第8单元 金属和金属材料-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全一册化学真题天天练（人教版2024）

第八单元 金 卷28 建议用时：20 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分）》 1.温度计中的液态金属俗称水银，其化学符号 为() A.Ag B.Hg C.H D.He 2.(中考·苏州市改编)中华文明源远流长，文物 承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文 物中主要由金属材料制成的是( ) A.清代瓷盘 B.明代书轴 C.西周铜鼎 D.宋代石函 3.(中考·江西)大国工匠秦世俊展现数控技 术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而 成，这体现了铝具有( A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性 4.(中考·山西改编)中国国家博物馆珍藏着 一枚“国玺”，代表着熠熠生辉的共和国符 号。它由铜胎铸字，不易变形。选用铜作为 印章胎体最大的优点是( A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观 5.生活情境易熔合金洒水喷头是自动喷水灭 火系统中的重要元件，通过易熔合金元件受 热熔化来探测火灾，启动喷头灭火。下列有 关分析正确的是( A.易熔合金元件的熔点高 B.合金元件的感温性良好 C.其灭火原理是降低着火点 D.易熔合金喷头适用高温场所 6.(中考·赤峰市)金属及其合金的用途很大程度 上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性 质与用途对应关系的描述，错误的是( A.钛的韧性强—做导线 B.钛合金强度高、耐腐蚀一做医疗器械 C.钛合金具有良好的生物相容性一制造 人造骨骼 D.钛合金密度小、强度高、耐高温一用作 航空航天材料 真题天天练 属和金属材料 金属材料 钟 满分：20分 7.学料融合（中考·宁波市）如 图所示是一种触摸开关。当 属伟 手指直接接触这种开关面板 上的金属体时，因为人体是导体，会触发开 关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物 体去接触面板上金属体时，也能使电灯发光 的是( A.木制牙签 B.金属钥匙 C.塑料尺 D.玻璃杯 二、填空题（共2小题，每空1分，共6分） 8.(3分)科技信息近年来，我国高铁飞速发展， 已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。 请回答下列问题 (1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高 铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料 的是 (填字母) A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜 的延展性和 性。 (3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300km以上的列车紧急制动时，轮教盘面和 刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻 钢应该具备耐磨和 等特性。 9.(3分)传统文化（中考·陕西）曾在央视《新闻 联播亮相的非物质文化遗产一打铁花，是 一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将 生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力 击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于 (填“单质”或“合金”)。 (2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭 中鼓入空气，其目的是 (3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁 花会迅速降温。这说明金属材料传导热的 性能 (填“良好”或“不好”)。 41 真题圈化学九年级2N 卷29 金属 建议用时：25分 一、选择题（共2小题，每小题2分，共4分） 1.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水 果电池。相同条件下，两种金属活动性差异 越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池 中电压最大的是( A铁、锌 B.铝、银 C.铝、锌 D.铜、银 2.(中考·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列 有关说法正确的是() A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属 的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 二、填空题（共5小题，每空1分，化学方程 式每空2分，共29分) 3.(4分)（中考·陕西）如图，将金属X插入烧 杯内的AgNO溶液中，观察到溶液颜色变 蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉， 振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 锌粉 取出X AgNO. 溶液 (1)金属X是 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO。 4.(5分)主题式学习兴趣小组在科技节活动中 制作金属蚀刻画，作品如图所示。 带有不干胶 的保护膜 楼刻出的 图案 步骤1.打磨 的化学性质 满分：33分 (1)制作前：先打磨金属底板的目的是 步骤ⅱ.蚀刻 方法一：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：铝、铜、黄铜（铜锌合 金)、铁、黄金 (2)若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻 画，可选择的底板材料是 (写一种)。 方法二：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的材料和试剂：铁片、铜片、黄铜（铜 锌合金)、CuSO,溶液、AgNO溶液 (3)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶” 的图案，写出制作该图案所发生反应的化学 方程式： (4)你还可以从以上材料中选择用于制作蚀 刻画的其他试剂组合是 (写一组)。 5.(7分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性 质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)烤蓝技术是防锈工艺的一种，即高温下在 铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内 部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁 致密结构相似的物质是 (填字母)。 A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 (2)将稀盐酸滴在铁片上，现象是 该反应的生成物是 ,反应后溶液质 量是 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧 化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在 试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气 体是 。 为什么在反应过程中产生 了这种气体，简述原因是 【任务三】金属与金属化合物的溶液反应 (4)将打磨过的铁钉放在试管中，倒人少量 含有硫酸铜的废水，反应的现象为 6.(3分)（中考·乐山市节选）化学学习要善于 构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某 同学总结的部分铜及其化合物的转化关系 如图所示。 Cu ① +H Cu(NO Cu(OH) 回答下列问题： (1)反应①中体现还原性的反应物是 (2)Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的 化学方程式为Cu+4HNO,(浓) Cu(NO3)2+2R↑+2HO,反应中R的化学 式为 (3)将一根洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中能 发生反应③。下列关于该反应的说法不正 确的是 (填字母)。 a.铝丝表面附着一层红色的物质 b.溶液的颜色由无色变为蓝色 ℃.此实验证明铝的金属活动性比铜强 d.该反应为置换反应 7.(10分)（模考·天津河西区一模玫编）丰富 多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记 录着中华文明的传承。 (1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈 (主要含FezO,)浸入盐酸中，反应的化学方 程式为 真题天天练 (3)文物修复时使用偏磷酸钠(NaPO3)的敷 贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化 清除，该物质中磷元素的化合价为 (4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某 同学设计了以下四组实验。 稀硫酸 稀硫酸 ① ② AgNO Y溶液 ③ ④ 下列实验设计，正确的是 (填 字母)。 A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe> Cu B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe >Cu>Ag C.若实验④中X为Cu,Y为FeSO,能验证 金属活动性：Fe>Cu (5)用8.0g含杂质（杂质不溶于水也不与酸 反应)的铁与50.0g稀硫酸恰好完全反应， 过滤杂质后，溶液质量为55.4g。则原混合 物中铁的质量分数是 (6)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属 并得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组 设计了如图流程： 2 滤液 废旧电预处理 粗铜 足量稀H,S0 (铜。铝 子产晶 铁金) 过滤 諺渣1 空气中 滤渣Ⅱ 稀HS0, 灼烧 硫酸铜溶液 过滤 ①废旧电子产品属于 (填 “厨余垃圾”“可回收物”或“有害垃圾”)。 ②步骤②中发生反应的基本类型为 滤液中存在的金属阳离子有 (填离 子符号)。 ③滤渣Ⅱ中的贵重金属为 0 真题圈化学九年级2N 卷30 微专项金属 建议用时：30分 一、选择题（共5小题，每小题2分，共10分） 1.(中考·广西)下列金属中，金属活动性最强 的是() A.K B.Zn C.Cu D.Ag 2.(中考·重庆市B卷)铁和铜在自然环境中 都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事 实是() A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 3.(中考·永州市)三种金属X、Y、Z相互之间 的反应关系如下： ①Y+H2SO1—YSO4+H2↑，Z和H2SO, 不反应 ②Z+2XNO3Z(NO3)2+2X 则X、Y、Z的金属活动性顺序为( A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 4.(中考·陕西)用下列各组物质进行实验，能验证 Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO溶液 C.Ag、Cu、MgCl溶液 D.Ag、CuCl溶液、MgSO,溶液 5.创新实验用金属与酸溶液反应比较金属活动 性强弱，对比反应放出热量更具科学性。科学 探究小组同学用三套相同装置进行实验并记 录数据。下列说法不正确的是( 反应过程中 起始温 金属 的最高温 温度计 度/℃ 长颈 度/℃ Zn 20.5 46.3 有 锥形 试管 Mg 20.5 60.1 金属和 盐酸 Fe 20.5 23.6 A.应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓 度等变量相同 B.试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 44 的活动性顺序及验证 钟满分：30分 C.长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D.实验证明：Mg>Zn>Fe 二、填空题（共3小题，每空1分，化学方程 式每空2分，共20分) 6.(5分)（模考·北京西城区一模）用下列试剂 和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 试剂 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO溶液、CuSO,溶液、ZnSO,溶液、 FeSO,溶液 铁片锌片 s'e635 银片 (1)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴 加FeSO,溶液。 ①孔穴1中可观察到的现象为 ,反应的化学方程式 为 ②孔穴3的实验日的是 (2)为达到实验目的，在上述实验的基础上， 还需补充的必要操作是 7.(?分)主题式学习金属活动性顺序是金属化 学性质的核心内容，为了更好地掌握该知 识，提升科学探究能力，某实验小组同学以 铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性 强弱的验证展开了项目式学习。 任务一：依据金属与氧气的反应进行验证 【查阅交流】(1)铝常温下能与空气中的氧气 反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝 更耐腐蚀。 (2)铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁 丝，能剧烈燃烧。 (3)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮 湿空气中，铜比铁耐腐蚀。 【得出结论】小组同学依据 ,得出结论：金属活泼性：A>Fe>Cu。 任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证 【进行实验】分别取形状、大小完全相同的三 种金属片放在三支试管中，进行如图操作并 记录了实验现象。 -5mL5% 5ml5% 的稀盐酸 的稀硫酸 66 铝片 铁片 铜片 图1 5 mL ,氯化铝溶液 氯化铜溶液 0 铁片 铁片 实验①D 实验2 图2 可观察到铝片表面产生大量气泡，铁片表面 ,铜片表面无明显现象。 【得出结论】金属活动性：A>Fe>Cu。 【反思评价】小组同学仔细分析实验后，提出 了质疑，认为实验不严密，理由是 任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证 【进行实验】如图2，分别取两片形状、大小完 全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化 铝溶液和氯化铜溶液。 【实验分析】实验①无明显现象；实验②的现 象是 ,反应的化学 方程式是 【拓展延伸】小组同学通过实验，讨论后一致 认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜 的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组 合的三种物质 8.(8分)M是生活中常见的金属，MSO,溶液 是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究 M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起 进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是 怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是A>Cu>M: 真题天天练 小强的猜想是A1>M>Cu:你的猜想是 【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和 编号为①、②、③的3支试管（试管中均盛有 体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)， 进行如表的实验。 M丝插 铜丝插 铝丝插 实验 人试管 入试管 人试管 实验 操作 结论 ①中 ②中 ③中 有少量 刚开始 M>Cu: 气泡产 无气泡 无气泡 的现象 生 几分钟 有少量 有大量 后的现 气泡产 无气泡 气泡产 象 生 生 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种 不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚 开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因 是 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属 的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干 净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图 所示的实验。 一铝幽 M丝 铝丝 品圈 MSO. CuSo. 溶液 溶液 溶液 甲 丙 试管乙中观察到的现象是 【交流与表达同学们经讨论后认为该实验 可以优化，去掉试管 (填试管编号) 中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了 三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过 程进行了如下反思： (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除 了相互反应的金属和酸的性质外，还有 (任写一种)。 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验 中已经用到的两种方法外，还可以根据 (任写一种)进行判断。 45 真题圈化学九年级2N 卷31 金属资 建议用时：30分 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分） 1.(中考·广西)下列做法不能有效保护金属 资源的是( A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 2.(中考·娄底市)下列对金属的防护措施不 合理的是( A.齿轮表面涂油 B.制成合金 C.将铁制品放在潮湿的空气中 D.车圈镀铬 3.(中考·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护 的说法不正确的是( A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 4.(中考·绍兴市)《天工开物》中记载烧制青 砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水 转釉”。该过程的主要化学反应为CO十 Fe,O,高温2Fe0十CO.。下列说法正确的 是() A.该反应属于置换反应 B.CO的相对分子质量为28g C.FeO中铁元素的化合价为+2 D.塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄 灭，是由于缺少可燃物 5.金属资源是不可再生的资源，利用与保护金属 资源是现代公民的贵任。下列有关金属资源 利用与保护的叙述中不正确的是( A.大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料 的供应 B.提高废旧金属的回收利用率 C.采用多种有效防锈措施，以避免金属的锈蚀 6 源的利用和保护 钟 满分：35分 D.用塑料代替金属制造管道和机器部件 6.铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3。为探究 铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以 下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈 迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不 正确的是( CO 甲 丙 A根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是 铜与空气中O2、CO2和HO的共同作用 B.得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据 的两组实验是“甲和乙” C.为了得到正确的实验结论，试管丁中的物 质X是“干燥的O、CO2的混合气体” D.若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生 锈会更严重 二、填空题（共4小题，每空1分，化学方程 式每空2分，共23分) 7.(4分)科学思维化学课外活动小组对钢铁制 品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所 示的实验，据此回答下列问题： B (1)一周后，观察到编号为 的试管 中的铁钉锈蚀严重。 (2)常温下，铁生锈是铁与 等物质 相互作用的结果，铁锈的主要成分是 (用化学式表示)。 (3)如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简 单易行的方法有 (写出 一种即可)。 8.(6分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀 快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸 用如图装置完成表中实验，回答下列问题： 铁钉 试剂 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度 20 20 70 70 /℃ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 1天未 1天未 5分钟 1分钟 所需时间 见锈蚀 见锈蚀 (1)铁锈的主要成分是 (填化 学式)。 (2)实验②和④可探究 因素对铁制 品锈蚀快慢的影响，欲探究室温下试剂酸碱 性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验 是 (填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还 有 (写出1点即可)， 请你列举一种生活上为防止铁生锈所采用 的方法 9.(6分)近年来，我国钢铁工业持续快速发展， 建成了门类齐全、独立完整的产业体系。联 合钢铁工业的基本生产流程如图。 焦炭石灰石 废钢铁合金材料 佚矿石一一设备一（生铁 炼钢炉 钢 空司 请回答下列问题： (1)写出高炉中以赤铁矿（主要成分是 FeO,)为原料炼铁的化学方程式 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 :焦炭在炼铁 过程中的主要作用是 (3)工业炼钢时，用纯氧的目的是 真题天天练 与纯铁相比，钢坯 (填字母)。 a.熔点变高 b.硬度变大 c.抗腐蚀性增强 10.(7分)（中考·广州市节选）我国古代科技 璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处 于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是 (填标号)。 A.金 B.铜 C.汞 D.钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法， 如图a。 ①原料锡砂中的SnO,和木炭反应得到锡 和二氧化碳，化学方程式为 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易 熔化流出，原因是 球冯 炼锌： 九之液态锌 甘石 +煤粉 品图 图a 图b (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉 甘石成分是ZnCO,高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热 量，泥罐内煤粉的主要作用是 ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度 可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从 反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填标号)。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 (4)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO)2、 AgNO,混合液中加入Fe粉，充分反应后过 滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不 含的金属阳离子是 4 真题圈化学九年级2N 卷32 微专项 金属与酸反应的图像 建议用时：20分钟满分：10分 选择题（共5小题，每小题2分，共10分） 下列说法错误的是()》 1.(中考·黄石市)将足量X、Y、Z、M四种金 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 (反应关系如图甲)，把金属Y、乙分别投人硝 C.相对原子质量：乙>丙>甲 酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 X、Y、Z、M的金属活动性顺序是( 4.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫 4生成银的质量g 酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量 关系如图所示。下列说法错误的是( ) ?剩余固体质量g M Y.Z 时间 时间 N P 甲 稀硫酸质量 A.M>X>Y>Z A.M点时，溶液中有ZnSO,和H2O B.MX>ZY B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.X>M>Z>Y C.NP过程中，溶液中氢离子总量不断减小 D.X>M>Y>Z D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 2.(中考·济宁市)一定质量的M、N两种金 5.数字化实验烧瓶中放人一铝片，加人稀盐酸 属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫 酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系 如图甲，烧瓶内压强变化如图乙所示。下列 如图所示。分析图像得到的以下结论中，不 说法正确的是( 正确的是( ) H,质量g 250mL 电脑 数据采华器 反应时间⅓ 甲 A.两种金属的活动性：MN 压强APa 125 B.两种金属生成氢气的质量：M=N 120 115 C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N 110 10B D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N 1006204060时间6 3.(中考·滨州市)现有质量 氢气质量g 乙 相等的甲、乙、丙三种金属， A.AB段对应溶液的质量几乎不变 分别放入三份溶质质量分 丙 B.BC段发生的反应是A1+2HCI=AIC2 数相同的足量稀硫酸中，生。 +H2↑ 反应时间 成氢气的质量与反应时间的关系如图所示 C.D点对应反应结束 (已知甲、乙、丙在生成物中均显十2价)。则 D.CD段没有发生化学变化 卷33微专项金属与盐溶礼 建议用时：20分 一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分） 1.(中考·宁波市)将一定量的铜锌混合粉末 放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌， 充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中 分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣 中() A.一定有银，可能有铜和锌 B.一定有银，可能有铜，一定没有锌 C.一定有银和铜，可能有锌 D.一定有银和铜，一定没有锌 2.向AgNO溶液中加人一定质量的A1和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 浅绿色滤液。有关该滤渣和滤液，下列说法 正确的是() A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C.滤渣中一定含有Ag,可能有Fe D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含 AgNO3,可能含有AI(NO3)3 3.(中考·衡阳市)向MgC和CuC的混合溶液 中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液。下列说法正确的是( A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和 Zn B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 MgCl C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则 滤渣中一定含有Mg D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 4.(中考·齐齐哈尔市)将一定质量的金属镁放入 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是() A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B.若向滤渣中加人稀盐酸，没有气泡产生， 则滤渣中一定含有银和铜 真题天天练 反应后滤液、滤渣成分的判断 满分：13分 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三 种金属离子 D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量 一定大于2.4g 二、填空题（共1小题，每空1分，化学方程 式每空2分，共5分》 5.(5分)创新考法“经天纬地”化学兴趣小组同 学们分别将锌粉投入一定量硝酸亚铁和硝 酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤 渣和滤液。请你分析回答： (1)小经的实验：滤渣中只有银，则一定发生 反应的化学方程式为 (2)小纬的实验：滤液为浅绿色，则滤渣中一 定不含有 (3)小天的实验：加人足量的锌粉，根据实验 中各种离子的变化情况画出下图，则③代表 的离子为 (填符号)。 精品 溶液中离子的数目/个 3 反应时间A (4)结合以上三位同学的实验，阿凯总结出 如下分析滤渣和滤液的关系表格，按加入的 锌粉量由少到多，写出了滤渣滤液成分可能 性，其中总结有误的为 (填序号，不 定项选择)。 序号滤渣中的金属 滤液中的金属阳离子 A Ag Zn2+、Fe2+、Ag B Ag Zn+、Ag Ag、Fe Zn2+、Fe2+ D Ag、Fe Fe2、Ag E Ag、Fe、Zm Zn2 西 真题圈化学九年级2N 卷34 垃圾的分 建议用时：15分 1.(10分)我们每个人每天都会扔出许多垃圾， 你知道这些垃圾都到哪里去了吗？化学兴 趣小组的同学对垃圾的分类处理产生了极 大的兴趣，就此展开了项目式学习。 任务一：认识垃圾的分类 【信息检索】同学们查阅资料，了解到垃圾的 分类如图所示。 时余垃圾 可回收垃数 其他垃极 有害垃圾 【分析交流】 小组将收集到的 塑料、废旧金属等 投入可回收垃圾箱中。垃圾筛分时，可利用 的方法快速、简便地区分铜和铝。 任务二：垃圾处理的方法 【网络查询】同学们在网络上查询到垃圾处 理的方法主要有三种： a.填埋处理需占用大量土地，同时垃圾中含 有有害成分对大气、土壤及水源也会造成 严重污染。 b.堆肥法处理可将厨余垃圾转变为有机肥 变废为宝。 ℃焚烧处理是把固体废弃物投入高温炉中， 使废弃物中的可燃部分燃烧，并将产生的 热能用于 【提出问题】为什么废旧电池不能填埋处理？ 【查阅资料】干电池经历了糊式电池、纸板电 池、碱性电池三个阶段。碱性电池是指电池 内部的电解液（成分有氢氧化钾）是碱性的。 【进行实验】小组同学取出电池中的电解液 溶解在水中，形成待测液，再设计如表实验。 探究步骤 实验现象相关结论 ①取少量待测液于试管 中，滴入几滴 溶液变红 电解液显 溶液 碱性。所 以一定不 ②另取少量待测液于试 能填埋处 管中，加入硫酸铜溶液 理 【反思与评价】(1)写出②中涉及的化学方程 式 50 类与回收利用 满分：20分 (2)可以加入 对碱性电解液产生的 废液进行处理。该原理在生活或农业生产 中的应用为 (任举一例)。 任务三：设计垃圾回收的宣传活动 为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣 小组的同学在文明小区进行了主题宣传活 动，请你帮他们设计一条宣传语： 2.(10分)我们生活中产生的大量垃圾正在严 重侵蚀我们的生存环境，垃圾分类是实现垃 圾减量化、资源化、无害化，避免“垃圾围城” 的有效途径。 项目活动一：了解垃圾的分类 思考：以下是生活中常见的一些垃圾，请将 它们进行分类，并将对应序号填在横线上。 ①废旧书本、②矿泉水瓶、③打碎的水银温 度计、④废旧电池、⑤过期的面包、⑥易拉 罐、⑦残枝落叶、⑧用过的餐巾纸。 可回收垃圾： :厨余垃圾： ⑤：有害垃圾： :其他垃圾：⑦⑧。 项目活动二：垃圾的回收利用 【任务1】垃圾减量化 垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，生活中 你可以做的是 (写一点)： 另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 【任务2】垃圾资源化 (1)大多数易拉罐由镁铝合金制成，属于 材料。废弃的易拉罐经过破碎、脱 漆、打包、熔炼之后可再利用，这样做的好处 是 (2)回收的餐厨垃圾通过厌氧发酵处理，可 以转化为沼气和有机肥原料。沼气属于 (填“可再生能源”或“不 可再生能源”)，其主要成分充分燃烧的化学 方程式是 【任务3】垃圾无害化处理 垃圾焚烧发电，是将垃圾焚烧产生的 能转化为电能。焚烧过程会产生氨 氧化物、硫化氢、二氧化硫、二噁英等有害物 质，请写出其中一种物质的化学式： 这些有害物质经烟气净化 系统净化后再排放到大气中。答案与解析 卷26化石能源的合理利用 1.A2.B3.C 4.B【解析】结井开采，蒸馏分离、石油气加压液化都没有新物质 生成，属于物理变化：裂解气聚合生成塑料等，属于化学变化 5.B6.D 7.(1)D(2)不污染环境（合理即可）(3)8 卷27调查家用燃料的变迁与合理使用 1.(1)不可再生(2)热（或内）(3)木柴比煤的着火点低（合理即 可)(4)CHCH+20,点尴C0.+2H,0(5)进气管直径减 小（或进风管直径增大）(6)贮存和运输困难（合理即可） 2.(1)空气污染(2)硫在空气中燃烧发出谈蓝色火焰，硫在氧气 中燃烧发出蓝紫色火焰(3)家庭使用煤作燃料，一般不直接烧 煤块，而是制成蜂窝煤(4)燃烧产物对环境无污染(5)焚烧 后的气体中含有二氧化硫(6)煤气或天然气燃烧调控容易、产 生污染性气体少、较环保不使用时及时关闭燃气总阀、燃气灶 火一定要打燃，定期检查燃气管道、注意室内通风、定期更换燃 气胶管等(7)2H十0，点烂2H,0. 【解析】(1)燃料不完全燃烧会产生有毒性的一氧化碳气体，可能 会造成空气污染。(2)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接 触面积等因素行关，例如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在 氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。(3)为使家用燃料完全燃烧，对燃 烧进行有效的调控，例如家庭使用煤作燃料，一般不直接烧煤 块，而是制成蜂窝煤，煤块制成蜂窝煤后，增大了与氧气的接触 面积，能使煤完全燃烧。(4)天然气属于较清洁能源，燃烧产物 对环境无污染。(5)根据SO,能使红色的品红溶液褪色，常用于 检验二氧化硫可闭，将焚烧后的气体通人盛有少量品红溶液的 试管中，红色褪去，说明焚烧后的气体中含有二氧化硫。(6)根 据“常用燃料汇总”可知，家用煤气或天然气代替煤的原因是煤 气或天然气燃烧调控容易、产生污染性气体少，较环保，煤气和 天然气安全使用时应防止爆炸，发生火灾等，注意事项是不使用 时及时关闭燃气总阀，燃气灶火一定要打燃、定期检查燃气管 道.注意室内通风、定期更换燃气胶管等。(7)氢气和氧气在点 燃的条件下反应生成水。 3.项目活动一：(1)碳（或C)不可再生S+O,点“s0项目 活动二：【任务1】1)把煤制成蜂窝煤，增加了煤与空气的接触面 积，使燃烧更充分(2)2C+0。点尴2C0(3)不正确：一氧化碳 难溶于水，不与水反应【任务2】(1)酸雨(2)单位质量的天然 气燃烧比煤燃烧释放的热量多，产生的二氧化硫少，燃烧污染小 第八单元金属和金属材料 卷28金属材料 1.B2.C3.D4.A5.B6.A7.B 8.(1)B(2)导电(3)耐高温 【解析】(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，主要材料属 于金属材料的是镁铝合金车体。(2)高铁电路多用铜质导线， 这是利用了铜的延展性和导电性。(3)高铁刹车片由合金锻钢 制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毅盘面和刹车片 的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温 等特性。 9.(1)合金(2)使焦炭燃烧更充分（合理即可）(3)良好 【解析】(1)生铁是含碳量为2%一4.3%的铁合金。(2)绕铁水 时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃 烧更充分。(3)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速 降温，这说明金属材料传导热的性能良好 卷29金属的化学性质 1.B 2.B【解析】铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀， 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止侣进一步氧化，侣不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧 气反应，银不易锈蚀，故A错误：将三种金属分别加入稀硫酸中， 有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金 属，故B正确：铁，银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁，银的 活动性顺序，故C错误：铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银 价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。 3.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N))2Cu+Zn(N0):(3)不 存在 4.(1)除去金属表面氧化物或污物(2)铝[或黄钢（铜锌合金）或 铁](3)Fe+CuS)一FeS)+Cu(4)铜片与AgN,溶液 [或黄铜（铜锌合金）与AgN)溶液] 5.(1)A(2)有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色氯化亚铁和氢 气增大(3)氢气随者反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低 变为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气(4)铁钉表面有红色固 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】(1)铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝结构致密，可以 防止铝进一步被氧化，与四氧化三铁致密结构相似，故A正确： 铁在常温下与氧气，水反应生成的铁锈殖松多孔，会加速铁的锈 使，与四氧化三铁致密结构不相似，故B错误：水的净化中用于 吸附颜色、异味的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，与四氧化 三铁致密结构不相似，故C错误。(2)将稀盐酸滴在铁片上，铁 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡骨出，溶液由 无色变为浅绿色，该反应的生成物是氯化亚铁和氢气：铁和稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe十2H 一FCL十H↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气， 则反应后溶液质量增大。(3)用燃着的木条放在试管口检验时： 听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行，浓 硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点 燃不纯的氢气会听列爆鸣声。()将打磨过的铁钉放在试管中， 倒入少量含有硫酸铜的废水，发生的反应为铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，反应的现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液 由蓝色变为浅绿色 6.(1)H2(2)N)2(3)b 7.(1)大于(2)Fe0+6HC1=2FCL+3H0(3)+5 (4)AC(5)70%(6)①可回收物②置换反应AP+,Fe ③金（或Au) 【解析】(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜。(2)稀盐 酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为FeO 十6HC1一2FC1+3HO。(3)偏磷酸钠(NaPO)中，钠元素 化合价是十1，氧元素化合价是一2，根据化合物中各元索正负化 合价的代数和为0可知，磷元素的化合价为+5。(4》通过实验 ①②，铁能和稀硫酸反应，钢不能和稀硫酸反应，能验证金属活 动性Fe>Cu,A正确。通过实验①②③，不能验证金属活动性 是F©>Cu>Ag,是因为不能证明铜和银的活动性顺序，B不正 确。若实验①中X为Cu,Y为eSO,铜不能和硫酸亚铁反应， 能验证金属活动性F>Cu,C正确。(5)设原混合物中铁的质 最是x。 Fe+HS)-FeS)+H:↑ 溶液质量增大 56 2 56-2=54 55.4g-50.0g=5.4g 5 55.4g r=5.6g 原混合物中铁的质量分数是爱8×100%=70%。 (6)①废旧电子产品中含有贵重金属，是可再利用的，所以废旧电 子产品属于可回收物。②步骤②中铝，铁可与稀硫酸反应，反应 类型为置换反应，滤液中的金属离子有AF、F,)粗铜中含 有铝，铜、铁、金，因为金的化学性质稳定，不与氧气、稀硫酸反应， 属于贵重金属，分析流程可知滤渣中的贵重金属为金(A)。 卷30微专项金属的话动性顺序及验证 1.A 2.C 3.D 4.B 5.B【解析】该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量 应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，故A正 确：金属活动性颖序表中，Z、Mg,Fe均位于氢之前，均能与酸 反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的 亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，B不正确：金 属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可 缓冲瓶内压强，以防塞子松动，C正确：由表格数据可知，放出热 量Mg>Zm>Fe,则金属活动性Mg>Zn>Fe,故D正确. 6.(1)①有气泡产生，溶液变为浅绿色Fe+HS),一FeS),+ H◆②比较Zn和Fε的金属活动性顺序(2)向孔穴4中加 入铜片和Ag溶液，孔穴5中加人铁片和CS)溶液 7.【得出结论】金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度【进行实 验】产生少量气泡【反思评价】所滴加酸的种类不同【实验分 析】铁片表而生成红色周体，溶液由蓝色变为浅绿色Fε十 CuC1,一Cu十FC【拓展延伸】铝片、铜片，硫酸亚铁溶液 8.【猜想与假设】MD>A>Cu【设计与实验一】MD>A1A>M Cu【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】M 表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色【交流与表 达】丙【评价与反思】(1)反应物接触面积（或温度等合理即可） (2)与氧气反应的剧烈程度 卷31金属资源的利用和保护 1.D2.C3.C4.C5.A 6.B【解析】铜锈的组成元素有铜，碳、氢、氧四种元素，所以推测 铜生锈可能是铜与空气中O,、CO和HO的共同作用，A正 确：由图可知，试管甲中的铜片与水、空气中的氧气和二氧化碳 接触，一段时间后试管甲中铜出现锈迹，试管乙中的铜片只与 水，氧气接触，没有接触二氧化碳，一段时间后无明显变化，则 依据甲和乙的两组实验可知，铜生锈和二氧化碳有关，B不正 确：小组同学推测制生锈可能是铜与空气中O、C),和HO的 共同作用，所以为了得到正确的实验结论，试管丁中的物质X 是干燥的氧气、二氧化碳的混合气体，C正确：金属在有盐或酸 存在的条件下生绣更严重，海水中含有盐会使铜生锈更严重， D正确。 7.(1)B(2)O、HOFO)(3)保持铁制品的洁净干燥（合理 即可) 8.(1)FO(2)温度①②(3)其他条件相同时，温度越高，铁 制品生锈速率越快（合理即可）(4)氧气浓度涂漆（合理即可） 9.(1D3C0+Fe0高型2Fe+3C0(2)增大反应物接触面积，使 反应更快、更充分提供热量，产生还原剂一一氧化碳(3)与生 铁中的碳反应，降低含碳量 10.(1)B(2)①C+Ss0.高题sn+C0.↑②形成合金熔点降低 (3)①作还原剂②C(4)银离子（或Ag) 卷32微专项金属与酸反应的图像 1.A【解析】M,X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反 应时M消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性M>X H>Y、Z。Y与硝酸银溶液反应生成银，Z与硝酸银溶液不反 应，即金属活动性Y>Ag≥Z,四种金属的活动性顺序为M X>Y>Z 2.D【解析】由题图可知，在反应结束之前，相同的反应时间内，M 生成的氢气比N多，则两种金属的活动性M>N,A正确：最终 金属M和金属N生成的氢气质量相等，B正确：最终生成的氢 真题圈化学九年级2N 气质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，C正确： 由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到 溶液的质量无法比较，D错误。 3.C【解析】甲、乙、丙在生成物中均显十2价，稀硫酸足量，相同 质量的三种金属，相对原子质量越大，生成氢气的质量越小，因 此相对原子质量为丙>乙>甲，C不正确。 +.C【解析】制与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时 锌恰好完全反应，剩余的固体为铜，质量为bg:M点时锌未反应 完，溶液为硫酸锌溶液，P点为硫酸和硫酸锌的混合溶液。由上 述分析可知，M点时，溶液中有ZnSO,和HO,A正确：N点时， 锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，B正 确：N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液中氢离子总 量不断增大，C错误：减少的固体的质量为铜锌混合物中锌的质 量，即(a一b)g,D正确 5.D【解析】铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气 反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不 变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应前氧化 铝不属于溶液，反应后氧化铝和水都属于溶液，所以溶液质量 定增大，故A错误：℃段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反 应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热 量，装置内气体受热膨胀，压强增大，反应的化学方程式为2A!十 6HC1一2AC1+3H·,故B错误：CD段压强减小，是因为铝 和稀盐酸反应结束，温度降低，恢复至常温，压强减小，故C错 误：根据上述分析，C点反应已结束，CD段没有发生化学变化， 故D正确 卷33微专项金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断 1.B【解析】由于金属的话动性顺序是锌>铜>银，所以锌先与硝 酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生 成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无现象，说 明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中 一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。 2.C【解析】铝、铁、银的金属活动性依次减弱，则铝先与硝酸银反 应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成硝酸 亚铁和银，最终得到浅绿色滤液，可知铁参与了反应，铝完全反 应完了，则滤渣中一定含有Ag,可能有Fε，一定没有A,滤液中 一定有Fe(N)):,AI(N))a,可能含有AgNO 3.D【解析】向MgCI。和CuCL的混合溶液中加人一定量的锌 粉，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁与锌不反应。若滤 液呈蓝色，说明滤液中含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定 含有C!,A错误：若滤液不为蓝色，说明滤液中不含有氯化铜， 但是氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含MCL,B错误；若往 滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化镁与 锌不反应，则滤渣中一定含有Cu和Zn,一定没有Mg,C带误： 氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌置换出64 份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D正确。 4.D【解析】由金属活动性Mg>C>Ag知，将一定质量的金属 镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO,反应生成 硝酸镁和银，AgN)反应完，若还有镁，镁再与Cu(N,):反应 生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含 硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，A错误 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银， 可能含有铜，B错误。若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸 铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有 银离子，C错误。由Mg十2AgNO一一Mg(N),)十2Ag可知， 每24份质量的镁可置换出216份质量的银：由Mg+Cu(N),): 一Mg(N)):+Cu,每24份质量的镁可置换出64份质量的 答案与解析 铜。若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于24g,D 正确。 5.(1)Zn+2AgN)-Zm(N))+2Ag(2)锌(3)Fe (4)BD 【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Ag,将锌粉投人一定量硝酸 亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与AgNO反应生成硝酸锌和 银，AgN)反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝 酸锌和铁，根据锌粉的量，可分为五种情况。 反应情况 滤液 滤渣 溶液颜色 ①锌粉不足，只与部 硝酸锌、硝酸 分硝酸银反应 银、硝酸亚铁 银 浅绿色 ②锌粉刚好与硝酸 硝酸锌、硝酸 银 浅绿色 银完全反应 亚铁 ③锌粉与部分硝酸 硝酸锌、硝酸 银、铁 浅绿色 亚铁反应 亚铁 ④锌粉刚好与硝酸 硝酸锌 银、铁 无色 亚铁完全反应 ⑤锌粉过量 硝酸锌 银、铁，锌 无色 (1)滤渣中只有银，侧是情况①或②，一定有锌粉与硝酸银发生 反应，生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Z乙十2Ag) Zn(NO):十2Ag.(2)根据解析可知，滤液为浅绿色，滤液中 定含有硝酸亚铁，则滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含锌。 (3)锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应实质是锌与银离子 反应生成锌离子和银。待硝酸银反应完，锌再与硝酸亚铁反应 生成硝酸锌和铁，反应实质是锌与亚铁离子反应生成锌离子和 铁，这两个反应中硝酸根离子数目保持不变。图中①数目保持 不变，说明①是硝酸根离子，②不断增多，说明②是锌离子，③ 段时间后才开始减少，且③开始减少时④已经减少为零，说明③ 是亚铁离子(Fe),①是银离子。 卷34垃圾的分类与回收利用 1.任务一：【分析交流】废纸（合理即可）观察颜色任务二：【网 络查询】发电等【进行实验】酚酞产生蓝色沉淀【反思与评 价】(1)CS),+2KOH—Cu(OHD,￥+K,SO(2)稀盐酸（合 理即可)利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）任务三：垃圾 不落地，城市更美丽（或垃圾分一分，环境美十分，合理即可） 2.项目活动一：①②@③①项目活动二：【任务1】减少使用 次性筷子（合理即可）【任务2】(1)金属节约金属资源（或节 省金属的制造成本，合理即可)(2)可再生能源CH,十2O 点兰C0+2H,0【任务3】热S0,(合理即可) 第九单元溶液 卷35溶液及其应用 L.A2.D3.C4.B5.A6.B7.C 8.(1)硝酸铵(2)降低溶液散失热量 卷36溶解度 1.D2.C 3.B【解析】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用 光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确：在蒸发池中，随若 水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，B 错误：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，故海水 晒盐析出粗盐后的母液一定是氟化钠的饱和溶液，C正确：海水 晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于 提取多种化工原料，D正确。 ↓.B【解析】没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A 错误：由题表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬 温度低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠易结品析出，氯化钠的溶解 度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结品析 出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结品和降温结晶 的原理，B正确：由题表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g,则将20g氯化的加入50g水中，只能溶解18g氯化钠 形成的溶液质量为68g,C错误：由题表中数据可知，40℃时碳 酸钠的溶解度最大，温度在0一40℃时，碳酸钠的溶解度随温度 升高而增大，温度在40一70℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高 而减小，D错误。 5.C 6.B【解析】根据题图可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大。 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误：20℃时， 硫酸铝的溶解度为36.4名，即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解， 形成不饱和溶液，故B正确：根据题图可知，30℃时，硫酸铝的溶 解度大于36.4g,故C错误：40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g: 45.8g 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为00g.8gX100%≈ 3L.4%,故D错误 7.B 8.(1)不饱和(2)大于(3)蒸发结品(4)增加溶质（合理即可） 9.(1)1不饱和溶液(2)小于 10.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 【解析】(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若A,是饱和溶 液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则 析出的氯化销圆体质量=10R×部-36g,86g>2g,则 A中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A中溶液也是不 饱和溶液。(3)根据题图可知，B、B中溶液中都存在没有溶 解的固体，则B,B都是饱和溶液，B、B中的溶液溶质与溶 剂的质量比相等。(4)B溶液的质量=80g一10g一2g 36g 68名，则该饱和溶液中氧化钠质最=68gX100区十36g18g, 水的质量=68g一18g=50g:则A,溶液中水的质量=50g十 10g=60g,氯化钠固体质量=18g十2g=20g:溶液具有均一 性，A,与A中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最 深氯化钠质量=0g×0=21.6gx的值=20g -21.6g=2.4g。 11,(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)(3)硝酸钾③ 【解析】(1)将镜脑的酒精饱和溶液滴人水中，出现了明显的浑 浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 把樟商的酒精饱和溶液降温也出现了品体。除上述方法外，恒 温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结品。(2)由题图1可知， 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KN)、 NHC1两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾>氯化 铵，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵。将：℃时等质量的 KNO,,NHC1两种物质的饱和溶液降温到℃，都有品体析 出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系 为硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大， 则所得溶液中的溶质质量大小关系为KN)<NH.CI。(3)已 知X是KN)方或NHCI中的一种，由题图2可知，③中100g 水能溶解55gX,则1℃C时X的溶解度要大于或等于55g,由 题图1可知，℃时氯化铵的溶解度为50g,硝酸钾的溶解度为 80g,则X是硝酸钾.②中有200g水和55g硝酸钾，1℃时硝 酸钾的溶解度为30g,要使其达到饱和状态，②中需要加入 30g×2一55g=5g硝酸钾，③中有100g水和55g硝酸钾， ℃时硝酸钾的溶解度为80g,③中需要加人80g一55g=25g