精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学阶段性学习效果测试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 2. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 3. 探究和的反应，进行实验如下： 实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化 实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生的反应为：AgI↓ B. 实验2发生的反应为：2Ag↓+I2 C. 和之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应 D. ③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能 4. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 5. 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　） A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 C. 氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水 D. Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少 6. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末 B. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解 D. 不可用溶液鉴别和 7. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如下图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl− 的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 8. 以MgCl2为原料可生产碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO2。下列说法错误的是 A. x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2z B. 碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一是高温下有CO2生成 C. 碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O D. 由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式 9. 从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下： 已知：(1)、可溶于热的浓硫酸溶液 (2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液 B. “离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离 C. “红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应 D. “煅烧分解”时，化学方程式为 10. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯 B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C. 装置E中的现象是红色粉末变黑 D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理 13. 某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z<Y C. Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D. 与Y的简单氢化物反应可以生成Y 14. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是 A. K2S属于离子化合物 B. 火硝中既含有离子键，又含有共价键 C. CO2和N2分子中均含有共价键 D. CO2的电子式是 15. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 A. 图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D. 图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 16. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y、Z可形成一种常用消毒剂 D. W与Z形成的化合物只有 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式_______、_______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ① ②Fe ③NaOH ④ ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 18. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。 （3）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。 19. Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 （1）在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为__________________。 19. （2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的________（填编号，下同）进行检验，现象和结论是__________________。 A. KSCN溶液 B. 酸性溶液 C. 新制氯水 D. NaOH溶液 （2）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下： __________________=__________________ 补充完整并配平后的离子方程式为__________________。 Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。 （3）装置A的名称是______。装置C的作用是__________________。 （4）该实验中收集氯气的方法叫做______。氯气还可以用排______溶液的方法收集。 （5）制备时装置B中发生反应的化学方程式为____________，F装置中发生反应的离子方程式为____________。 21. 下表为元素周期表的一部分，根据A~G在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是_______。 （2）E的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；单质B在氧气中完全燃烧，其产物的空间结构为_______；用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （3）化合物DA可做野外生氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式为_______。 （4）C、D、E、F四种元素离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （5）单质G在一定条件下能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_______；该反应的氧化产物俗称_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性学习效果测试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B．氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为除去I-而不影响Fe2+，加入的氧化剂的氧化性弱于Cl2，强于I2，可加入FeCl3除去I-且产生Fe2+，综上所述，答案为C。 3. 探究和的反应，进行实验如下： 实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化 实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生的反应为：AgI↓ B. 实验2发生的反应为：2Ag↓+I2 C. 和之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应 D. ③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题中信息②中产生黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，③中无明显变化，未生成I2，A正确； B．甲中变蓝说明生成I2，碘离子和银离子发生氧化还原反应，B正确； C．根据题中信息②中产生黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，③中无明显变化，未生成I2，B甲中变蓝说明生成I2，得到结论：Ag+、I-接触时直接发生复分解反应生成沉淀，而不接触时因无法沉淀，故发生氧化还原反应，C正确； D．③中未观察到溶液变蓝，可知Ag+和I-的易发生复分解反应，所以Ag+和I-的发生复分解反应的活化能小于氧化还原反应的活化能，D错误； 故选D。 4. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 5. 植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　） A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 C. 氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水 D. Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少 【答案】D 【解析】 【分析】氯气能与石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，吸收氯气较少，所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收、不用澄清石灰水吸收，以此解答。 【详解】A. 氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故A不选； B. 空气中二氧化碳含量较少，长期放置澄清石灰水可以吸收空气中二氧化碳变浑浊，但这不是用氢氧化钠溶液吸收氯气，不用石灰水吸收的原因，故B不选； C. 氯化钙易溶于水，故C不选； D. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少、吸收氯气少，故D选； 故选D。 6. 纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末 B. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解 D. 不可用溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是白色粉末，描述正确，故A正确； B．碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确； C．不稳定，受热易分解，稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故C错误； D．溶液与和反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用溶液鉴别和，故D正确； 故答案选C。 7. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如下图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl− 的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【解析】 【分析】氯水是氯气溶于水，有一部分氯气与水反应，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，见光易分解得到HCl和O2。 【详解】A．pH减小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+ 浓度增加，A项错误； B．光照过程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液中Cl− 的浓度增加，B项错误； C．HClO是弱酸，溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，C项正确； D．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照时间越长，HClO分解越多，漂白性降低，D项错误； 故答案选C。 8. 以MgCl2为原料可生产碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO2。下列说法错误的是 A. x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2z B. 碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一是高温下有CO2生成 C. 碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O D. 由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式 【答案】D 【解析】 【分析】高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO、CO2和H2O，反应的化学方程式为：Mgx(OH)y(CO3)z·pH2OxMgO+zCO2+(p+)H2O，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO，其物质的量为，和标准状况下0.896LCO2，其物质的量为，质量为0.04mol×44g/mol=1.76g，则根据质量守恒可得m(H2O)=4.66g-2.00g-1.76g=0.9g，n(H2O)= ，则Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O中，n(Mg2+)= n(MgO)=0.05mol，n()=n(CO2)=0.04mol，根据电荷守恒，2n(Mg2+)= 2n()+n(OH-)，求得n(OH-)=0.02mol，因此n(H2O)=0.05mol-=0.04mol，则x∶y∶z∶p=0.05∶0.02∶0.04∶0.04=5∶2∶4∶4，碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O。 【详解】A．在[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]中，根据电荷守恒，2n(Mg2+)= 2n()+n(OH-)，即2x=y+2z，A正确； B．碱式碳酸镁高温下分解为MgO、CO2和H2O，生成的CO2既不燃烧也不支持燃烧，使得碱式碳酸镁能起到阻燃的作用，B正确； C．根据以上分析，可得出碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，C正确； D．根据选项C分析知，可计算出碱式碳酸镁的化学式，D错误； 故选D。 9. 从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下： 已知：(1)、可溶于热的浓硫酸溶液 (2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液 B. “离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离 C. “红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应 D. “煅烧分解”时，化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)焙烧后加浓硫酸，、以及铁的氧化物均可溶于热的浓硫酸溶液生成硫酸盐；焙烧后固体加聚乙二醇、硫酸铵，聚乙二醇可与形成红褐色配合物，然后进行离心萃取，得到红褐色溶液a；分离后所得盐溶液进行浓缩结晶得到硫酸锆晶体，晶体分解得到ZrO2，浓缩得到的母液加氨水调节pH值将钇沉淀，再加草酸调节pH值实现沉淀转化，得到，再经煅烧分解得到Y2O3，据此分析解答。 【详解】A．根据信息(1)，硫酸浓度不宜太小，有可能导致溶解不充分，影响后续回收，A正确； B．过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同，便于离心分离，B正确； C．红褐色溶液a为聚乙二醇与形成的配合物，C错误； D．沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，煅烧分解成氧化钇，，D正确； 故选：C。 10. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确； B．高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确； C．铁与液态水不反应，且该反应需要高温条件，试管加水加热无法达到所需高温，故C错误； D．用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，故D正确； 故答案为：C。 11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁晶体溶解得到溶液A中溶质为FeSO4，氯化铁晶体溶解得到溶液B中溶质为FeCl3，二者混合加入氢氧化钠溶液加热发生反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，过滤得到纳米级四氧化三铁，共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，以此来解答。 【详解】A．溶液A中含Fe2+，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，故A正确； B．Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，N(Fe2+)：N(Fe3+)=1：2，则FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，滤液含钠离子，则取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，故C正确； D．溶解后加NaOH发生Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，无元素的化合价变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯 B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C. 装置E中的现象是红色粉末变黑 D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理 【答案】A 【解析】 【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气干燥后还原氧化铜生成铜； 【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，A正确； B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，，B错误； C．氢气还原氧化铜生成铜，现象为黑色固体变红使，C错误； D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，D错误； 故选A。 13. 某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z<Y C. Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D. 与Y的简单氢化物反应可以生成Y 【答案】B 【解析】 【分析】X能形成两条共价键，X是O、则Y是S、Z是Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，A项正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：Z>Y，B项错误； C．硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，C项正确； D．与Y的简单氢化物反应，，D项正确； 故选B。 14. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是 A. K2S属于离子化合物 B. 火硝中既含有离子键，又含有共价键 C. CO2和N2分子中均含有共价键 D. CO2的电子式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2S由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，故A正确； B．KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，故B正确； C．CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C正确； D．CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为：，故D错误； 答案选D。 15. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 A. 图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D. 图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误； B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al共3种，B正确； C．多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C正确； D．图2是元素周期表的轮廓图，B为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确； 答案选A。 16. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y、Z可形成一种常用消毒剂 D. W与Z形成的化合物只有 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n，则Y的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：a+n+a=3(a+1)，整理可得n=a+3，而Y的内层电子数n只能为2或10，由n=a+3可知n只能为10，故a=7，则X为N元素、Y为O元素，Z的原子序数为10+7=17，故Z为Cl元素；W的单质为红色固休，则W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Cu元素， 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误； B ．X为N，最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误； C．Y为O，Z为Cl，形成的ClO2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确； D．W为Cu，常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、CuCl2，故D错误； 故选：C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式_______、_______。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ① ②Fe ③NaOH ④ ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 【答案】（1） ①. FeO ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. 盐 ②. ③⑤ ③. 氧化性 ④. ② （4） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； 【小问2详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；答案为③⑤； 从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应；答案为②； 【小问4详解】 ①由在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性； ②根据反应可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。 18. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。 （3）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。 【答案】（1）③ （2） ①. ＞ ②. 0.2 ③. （3） （4）2.63 【解析】 【小问1详解】 上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)，为电解质；③ClO2，非金属氧化物，属于非电解质；④O3，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)，属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)，属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③； 【小问2详解】 ①NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，该反应中，NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2。由反应式可建立关系式：O2——2e-，当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为0.2mol。 ② “洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。答案为：＞；0.2；； 【小问3详解】 “84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2，生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为。答案为：； 【小问4详解】 Cl2——2e-，ClO2——5e-，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。答案为：2.63。 19. Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 （1）在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为__________________。 19. （2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的________（填编号，下同）进行检验，现象和结论是__________________。 A. KSCN溶液 B. 酸性溶液 C. 新制氯水 D. NaOH溶液 （2）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下： __________________=__________________ 补充完整并配平后的离子方程式为__________________。 Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。 （3）装置A的名称是______。装置C的作用是__________________。 （4）该实验中收集氯气的方法叫做______。氯气还可以用排______溶液的方法收集。 （5）制备时装置B中发生反应的化学方程式为____________，F装置中发生反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有 （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收HCl （5） ①. 向上排空气法 ②. 饱和食盐（或NaCl） （6） ①. （浓） ②. 【解析】 【小问1详解】 炽热的铁能与水发生反应，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水； 【小问2详解】 检验反应后所得混合溶液中含有，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有，选项A符合题意；故答案为A；溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有； 【小问3详解】 中Cl的化合价由+1降低为-1价，降低2价，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即的系数为3，的系数为2，根据电荷守恒、原子守恒配平其他，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；装置C的作用是除去氯气中混有的氯化氢； 【小问5详解】 氯气的密度比空气大，该实验中收集氯气的方法叫做向上排空气法；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯气还可以用排饱和食盐（或NaCl）溶液的方法收集； 【小问6详解】 制备时装置B中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为（浓）；F装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，发生反应的离子方程式为。 21. 下表为元素周期表的一部分，根据A~G在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是_______。 （2）E的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；单质B在氧气中完全燃烧，其产物的空间结构为_______；用电子式表示化合物的形成过程：_______。 （3）化合物DA可做野外生氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式为_______。 （4）C、D、E、F四种元素离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （5）单质G在一定条件下能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_______；该反应的氧化产物俗称_______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 两性 ②. 直线形 ③. （3） （4） （5） ①. ②. 磁性氧化铁 【解析】 【分析】结合各元素在元素周期表的位置，可知A为H、B为C、C为N、D为、E为、F为、G为。 【小问1详解】 在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 铝的氧化物的化学式为，属于两性氧化物；的空间结构是直线型，用电子式表示的形成过程为。 【小问3详解】 氢化钠与水反应的化学方程式为。 【小问4详解】 比较离子半径，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；相同电子层数时，“序小径大”(核电荷数越小，离子半径越大)即离子半径：。 【小问5详解】 铁在一定条件下与水蒸气反应，生成与，其化学反应方程式为，俗称磁性氧化铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $