课题2 化学方程式 第3课时 （教学设计）化学人教版五四学制2024八年级全一册

该初中化学教学设计聚焦“根据化学方程式进行简单计算”，以火箭发射视频导入液氢液氧反应情境，衔接化学方程式书写与意义的前备知识，通过分析反应中物质质量比构建计算依据，形成从定性到定量的学习支架。 资料特色在于情境化与核心素养深度融合，以火箭燃料反应体现科学态度与责任，借质量关系分析培养科学思维，结合高锰酸钾制氧、煅烧石灰石等实例规范“设写标列答”步骤，助力学生建立定量认识，也为教师提供清晰教学流程与实例参考。

课题2 化学方程式 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 一、知识目标 1. 理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。 2. 学会根据化学方程式进行简单计算的步骤，并能解决生产生活中的简单问题。 3. 结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 二、核心素养目标 1. 科学观念：建立质量守恒观，依据化学方程式中各物质的确定比例关系进行推理计算，解决实际问题。 2. 科学思维：从宏观的物质质量变化，深入微观的化学方程式定量关系，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。 3. 科学探究与实践：运用化学方程式计算解决资源转化问题。 4.科学态度与责任：结合火箭发射、工业生产等实例，体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 一、教学重点 能根据化学方程式进行简单的计算。 二、教学难点 准确找出化学方程式中相关物质的质量关系，正确列出比例式进行计算，以及在计算过程中注意各项事项。 本节教学内容源自人教版五四学制2024年八年级化学全一册第五单元课题2《化学方程式》的第3课时。本单元“化学反应的定量关系”是初中化学的重要内容，而本节课利用化学方程式进行计算是化学定量研究的重要组成部分，它将化学知识与数学计算有机结合，在化学学习中起到了承上启下的作用。 教材首先通过火箭发射这一实例引入，以液氢和液氧反应的化学方程式为例，引导学生分析化学方程式中的定量关系，进而得出利用化学方程式进行计算的依据，即各物质具有确定的比例关系，且物质质量比等于化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。接着，教材通过多个具体的计算实例，如高锰酸钾制取氧气、碳酸钙煅烧等，详细讲解了根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法，包括设未知量、写化学方程式、找质量比、列比例式、求解和作答等。最后，教材安排了相应的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。 学生在之前的化学学习中，已经掌握了化学方程式的书写和意义，对化学反应中物质的质量变化有了一定的感性认识，但对于如何利用化学方程式进行定量计算还比较陌生。在思维方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象和实例比较感兴趣，但对于抽象的化学概念和计算方法理解起来可能会有一定的困难。 此外，学生在计算过程中可能会出现一些问题，如化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、解题步骤不规范等。因此，在教学过程中，教师要充分考虑学生的实际情况，结合具体的实例，引导学生逐步理解和掌握利用化学方程式进行计算的方法和步骤，注重培养学生的逻辑思维能力和规范解题的习惯。同时，要鼓励学生积极参与课堂讨论和练习，及时发现和解决学生存在的问题，让学生在实践中提高解题能力，增强学习化学的自信心。 教学环节一 新课导入 【播放视频】同学们，今天老师先给大家播放一段精彩的视频，大家认真观看，看看这是一个什么场景。（播放动画还原火箭发射过程的视频，视频中火箭在巨大的轰鸣声中喷射出耀眼的火焰，缓缓升空，场面震撼） 【提问引导】视频看完啦，大家是不是觉得特别震撼！那大家知道火箭发射时推动它升空的能量是怎么来的吗？其实啊，火箭发射所用燃料中的一种为液氢，助燃剂是液氧，它们在点火时会发生剧烈的化学反应，为火箭提供强大的动力。 【问题】请写出火箭点火时液氢和液氧发生反应的化学方程式。 【学生活动】学生思考并书写化学方程式：。 【教师活动】巡视学生书写情况，给予指导和纠正，展示正确的化学方程式。 【提出问题】我们已经知道了这个反应的化学方程式，那老师这里有个问题考考大家。若燃烧消耗4 kg的，同时需要多少千克的参与反应？又能产生多少千克的呢？这就涉及到如何根据化学方程式进行物质质量的计算啦。今天我们就一起来学习利用化学方程式进行计算的相关知识。 设计意图 1. 激发学生兴趣：通过播放精彩的火箭发射视频，以直观、震撼的画面迅速吸引学生的注意力，激发他们对化学知识在实际应用中的好奇心和探索欲望，提高学生的课堂参与度。 2. 联系实际应用：以火箭发射这一高科技实例为背景，将抽象的化学计算知识与实际的化工生产和科技应用紧密联系起来，让学生感受到化学知识的实用性和重要性，使抽象的化学计算变得具体而有趣。 3. 引发思考，导入新课：从火箭燃料的化学反应方程式引出具体的物质质量计算问题，自然地过渡到本节课的主题——利用化学方程式进行计算，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学环节二 利用化学方程式进行计算的依据 活动一：知识回顾化学方程式中的定量关系 【知识回顾】回顾之前学过的知识，分析这个化学方程式中的定量关系，包括粒子个数比和物质质量比。 【学生活动】 【教师活动】对学生的回答进行评价和总结，强调化学方程式中各物质的粒子个数比和物质质量比的计算方法。 进一步讲解质量守恒定律在该化学方程式中的体现：4+32=36，即每4份质量的H2和32份质量的O2反应生成36份质量的H2O。 活动二：分析利用化学方程式进行计算的依据 【学生活动】思考：若燃烧消耗4 kg的H2，同时需要多少千克的O2参与反应？能产生多少千克的H2O？ 【学生回答】 【学生活动】思考：若燃烧消耗16 kg的O2 ，参与反应的H2的质量为多少？同时产生多少千克的H2O？ 【学生回答】 【教师活动】同样地，若质量生成的水的质量，也可以推算出消耗氢气和氧气的质量。如果生成72kg水，则至少需要消耗8kg氢气和64kg氧气。 【讲解】在化学方程式中，各物质具有确定的比例关系，可以利用物质的质量比不变求出其他物质的质量。在化学方程式中，只要知道一种物质的质量，就可以算出其他物质的质量，这是利用化学方程式进行计算的依据。 【学生活动】分析下列反应中物质的质量比，如何根据化学方程式计算出物质的质量比。 【学生回答】化学方程式中各物质的质量比=化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。 活动三：典例精讲 【展示题目】在反应2Mg+O2 === (点燃) 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 【学生回答】B 【讲解】根据化学计量数与相对原子质量的乘积之比来计算质量比。镁的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为32，氧化镁的相对分子质量为40。则镁、氧气、氧化镁的质量比为(2×24):32:(2×40)=48:32:80，所以选B。 教学环节三 根据化学方程式进行简单计算 【引入】我们已经了解了化学方程式中的定量关系，接下来就利用这些知识解决实际问题。在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？ 【教师讲解】在利用化学方程式的简单计算的过程中，解题思路如下：先分析已知物质和未知物质，根据化学方程式找出相关物质的质量比，再列出已知物质和未知物质的实际质量之比，两者相等，即可列比例式。 【学生活动】阅读教材P120【例1】部分的解题步骤和解题过程。 【教师活动】 1.总结学生的回答，给出利用化学方程式进行简单计算的一般步骤： · 设：根据题意设未知量； · 写：正确书写化学方程式； · 标：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量； · 列：列出比例式，求解； · 答：简明地写出答案。 2.详细讲解例1的解题过程： 【设计意图】明确解题步骤，让学生清晰地了解利用化学方程式进行计算的规范流程，通过详细讲解例题，帮助学生掌握具体的计算方法。 【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【学生活动】小组合作完成练习，讨论交流，纠正错误。 【分析】这是一类由已知生成物的质量求反应物质量的计算题。 【总结】详细的解题过程。 【例3】若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 【学生活动】学生单独完成练习，分析下列解题过程的正确，若有误，纠正错误。 1. 2. 3. 【交流讨论】利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？ 【归纳总结】 1.设未知量时不带单位；已知量和未知量单位一致。 2.化学方程式书写正确；要注意配平，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明； 3.相对分子质量要计算正确，且要乘化学式前面的系数。 4.已知量和未知量的位置要写对。 5.解题步骤规范，过程完整。 课题2 化学方程式 第3课时 一、利用化学方程式进行计算的依据 1.各物质具有确定的比例关系 2.物质质量比 = 化学计量数与相对分子（原子）质量乘积之比 二、根据化学方程式进行简单计算 1.设：设未知量（不带单位） 2.写：写化学方程式 3.标：标有关物质的量（上标化学计量数与相对分子质量乘积，下标已知质量和未知数） 4.列：列比例式求解 5.答：写答案 1．依据化学方程式判断，下列信息不正确的是（ C ） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 2. 在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ A ） A．18 B．36 C．54 D．72 3.若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设理论上可以得到氧气的质量为x x=16g 答：理论上可以得到16克氧气。 在本次教学中，通过火箭发射的视频导入激发了学生的学习兴趣，让学生直观感受化学在实际中的应用。在讲解利用化学方程式计算的依据和步骤时，结合具体例子逐步引导，学生基本能理解计算的原理和方法。但在实际练习中，部分学生仍存在化学方程式书写错误、相对分子质量计算不准确、解题步骤不规范等问题。在今后的教学中，应加强对化学方程式书写和计算基本功的训练，增加课堂练习时间，及时纠正学生的错误，同时多联系生活实际，让学生更好地体会化学计算的重要性和实用性。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$