精品解析：四川省广安市邻水中学2026届高三上学期7月月考化学试题

邻水中学高2023级高三上学期七月月考 化学试题 2025.07.24 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列说法正确的是 A. 和是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙酸互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 3. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Ne的原子半径依次减小 4. 青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是 A. 青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水 B. 青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应 C. 青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同 D. 利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 5. 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A. Kn(HAuCl4)=10-5 B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl) C. c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D. 滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变 6. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色晶体 B. 苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗去 C. 苯酚与溶液作用生成紫色沉淀 D. 苯酚能与溶液反应生成 7. 下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A. 利用-196℃的液氮冷冻技术储存运输榴莲 B. 在中国空间站里，蜡烛燃烧不如在地面充分 C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D. 利用椰壳等天然纤维编织制作地垫 8. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A 键角：NH3＜BF3 B. 酸性：CH3COOH＞CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. CO2、SO2分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中X和Y原子的最外层电子数之和为8，W的最高正价和最低负价的代数和为6，下列说法正确的是 X Y Z A. 简单离子的半径大小： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. X形成的氢化物可能含有或 D. 工业上采用电解熔融的Y、W形成的化合物制备Y的单质 10. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 11. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 12. 在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是 已知：①空间利用率； ②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。 A. 黑球(●)代表Cr原子 B. Al的电导率随温度的升高而升高 C. Cr原子的空间利用率为 D. Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换 13. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个 C. 该晶胞密度 D. 镁镍合金中Mg、Ni通过金属键结合 14. 沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是 A. 对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具 B. 阴离子应从左侧向右侧迁移 C. 在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋ D. 一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热 15. 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3·H2O相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是 A. a点溶液中，c[(CH3)2NH]约为l.60×l0-4mol/L B. 从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 C. c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-) D. V(盐酸)=15.00mL时，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH•H2O] 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白： （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________ （2）②中品红溶液A的作用是 ______ ．酸性高锰酸钾的作用是______品红溶液B的作用是______。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____ 。 （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 ______。 （5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 ______。 17. ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO3，还含有Cd(II)、Fe(II)、 Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示： 相关金属离子[c(Mn+ )=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、 Fe2+、 Cd2+、 Mn2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2 回答下列问题： （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______ 。(写一条即可) （2）“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是_______。 （3）加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和_____ （4）“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______ kg。 （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式_______。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 （6）ZnO可与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn (NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为_______(已知： 1≤n≤4 )。 18. 尿素(H2NCONH2)是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。 （1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的NO在标准状况下的体积为_______L。 （2）据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，作氧化剂。请回答下列问题： 已知： 那么， _______(填“>”“<”或“=”)-1083.0。 （3）工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 34.8 ①平衡常数的表达式为_______，可能的数值是_______(填字母，下同)。 A.80.3 B.50.6 C.30.5 ②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有_______。 A.升温 B.加压 C.恒容充入 D.使用催化剂 （4）已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。 ①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_______(保留2位有效数字)。 ②图中，分析、两线走势的原因是_______。 19. 化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基) ii. + (R为烃基) 回答以下问题： （1）A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。 （2）D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。 （3）F→H的化学方程式为______。 （4）有机物J中含有官能团的名称是______。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有_____种。 ①能与FeCl3溶液作用显色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 （6）综合上述信息，写出由CH2=CHBr和 制备 的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邻水中学高2023级高三上学期七月月考 化学试题 2025.07.24 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列说法正确的是 A. 和是钍的两种同素异形体 B. H2与T2互为同位素 C. 甲醇与乙酸互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是钍的两种同位素； B．H2与T2是同位素形成的单质分子； C．甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物； D．乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确； 答案选D。 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 3. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Ne的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，可知，N、O、F的电负性依次增大，A项正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：O＜N＜F，B项错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素的最高正化合价为+2价，F元素没有最高正化合价，C项错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），但0族元素的原子半径突然增大，故原子半径：Ne＞O＞F，D项错误； 答案选A。 【点睛】第ⅡA族、ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素。 4. 青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是 A. 青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水 B. 青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应 C. 青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同 D. 利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素含有酯基，具有酯类的性质特点， 则青蒿素难溶于水；双氢青蒿素属于大环含氧化合物，A错误； B．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双氢青蒿与氢氧化钠溶液不反应，B错误； C．青蒿素的手性碳原子位置如图：，一共有7个手性碳；双氢青蒿素手性碳原子位置如图：一共有8个手性碳，数目不同，C错误； D．青蒿素和双氢青蒿素的相对分子质量、含有官能团种类、氢原子种类均不相同，利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素，D正确； 故选D。 5. 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A. Kn(HAuCl4)=10-5 B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl) C. c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D. 滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．20mL0.1mol/LHAuCl4溶液的pH＝3，Kn(HAuCl4)= =10-5，故A正确； B．b点对应溶液中溶质为HAuCl4和NaAuCl4，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，又因为溶液pH<7，c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)<c(AuCl)，故B错误； C．b点对应溶液中溶质为NaAuCl4，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，由物料守恒可知：c(Na+)=c(HAuCl4)+c()，两式联立可知c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)，故C正确； D．根据原子守恒知，溶液中始终存在，故D正确； 故选B。 6. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色晶体 B. 苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗去 C. 苯酚与溶液作用生成紫色沉淀 D. 苯酚能与溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净的苯酚是无色晶体，苯酚暴露在空气中，氧化后变为粉红色的物质，故A错误； B．苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗，故B正确； C．苯酚与溶液是络合反应，生成紫色六苯酚合铁离子，不是生成沉淀，故C错误； D．苯酚酸性比碳酸弱，不能与溶液反应生成，故D错误； 故选：B。 7. 下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A. 利用-196℃的液氮冷冻技术储存运输榴莲 B. 在中国空间站里，蜡烛的燃烧不如在地面充分 C. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D. 利用椰壳等天然纤维编织制作地垫 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢。利用-196℃的液氮来降低温度，其气化吸收大量热量，又不产生水蒸气，可以延缓榴莲的新陈代谢速率，防止其氧化变质，与反应速率有关，A不符合题意； B．氧气具有助燃性，氧气的浓度越大，反应速率越快。在中国空间站里，氧气的含量比地面上少，因此蜡烛的燃烧不如在地面充分，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．H2O2溶液在通常情况下分解产生O2的速率很慢，向其中加入少量MnO2固体作催化剂，会迅速反应产生大量气泡，说明MnO2能够促进H2O2分解，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．利用椰壳等天然纤维编织制作地垫是由于天然纤维不会产生对人体健康有害的物质，材料更环保，与化学反应速率无关，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角：NH3＜BF3 B. 酸性：CH3COOH＞CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. CO2、SO2分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的中心N原子价层电子对数是3+=4，含有1对孤电子对，所以NH3分子中N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥形；BF3结构中B原子价层电子对是3+=3，无孤电子对，B原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，故键角：NH3＜BF3，A正确； B．羧酸分子中存在含有强吸引电子基团时，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；吸引电子能力：H＜F，则酸性：CH3COOH＜CF3COOH ，B错误； C．SOCl2分子的结构简式是：，根据SOCl2分子可知：分子中存在S=O键，所以其分子结构中既含有σ键，也含有π键，C错误； D．CO2分子中的中心C原子价层电子对是2+=2，不含孤电子对，C原子采用sp杂化，分子呈直线形结构，由于分子结构对称，属于非极性分子；但SO2分子中的中心S原子价层电子对是2+=3，含有1对孤电子对，S原子采用sp2杂化，因此分子结构呈V形，属于极性分子，D错误； 故合理选项是A。 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中X和Y原子的最外层电子数之和为8，W的最高正价和最低负价的代数和为6，下列说法正确的是 X Y Z A. 简单离子的半径大小： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. X形成的氢化物可能含有或 D. 工业上采用电解熔融的Y、W形成的化合物制备Y的单质 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Y原子的最外层电子数之和为8，则X为N元素、Y为Al元素；由元素在周期表中的相对位置可知，Z为Si元素；W的最高正价和最低负价代数和均为6，则W为Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离子，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硅元素，则高氯酸的酸性强于硅酸，故B错误； C．氮元素的氢化物可以为含有10个电子的氨气，也可以为含有18个电子的联氨或肼，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，不能用于制备单质铝，故D错误； 故选C。 10. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然或合成橡胶均属于有机高分子材料，轮胎材料新型橡胶，属于有机高分子材料，A正确； B．合金硬度一般比其组分金属(纯金属)的硬度大，钢铝合金的硬度比纯铝大，B错误； C．传统无机非金属材料一般指水泥、玻璃、陶瓷这类经典材料，碳化硅(SiC)具有高硬度、高热导率等优异性能，属于新型无机非金属材料，C错误； D．半导体芯片的主要材料是单质硅(Si)，而非二氧化硅，D错误； 故选A。 11. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。 【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3 = 3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu +FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确； B．操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项B正确； C．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，而向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误； 故选D。 12. 在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是 已知：①空间利用率； ②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。 A. 黑球(●)代表Cr原子 B. Al的电导率随温度的升高而升高 C. Cr原子的空间利用率为 D. Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中黑球的个数为，白球的个数为，个数之比为1:2，根据化学式AlCr2，可知黑球代表Al，白球代表Cr，A错误； B．温度升高，金属内电子运动的速率加快，单位时间内与金属离子的碰撞次数增多，所以Al的电导率随温度身高而下降，B错误； C．晶胞的体积为，晶胞所含Cr原子的体积为：，则Cr原子的空间占有率为，C正确； D．Al具有良好的延展性，是因为当金属晶体受到外力时，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但不改变原有的排列方式，自由电子可以起到润滑作用，D错误； 故选C。 13. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个 C. 该晶胞密度为 D. 镁镍合金中Mg、Ni通过金属键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确； B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B正确； C．由A项分析可知，一个晶胞中含有8个Mg、4个Ni、24个H，则一个晶胞质量为：，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3，该晶胞密度为 ，C错误； D．Mg、Ni均金属，该晶体为金属晶体，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D正确； 故答案为：C。 14. 沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是 A. 对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具 B. 阴离子应从左侧向右侧迁移 C. 在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋ D. 一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】该装置电解池，左侧为阳极，右侧为阴极， A. 沼气池中存在硫化氢，硫化氢有毒，故需要佩戴面具，以免中毒，故A正确； B. 该装置为电解池，阴离子移动向阳极，故阴离子应从右侧向左侧迁移，故B错误； C. 阳极上OH−放电生成O2，电极反应式为2H2O−4e−═4H++O2↑，同时阴极生成的HS−移向阳极，HS−可能放电生成S单质，故在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋，故C正确； D. 反应为熵减小的反应，故若在一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热，故D正确； 故选B。 15. 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3·H2O相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是 A. a点溶液中，c[(CH3)2NH]约为l.60×l0-4mol/L B. 从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 C. c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-) D. V(盐酸)=15.00mL时，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH•H2O] 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a点溶液为浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)≈0.100mol•L-1，c[(CH3)2NH•H2O]≈0.100mol•L-1，Kb[(CH3)2NH•H2O]==1.60×10-4，解得c[(CH3)2NH]≈l.60×l0-4mol/L，故A正确； B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，则水的电离程度最大的是c点，故B错误； C．c点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中c(Cl-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，因为水解消耗一部分，则c[(CH3)2NH]＜=mol/L，则3c(Na+)+c[(CH3)2NH]≠2c(Cl-)，故C错误； D．V(HCl)=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O的物质的量浓度相等，Kh[(CH3)2NH•H2O]===6.25×10-11＜Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4mol/L，说明(CH3)2NH的水解程度小于(CH3)2NH•H2O的电离程度，则c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH•H2O]，故D错误； 故选：A。 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白： （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________ （2）②中品红溶液A的作用是 ______ ．酸性高锰酸钾的作用是______品红溶液B的作用是______。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____ 。 （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 ______。 （5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 ______。 【答案】 ①. C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O ②. 检验有无SO2生成 ③. 除去生成的SO2气体 ④. 检验SO2是否除尽 ⑤. CO2、SO2 ⑥. H2O ⑦. CO2、SO2 ⑧. H2O 【解析】 【分析】根据碳与浓硫酸反应的反应原理分析解答；根据物质的性质差异分析解答。 【详解】碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜吸收生成的水，A装置中检验SO2的生成，通过高锰酸钾除去SO2，B装置中检验SO2是否被吸收完全，再经过澄清石灰水检验二氧化碳。 (1) 碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O， 故答案为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O； (2) 品红溶液A的作用是检验有无SO2生成，酸性高锰酸钾的作用除去生成的SO2，品红溶液B的作用是检验SO2是否除净， 故答案为检验有无SO2生成；除去生成的SO2气体；检验SO2是否除尽； (3) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在， 故答案为CO2、SO2；H2O； (4) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①可以确定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证SO2和CO2， 故答案为CO2、SO2； (5) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的是二氧化碳，但是①检验时一定会有水，由于通过品红溶液和澄清石灰水后会接触水，所以无法检验反应是否有水生成， 故答案为H2O。 【点睛】熟练掌握SO2的漂白性、还原性及物质的检验的先后顺序是解决本题的关键。 17. ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO3，还含有Cd(II)、Fe(II)、 Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示： 相关金属离子[c(Mn+ )=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、 Fe2+、 Cd2+、 Mn2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。 回答下列问题： （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______ 。(写一条即可) （2）“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是_______。 （3）加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和_____ （4）“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______ kg。 （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式_______。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 （6）ZnO可与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn (NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为_______(已知： 1≤n≤4 )。 【答案】（1）加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或粉碎矿石 （2）Fe3+不能沉淀完全，Mn2+不能转化为MnO2沉淀 （3）MnO+3Fe2++7H2O=Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （4）86.2 （5） ①. 3ZnSO4+3Na2CO3+4 H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 （6）3：1 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入稀硫酸酸浸时，碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸镉、碳酸锰与稀硫酸反应得到可溶性硫酸盐，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和滤渣1；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH约为5后，加入酸性高锰酸钾溶液将溶液中的亚铁离子、锰离子转化为氢氧化铁沉淀、二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣2和含有硫酸锌、硫酸镉的滤液；向滤液中加入锌将镉离子转化为镉，过滤得到含有镉的滤渣3和含有硫酸锌的滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将硫酸锌转化为碱式碳酸锌，过滤得到碱式碳酸锌；高温灼烧使碱式碳酸锌受热分解得到氧化锌。 【小问1详解】 加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、粉碎矿石等措施能提高溶浸过程中的浸出率，故答案为：加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或粉碎矿石； 【小问2详解】 由题给数据可知，若溶液pH过低，加入酸性高锰酸钾溶液氧化除杂时，不利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀，也不利于锰离子转化为二氧化锰沉淀，故答案为：Fe3+不能沉淀完全，Mn2+不能转化为MnO2沉淀； 【小问3详解】 由分析可知，氧化除杂的目的是将溶液中的亚铁离子、锰离子转化为氢氧化铁沉淀、二氧化锰沉淀，其中氧化亚铁离子的反应物溶液中亚铁离子与高锰酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀、二氧化锰沉淀和氢离子，反应的离子方程式为MnO+3Fe2++7H2O=Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故答案为：MnO+3Fe2++7H2O=Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问4详解】 由图可知，镉置换率达到98%时，为1.3，则置换出112.0kg镉时，加入锌的实际用量为1.3× =86.2kg，故答案为：86.2； 【小问5详解】 沉锌生成碱式碳酸锌的反应为硫酸钠溶液与碳酸钠溶液反应生成碱式碳酸锌沉淀、硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为3ZnSO4+3Na2CO3+4 H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，反应得到的沉淀表面附有可溶性盐硫酸钠，则检查沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4 H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； 【小问6详解】 由题意可知，溶解氧化锌的反应为：ZnO+(n—1)NH3·H2O+NH4HCO3=[Zn (NH3)n]CO3+H2O，当n为4时，参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比最大，则物质的量之比(4—1)：1=3：1，故答案为：3：1。 18. 尿素(H2NCONH2)是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。 （1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的NO在标准状况下的体积为_______L。 （2）据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，作氧化剂。请回答下列问题： 已知： 那么， _______(填“>”“<”或“=”)-1083.0。 （3）工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 34.8 ①平衡常数的表达式为_______，可能的数值是_______(填字母，下同)。 A.80.3 B.50.6 C.30.5 ②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有_______。 A.升温 B.加压 C.恒容充入 D.使用催化剂 （4）已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。 ①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_______(保留2位有效数字)。 ②图中，分析、两线走势的原因是_______。 【答案】（1）13.44 （2）< （3） ①. ②. B ③. B （4） ①. ②. T3>T2，但T3时加入反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢 【解析】 【小问1详解】 NO中氮元素的化合价从+2价下降至0价，每1molNO参加反应，转移2mol电子，则转移1.2mol电子时消耗0.6molNO，即13.44L(标准状况)； 【小问2详解】 第二个反应生成液态水，应放出更多的热量；答案为<； 【小问3详解】 ①结合平衡常数的概念可完成K值表达式的书写；结合图表关系可知； ②所给选项中所提供的方法均能提高化学反应速率，但升温K值减小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，恒容充入，导致的平衡转化率降低，使用催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，B项符合题意；答案选B； 【小问4详解】 ①0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率=； ②T3>T2，但T3时加入的反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢。 19. 化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基) ii. + (R为烃基) 回答以下问题： （1）A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。 （2）D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。 （3）F→H的化学方程式为______。 （4）有机物J中含有官能团的名称是______。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有_____种。 ①能与FeCl3溶液作用显色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 （6）综合上述信息，写出由CH2=CHBr和 制备 的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. sp2、sp3 （2） ①. 取代反应 ②. 保护羟基，防止氧化 （3） +H2O2 +H2O （4）酯基、醚键 （5）4 （6） 【解析】 【分析】由已知反应知C→D为—CHO的还原反应则C为 。B→C发生已知反应ii，则B为 。由于A的化学式为C8H8O3，A与CH2=CHCH2Br反应得到B，则A为 。D与(CH3CO)2O为—OH中H被取代得到E，E为 。E经臭氧得到甲醛和F即碳碳双键的氧化，则F为 。F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，则H为 。H→I为酯的水解，I为 。I→J为—COOH与—OH酯化成环。 【小问1详解】 由上分析，A为 ，苯环的C和—CHO的碳均采取sp2杂化，—OCH3的C采取sp3杂化。答案为 ；sp2、sp3； 【小问2详解】 由上分析，D→E的反应为取代反应。后续步骤氧化碳碳双键，而羟基易被氧化，所以该步骤为保护羟基。答案为取代反应；保护羟基，防止氧化； 【小问3详解】 F经H2O2氧化得到H为—CHO变为—COOH，反应为 +H2O2 +H2O。答案为 +H2O2 +H2O； 【小问4详解】 J中含有—COOR为酯基，—OCH3为醚键。答案为酯基和醚键； 【小问5详解】 A的化学式为C8H8O3，分子中不饱和度为。已知信息①②得含有—CHO和酚羟基，同时核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1，符合条件的同分异构体的结构简式为 ，共4种。答案为4； 【小问6详解】 合成 ，逆推法得需将碳碳双键氧化得到醛，但酚羟基易氧化需要进行保护，所以先 。 经O3氧化得到 。 经水解得到 。结合已知合成反应，所以合成路线为 。答案为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$