第四节 酸碱中和反应（导学案）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第四节 酸碱中和反应 一、知识目标 1. 通过对酸碱反应的探究，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，提高发现和提出问题的能力。 2.认识中和反应的实质，掌握中和反应的表达式（酸 + 碱→盐 + 水）和实质（H++OH-→H2O），学会利用中和反应改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，如医药卫生、改良土壤酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性等。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸碱反应的现象，如溶液颜色变化、温度变化、pH变化等；从微观上理解中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，建立宏观现象与微观本质的联系。 2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象，推理得出酸碱能发生反应的结论；建立中和反应的模型，运用模型解释相关化学问题，如判断反应类型、分析溶液溶质成分等。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验、进行实验、分析实验结果等过程，培养科学探究能力和创新思维；能对实验方案进行评价和改进，提出新的探究思路和方法。 4.科学态度与社会责任：认识化学对生产和改善生活质量的重要性，培养关注社会、保护环境的意识；在实验操作中养成严谨、认真的科学态度。 一、学习重点 中和反应及其实质。 二、学习难点 应用中和反应解决实际问题。 一、中和反应 1.盐酸和氢氧化钠溶液反应 化学方程式 ，实验现象是 。 2.盐酸的pH 7，氢氧化钠的pH 7，氯化钠的pH 7。 3. 中和反应的定义： 和 反应生成 和水的反应叫做中和反应。 表达式： + → + 水。 实质： + → ，即酸解离出的 和碱解离出的 结合生成水分子。 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生。胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多可以服用 性药物。 2.改变土壤的酸碱性。酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加 。 3.处理工业废水。对于酸性废水，可加入 等碱性物质进行中和处理。 4.调节溶液的酸碱性。在科学实验中，经常要将溶液的 控制在一定的范围内。 一、中和反应 活动一：生活经历分享 在夏天的时候，我们会被蚊虫叮咬过呀？被叮咬后皮肤又痒又痛，特别难受。那当你们被蚊虫叮咬后，一般会采取什么办法来缓解痒痛呢？ 答案： 【对应训练1】被蚊虫叮咬后，会在皮肤内留下蚁酸（一种酸性物质），为了减轻痛痒，可以涂抹下列哪种物质（ ） A. 食醋 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食盐水 活动二：实验探究 【实验过程】 · 用滴管向盛有约 2 mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4%的盐酸，观察现象。 · 用 pH 试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的 pH，并记录数据。 · 分别量取 2 mL 蒸馏水和 2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别滴加 2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的 pH，并记录数据。 【实验现象】 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时， 现象；但通过 pH 测定发现，2 mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液加入 2 mL 0.4%的盐酸后，溶液的 pH 从 7 到 7，最后 7。 【实验结论】 盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。虽然该反应没有 的现象，但通过测量溶液 的变化，可以证明反应的发生。 【对应训练2】在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，某同学测得反应过程中溶液的pH变化如下表所示： 加入盐酸的体积/mL 0 5 10 15 20 25 溶液的 13 12 11 7 2 1 下列说法正确的是（ ） A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 当加入盐酸的体积为10mL时，溶液中的溶质只有氯化钠 C. 当加入盐酸的体积为20mL时，溶液显碱性 D. 该反应的实质是H++OH-=H2O 问题思考1：中和反应是基本反应类型吗，生成盐和水的反应就是中和反应吗？ 答案： 如：① ；② 。 问题思考2：还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？？ 答案：（1） 。 （2） 。 活动三：寻找酸和碱反应的规律 问题探究1：盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？请同学们写出以下化学反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钾溶液反应 。 盐酸与氢氧化钡溶液反应 。 硫酸与氢氧化钡溶液反应 。 硫酸与氢氧化钾溶液反应 。 归纳总结：根据所学内容，归纳中和反应的定义、表达式和实质。 · 定义： 和 反应生成 和水的反应叫做中和反应。 · 表达式： + → + 水。 · 实质： + → ，即酸解离出的 和碱解离出的 结合生成水分子。 问题思考3：从微观角度解释为什么酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O。 答案：酸在水溶液中会解离出 ，碱在水溶液中会解离出 。当酸和碱混合时， 和 会相互结合，形成 。而酸和碱解离出的其他离子，如Na+、Cl-等，在反应前后并 发生变化，仍然以 的形式存在于溶液中。所以，从微观本质上来说，酸碱中和反应的实质就是 和 结合生成 。 【对应训练3】下列反应属于中和反应的是（ ） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二、中和反应的应用 讨论：结合图像分析讨论在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的，A、B、C三点溶液中的溶质有哪些？ （1）当滴入盐酸较少时，溶液中 有剩余，溶液呈碱性，pH 7； A点溶质为： 、 。 （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl 反应时，溶液显中性，pH 7； B点溶质为： 。 （3）当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液显酸性，pH 7。 C点溶质为： 、 。 应用1：应用于医药卫生。 胃酸过多可以服用碱性药物，胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多时会引起不适，可服用含Al(OH)3、Mg(OH)2等碱性药物。 Al(OH)3与盐酸反应的化学方程式 。 Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式 。 应用2：改变土壤的酸碱性。 酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加熟石灰Ca(OH)2。熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，改善土壤结构，有利于农作物的生长。 Ca(OH)2与硫酸反应的化学方程式 。 应用3：处理工业废水。 工厂排放的废水可能呈酸性或碱性，若直接排放会污染环境。对于酸性废水，可加入 等碱性物质进行中和处理；对于碱性废水，可加入硫酸等酸性物质进行中和处理，使废水的酸碱度达到排放标准。 应用4：调节溶液的酸碱性。 在科学实验中，经常要将溶液的 控制在一定的范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的 。 【对应训练4】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 【对应训练5】某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质（ ） 一、中和反应探究 1.酸和碱能否反应 实验：NaOH与HCl混合（无明显现象） 证据：（1）测溶液 变化 （2）测溶液 变化（中和反应 热） （3）观察指示剂 变化 结论：酸和碱能发生反应 2.定义： 和 反应生成 和水的反应 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质： 。 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生 2.改变土壤的酸碱性 3.处理工业废水 4.调节溶液中酸碱性 1.从不同的角度认识(NaOH + HCl = NaCl + H2O)，下列选项正确的是（ ） A．基本反应类型：该反应为中和反应 B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是(H+)和(OH-)结合生成水分子 C．(Na+)和(Cl-)在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 4.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多 5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液(pH)的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．(N)点时的溶液一定呈红色 B．(P)点时的溶液能与纯碱发生反应 C．(M→N)过程中溶液的碱性逐渐增强 D．(M→P)过程中生成的硫酸钠不断增加 6.物质(X)和(Ba(OH)2)在溶液中反应的化学方程式为：(X + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2Y)，下列说法正确的是（ ） A．(X)可能为氯化铁 B．(X)只能为硫酸 C．(Y)可以为氢氧化铜 D．(Y)不一定是水 7.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液(pH)和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的(pH)变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应 C．图乙曲线的(c)点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的(d)点溶液中溶质为(NaCl) 8.某化工厂产生的污水(pH = 2)，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ） A．检测：用(pH)试纸或(pH)计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 9.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．(a)点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．(b)点对应溶液的(pH)等于7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为(15.4g) D．(cd)段发生反应的化学方程式为(H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O) 10.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ） A B C D 11.化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【提出猜想】猜想一：只有(NaCl)； 猜想二：有 （填化学式）； 猜想三：有(NaCl)和(NaOH)。 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到 。 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。 12.常温下，向盛有(100gKOH)溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为(7.3%)的稀盐酸，滴加过程中溶液(pH)变化如图所示。(说明：(KCl)溶液呈中性） （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为(g)。 （2）该(KOH)溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到(0.1%)） 考点1 中和反应 1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 2. 如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　） A. 盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子 B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水 C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和 D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化 3.下列属于酸和碱的中和反应的是（　　） A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸． （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　 　产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是　 　（填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是　 　，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　（填序号）． A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡． 考点2 中和反应的应用 1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用稀盐酸出铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用石灰水吸收二氧化碳气体 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 2.下列有关物质用途的叙述中，正确的是（　　） A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸 B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒 D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜 3．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答： （1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH______5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用______试纸。 （2）请举一例酸雨的危害：______（从酸的化学性质的角度考虑） （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：______； （4）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号） A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放 C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生 4. 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。 （1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 （写一种即可）； （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是　嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应 。 6 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四节 酸碱中和反应 一、知识目标 1. 通过对酸碱反应的探究，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，提高发现和提出问题的能力。 2.认识中和反应的实质，掌握中和反应的表达式（酸 + 碱→盐 + 水）和实质（H++OH-→H2O），学会利用中和反应改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，如医药卫生、改良土壤酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性等。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察酸碱反应的现象，如溶液颜色变化、温度变化、pH变化等；从微观上理解中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，建立宏观现象与微观本质的联系。 2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象，推理得出酸碱能发生反应的结论；建立中和反应的模型，运用模型解释相关化学问题，如判断反应类型、分析溶液溶质成分等。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验、进行实验、分析实验结果等过程，培养科学探究能力和创新思维；能对实验方案进行评价和改进，提出新的探究思路和方法。 4.科学态度与社会责任：认识化学对生产和改善生活质量的重要性，培养关注社会、保护环境的意识；在实验操作中养成严谨、认真的科学态度。 一、学习重点 中和反应及其实质。 二、学习难点 应用中和反应解决实际问题。 一、中和反应 1.盐酸和氢氧化钠溶液反应 化学方程式HCl+NaOH =NaCl+H2O，实验现象是无明显现象。 2.盐酸的pH<7，氢氧化钠的pH>7，氯化钠的pH=7。 3. 中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。 实质：H++OH-→H2O，即酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合生成水分子。 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生。胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多可以服用碱性药物。 2.改变土壤的酸碱性。酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加熟石灰2。 3.处理工业废水。对于酸性废水，可加入熟石灰等碱性物质进行中和处理。 4.调节溶液的酸碱性。在科学实验中，经常要将溶液的pH控制在一定的范围内。 一、中和反应 活动一：生活经历分享 在夏天的时候，我们会被蚊虫叮咬过呀？被叮咬后皮肤又痒又痛，特别难受。那当你们被蚊虫叮咬后，一般会采取什么办法来缓解痒痛呢？ 答案：涂抹花露水、肥皂水、牙膏等。 【对应训练1】被蚊虫叮咬后，会在皮肤内留下蚁酸（一种酸性物质），为了减轻痛痒，可以涂抹下列哪种物质（ ） A. 食醋 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】A.食醋显酸性，不能中和蚁酸，A选项错误； B.氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，B选项错误； C.肥皂水显碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒，C选项正确； D.食盐水显中性，不能中和蚁酸，D选项错误。 活动二：实验探究 【实验过程】 用滴管向盛有约 2 mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4%的盐酸，观察现象。 用 pH 试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的 pH，并记录数据。 分别量取 2 mL 蒸馏水和 2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别滴加 2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的 pH，并记录数据。 【实验现象】 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，无明显现象；但通过 pH 测定发现，2 mL 溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液加入 2 mL 0.4%的盐酸后，溶液的 pH 从大于 7 到等于 7，最后小于 7。 【实验结论】 盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。虽然该反应没有明显的现象，但通过测量溶液 pH 的变化，可以证明反应的发生。 【对应训练2】在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，某同学测得反应过程中溶液的pH变化如下表所示： 加入盐酸的体积/mL 0 5 10 15 20 25 溶液的 13 12 11 7 2 1 下列说法正确的是（ ） A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 当加入盐酸的体积为10mL时，溶液中的溶质只有氯化钠 C. 当加入盐酸的体积为20mL时，溶液显碱性 D. 该反应的实质是H++OH-=H2O 【答案】D 【解析】A.由表格数据可知，溶液的pH逐渐减小，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B.当加入盐酸的体积为10mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，B选项错误； C.当加入盐酸的体积为20mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，C选项错误； D.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，D选项正确。 问题思考1：中和反应是基本反应类型吗，生成盐和水的反应就是中和反应吗？ 答案：不是，中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应；生成盐和水的反应也不一定是中和反应。 如：①酸和金属氧化物反应；②碱和非金属氧化物反应。 问题思考2：还有哪些方法能证明盐酸和氢氧化钠发生反应？？ 答案：（1）用酸碱指示剂，观察颜色变化 （2）测量溶液混合前后的温度（中和反应放出热量） 活动三：寻找酸和碱反应的规律 问题探究1：盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？请同学们写出以下化学反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钾溶液反应 HCl+KOH=KCl+H2O 。 盐酸与氢氧化钡溶液反应 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 。 硫酸与氢氧化钡溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。 硫酸与氢氧化钾溶液反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 。 归纳总结：根据所学内容，归纳中和反应的定义、表达式和实质。 · 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 · 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。 · 实质：H++OH-→H2O，即酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合生成水分子。 问题思考3：从微观角度解释为什么酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O。 答案：酸在水溶液中会解离出H+，碱在水溶液中会解离出OH-。当酸和碱混合时，H+和OH-会相互结合，形成H2O。而酸和碱解离出的其他离子，如Na+、Cl-等，在反应前后并没有发生变化，仍然以离子的形式存在于溶液中。所以，从微观本质上来说，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合生成H2O。 【对应训练3】下列反应属于中和反应的是（ ） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应 A.中碳酸钙是盐，该反应不是中和反应，A选项错误； B.中氧化铁是金属氧化物，该反应不是中和反应，B选项错误； C.中氢氧化钠是碱，盐酸是酸，反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，C选项正确； D.中二氧化碳是非金属氧化物，该反应不是中和反应，D选项错误。 二、中和反应的应用 讨论：结合图像分析讨论在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的，A、B、C三点溶液中的溶质有哪些？ （1）当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； A点溶质为：NaCl、 NaOH。 （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7； B点溶质为：NaCl。 （3）当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。 C点溶质为：NaCl、 HCl。 应用1：应用于医药卫生。 胃酸过多可以服用碱性药物，胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多时会引起不适，可服用含Al(OH)3、Mg(OH)2等碱性药物。 Al(OH)3与盐酸反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。 Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。 应用2：改变土壤的酸碱性。 酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加熟石灰Ca(OH)2。熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，改善土壤结构，有利于农作物的生长。 Ca(OH)2与硫酸反应的化学方程式 Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 。 应用3：处理工业废水。 工厂排放的废水可能呈酸性或碱性，若直接排放会污染环境。对于酸性废水，可加入熟石灰等碱性物质进行中和处理；对于碱性废水，可加入硫酸等酸性物质进行中和处理，使废水的酸碱度达到排放标准。 应用4：调节溶液的酸碱性。 在科学实验中，经常要将溶液的pH控制在一定的范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 【对应训练4】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A.生石灰作食品干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应，A选项错误； B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐的反应，不是中和反应，B选项错误； C.用小苏打做面点发酵剂是利用小苏打受热分解产生二氧化碳，不是中和反应，C选项错误； D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸发生中和反应，D选项正确。 【对应训练5】某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质（ ） A. 氢氧化钠 B. 石灰石 C. 氢氧化钙 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，成本较高，不适合处理废水，A选项错误； B.石灰石主要成分是碳酸钙，与酸反应较慢，不能很好地中和废水的酸性，B选项错误； C.氢氧化钙是一种常见的碱，价格便宜，能与酸发生中和反应，可用于处理酸性废水，C选项正确； D.稀硫酸显酸性，不能中和废水的酸性，D选项错误。 一、中和反应探究 1.酸和碱能否反应 实验：NaOH与HCl混合（无明显现象） 证据：（1）测溶液pH变化 （2）测溶液温度变化（中和反应放热） （3）观察指示剂颜色变化 结论：酸和碱能发生反应 2.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：H++OH-→H2O。 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生 2.改变土壤的酸碱性 3.处理工业废水 4.调节溶液中酸碱性 1.从不同的角度认识(NaOH + HCl = NaCl + H2O)，下列选项正确的是（ ） A．基本反应类型：该反应为中和反应 B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 【答案】B 【解析】A.中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，A选项错误； B.中和反应的实质是(H+)和(OH-)结合生成(H2O)，即氢离子与氢氧根离子结合生成水，B选项正确； C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C选项错误； D.化学方程式的读法中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，该反应应读作氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，D选项错误。 2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是(H+)和(OH-)结合生成水分子 C．(Na+)和(Cl-)在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中会解离出氢离子和氯离子，所以盐酸中存在的微粒有氢离子、氯离子和水分子，不存在氯化氢分子，A选项错误； B.氢氧化钠与盐酸反应的实质是(H+)和(OH-)结合生成水分子，B选项正确； C.由微观示意图可知，(Na+)和(Cl-)在反应前后没有变化，即没有被消耗，C选项正确； D.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，D选项正确。 3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】A.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，A选项错误； B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，B选项正确； C.带有电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子也带有电荷，但它们不是离子，C选项错误； D.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热属于物理变化，不是燃烧，D选项错误。 4.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A.生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，A选项错误； B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，B选项错误； C.用小苏打做面点发酵剂是因为小苏打（碳酸氢钠）能与发酵产生的酸反应，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，C选项错误； D.胃酸的主要成分是盐酸，服用含[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱的反应，利用了中和反应原理，D选项正确。 5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液(pH)的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．(N)点时的溶液一定呈红色 B．(P)点时的溶液能与纯碱发生反应 C．(M→N)过程中溶液的碱性逐渐增强 D．(M→P)过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【解析】A.(N)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以(N)点时溶液一定呈无色，A选项错误； B.(P)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，稀硫酸能与纯碱（碳酸钠）反应，B选项正确； C.(M→N)过程中溶液的(pH)逐渐减小，说明溶液的碱性逐渐减弱，C选项错误； D.当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不再增加，所以(M→P)过程中生成的硫酸钠先增加，后不变，D选项错误。 6.物质(X)和(Ba(OH)2)在溶液中反应的化学方程式为：(X + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2Y)，下列说法正确的是（ ） A．(X)可能为氯化铁 B．(X)只能为硫酸 C．(Y)可以为氢氧化铜 D．(Y)不一定是水 【答案】D 【解析】A.若(X)为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不会生成硫酸钡沉淀，A选项错误； B.根据化学方程式可知，(X)中一定含有硫酸根离子，但不一定是硫酸，也可能是其他硫酸盐，如硫酸钠等，B选项错误； C.若(Y)为氢氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，那么(X)中应含有铜元素和硫酸根离子，即(X)为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为(CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓)，与题目中的化学方程式不符，C选项错误； D.由化学方程式可知，(Y)可能是水，也可能是其他物质，如当(X)为硫酸钠时，(Y)为氢氧化钠，D选项正确。 7.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液(pH)和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的(pH)变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应 C．图乙曲线的(c)点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的(d)点溶液中溶质为(NaCl) 【答案】C 【解析】A.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不属于化合反应，A选项错误； B.由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应为放热反应，B选项错误； C.图乙曲线的(c)点时溶液的(pH)等于7，溶液呈中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C选项正确； D.图乙曲线的(d)点时溶液的(pH)小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为(NaCl)和(HCl)，D选项错误。 8.某化工厂产生的污水(pH = 2)，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ） A．检测：用(pH)试纸或(pH)计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】A.可以用(pH)试纸或(pH)计检测污水的酸碱度，从而了解污水的酸性程度，A选项正确； B.处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，使其酸性减弱，接近中性，B选项正确； C.即使污水处理达标，其中可能仍含有少量的硫酸根离子，加入少量氯化钡溶液后也会出现白色沉淀，所以不能仅根据加入氯化钡溶液后出现白色沉淀就证明处理未达标，C选项错误； D.可将该化工厂排放的酸性污水与造纸厂排放的碱性污水混合，利用中和反应使污水接近中性，达标后再排放，D选项正确。 9.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．(a)点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．(b)点对应溶液的(pH)等于7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为(15.4g) D．(cd)段发生反应的化学方程式为(H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O) 【答案】D 【解析】A.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加硫酸铜溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，(a)点时硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，A选项错误； B.(b)点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化铜沉淀与稀硫酸恰好完全反应，但溶液中还有氢氧化钠，溶液显碱性，(pH)大于7，B选项错误； C.由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设原混合溶液中氢氧化钡的质量为x Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 171 233 x 23.3g 171/233=x/23.3g x=17.1g，C选项错误； D.(cd)段是氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应，化学方程式为(H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O)，D选项正确。 10.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ） A B C D 【答案】D 【解析】A.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至完全反应后质量为0，A选项正确； B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，随着稀盐酸的加入，氯化钠的质量逐渐增加，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后，氯化钠的质量不再增加，B选项正确； C.氢氧化钠溶液显碱性，(pH)大于7，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，(pH)逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，(pH)等于7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，(pH)小于7，C选项正确； D.氢氧化钠溶液中含有水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量逐渐增加，而不是先不变后增加，D选项错误。 11.化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【提出猜想】猜想一：只有(NaCl)； 猜想二：有 （填化学式）； 猜想三：有(NaCl)和(NaOH)。 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到 。 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 （填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。 【答案】NaCl和HCl；三；有气泡产生；锌（或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、(pH)试纸等） 【解析】【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好完全反应，溶质只有(NaCl)；若稀盐酸过量，溶质为(NaCl)和(HCl)；若氢氧化钠过量，溶质为(NaCl)和(NaOH)。补滴酚酞溶液，溶液仍然为无色，说明溶液不显碱性，即溶液中一定没有氢氧化钠，所以猜想三不正确；猜想二为稀盐酸过量的情况，溶质为(NaCl)和(HCl)； 【进行实验】若猜想二正确，溶液中含有盐酸，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生； 【反思与交流】还可以选择能与盐酸反应产生明显现象的物质来验证，如锌，锌与盐酸反应产生氢气，会有气泡产生；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色沉淀会溶解；石蕊溶液遇酸变红；用(pH)试纸测定溶液的(pH)，若(pH)小于7，说明溶液显酸性，含有盐酸。 12.常温下，向盛有(100gKOH)溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为(7.3%)的稀盐酸，滴加过程中溶液(pH)变化如图所示。(说明：(KCl)溶液呈中性） （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为(g)。 （2）该(KOH)溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到(0.1%)） 【答案】（1）(50)；（2）(5.6%) 【解析】（1）由图可知，当盐酸的质量为(50g)时，此时溶液的(pH=7)，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应； （2）消耗的稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g 设氢氧化钾的质量为x KOH + HCl = KCl + H2O 56 36.5 x 3.65g 56/36.5=x/3.65g x=5.6g 该(KOH)溶液中溶质的质量分数是5.6g/100g×100%=5.6%。 考点1 中和反应 1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】B 【解析】A.a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，A选项错误； B.由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，B选项正确； C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，C选项错误； D.图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D选项错误。 2. 如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　） A. 盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子 B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水 C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和 D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化 【答案】A 【解析】A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，还存在着水分子，A选项错误； B．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，B选项正确； C．反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全中和，C选项正确； D．由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，D选项正确。 3.下列属于酸和碱的中和反应的是（　　） A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，A选项错误。 B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，该反应的反应物是盐和盐，不是酸与碱的反应，B选项错误。 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，C选项正确。 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，D选项错误。 4. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸． （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　 　产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是　 　（填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是　 　，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　（填序号）． A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡． 【答案】（1）白雾；A；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；B 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴； A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸； B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别； C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石； D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈； （2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应； A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，A选项错误； B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，B选项正确； C、加蒸馏水不能起到任何作用，C选项错误； D、铜和盐酸不反应，D选项错误。 考点2 中和反应的应用 1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用稀盐酸出铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用石灰水吸收二氧化碳气体 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】①工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理； ②用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理； ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应； ④用石灰水吸收二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故②③是利用了中和反应原理。 2.下列有关物质用途的叙述中，正确的是（　　） A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸 B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒 D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠虽然能与盐酸发生反应，但是氢氧化钠的强腐蚀性却会对人体造成伤害，因此不可使用氢氧化钠中和胃液中的盐酸，A选项错误； B.铁锈中的氧化铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁及水，铁锈被除去，B选项正确； C.能与血液中血红蛋白结合的一氧化碳极难溶于水，室内放一大盆水不能达到防止煤气中毒的作用，C选项错误； D.使用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品可以直到防腐的目的，但有毒的甲醛摄入体内会使人出现中毒，D选项错误。 3．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答： （1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH______5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用______试纸。 （2）请举一例酸雨的危害：______（从酸的化学性质的角度考虑） （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：______； （4）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号） A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放 C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生 【答案】（1）＜；pH（2）土壤酸化（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）B 【解析】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨。要粗略地测定酸雨pH，通常用pH试纸； （2）酸雨能腐蚀建筑物、毁坏树木、污染大气和水体以及土壤酸化等； （3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； （4）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念。有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境。 4. 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。 （1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 （写一种即可）； （2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是　嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应 。 【答案】（1）氢氧化铝（2）嚼碎后的目的是增大药品与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应 【解析】（1）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等； （2）嚼碎后服用的好处是能使物质间反应时接触面积变大，从而可使药物与胃酸充分反应，以达到增加药效的目的。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$