精品解析：安徽省芜湖市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高二年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学无处不在。下列有关描述，错误的是 A. 三氯蔗糖是蔗糖经过结构修饰得到的，其甜度是蔗糖的600倍，不可供糖尿病患者食用 B. 油脂经过部分氢化得到的人造脂肪中会含有反式脂肪酸 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 D. 卤代烃可作灭火剂，用于扑灭资料室、变电站、博物馆等场所的火灾 2. 下列学习栏目中的示例，说法错误的是 选项 学习栏目 示例 A 科学史话 门捷列夫制作了历史上第一张周期表 B 资料卡片 臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子 C 研究与实践 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识 D 科学・技术・社会 不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 A. A B. B C. C D. D 3. 有关化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 乙酸的实验式： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 醛基的电子式： 4. 正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 碳碳键的键角为 B. 与丁二烯互为同分异构体 C. 二氯代物有2种 D. 正四面体烷生成1mol丁烷至少需要3mol 5. 下列有机物的名称与结构简式对应关系正确的是 A. 2-羟基丙酸 B. 2-乙基丙烷 C. 2-甲基-1，3-二丁烯 D. 聚乙烯 6. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A. 仅用过滤的方法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B. 能用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C. 使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到青蒿素 D. 适宜用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为)和苯(沸点为)的混合物 7. 下列化学用语或表述正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B. 硅原子轨道电子云图： C. 酸性： D. 基态Se的简化电子排布式为： 8. 下列有关描述或解释错误的是 A. 向溶液中加入乙醇，可降低溶剂极性，会析出深蓝色晶体 B. 向少量苯酚稀溶液中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色 C. 银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D. 与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 9. 试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说法，正确的是 A. 其中3种元素的第一电离能： B. 所含4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 10. D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有5个手性碳原子 C. 与乙醇互为同系物 D. 分子中只含有键，不含键 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 11. 第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A. 键角有 B. 受热分解生成，和都是极性分子 C. 中每个原子都达到8电子稳定结构 D. 分子中5个的键能完全相同 12. 某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>X>Y B. 基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C. 简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D. 1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 13. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法错误的是 A. 不能发生水解反应 B. 能与反应生成 C. 能与反应生成丙醛 D. 能与溶液反应生成 14. 下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 A. B. C. D. 15. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证苯和液溴的反应为取代反应 B. 检验溴乙烷中含有溴元素 C. 证明制得的气体是乙烯 D. 证明苯酚显弱酸性 16. 已知反应R′CH2CHO为加成反应。用乙烯制备时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为 A. 加成→氧化→加成 B. 加成→氧化→取代 C. 加成→氧化→消去 D. 加成→加成→氧化 17. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键 C. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 D. 18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 18. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知：脱嵌率。 下列说法错误的是 A. 该铁的氧化物的化学式为 B. 该锂电池放电时，从正极材料中脱嵌 C. 若该正极材料中，则脱嵌率为 D. 充电时，该锂电池的正极反应式为： 三、非选择题(本题包括4小题，共56分。) 19. 肉桂酸(结构简式：)是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料。实验室可用下列反应制取肉桂酸： 已知：部分试剂相关数据如下表： 名称 相对分子质量 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度 苯甲醛 106 1.044 -26 179 微溶于水 乙酸酐 102 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 148 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 I.合成粗品：向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态(实验装置如上图所示)。 Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作： 回答下列问题： （1）写出反式肉桂酸的结构简式_______。 （2）仪器a的名称是_______，a的上口连接盛有固体的干燥管，目的是_______。 （3）粗品精制步骤①中肉桂酸与溶液反应化学方程式是_______。 （4）粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴溶液将溶液调至碱性，_______(填操作及现象)。 （5）粗品精制步骤②中操作a的名称是_______。 （6）若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是_______。 20. 一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）A→B反应类型是_______，M所含官能团的名称是_______。 （2）D的名称是_______。 （3）B+E→M的化学方程式为_______。 （4）请写出D和E反应生成酯的结构简式_______。 （5）D有多种同分异构体，其中遇显紫色的有_______种。 （6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和为原料，选用必要的无机试剂，写出加聚产物对应的单体的合成路线图_______。 21. 是一种良好的离子导体。回答下列问题： （1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_______。第三电离能：Ca_______Ti(填“大于”或“小于”)。 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。 ①分子中心原子杂化类型为_______。 ②已知中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。则键的键长_______(填“<”或“>”或“=”)，理由是_______。 （3）可由以下方法制得：，在该反应中，形成的化学键有_______(填标号)。 A.金属键　　B.离子键　　C.配位键　　D.极性键　　E.非极性键 （4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。 ①晶胞中，O位于各顶点位置，位于_______位置。 ②用、表示阿伏加德罗常数值_______(列计算式)。 22. 含氮化合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______；推测Pt的杂化轨道类型不是的依据是_______；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 a. 　　b.　　c. （2）顺铂抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖(如下图)。依据原子轨道重叠的方式判断，生成物R中a所示共价键属于_______键；b所示的作用力类型是_______。 （3）已知： 将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高二年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学无处不在。下列有关描述，错误的是 A. 三氯蔗糖是蔗糖经过结构修饰得到的，其甜度是蔗糖的600倍，不可供糖尿病患者食用 B. 油脂经过部分氢化得到的人造脂肪中会含有反式脂肪酸 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 D. 卤代烃可作灭火剂，用于扑灭资料室、变电站、博物馆等场所的火灾 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氯蔗糖是蔗糖的氯化衍生物，对人体无害，几乎不能被人体吸收，不会升高血糖，可供糖尿病患者食用，A错误； B．油脂部分氢化时，部分不饱和脂肪酸的双键异构化为反式结构，形成反式脂肪酸，B正确； C．壁虎足上有许多细毛，这些细毛与墙壁之间存在范德华力，故可在天花板上自由爬行，C正确； D．卤代烃因不导电、不留残渣，广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所，D正确； 故答案选A。 2. 下列学习栏目中的示例，说法错误的是 选项 学习栏目 示例 A 科学史话 门捷列夫制作了历史上第一张周期表 B 资料卡片 臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子 C 研究与实践 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识 D 科学・技术・社会 不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，奠定了现代周期表的基础，A正确； B．臭氧分子（O3）中的O-O键为非极性键，但分子呈V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．实物模型如球棍模型能直观展示分子空间结构，如甲烷正四面体，C正确； D．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）可能释放有害物质，不可用于食品包装，D正确； 故答案选B。 3. 有关化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 乙酸的实验式： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 醛基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式：，A错误； B．乙酸的实验式：，为乙酸的分子式，B错误； C．乙炔分子为直线形，空间填充模型：，C正确； D．醛基中碳氧之间为双键，电子式：，D错误； 故选C。 4. 正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 碳碳键的键角为 B. 与丁二烯互为同分异构体 C. 二氯代物有2种 D. 正四面体烷生成1mol丁烷至少需要3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．4个C形成的结构与白磷结构相似，则碳碳键键角为60°，故A错误； B．丁二烯中含有4个C、6个H原子，正四面体烷中含有4个C、4个H原子，分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C．分子中4个H的位置相同，则二氯代物只有一种，故C错误； D．正四面体烷生成1 mol 丁烷，需要H原子6mol，至少需要3mol H2，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为A，要注意根据结构示意图分析判断，C形成的骨架结构与白磷结构相似，不是与甲烷相似。 5. 下列有机物的名称与结构简式对应关系正确的是 A. 2-羟基丙酸 B. 2-乙基丙烷 C. 2-甲基-1，3-二丁烯 D. 聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．从羧基上的碳开始编号，命名为：2-羟基丙酸，故A正确； B．选最长碳链作为主链，因此的名称为2-甲基丁烷，故B错误； C．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故C错误； D．一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D错误； 故答案选A。 6. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A. 仅用过滤的方法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B. 能用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C. 使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到青蒿素 D. 适宜用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为)和苯(沸点为)的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤只能除去不溶的泥沙。苯甲酸在冷水中溶解度小，在热水中溶解度大，而食盐的溶解度受温度影响不大，可将混合物溶于热水中并过滤除去泥沙，然后将滤液冷却结晶即可析出苯甲酸，从而与食盐分离，该方法为重结晶。因此仅用过滤无法完成提纯，A错误； B．蒸发结晶会导致碘升华损失，正确方法为萃取后分液再蒸馏，B错误； C．乙醚可萃取青蒿素，柱色谱法用于分离，符合实际提取工艺，C正确； D．乙醇和苯沸点接近（相差约2℃），简单蒸馏无法有效分离，需分馏，D错误； 故答案选C。 7. 下列化学用语或表述正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B. 硅原子轨道电子云图： C. 酸性： D. 基态Se的简化电子排布式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子间的作用力较低，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故A错误； B．硅原子轨道电子云图：，故B正确； C．由于非金属性Cl＞Br，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误； D．Se为第34号元素，其简化的电子排布式为：，故D错误； 故选B。 8. 下列有关描述或解释错误的是 A. 向溶液中加入乙醇，可降低溶剂极性，会析出深蓝色晶体 B. 向少量苯酚稀溶液中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色 C. 银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D. 与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入乙醇会降低溶剂极性，导致的溶解度下降而析出深蓝色晶体，A正确； B．苯酚与FeCl3发生显色反应生成紫色络合物，即使苯酚量少，滴加FeCl3仍可显色，B正确； C．银镜反应中，将溶液中银离子转化为二氨合银离子能降低银离子的浓度，减缓Ag的还原速率，使银均匀析出形成银镜，C正确； D．CO与血红素中Fe2+形成配位键的强度远大于O2，因此CO会优先结合导致中毒，D错误； 故选D。 9. 试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说法，正确的是 A. 其中3种元素的第一电离能： B 所含4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA族、第ⅤA族分别为全充满、半充满状态，较为稳定，因此比相邻元素的第一电离能更大，因此3种元素的第一电离能：，故A错误； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，C、N、S位于p区，故B错误； C．硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态等于原子轨道数，因此核外有1+1+3+1+3=9种空间运动状态，故C错误； D．根据题意可知，该物质可以检验甲醛，而MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基上的氢原子加成到醛基中的氧原子上，氮原子连接到甲醛中醛基的碳原子上，故D正确； 故答案选D。 10. D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有5个手性碳原子 C. 与乙醇互为同系物 D. 分子中只含有键，不含键 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察结构简式，数出各原子个数，碳原子有8个，氢原子有15个，氧原子有6个，氮原子有1个，所以分子式应为，A错误； B．手性碳原子是指与四个不同的原子或原子团相连的碳原子。在该分子结构中，如图所示，有5个碳原子满足手性碳原子的条件，B正确； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物。乙醇的结构简式为，该物质与乙醇结构不相似，不互为同系物，C错误； D．该分子中含有C=O双键，C=O双键中含有一个键和一个键，所以分子中既含键也含键，D错误； 故选B。 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 11. 第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A. 的键角有 B. 受热分解生成，和都是极性分子 C. 中每个原子都达到8电子稳定结构 D. 分子中5个的键能完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．上下两个Cl原子与R原子形成的键的键角为180°，中间为平面三角形，构成平面三角形的键角为120°，上下两个Cl原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90°，所以的键角有90°、120°、180°，A正确； B．为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，为三角双锥形，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误； C．R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以中R原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．键长越短，键能越大，分子中的键长不同，所以键能不完全相同，D错误； 故选A。 12. 某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>X>Y B. 基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C. 简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D. 1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素，X形成一个共价键，则X为H元素，Z形成2个共价键，原子序数小于Na，则Z为O元素，Y形成4个共价键，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，则Y为C元素，Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为Al，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性:O>C>H，A错误； B．由分析知，Q为Al，则基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹，B错误； C．Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数:Na> Al，C错误； D．该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2CO3，1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，D正确； 故选D。 13. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法错误的是 A. 不能发生水解反应 B. 能与反应生成 C. 能与反应生成丙醛 D. 能与溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为C3H8O或C2H4O2，A中不含醚键，有4种等效氢，因此A为CH3CH2CH2OH。 【详解】A．根据分析，A为CH3CH2CH2OH，不能发生水解反应，A正确； B．A中含羟基，能与金属钠反应，B正确； C．A中与羟基直接相连的碳原子上含2个氢原子，能被氧化为丙醛，C正确； D．A为CH3CH2CH2OH，不能与溶液反应生成，D错误； 故选D。 14. 下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加成反应将不饱和键变为单键，反应中，醛基中碳氧双键转化为碳氧单键、引入羟基，属于加成反应，A不符合题意； B．1，3-丁二烯中2个碳碳双键断裂，丙烯酸中碳碳双键断裂，二者发生1，4-加成反应，B不符合题意； C．乙苯被氧化生成苯甲酸，无双键转化为单键的过程，不属于加成反应，属于氧化反应，C符合题意； D．甲醛结构中碳氧双键转化为碳氧单键，氨基上的氢原子与醛基上的氧原子成键，属于加成反应，D不符合题意； 故答案选C。 15. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证苯和液溴的反应为取代反应 B. 检验溴乙烷中含有溴元素 C. 证明制得的气体是乙烯 D. 证明苯酚显弱酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取溴苯时，HBr中混有的溴蒸气，溴溶于水会产生HBr，当用硝酸银溶液检验HBr的存在时会产生干扰，无法证明苯与液溴反应为取代反应，A不能达到实验目的； B．检验溴乙烷中含有的溴元素时，溴乙烷水解液显碱性，直接加入硝酸银，碱与硝酸银发生反应，干扰实验结果，应先加稀硝酸中和至酸性后，再加入AgNO3溶液，B不能达到实验目的； C．用乙醇发生消去反应制取乙烯时，会混有挥发出来的乙醇气体，同时乙醇被浓硫酸脱水炭化产生C单质，C单质在加热条件下与浓硫酸反应产生二氧化碳、水和二氧化硫，乙醇和二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法证明产生的气体是乙烯，C不能达到实验目的； D．利用强酸制弱酸原理，将二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸＞苯酚，从而说明苯酚显弱酸性，D能达到实验目； 故答案选D。 16. 已知反应R′CH2CHO为加成反应。用乙烯制备时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为 A. 加成→氧化→加成 B. 加成→氧化→取代 C. 加成→氧化→消去 D. 加成→加成→氧化 【答案】A 【解析】 【详解】由所给信息进行逆合成分析，若想要得到，需要得到CH3CHO，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯到，依次经过； 故选A。 17. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键 C. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 D. 18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数为4，O的价层电子对数为4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，故A错误； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与K+间不存在离子键，故B错误； C．KMnO4具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可增大其与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，故C正确； D．由题干信息可知，不同的冠醚，与不同的碱金属离子作用，如：18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故D错误； 故答案选C。 18. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知：脱嵌率。 下列说法错误的是 A. 该铁的氧化物的化学式为 B. 该锂电池放电时，从正极材料中脱嵌 C. 若该正极材料中，则脱嵌率为 D. 充电时，该锂电池的正极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】B中O2-为4个，Fe3+为4个，Fe2+为个，A中O2-为4个，Fe2+为个，晶胞中含有4个A和4个B，则晶胞中O2-为4×(4+4)=32个，Fe3+为4×4=16个，Fe2+为个，Fe与O个数比为24：32=3：4，氧化物为Fe3O4。若嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，则Li+的个数为：，形成的正极材料为：。 【详解】A．根据分析，该铁的氧化物的化学式为，A正确； B．放电时正极上得电子同时嵌入Li+，而电池充电时，脱出部分Li+，形成，因此脱嵌过程为该电池充电过程，B错误； C．根据分析，嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，的个数为：，形成的正极材料为：，一个晶胞中O2-为32个，Fe有24个，有4个，根据化合价代数和为0，Fe2+个数为12，Fe3+个数也为12，当脱嵌一个时，Fe2+被氧化为Fe3+，所以当正极材料中时，Fe2+、Fe3+的个数分别为10、14，有2个脱嵌出去，因此脱嵌率为50%，C正确； D．充电时，电池的正极为电解池的阳极，脱出，电极反应式为：，D正确； 故选B。 三、非选择题(本题包括4小题，共56分。) 19. 肉桂酸(结构简式：)是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料。实验室可用下列反应制取肉桂酸： 已知：部分试剂相关数据如下表： 名称 相对分子质量 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度 苯甲醛 106 1.044 -26 179 微溶于水 乙酸酐 102 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 148 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 I.合成粗品：向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态(实验装置如上图所示)。 Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作： 回答下列问题： （1）写出反式肉桂酸的结构简式_______。 （2）仪器a的名称是_______，a的上口连接盛有固体的干燥管，目的是_______。 （3）粗品精制步骤①中肉桂酸与溶液反应的化学方程式是_______。 （4）粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴溶液将溶液调至碱性，_______(填操作及现象)。 （5）粗品精制步骤②中操作a的名称是_______。 （6）若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 防止空气中水进入装置与乙酸酐反应生成乙酸，降低产率 （3） （4）加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛) （5）蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶) （6）65% 【解析】 【分析】用苯甲醛、乙酸酐、醋酸钠加热至150~170℃制取肉桂酸，粗品精制时，加入饱和Na2CO3溶液的作用是除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性，蒸馏分离得到苯甲醛和主要含肉桂酸钠的产物，再加入盐酸酸化得到肉桂酸，最后经蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤、洗涤、干燥得到肉桂酸晶体，据此解答。 【小问1详解】 两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的反式结构为。 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管； 根据题中信息可知，乙酸酐与水反应生成乙酸，a的上口连接盛有CaCl2固体的干燥管，目的是：防止空气中水进入装置与乙酸酐反应生成乙酸，降低产率。 【小问3详解】 肉桂酸与溶液反应产生肉桂酸钠，反应的化学方程式是：。 【小问4详解】 苯甲醛中的醛基能发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴NaOH溶液将溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。 【小问5详解】 根据题意可知，肉桂酸难溶于冷水，加入盐酸酸化，使得肉桂酸钠转化为肉桂酸，而后通过蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)可析出肉桂酸晶体，则粗品精制步骤②中操作a的名称是蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)。 【小问6详解】 5.3g苯甲醛为0.05mol，6.0g乙酸酐约为0.06mol，则理论上生成0.05mol肉桂酸，若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是。 20. 一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是_______，M所含官能团的名称是_______。 （2）D的名称是_______。 （3）B+E→M的化学方程式为_______。 （4）请写出D和E反应生成酯的结构简式_______。 （5）D有多种同分异构体，其中遇显紫色的有_______种。 （6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和为原料，选用必要的无机试剂，写出加聚产物对应的单体的合成路线图_______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 酰胺基 （2）3-苯基-1-丙醇 （3） （4） （5）22种 （6） 【解析】 【分析】甲苯在浓硝酸与浓硫酸的混酸中发生取代反应生成A，则A的结构简式为，A在铁和盐酸的作用下发生还原反应生成B；甲苯和Br2在光照条件下发生甲基的取代反应生成C，则C为，C发生已知信息的反应生成D，则D为由M的结构可知，D→E发生氧化反应，羟基被氧化为羧基，则E的结构简式为，B与E发生取代反应生成M，据此解答。 小问1详解】 A→B为，失氧加氧，属于还原反应； M中的官能团为，名称为酰胺基。 【小问2详解】 D为，D的名称是3-苯基-1-丙醇。 【小问3详解】 B与E发生取代反应生成M，化学方程式为：。 【小问4详解】 D为，E的结构简式为，D和E反应生成酯的结构简式为：。 【小问5详解】 根据合成路线可推知D的结构，遇显紫色说明含有酚羟基，因此有苯环侧链上有以下：①、、、，骨架结构为，连接上酚羟基后有2种，骨架结构为，连接上酚羟基后有3种，骨架结构为，连接上酚羟基后有1种，此类型共有6种；②、、，骨架为，连接上酚羟基后有4种，骨架为，连接上酚羟基后有2种，骨架为，连接上酚羟基后有4种，此类型共有10种；③、，此类型共有邻、间、对3种；④、，此类型共有邻、间、对3种；因此共有6+10+3+3=22种。 【小问6详解】 通过可知其单体是，再对比原料，在碳链上需要增加2个碳原子，可用已知信息来实现，再根据碳链结构确定引入Br的位置，故答案为： 21. 是一种良好的离子导体。回答下列问题： （1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_______。第三电离能：Ca_______Ti(填“大于”或“小于”)。 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。 ①分子中心原子杂化类型为_______。 ②已知中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。则键键长_______(填“<”或“>”或“=”)，理由是_______。 （3）可由以下方法制得：，在该反应中，形成的化学键有_______(填标号)。 A.金属键　　B.离子键　　C.配位键　　D.极性键　　E.非极性键 （4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。 ①晶胞中，O位于各顶点位置，位于_______位置。 ②用、表示阿伏加德罗常数的值_______(列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. < ③. 分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，而只存在普通的键，因此其中键的键长较小 （3）BE （4） ①. 体心 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态价层电子排布式3d24s14p1； 基态Ca原子的价层电子排布式为4s2，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，Ca原子失去两个电子后恰好达到全充满结构，很难失去第三个电子，因此第三电离能：Ca大于Ti。 【小问2详解】 ①根据价层电子对互斥理论，O3分子的中心O原子的价层电子对为，杂化类型为sp2； ②中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知，因此，O的杂化方式为，根据价层电子对互斥理论可知，n=4时，价电子对的几何构型为正四面体，n=3时，价电子对的几何构型平面正三角形，杂化的键角一定大于的，因此，虽然和均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角；分子中Cl-O键的键长小于中Cl-O键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而只存在普通的σ键； 【小问3详解】 反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键，即答案为BE。 【小问4详解】 ①Na3OCl晶体结构中空心白球类原子6×=3、顶点阴影球类原子8×=1、实心黑球类原子1×1=1，根据Na3OCl化学式，可判断钠原子应为空心白球，，氯原子应为实心黑球，处在晶体结构的体心； ②已知晶胞参数为a nm，密度为d g•cm-3，则d g•cm-3==，解得：NA=。 22. 含氮化合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______；推测Pt的杂化轨道类型不是的依据是_______；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 a. 　　b.　　c. （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖(如下图)。依据原子轨道重叠的方式判断，生成物R中a所示共价键属于_______键；b所示的作用力类型是_______。 （3）已知： 将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 存在顺铂和反铂同分异构现象(或答出：若为杂化，Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象) ③. c （2） ① ②. (分子内)氢键 （3） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 Cl为17号元素，基态Cl-的价电子排布式为3s23p6，占据的最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形；Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式结构，则Pt(NH3)2Cl2为平面结构，从而推测Pt的杂化轨道类型不是sp3，所以推测依据是：存在顺铂和反铂同分异构现象(或答出：若为杂化，Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象)；在原子核外电子所占据的轨道中，能量：1s＜2s＜2p＜3s，轨道的能量越高，电离出轨道中的电子所需的能量越小，则下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是c。 【小问2详解】 观察生成物R知，其中的a为配位键(N原子提供孤电子对，中心Pt2+提供空轨道)，是一种共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，a属于σ键；氢键是一种由已经和电负性很大的原子(如O)形成共价键的H与另一个电负性很大的原子形成的作用力，b所示的是O、H原子间形成了氢键，所以作用力类型为(分子内)氢键。 【小问3详解】 与中N元素均呈+5价，从电性角度来看，而带正电荷，对电子的吸引能力更强一些，则比更易得到电子，所以的氧化性更强，填“>”；与按物质的量之比发生化合反应生成A，A由2种微粒构成，其中之一是(相当于一个脱去了一个)，则每2个结合了1个，各元素的化合价均不变化，所以生成的阴离子的结构式可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$