第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末巩固题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末巩固题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 2、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 3、钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是（ ） A． B． C．NaOH D． 4、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 5、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（   ） ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和澄清石灰水 A. ①③          B. ①④            C. ①③④            D. ①②③④ 6、(双选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．AlCl3 7、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是(　　) A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 8、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（ ） A. KOH            B. K2CO3              C. KCl             D. KNO3 9、H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是(　　) A.元素的种类 B.物质的总质量 C.分子的数目 D.原子的数目 10、下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　) A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1 L CO和1 L CO2 C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时,同压下等体积的CO2和H2 11、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L,从中取出10 mL，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　) A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1 12、阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，1mol He 分子中含有的原子数目为 2NA B．常温下，28gN2 和 CO 混合气体中原子个数为 NA C．2.3gNa 与 20ml 0.1mol/L 稀盐酸反应，转移电子数目为 0.1NA D．一定量的 Na2O2 与水反应，生成氧气 11.2L，转移电子数目为 NA 13、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④           B. ③④         C. ①②③         D. ①②③④ 14、关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（ ） A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料NaCl利用率比较高 15、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ） A. Cl-的浓度几乎不变                        B. 溶液变浑浊 C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-        D. 溶液中存在最多的离子是Na+ 16、能使干燥的有色布条褪色的是（   ） A. 氯气              B. 液氯             C. 氯水                D. 盐酸 17、标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．22.4a/V mol－1 B．5.6a/V mol－1 C．22.4a mol－1 D．11.2 a/v mol－1 18、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是（ ） A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 二、填空题。 19、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白: (1)写出下列化学式：A　　　　　　　　　　　　　,D　　　　　　　　　　　　。  (2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有　　　　　(填序号)。  (3)完成下列化学方程式。 ①A→C反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  ②B→D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  20、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 (1)填写二维图缺失的类别A　　　　　　　　　和化学式B　　　　　　　　　。  (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测: a.Fe　b.NaOH　c.KMnO4　d.AgNO3 从物质类别上看,HCl属于　　　　　　,可能与　　　　　　　　　　(填序号)发生反应;  从化合价角度看,Cl-具有　　　　　　性,可能与　　　　　(填序号)发生反应。  (3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应: 　H2O +　NaClCl2↑+　NaOH+　　　 ①请将上述方程式补充完整,并用单线桥法表示电子转移： 　　　　　　　　　 。  ②反应中NaCl做　　　　　　　　　剂,理由是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  21、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （1）浓盐酸在反应中显示的性质是     (填字母)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 （2）产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。 （4）Ⅱ.质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （5）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________(填序号)。 ①NaAlO2     ②Ca(OH)2    ③Na2CO3    ④Al(OH)3 （6）Ⅲ.奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ， 则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为________。 22、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  23、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)怎样检验你制得的胶体？_______ 。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸. 三、实验题。 24、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________。 （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：　     　。（填写代号） A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动 B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动 C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动 D.钠不断地减小至消失 E.钠停留在煤油层中不反应 F.煤油中有气泡产生 （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________。 （4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是：________ 。 四、计算题。 25、将和 的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体（标准状况下）.试回答下列问题（计算结果均保留3位有效数字） （1）加强热时发生反应的化学方程式为______. （2）所加盐酸的物质的量浓度为______. （3）原混合物中碳酸钠的质量是______g. 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末巩固题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 【答案】B 2、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 【答案】B 3、钠长时间放在空气中，最终产物的主要成分是（ ） A． B． C．NaOH D． 【答案】D 4、下列关于焰色试验的表述确切的是(　　) A.焰色试验是元素的性质 B.焰色试验是单质的特有性质 C.焰色试验是离子的特有性质 D.焰色试验是化合物的特有性质 【答案】A 5、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（   ） ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和澄清石灰水 A. ①③          B. ①④            C. ①③④            D. ①②③④ 【答案】 C 6、(双选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．AlCl3 【答案】BD 7、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是(　　) A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 【答案】B 8、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（ ） A. KOH            B. K2CO3              C. KCl             D. KNO3 【答案】 C 9、H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是(　　) A.元素的种类 B.物质的总质量 C.分子的数目 D.原子的数目 【答案】C 10、下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　) A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1 L CO和1 L CO2 C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时,同压下等体积的CO2和H2 【答案】A 11、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L,从中取出10 mL，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　) A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1 【答案】B 12、阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，1mol He 分子中含有的原子数目为 2NA B．常温下，28gN2 和 CO 混合气体中原子个数为 NA C．2.3gNa 与 20ml 0.1mol/L 稀盐酸反应，转移电子数目为 0.1NA D．一定量的 Na2O2 与水反应，生成氧气 11.2L，转移电子数目为 NA 【答案】C 13、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④           B. ③④         C. ①②③         D. ①②③④ 【答案】D 14、关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（ ） A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料NaCl利用率比较高 【答案】B 15、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ） A. Cl-的浓度几乎不变                        B. 溶液变浑浊 C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-        D. 溶液中存在最多的离子是Na+ 【答案】 B 16、能使干燥的有色布条褪色的是（   ） A. 氯气              B. 液氯             C. 氯水                D. 盐酸 【答案】 C 17、标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．22.4a/V mol－1 B．5.6a/V mol－1 C．22.4a mol－1 D．11.2 a/v mol－1 【答案】B 18、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是（ ） A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 【答案】C 二、填空题。 19、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白: (1)写出下列化学式：A　　　　　　　　　　　　　,D　　　　　　　　　　　　。  (2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有　　　　　(填序号)。  (3)完成下列化学方程式。 ①A→C反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  ②B→D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Na　Na2CO3　 (2)⑤⑥ (3)①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 20、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 (1)填写二维图缺失的类别A　　　　　　　　　和化学式B　　　　　　　　　。  (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测: a.Fe　b.NaOH　c.KMnO4　d.AgNO3 从物质类别上看,HCl属于　　　　　　,可能与　　　　　　　　　　(填序号)发生反应;  从化合价角度看,Cl-具有　　　　　　性,可能与　　　　　(填序号)发生反应。  (3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应: 　H2O +　NaClCl2↑+　NaOH+　　　 ①请将上述方程式补充完整,并用单线桥法表示电子转移:　　　　　　　　　 。  ②反应中NaCl做　　　　　　　　　剂,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)单质　HClO4　(2)酸　a、b、d　还原　c (3)①2　2　2　H2↑ ②还原　NaCl中氯元素由-1价升高为0价(或在反应中失去电子) 21、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （1）浓盐酸在反应中显示的性质是     (填字母)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 （2）产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。 （4）Ⅱ.质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （5）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________(填序号)。 ①NaAlO2     ②Ca(OH)2    ③Na2CO3    ④Al(OH)3 （6）Ⅲ.奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ， 则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为________。 【答案】（1）B （2）0.2 （3）1：1 （4）H2 （5）④ （6）2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 22、根据实验步骤的图示回答下列问题。 已知：Ⅰ、D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液； Ⅱ、固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式: A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　， D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　， G　　　　　。  (2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ①　 ； ②　 ； ③　 ；  ④　 。  (3)反应②中，每转移1 mol e-,有　　　　　 mol 　　　　　被氧化。  【答案】(1)KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2 (2)①2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑ ② ③ ④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 (3)1　HCl 23、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)怎样检验你制得的胶体？_______ 。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸. 【答案】(1)B (2)用一束平行光束照射胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路” (3)A 三、实验题。 24、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________。 （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：　     　。（填写代号） A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动 B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动 C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动 D.钠不断地减小至消失 E.钠停留在煤油层中不反应 F.煤油中有气泡产生 （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________。 （4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是：________ 。 【答案】（1）按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中 （2）B,D,F （3）熔点低，密度比水小 （4）用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液 四、计算题。 25、将和 的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体（标准状况下）.试回答下列问题（计算结果均保留3位有效数字） （1）加强热时发生反应的化学方程式为______. （2）所加盐酸的物质的量浓度为______. （3）原混合物中碳酸钠的质量是______g. 【答案】50 5.30 【详解】(1)加强热时NaHCO3发生分解，而Na2CO3不分解。发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (2)n(CO2)= 加热后的残留物加入200mL盐酸时，发生以下反应 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 0.25mol 0.5mol 0.25mol c(HCl)= 故所加盐酸的物质的量浓度为2.50； (3)n(CaCO3)= 2NaHCO3——Na2CO3——CO2——CaCO3 0.20mol 0.20mol 则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为0.25mol-0.20mol=0.05mol m(CaCO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g， 故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。 学科网（北京）股份有限公司 $$