精品解析：2025年天津市津南区中考五校联考化学试卷

2024-2025九年级津南五校联考 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界充满了变化，下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰山融化 B. 积沙成塔 C. 葡萄酿酒 D. 海水晒盐 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 氧 3. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是 A. 开发新能源汽车 B. 合理使用农药和化肥 C. 自带购物篮购物 D. 使用一次性木筷 4. 下列属于纯净物的是 A. 冰水 B. 空气 C. 食醋 D. 黄铜 5. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是 A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油 6. 实验是化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 振荡试管 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味气体 D. 镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 8. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。在元素周期表中金元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金原子的最外层电子数是79 B. 金原子的中子数是79 C. 金的元素符号是Au D. 金的相对原子质量是197.0g 9. 化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D. 在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 10. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个，且符合题意的得1分；若选2个，其中有一个不符合题意的则不给分） 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 12. 下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计 A 比较Zn和Fe的金属活动性 B 探究水对铁钉锈蚀的影响 C 探究温度对分子运动快慢的影响 D 探究与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C. 某不纯铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有：①氮气；②硝酸钾；③碳酸氢钠；④蛋白质；⑤活性炭；⑥熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥是______。 （2）属于基本营养物质的是______。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是______。 （4）可用于制造低温环境的是______。 （5）可用于改良酸性土壤的是______。 （6）能吸附有异味物质的是______。 17. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）下列“水”属于纯净物的是______（填字母）。 A. 蒸馏水 B. 河水 C. 自来水 （2）用如图装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是______（填名称），反应的化学方程式为______，该实验说明水是由______组成的。该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是______。 （3）漂白粉常用于消毒杀菌，其有效成分为，工业上制漂白粉的反应如下：，反应物中X的化学式为______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中x的数值为__________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易__________电子（填“得到”或“失去”） 。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们的原子中__________不同。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应化学方程式_________。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧：______。 （2）铜和硝酸银溶液反应：______。 （3）加热高锰酸钾制取氧气：______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 21. “长征五号”运载火箭使用了液氢、液氧以及液氧煤油为燃料，这是当今航天发射的主流技术，也是一个国家成为航天强国的标志之一。 （1）人类的生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是______（填字母）。 A. 汽油 B. 煤炭 C. 氢气 （2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气，均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）液氢燃烧的化学方程式为______，该反应前后没有发生改变的粒子______。 （4）甲烷液氧是未来航天推进剂，相对于液氢，有来源广泛、价格低廉、容易储存等优点。甲烷是天然气的主要成分，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若16g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量之和为36g，则参加反应的氧气的质量为是______g。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置回答问题。 （1）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置C优于装置B的原因是______。 （3）①实验室若用图1装置收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。 ②若要收集一定体积的二氧化碳，应选用______（填“图1”“图2”或“图3”）装置。 23. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“导热”“导电”或“延展”）性。 （2）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是______（填化学式）；若将13g锌加入含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。 （4）出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为C，其中______。 （5）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为______。 24. 有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）将气体F通入B中，反应的化学方程式为______。 （3）溶液D中一定含有的溶质是和______（填化学式，下同）。 （4）由上述实验现象可确定原样品中一定不含有______。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的。 （1）中氮元素与氧元素质量比为_____； （2）中氮元素质量分数_____；（精确到0.1%） （3）_____kg的与含有等量的氮元素。 26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的阳离子是_______。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数_______。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025九年级津南五校联考 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界充满了变化，下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰山融化 B. 积沙成塔 C. 葡萄酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰山融化是冰（固态水）受热变成水（液态水）的过程，只是状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； B、积沙成塔是指沙子堆积形成塔状，没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； C、葡萄酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化。选项正确； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使食盐（氯化钠）结晶析出。过程中没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； 故选C。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 铁 D. 氧 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，A符合题意。 故选A。 3. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是 A. 开发新能源汽车 B. 合理使用农药和化肥 C. 自带购物篮购物 D. 使用一次性木筷 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。故选D。 4. 下列属于纯净物的是 A. 冰水 B. 空气 C. 食醋 D. 黄铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是水的固态形式，水是水的液态形式，两者本质都是同一种物质，因此冰水属于纯净物，选项正确； B、空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成，属于混合物，选项错误； C、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，选项错误； D、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，选项错误； 故选A。 5. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是 A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意； B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意； C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意； D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意； 故选：B。 6. 实验是化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； B、正在加热的蒸发皿很烫，需用坩埚钳将其移走，不能直接用手拿，以免烫伤，选项正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； D、清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，选项错误； 故选B。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 D. 镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜丝在空气中加热时，与氧气发生反应，生成氧化铜（CuO）。氧化铜是一种黑色固体，因此现象应该是铜丝表面会变黑。而不是变成黑色的氧化铜。A错误。 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，B错误。 C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫气体。二氧化硫是无色的，但有强烈的刺激性气味，C错误。 D、镁片与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。反应过程剧烈，产生大量气泡（氢气），并且该反应是放热反应，会释放热量。D正确。 故选D。 8. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。在元素周期表中金元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金原子的最外层电子数是79 B. 金原子的中子数是79 C. 金的元素符号是Au D. 金的相对原子质量是197.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，根据原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则金原子的核外电子总数是79，不是最外层电子数为79，故选项说法错误； B、由分析A可知，金原子的质子数为79，在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故金的相对原子质量为197.0，相对原子质量≈质子数+中子数，故金原子的中子数=197-79=118，故选项说法错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故金的元素符号为Au，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误； 故选C。 9. 化学与科学、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的部分有害气体 D. 在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，例如充分利用太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗洁精使油污被乳化分散成小液滴，形成乳浊液（一种不稳定的混合物），而不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物（如糖溶于水），油污不能被水溶解。错误。 B、电动车充电时，使用专用充电桩可以提供过充保护、短路保护等安全措施，减少因电气故障引发的火灾风险。这符合安全用电常识。正确。 C、竹炭是一种多孔材料，具有强吸附性，能吸附甲醛等装修产生的有害气体，属于常见的生活应用。正确。 D、上海世博会确实采用了太阳能发电等节能环保技术，太阳能是清洁能源，能减少化石能源消耗和污染。这体现了化学在环保中的应用。正确。 故选A。 10. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。 【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确； D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。 故选：C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个，且符合题意的得1分；若选2个，其中有一个不符合题意的则不给分） 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 【答案】BC 【解析】 【详解】A、离子是带电荷粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，说法正确，不符合题意。 故选BC。 12. 下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计 A 比较Zn和Fe的金属活动性 B 探究水对铁钉锈蚀的影响 C 探究温度对分子运动快慢的影响 D 探究与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较Zn和Fe的金属活动性，除金属种类不同外，其他条件均应相同，该实验除金属种类不同外，稀盐酸的浓度也不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性，不能实现相应实验目的； B、两支试管中的铁钉均不能生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不能实现相应实验目的； C、在50 mL热水和50 mL冷水中各滴加一滴红墨水，通过观察热水和冷水变红的快慢，可以探究温度对分子运动快慢的影响，能实现相应实验目的； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水发生反应，不能实现相应实验目的； 故选C。 13. 下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不符合题意； B、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意； C、取样，滴入几滴氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； D、氯酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体和氯酸钾溶液，未得到氯酸钾固体，达不到分离的目的，不符合题意。 故选C。 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲与乙反应即氧化铜和氢气反应生成铜和水、甲到丁即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、丙与丁反应即镁可以置换硫酸铜中的铜，两者反应生成铜和硫酸镁、丙到乙即镁与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，故A正确； B、甲与乙反应即稀盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水、甲到丁即稀盐酸不能转化成碳酸钙、丙与丁反应即氢氧化钙和碳酸钙不反应、丙到乙即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B错误； C、甲与乙反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、甲到丁即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、丙与丁反应即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，丙到乙即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故C正确； D、甲与乙反应即一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳、甲到丁即一氧化碳不能转化成氧化铜、丙与丁反应即碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳、丙到乙即碳无法转化成氧气，故D错误。 故选AC。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液显酸性 C. 某不纯的铁粉4.6g与足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，则混有的杂质可能是锌 D. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、设CO和的质量均为m，则等质量的CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，盐酸与氢氧化钠的质量比为，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，则所得溶液显酸性，说法正确，符合题意； C、假设4.6g全部为铁，设生成氢气的质量为x， 假设4.6g全部为锌，设生成氢气的质量为y， 故4.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.16g<0.4g，4.6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.14g<0.4g，则4.6g铁、锌混合物与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.4g，则混有的杂质不可能是锌，说法错误，不符合题意； D、有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则所得溶液中溶质为硫酸镁，其质量48g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则Mg和MgO中镁元素的质量之和等于硫酸镁中镁元素的质量，即，则原混合物中氧元素的质量为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有：①氮气；②硝酸钾；③碳酸氢钠；④蛋白质；⑤活性炭；⑥熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥的是______。 （2）属于基本营养物质的是______。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是______。 （4）可用于制造低温环境的是______。 （5）可用于改良酸性土壤的是______。 （6）能吸附有异味物质的是______。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的化肥，硝酸钾中含有氮元素（N）和钾元素（K），因此属于复合肥，故选②； 【小问2详解】 基本营养物质包括蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，故选④； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），治疗胃酸过多需要使用碱性物质中和，碳酸氢钠能与胃酸反应从而减轻症状，故选③； 【小问4详解】 液氮（氮气的液态形式）沸点极低（-196°C），蒸发时吸收大量热量，能快速降低温度，故选①； 【小问5详解】 酸性土壤pH值较低，改良时需用碱性物质中和，熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸发生反应，提高土壤pH值，故选⑥； 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附气体、色素和异味物质，故选⑤。 17. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。 （1）下列“水”属于纯净物的是______（填字母）。 A. 蒸馏水 B. 河水 C. 自来水 （2）用如图装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是______（填名称），反应的化学方程式为______，该实验说明水是由______组成的。该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是______。 （3）漂白粉常用于消毒杀菌，其有效成分为，工业上制漂白粉的反应如下：，反应物中X的化学式为______。 【答案】（1）A （2） ①. 氢气 ②. ③. 氢元素、氧元素 ④. 增强水的导电性 （3）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，符合题意； B、河水中含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、自来水中含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物，不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管与电源的负极相连，生成的是氢气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； 水的导电性差，则该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数不变，反应后有2个Ca、4个O、4个H、4个Cl，反应前有4个Cl，故2X有2个Ca、4个O、4个H，X的化学式为Ca(OH)2。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子结构示意图中x的数值为__________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易__________电子（填“得到”或“失去”） 。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们的原子中__________不同。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 7 ②. 失去 ③. 质子数 （3） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，铁由铁原子构成，故②表示的是原子，故填：元素；原子。 【小问2详解】 ①在原子中，质子数等于核外电子数，所以17=2+8+x，x=7，故填：7； ②钠原子和钾原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，故填：失去； ③元素种类由质子数决定，故填：质子数。 【小问3详解】 根据示意图，可知该反应是H2O2在催化剂条件下分解成H2O和O2，反应方程式为。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧：______。 （2）铜和硝酸银溶液反应：______。 （3）加热高锰酸钾制取氧气：______。 【答案】（1） （2）Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag （3） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 铜和硝酸银溶液，发生置换反应生成银单质和硝酸铜溶液，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问3详解】 高锰酸钾固体加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）C （2） ①. 31.6 ②. 68 ③. 氯化钠##NaCl ④. 降温结晶 ⑤. ⑥. = 【解析】 【小问1详解】 A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 【小问2详解】 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 21. “长征五号”运载火箭使用了液氢、液氧以及液氧煤油为燃料，这是当今航天发射的主流技术，也是一个国家成为航天强国的标志之一。 （1）人类的生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是______（填字母）。 A. 汽油 B. 煤炭 C. 氢气 （2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气，均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）液氢燃烧的化学方程式为______，该反应前后没有发生改变的粒子______。 （4）甲烷液氧是未来航天推进剂，相对于液氢，有来源广泛、价格低廉、容易储存等优点。甲烷是天然气的主要成分，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若16g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量之和为36g，则参加反应的氧气的质量为是______g。 【答案】（1）C （2） 不可再生 （3） ①. ②. 氢原子和氧原子（或原子） （4） 56 【解析】 【小问1详解】 最理想的燃料应具有燃烧产物清洁、热值高、可再生等特点。氢气（C选项）燃烧后只生成水，无污染，且热值高，属于清洁能源。汽油（A）和煤炭（B）燃烧会产生二氧化碳等污染物，不属于理想燃料。 【小问2详解】 化石燃料（煤、石油、天然气）是古代生物遗体经漫长地质作用形成，消耗后无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变，则反应前后没有发生改变的粒子是 氢原子和氧原子。 【小问4详解】 甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。甲烷中氢元素的质量=水中氢元素的质量，则生成水的质量为，则参加反应的氧气的质量为是。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置回答问题。 （1）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置C优于装置B的原因是______。 （3）①实验室若用图1装置收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。 ②若要收集一定体积的二氧化碳，应选用______（填“图1”“图2”或“图3”）装置。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. b ②. 图2 【解析】 【小问1详解】 用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气时，反应为固体加热反应，发生装置选择A，氯酸钾在二氧化锰的催化下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，装置C通过控制导管上活塞的开关来控制反应的开始和结束，将弹簧夹打开酸液就会和石灰石接触发生反应，生成二氧化碳，当关闭活塞产生的气体就无法导出会对液体形成压强，从而将酸液向下压，当液体与固体分离时，停止反应，故发生装置C优于装置B的原因是装置C可以控制反应的开始和停止； 【小问3详解】 ①因为氧气密度略大于空气，故用图1收集氧气时，氧气应从短管b通入； ②要收集一定体积的二氧化碳气体，应该选用量筒，且因为二氧化碳可溶于水与水反应，所以需要用植物油起隔离作用，故选图2。 23. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“导热”“导电”或“延展”）性。 （2）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是______（填化学式）；若将13g锌加入含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。 （4）出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为C，其中______。 （5）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为______。 【答案】（1）延展 （2） （3） ①. ZnSO4 ②. 12.8 （4）2 （5）90% 【解析】 【小问1详解】 铝块能制成铝箔，这是因为铝具有良好的延展性，可以将其压制成很薄的薄片。 故本问答案为：延展。 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。故本问答案为：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。 【小问3详解】 金属活动性：Zn>Fe>Ag，将锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。若滤液中只含有一种溶质，说明硫酸铜和硫酸亚铁都已完全反应，此时溶质是ZnSO4。 设与硫酸铜反应的锌的质量为a，生成铜的质量为y，与硫酸亚铁反应的锌的质量为z，生成铁的质量为w。 而加入锌的质量为13g，与硫酸铜反应就消耗了13g锌，说明锌没有与硫酸亚铁反应。 滤渣的质量为生成铜的质量12.8g。 故本问答案为：ZnSO4；12.8。 【小问4详解】 在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在碱式碳酸铜中，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，铜显 + 2价，则(+2)x+(-1)× 2+(-2)=0，x=2。故本问答案为：2。 【小问5详解】 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为，固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量。 氧化铁中氧元素的质量为10g - 9.7g = 0.3g。 氧化铁的质量为，则铁单质的质量为10g - 1 g = 9g。 原混合物中铁单质质量分数为90%。 故本问答案为：90%。 24. 有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）将气体F通入B中，反应的化学方程式为______。 （3）溶液D中一定含有的溶质是和______（填化学式，下同）。 （4）由上述实验现象可确定原样品中一定不含有______。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）NaCl （4）硝酸镁、氯化铁 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氯化铁，因为氯化铁溶液为黄色，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体。 设样品中能与稀盐酸反应生成气体的碳酸钙为x 恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙。 小问2详解】 二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B含氢氧化钠，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为：。 【小问3详解】 再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有氯化钡和氯化钠。 【小问4详解】 二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与硝酸镁、氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀。沉淀A为碳酸钙，不含其他物质，所以样品中不含有硝酸镁、氯化铁。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的。 （1）中氮元素与氧元素质量比为_____； （2）中氮元素质量分数_____；（精确到0.1%） （3）_____kg与含有等量的氮元素。 【答案】（1）中氮元素与氧元素质量比为14:（16×3）=7:24； （2）中氮元素的质量分数为：； （3）NH4NO3中氮元素的质量分数为=35% 202g KNO3中氮元素的质量为28g, 所以NH4NO3的质量为 【解析】 【详解】（1）中氮元素与氧元素质量比为14:（16×3）=7:24； （2）中氮元素的质量分数为：； （3）NH4NO3中氮元素的质量分数为=35% 202g KNO3中氮元素的质量为28g, 所以NH4NO3的质量为 26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的阳离子是_______。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数_______。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）Na+、H+ （2）0.8 （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 稀H2SO4中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5%； 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，反应生成硫酸钠和水，由于有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的阳离子为Na+、H+，故填：Na+、H+； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为16g×5%=0.8g，故填：0.8； （3）见答案； （4）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $