精品解析：江苏省常州高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

江苏省常州高级中学2024~2025学年第二学期 高一期末质量调研化学试卷(必修) 本卷总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 一、单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 2. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 3. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2 5. 是重要核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 6. 金属钠通常保存在 A. 水中 B. 空气中 C. 盐酸中 D. 煤油中 7. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 8. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败 9. 某溶液中存在大量的NH、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO C. Ag+ D. K+ 10. 下列物质的俗名和化学式相对应的是 A. 纯碱—— B. 绿矾—— C. 石膏—— D. 明矾—— 11. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 12. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 13. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 14. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 15. 下列关于的叙述中正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能与溶液发生反应 C. 可以使品红溶液褪色 D. 不溶于水 16. 下列关于二氧化氮说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 17. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. KF的电子式： B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C. 硫离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2 18. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. CH4的热稳定性比SiH4的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水 19. 下列关于甲烷的说法正确的是 A 易溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 可用作燃料 20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2 21. 下列有机反应中，属于取代反应的是（ ） A. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. ＋Br2＋HBr D. nCH2=CH2→ 22. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法中正确的是 A. C2H8N2是氧化剂 B. N2O4被氧化 C. C2H8N2发生还原反应 D. 1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移 23. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 24. 某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、)制备精盐水，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+，Ca2+ C. D中只含有、、Na+三种离子 D. 采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 25. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 26. O、S原子结构相同的是 A 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 27. Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B. 方法2在图中的气体X为H2 C. Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D. 方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 28. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸脱水性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为____。 (2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是____。 (3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是____。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是____。 30. 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为。 （1）写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。 （2）盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。 （3）装置中硫酸的作用是___________。 （4）某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省常州高级中学2024~2025学年第二学期 高一期末质量调研化学试卷(必修) 本卷总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 一、单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】CH3OH属于有机物中的醇类； 故答案选D。 2. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水晶主要成分是二氧化硅，A错误； B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误； C. 干冰是固体二氧化碳，C错误； D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。 答案选D。 3. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确， 故答案选D。 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。 详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选； B. Na2S中只含离子键，故B不选； C. MgCl2中只含离子键,故C不选； D. N2中只含共价键,故D不选； 所以A选项是正确的。 5. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确； B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确； C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确； D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误； 故选：D。 6. 金属钠通常保存在 A. 水中 B. 空气中 C. 盐酸中 D. 煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。 7. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀，是金属单质变为化合物，有新物质产生，是化学变化，A错误； B．臭氧消毒是臭氧将其余物质氧化，是化学变化，A错误； C．干冰升华是固态CO2变为气态，只是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，C正确； D．食物腐败是食物发生氧化还原反应，产生了新的物质，是化学变化，D错误； 本题答案选C。 9. 某溶液中存在大量的NH、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO C. Ag+ D. K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量存在，故A错误； B．Ba2+、SO结合成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．Cl-与Ag+结合成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．四种离子之间不反应，可共存，故D正确； 故选：D。 10. 下列物质的俗名和化学式相对应的是 A. 纯碱—— B. 绿矾—— C. 石膏—— D. 明矾—— 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误； B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：，B正确； C．石膏化学式为CaSO4⋅2H2O，C错误； D．明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确； D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 故选B。 12. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。 13. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确； B．KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误； C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误； D．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误； 答案选A。 14. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A错误； B. 金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B错误； C. 浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C正确； D. 金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D错误； 此题选C。 15. 下列关于的叙述中正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能与溶液发生反应 C. 可以使品红溶液褪色 D. 不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应能生成Na2SO3和水，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C正确； D．易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，故D错误； 故选C。 16. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确； B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确； D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 17. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. KF的电子式： B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C. 硫离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.KF是离子化合物，由阴阳离子构成，电子式是 ，A错误； B.异丁烷的结构简式： ，B错误； C.硫离子是S原子获得2个电子形成的，所以其结构示意图： ，C正确； D.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式是：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D错误； 故合理选项是C。 18. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. CH4的热稳定性比SiH4的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意； B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意； C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意； D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意； 答案为A。 19. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 可用作燃料 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷是天然气的主要成分，无色无味气体，不溶于水，化学性质稳定，与强酸强碱强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和氧气、氯气等发生反应。 【详解】A．甲烷无色无味气体，不溶于水，故A错误； B．甲烷属于烷烃，不能使溴水褪色，故B错误； C．甲烷的分子构型为正四面体形，故C错误； D．甲烷是一种可燃性气体，是一种优良燃料，故D正确； 故选D。 20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确； B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误； C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确； D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确； 故合理选项是B。 21. 下列有机反应中，属于取代反应的是（ ） A. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. ＋Br2＋HBr D. nCH2=CH2→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为乙烯与HCl的加成反应，故A错误； B．该反应为甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，故B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故C正确； D．该反应为乙烯的加聚反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，叫取代反应。 22. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法中正确的是 A. C2H8N2是氧化剂 B. N2O4被氧化 C. C2H8N2发生还原反应 D. 1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑中，C2H8N2中C从-2价升高到+4价，N元素化合价由-2价升高到0价，N2O4中N元素由+4价降低到0价，该反应中共转移16个电子，据此进行解答。 【详解】A．C2H8N2中C从-2价升高到+4价，N元素化合价由-2价升高到0价，C2H8N2既是氧化剂也是还原剂，A错误； B．N2O4中N元素由+4价降低到0价，该反应中N2O4被还原，B错误； C．C2H8N2中C从-2价升高到+4价，N元素化合价由-2价升高到0价，C2H8N2既发生还原反应也发生氧化反应，C错误； D．由反应可知，2molN2O4完全反应，转移16mol电子，1molN2O4完全反应，有8mol电子转移，D正确； 故答案为：D。 23. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 24. 某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、)制备精盐水，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+，Ca2+ C. D中只含有、、Na+三种离子 D. 采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+﹔③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)溶液，得到的沉淀A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．B中含有Ca2+、Ba2+、OH-、Cl-，加入过量Na2CO3后，除去Ca2+和过量的Ba2+，D中含有Cl-、Na+、、OH-，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，且受热不易分解，故从精盐水中获得食盐晶体应该采用蒸发结晶，D错误； 故选A。 25. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 26. O、S原子结构相同的是 A. 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子有8个中子，S原子有16个中子，中子数不相同，A错误； B．O是第二周期元素，核外有2层电子，S是第三周期的元素，核外有三层电子，B错误； C．O是第VIA族元素，最外层有6个电子，S也是第VIA族元素，最外层有6个电子，它们最外层电子数相同，C正确； D．O的核电荷数为8，S的核电荷数为16，核电荷数不相同，D错误； 答案选C。 27. Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B. 方法2在图中的气体X为H2 C. Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D. 方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn2O3转化为Mn3O4反应为，Mn2O3转化为Mn3O4需脱去O，A错误； B．由方法2前两步的反应原理图可知，气体X为H2，B正确； C．Mn3O4可看成2MnO ·MnO2，其中锰的价态有+2价、+4价，C错误； D．方法2为将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4，生成Mn3O4总反应的反应物为Mn、O2与H2O，D错误； 故选B。 28. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，产生的沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能用于检验是否含有，A不正确； B．SO2的漂白产物不稳定，受热后会分解重新生成品红，HClO的漂白是永久性的，加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正确； C．向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，表明生成NH3，则含有，否则不含，C不正确； D．加热盛有浓硫酸和铜的试管，用于探究浓硫酸的强氧化性和酸性，D不正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为____。 (2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是____。 (3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是____。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是____。 【答案】 ①. CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ②. 加快反应的速率 ③. 将Fe2＋氧化为Fe3＋ ④. 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值 【解析】 【分析】废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)溶于过量的稀硫酸中氧化性转化为硫酸锌，氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质；向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，利用氨水调节pH使其转化为氢氧化铁沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化性，据此解答。 【详解】(1)根据以上分析可知反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。 (2)根据以上分析可知反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。 (3)根据以上分析可知反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值。 30. 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为。 （1）写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。 （2）盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。 （3）装置中硫酸的作用是___________。 （4）某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，) 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生 （3）吸收氨气，防止空气污染 （4） ①. 碱性 ②. 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原 ③. 5.68×10-3V1 【解析】 【分析】(1)~(3)(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合，发生复分解反应，生成Na2S2O8和NH3，由于发生副反应，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生； (4)在中性溶液中，煮沸后，能将Mn2+氧化为MnO2，MnO2促进H2O2分解生成O2；在碱性溶液中，能将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸后继续氧化生成；在酸性溶液中，未将Mn2+氧化，只是煮沸后H2O2分解生成O2。 【小问1详解】 题干中：用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体，则化学方程式为：； 小问2详解】 由实验装置图可知，装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；由题给信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生，故答案为：分液漏斗；将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生； 【小问3详解】 装置中硫酸的作用是吸收氨气，防止空气污染； 【小问4详解】 ①由信息知，在碱性溶液中，能瞬间将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸10s就能生成，说明在碱性条件下，与Mn2+的反应剧烈，Na2S2O8的氧化能力最强，故答案为：碱性；②碱性氧化反应后的溶液为NaMnO4，呈深紫色，滴定终点时生成无色的Mn2+，所以滴定终点时的现象为当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色；达到滴定终点时，依据关系式5H2O2~2，可求出n()=，m()==5.68×10-3V1g。答案为：当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原；5.68×10-3V1。 【点睛】依一般规律，强氧化性的酸根离子在酸性溶液中的氧化能力强，但既然给出了实验现象，就应依据实验现象分析结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$