1.2研究物质性质的方法和程序--钠（2）导学案 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

本文围绕“研究物质性质的方法和程序 - 钠（2）”展开，聚焦Na₂O、Na₂O₂性质。承接钠的相关知识，为后续化学学习奠基。通过实验探究、归纳总结等环节，培养学生化学观念、科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任等核心素养。 该设计创新点在于以多样化探究活动引导学习。特色教法有小组合作、问题驱动。从学生层面提升探究与思维能力，为教师提供清晰授课路径，高效突破教学难点，增强课堂互动性。

必修一 高一化学 课时学案 编制人： 审核人： 班级 小组 姓名 使用时间 2024年 月 日 编号： 02 课题：研究物质性质的方法和程序-钠（2） 【课标要求】 认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 【学习目标】 1.通过对Na2O、 Na2O2性质研究等一系列活动，掌握Na2O与 Na2O2的主要物理化学性质。 2.通过对Na2O、 Na2O2性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用 3.通过对Na2O、 Na2O2性质的归纳，体验分类比较等方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。 【基础自学】 自学任务：知识回顾 1.默写金属钠与水、氧气、盐酸的反应方程式 2.将金属钠投入到硫酸铜溶液中，描述产生的现象，并且用方程式表示该现象。 【总结】金属钠和铁的性质对比 性 质 相 同 点 不 同 点 物理性质 都是______色金属，常温下都是固体，能导电，导热，具有延展性 硬度不同：Fe______Na 密度不同：Fe______Na 化学性质 【合作探究】 探究任务一：氧化钠的性质 阅读课本13页，总结归纳氧化钠性质。 1.氧化钙与氧化钠均属于金属氧化物，请依据氧化钙的化学性质，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式： 氧化钙 氧化钠 与水反应： 与二氧化碳反应： 与水反应： 与二氧化碳反应： 探究任务二：过氧化钠的性质 阅读课本13页，总结归纳过氧化钠性质。 2.写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式，思考过氧化钠的用途。 【自我评价1】2022年3月23日，神舟十三号飞行乘组圆满完成了“天宫课堂”第二课授课活动。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.Na2O2为白色的固体粉末 B.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2 C.Na2O2与H2O或CO2反应都能产生O2 D.Na2O2和Na2O在空气中久置都会变质 【拓展应用1】分析钠长期露置空气中最终产物是什么？写出可能发生的反应方程式。 【自我评价2】(双选)氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A.均是淡黄色固体   B.均是金属氧化物  C.均能与水反应且都会生成强碱  D.均能与CO2反应且都会放出O2 【拓展应用2】Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？ 【自我评价3】取一小块钠，放在燃烧匙中加热，下列实验现象中，描述正确的是（ ） ①钠先熔化 ② 在空气中燃烧，发出黄色火花③ 燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤ 【课堂随测】 A层： 1. 写出下列反应的化学方程式： ①金属钠常温下与氧气的反应 ②金属钠加热与氧气的反应 ③氧化钠与水的反应 ④过氧化钠与水的反应 ⑤过氧化钠与二氧化碳的反应 ⑥钠与水的反应 2.查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（ ） A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 3. Na2O和Na2O2在下列哪些方面是相同的(　　) A.Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B.与盐酸反应所观察到的现象 C.长期放置在空气中的最终产物 D.与水反应后滴加酚酞溶液所观察到的现象 4.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（ ）。 A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 B层： 5. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色 出现液滴白色固体。下列说法正确的是(　　) A．银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C．过程④只发生了物理变化 D．最后得到的白色固体是NaOH 6.探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ ）。 A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 C层： 7. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为____________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式__________________。 （2）过氧化钠若长期保存不当，容易生成____________（填化学式），证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入 溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 （3）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带氧气___g.（只需列出计算表达式）。 【课堂小结】 研究物质性质的方法和程序--钠（2）答案 【基础自学】 【知识回顾】1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2= 2Na2O 2Na+O2 =Na2O2（加热） 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2.金属钠浮在硫酸铜液面上，溶成小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液蓝色变浅并由蓝色沉淀生成，钠块消失。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【总结】 性 质 相 同 点 不 同 点 物理性质 都是银白色金属，常温下都是固体，能导电，导热，具有延展性 硬度不同：Fe>Na 密度不同：Fe>Na 化学性质 与非金属单质反应 与某些盐反应 与酸反应 与水反应，与盐溶液反应时先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应 【合作探究】 探究任务一：氧化钠的性质 氧化钙 氧化钠 与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 与二氧化碳反应：CaO+CO2=CaCO3 与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3 探究任务二：过氧化钠的性质 2. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 应用：呼吸面具和潜艇中的供氧剂 【自我评价1】A 【拓展应用1】Na2CO3 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【自我评价2】1.BC 【拓展应用2】取一支洁净干燥的试管，加入少量的样品，加适量蒸馏水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，证明有过氧化钠杂质。 【自我评价3】B 【课堂随测】 1. ①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2 =Na2O2（加热） ③Na2O+H2O=2NaOH ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2. C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.【答案】（1）－1；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （2）Na2CO3； 操作 现象 结论 BaCl2 过氧化钠样品已经变质 过氧化钠样品部分变质 (3) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$