安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

马鞍山市2023~2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ） A.有机玻璃属于有机合成的高分子材料 B.植物油、棉花和蚕丝均为天然高分子 C.高分子聚合物绝大多数都是绝缘材料 D.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 2．具有还原性，氨气和灼热的氧化铜发生的反应为，下列说法正确的是（ ） A.的VSEPR模型： B.的电子式： C.的空间结构：直线形 D.基态Cu原子的价电子轨道表示式： 3．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A.氢化物的沸点： B.简单离子半径： C.元素电负性： D.第一电离能： 4.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是（ ） A.验证铁的吸氧腐蚀 B.制取并较长时间观察 C.测定氨水的浓度 D.测定中和热 5．某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法错误的是（ ） A.能发生加聚反应、氧化反应和取代反应 B.所有的碳原子可能在同一个平面上 C.苯环上的一氯代物有5种 D.与足量溴水反应，lmol最多可消耗 6．电催化和在常温下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示，下列叙述错误的是（ ） A.电极b是阳极 B.电极a的电极反应： C.阴极区电解质溶液pH增大 D.每转移4mol电子，电极b区质量减少32g 7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃） 分子间作用力 B 溶解度（20℃）：碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水 共价键的极性 C 酸性：）远强于 羟基极性 D 熔点：远高于（178℃升华） 晶体类型 A.A B.B C.C D.D 8．某立方卤化物可用于制作光电材料，结构如图所示，该晶胞参数为anm。阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ） A.与等距离且最近的有8个 B.的配位数为12 C.与的最近距离为 D.晶体密度为 9．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向溶液中通入，出现黑色沉淀（CuS） 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯 D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀 A.A B.B C.C D.D 10．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为 ，下列说法正确的是（ ） A.该反应 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.恒温下，减小总压，的平衡转化率增大 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 11．铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸）。上述叙述过程涉及的离子方程式，错误的是（ ） A.与浓硝酸反应： B.溶于稀硫酸： C.Cu在存在下与氨水反应： D.CuCl溶于较浓盐酸： 12．碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.的溶液中： B.除杂2所得上层清液中： C.的溶液中： D.沉锰后的滤液中： 13．一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯（Pd）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ） A.的结构式为，是非极性分子 B.反应①②③均为氧化还原反应 C.反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为4mol D.反应过程中为该反应的催化剂 14.向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如b图所示．下列说法正确的是（ ） A. B.反应速率： C.点a、b、c对应的平衡常数： D.a点和c点对应的CO的物质的量分数相等 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）草酸是基本有机化工合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门，其用量随着工业的大力发展不断增加。实验室在硝酸汞催化下，用浓硝酸氧化乙炔制备草酸，主要装置如图： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）多孔球泡的作用______。 （3）实验室制备乙炔常含有杂质，可用盛放______溶液的B装置除去（填试剂名称）。 （4）乙炔通入三颈烧瓶后，观察到有红棕色气体生成，C中反应的化学方程式为______。 （5）初始原料中硝酸的质量分数对草酸产量的影响如下表所示 硝酸的初始质量分数/% 30 40 50 60 每100mL溶液中草酸的含量/g 4.1 6.8 9.3 8.1 请分析硝酸的初始质量分数过高草酸产量下降的原因______。 （6）称取1.5g草酸样品，配制成100mL溶液，量取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液，发生反应：。向充分反应后的溶液中加入溶液至滴定终点，消耗溶液体积为12.00mL。上述滴定过程中发生反应的离子方程式为______。原试样中草酸的质量分数为______。 （7）研究表明乙炔也能通过电解法制备草酸，装置如下图所示，则阳极电极反应式为______。 16．（14分）是生产多晶硅的副产物，熔点：，沸点：，，易水解。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： （1）化合物中钴元素的化合价为______。基态Co原子的核外电子排布式为______。 （2）焙烧后的烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”时的化学方程式为______。 （3）“焙烧”后剩余的应先除去，原因是______。“沉锂过滤”滤饼3是______（填化学式）。 （4）已知，若“沉钴过滤”时pH控制为9.5，则溶液中浓度为______． （5）常温下能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体单质，该反应的离子方程式为______。 （6）导致比易水解的因素除了Si有更多的价层轨道外还有______（填标号）。 a．键极性更大 b．Si的原子半径更大 c．键键能更大 17．（14分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 Ⅰ．铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应为： 其中NO氧化反应）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 ① ② （1）决定NO氧化反应速率的步骤是______（填“①”或“②”）。 （2） ______（用表示）。 Ⅱ．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。 （3）下列可以作为反应达到平衡的判据是______。 a．气体的压强不变 b． c．的百分含量不变 d．容器内气体的密度不变 （4）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是______（填标号）。 （5）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。在实际生产中，选定的温度为和常压（0.1MPa），原因是______。 温度℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （6）温度为T时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，平衡时的物质的量为0.03mol，则达平衡时二氧化硫的转化率______%，反应的平衡常数______。 18．（15分）二酮类化合物在药物领域有广泛用途。某二酮类化合物H合成路线如下： 已知：R-为烷烃基 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为______；D化学名称为______。 （2）H中含氧官能团的名称为______，H中的手性碳原子个数为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有______种（不考虑对应异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为______。 （5）以丙烯和丙酮为含碳原料，利用上述的反应原理，合成化合物（2，3-二甲基-2-丁烯）。 ①从丙烯出发，第一步的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②最后一步反应中，有机反应物为______（写结构简式）。 马鞍山市2023—2024学年度第二学期期末素质测试 高二化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。单选） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C A C D B C D C A A D B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）（1）球形冷凝管（冷凝管）（1分） （2）增大乙炔气体与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（2分） （3）氢氧化钠（或者硫酸铜）（2分） （4） （2分） （5）硝酸浓度过大，剩余的硝酸继续氧化草酸，导致草酸浓度下降（2分） （6）（2分） 69%（0.69）（2分） （7） （2分） 16．（14分）（1）（1分） 或（1分） （2）（2分） （3）易水解，形成酸雾（2分） （2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）ab（2分）（答对1个得1分，有错误得0分） 17．（14分）（1）②（2分） （2）（2分） （3）abc（2分）（答对1个或2个得1分，有错误得0分） （4）d（2分） （5）450℃、0.1Mpa，平衡时的转化率已经较大，温度过高平衡逆向移动，平衡转化率降低；压强增大，转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，陈本较高，故选常压（言之有理即可）（2分） （6）90（2分） 2700（2分） 18．（15分）（1）加成反应（1分） 2-甲基-2-丁醇（2分） （2）酮羰基（羰基）（1分） 2（1分） （3）（2分） （4）7（2分） （2分） （5）（2分） （2分） 化学方程式或离子方程式评分标准： 反应物、生成物化学式都正确，有其他错误得1分；化学式有错误得0分。 学科网（北京）股份有限公司 $$