造镁铝合金等。 18. A、B、C、D均为有机化合物，它们之间的关系如图所示。 已知：①在酸性高锰酸钾溶液中反应生成和，其中和不为H。 ②A为只含C、H、O的化合物，A中无环状结构且A的相对分子质量为86，1分子A中只含1个O原子。 ③0.1molB能与完全反应。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）G与C互为同分异构体，且G在酸性条件下能发生水解反应。 ①C在水溶液中的电离方程式为___________。 ②G的化学名称为___________。 ③G的结构简式为___________。 ④加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生反应，反应过程中可观察到的现象为___________。 （3）0.1molB与完全反应的化学方程式为___________，此时生成气体的质量为___________g。 （4）D的同分异构体有多种，其中属于酯类的有___________种(不包括D本身，且不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2） ①. ②. 甲酸甲酯 ③. ④. 有砖红色沉淀产生 （3） ①. +2NaHCO3+2CO2↑+ ②. 8.8 （4）3 【解析】 【分析】A为只含C、H、O的化合物，A中无环状结构且A的相对分子质量为86，1分子A中只含1个O原子，设A的分子式为CxHyO，碳和氢的相对质量共70，70÷14=5，所以x=5、y=10，A的分子式为C5H10O； ③0.1molB能与完全反应，说明B分子中含有2个羧基；C和乙醇反应生成D和水，根据D的分子式，可知D是乙酸乙酯，则C是乙酸；A被高锰酸钾氧化为B和乙酸，根据碳原子守恒，B是HOOCCH2COOH；由信息①可知，A是HOCH2CH2CH=CHCH3。 【小问1详解】 根据以上分析，A是HOCH2CH2CH=CHCH3，A中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键； 【小问2详解】 G与乙酸互为同分异构体， G在酸性条件下能发生水解反应，G是HCOOCH3。 ①C是乙酸，乙酸是弱酸，在水溶液中的电离方程式为。 ②G是HCOOCH3，化学名称为甲酸甲酯。 ③根据以上分析G的结构简式为HCOOCH3。 ④加热条件下，HCOOCH3含有醛基，与新制的氢氧化铜发生反应，氢氧化铜被还原为砖红色Cu2O，反应过程中可观察到的现象为有砖红色沉淀产生。 【小问3详解】 0.1molHOOCCH2COOH与完全反应的化学方程式为+2NaHCO3+2CO2↑+，此时生成0.2molCO2气体，气体的质量为8.8g。 【小问4详解】 D是乙酸乙酯，D的同分异构体有多种，其中属于酯类的有CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共3种(不包括D本身)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一期末(下)测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是 A. 固体不导电，但电解质 B. 葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应 C. 将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁 D. 葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大 2. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 该反应的能量变化如图所示 C. 理论上该反应可设计成原电池 D. 若反应 ，则 3. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为 。下列说法错误的是 A. 煤的干馏和煤的气化均属于化学变化 B. 该反应的能量变化趋势与稀盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势不同 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应中，每断裂键的同时形成键 4. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列不是“原子经济性反应”的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气的反应 B. 乙烯与的加成反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氯乙烯转化为聚氯乙烯 5. 腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成。下列有关说法正确的是 A. 常温下，丙烯腈易溶于水 B. 丙烯腈与互为同分异构体 C. 丙烯腈不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯腈中碳、氢元素的质量之比为 6. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 沸石的作用是防暴沸 B. 右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C. 左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D. 饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 7. 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，下列说法错误的是 A. 常温下，乙醇具有挥发性 B. 乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸 C. 乙醇和二甲醚()具有相同的分子式，且均具有还原性 D. 医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，体现了乙醇的酸性 8. 丙烯()常用作化工原料，下列有关丙烯的说法错误的是 A. 可与发生加成反应 B. 与HCl加成的产物可能是 C. 一定条件下，与氯气反应可能生成 D. 一定条件下，与足量的氧气反应只能生成和 9. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列说法错误的是 A. 中钠元素的化合价为＋1价 B. 适当增大硫酸的浓度，可使反应速率加快 C. 每转移0.2mol电子，同时生成的体积为2.24L D. 适当地升高温度，有利于气体的逸出 10. 下列反应方程式书写正确的是 A. 浓 B. (稀) C. D. (稀) 11. 某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点时混合气体的原子个数与反应前相同 B. 点时， C. 点时，该反应未达到平衡状态 D. 的转化率： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中，所含的阴、阳离子总数为 B. 标准状况下，中，所含的原子数为 C. 常温下，等物质的量的与，所含的电子总数均为 D. 乙醇水溶液中，所含的的数目为 13. 原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. R电极上发生氧化反应，得到电子 B. 该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 C. Q电极上的电极反应式为 D. 该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q 14. N的分子式为，且N的苯环上只有三个取代基，N还能发生银镜反应，则N的结构共有 已知：苯环的结构简式为。 A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 、 稀盐酸 偏向Al 2 、 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 氢氧化钠溶液 偏向Mg 回答下列问题： （1）实验1中原电池工作时，正极材料为___________(填“Al”或“Mg”)。 （2）实验2中原电池工作时： ①电解质溶液中的往___________(填“Cu”或“Al”)电极迁移。 ②负极上的电极反应式为___________。 （3）实验4中原电池工作时： ①Mg电极上电极反应式为___________。 ②每转移0.3mol电子，此时溶液的质量___________(填“减轻”或“增加”)___________g。 （4）分析以上实验结果，得出的结论为___________。 16. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）铵盐是农业上常用的化肥。 ①实验室利用氯化铵与氢氧化钙制氨气的化学方程式为___________。 ②分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒彼此靠近时，可观察到的现象为___________。 ③硫酸氢铵在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）硝酸是重要的化工原料。 ①王水可以将金、铂等溶解，王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为___________。 ②浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 。 ①反应ⅲ为 ，则___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知，，则下列反应的能量变化与反应ⅲ的能量变化相同的是___________(填标号)。 a．石灰石煅烧 b．过氧化氢的分解反应 c．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液反应 d．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③对于反应ⅲ，每消耗(l)，此时有___________键形成。 17. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过图示流程从海水中提取镁。 回答下列问题： （1）试剂①可能是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 （2）“操作Ⅰ”的装置如图所示(夹持装置和滤纸已略去)，该装置有___________处错误。 （3）溶液在氯化氢氛围中蒸发结晶，可获得无水固体。 ①蒸发时，所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。 ②溶液若不在氯化氢氛围中进行蒸发，所得生成物为氢氧化镁和氯化氢，该反应的化学方程式为___________。 ③直接加热氢氧化镁固体，分解的全部产物为___________(填化学式，不考虑其他副反应)。 （4）电解无水可获得金属Mg。 ①每生成0.2molMg时，转移的电子数为___________。 ②Mg在生产中的用途有___________(写1种即可)。 18. A、B、C、D均为有机化合物，它们之间的关系如图所示。 已知：①在酸性高锰酸钾溶液中反应生成和，其中和不为H。 ②A为只含C、H、O的化合物，A中无环状结构且A的相对分子质量为86，1分子A中只含1个O原子。 ③0.1molB能与完全反应。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）G与C互为同分异构体，且G在酸性条件下能发生水解反应。 ①C在水溶液中的电离方程式为___________。 ②G的化学名称为___________。 ③G的结构简式为___________。 ④加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生反应，反应过程中可观察到的现象为___________。 （3）0.1molB与完全反应的化学方程式为___________，此时生成气体的质量为___________g。 （4）D的同分异构体有多种，其中属于酯类的有___________种(不包括D本身，且不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$