第5章 金属及其化合物 同步巩固题 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 同步巩固题 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入少量SO3： B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应： C．把足量锌粉加入稀硝酸中： D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合： 2．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 3．表示下列反应事实的方程式错误的是 A．在空气中加热： B．向溶液中加入过量氨水： C．海水提溴过程中，将吹入吸收塔： D．向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液与过量氨水反应： B．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液： C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： 5．下列离子方程式正确的是 A．氢氟酸腐蚀玻璃： B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： C．溶液使酸性溶液褪色： D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 6．下列变化中属于吸热反应的是 A．碳与水蒸气制取水煤气（和） B．苛性钠固体溶于水 C．干冰升华 D．生石灰跟水反应生成熟石灰 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是 A．原子半径大小：W<Y<X<Z B．W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性 C．Y与Z形成的化合物溶于水一定显碱性 D．Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物 8．下列物质间的转化中，能一步实现的是 A．→NaCl→NaOH B．S→CuS→ C． D． 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的，被氧化，其质量会减少 C．图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 10．下列操作或叙述正确的是 A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C．加入浓NaOH溶液，加热，若湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口变红，证明原固体一定有 D．用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素 11．下列过程的能量变化与图示相符的是 A．生石灰溶于水 B．稀盐酸与小苏打反应 C．浓硫酸溶于水 D．稀硫酸除铁锈 12．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 二、非选择题 13．铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A、B加热的先后顺序是 ；石棉绒的作用是 。 (3)关于该实验，下列说法错误的是 (填字母)。 A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用 B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种 C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体 14．实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下： Ⅰ．制备 ①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。 ②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。 ③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 ④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 回答下列问题： (1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是 。 (2)控制温度在40~50℃的原因是 。 (3)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为 。 Ⅱ．无水制备 已知熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成和HCl。 (4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为 ；仪器A的作用是 。 Ⅲ．产品纯度测定 (5)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用溶液滴定()，经三次平行实验，平均消耗溶液19.00ml。 ①所制产品的纯度为 (以无水质量分数表示，保留三位有效数字)； ②所制产品中可能含有杂质，检验的试剂为 (填化学式)溶液；产生的原因可能是 。 15．某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。 (1)在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)在溶液中加入溶液，产生的现象为 ，发生的反应方程式为 。 (3)甲组同学取酸性高锰酸钾溶液，加入溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可将氧化，反应的离子方程式为 。 (4)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，因为 。如果要证实是还原的结果，需要向溶液中再加入 观察到的现象是 。 (5)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；说明有 生成； ②第二支试管中加入1滴 溶液，生成蓝色沉淀，用于检验离子； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应 (填“能”或“不能”)进行完全，所以综上所述反应的离子方程式为 。 (6)将加入与的混合液中可以得溶液，发生的反应如下，补全并配平： 。 _________________________________=_________________________________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C A B A D B 题号 11 12 答案 B D 13．(1) (2) 先加热A后加热B 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口 (3)B 14．(1)除去铁屑表面油污 (2)当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl挥发较多 (3)O2 (4) 冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率 (5) 95.0% K3Fe(CN)6 制备时SO2(或+4价S)还原FeCl3 15．(1)亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+，加入少量铁屑，可以把Fe3+还原成Fe2+ (2) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓  4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 (3) (4) Cl-也能让酸性高锰酸钾被还原而呈现褪色现象 KSCN溶液 溶液又变红 (5) I2 K3[Fe(CN)6] Fe3+ 不能 2 Fe3+ +2I-2Fe2++ I2 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$