四川省成都石室中学2023-2024学年高二上学期化学复习 平衡和电化学

成都石室中学高2025届高二上期化学平衡和电化学复习练习 姓名 【基础知识过关】 某温度下，在密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0。判断下列叙述是否正确 A．恒温恒容下，向容器中充入氩气，反应速率不变 （ ） B．恒温恒压下，向容器中充入氩气，反应速率不变 （ ） C．加入少量W，逆反应速率增大 （ ） D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （ ） E. 将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大（ ） F. 若反应达平衡，降低温度，正反应速率、逆反应速率均减小且正反应速率减小的倍数大于逆反应（ ） G. 若反应达平衡，增大压强，正反应速率先增大后减小 （ ） H. 若反应达平衡，升高温度，逆反应速率先增大后减小 （ ） I. 若恒压下反应达平衡，按原比例充入X、Y，反应速率不变，平衡不移动。 （ ） 【强化练习】 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，Ag、Au等活动性弱的杂质金属成为阳极泥沉在阳极区 C. 工业电解AlCl3溶液冶炼金属铝 D. 氯碱工业中，在阴极区得到NaOH溶液 2. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)＋NO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 3.学习小组设计如图所示装置，进行NO和NO2(假设二者物质的量之比为1∶1)的处理并制取硝酸。下列说法正确的是 A．ab适宜选用阴离子交换膜 B．该电池工作时，正极区溶液的pH减小 C．导线中流过2 mol 电子的电量时，有2 mol离子通过交换膜 D．负极的电极反应式为NO ＋ H2O － 2e－===NO2＋2H＋ 4. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e－=Li++ Co2++4OH－ D. 若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移 5.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g)　ΔH＜0。测得相关数据如下。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L－1) 1 2 1 c平衡(A)/(mol·L－1) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A．850 ℃时，反应的化学平衡常数K＜1 B．反应放出的热量：b＞2a C．实验Ⅲ中反应在30 min时达到平衡，v(A)为0.005 mol·L－1·min－1 D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 6. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 7. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li＋ C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2 D．电池总反应可表示为LixSi＋Li1－xCoO2Si＋LiCoO2 8. 工业上用 C6H5Cl 和 H2S 高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物 C6H6生成： Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) ΔH1 Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H6(g)+HCl(g)+1/8S8(g) ΔH2=－45.8kJ/mol 使 C6H5Cl 和 H2S 按物质的量 1：1 进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率 与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH1 < 0 B．其他条件不变，增加 H2S 的量能提高 C6H5Cl 的平衡转化率 C．645℃，延长反应时间，可以提高 C6H6的单程收率 D．645℃时， 反应 I 的化学平衡常数 K＜1/ 9 9. 基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。 步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至真空，待测压仪数值稳定后关闭K1； 步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。 记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa． 下列说法正确的是 A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH<0 B．该反应30℃时的化学平衡常数Kp≈2.56×1011 Pa3 C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏大 D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小 10. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 (3)a点时CH4的转化率为________。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 11. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有SiO2和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________________________________________________； pH>9时，会导致_________________________________________________________________________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为________________________。 参考答案 A． 是 B.否 C.否 D.否 E.否 F.是 G.是 H.否 I.否 1.C 2.D 3.C 4.BD 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10. (1)＞　(2)p3＞p2＞p1　＞　(3)80% (4)①乙　②B、F 11. （1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3）Al(OH)3 （4）①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 2 学科网（北京）股份有限公司 $$