精品解析：广西南宁市第二中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试卷

南宁市第二中学2025学年高一下学期4月月考化学试卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是 A. 日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响 B. 长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒 C. 挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能 D. 华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．经处理后的核污水中仍含有多种污染物质，对海洋环境和人类都会产生严重的影响，选项A错误； B．加碘食盐加的是碘酸钾，不会造成人体碘中毒，选项B错误； C．发电玻璃能将光能转化为电能，选项C正确； D．硅是半导体材料，可用于制造芯片，选项D错误； 答案选C。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确； D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 3. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应。 故选B。 4. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8 B 氧化性：>Fe3+ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 被还原，发生还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知，随着反应进行，Fe3+含量增大，说明Fe3+为生成物，Fe2+为反应物，NO随着反应进行而减小，NO为反应物，NH为生成物，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，该反应的离子方程式为8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，Fe2+为还原剂，NO为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8∶1，故A说法错误； B．利用氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，NO为氧化剂，Fe3+为氧化产物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B说法正确； C．根据A选项分析，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C说法正确； D．根据选项A分析，NO为氧化剂，化合价降低，发生还原反应，被还原，故D说法正确； 答案为A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A B 探究铁与水蒸气反应产生氢气 制备晶体 C D 证明淀粉发生了水解 铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，实验中还需要点燃的火柴棒，故A错误； B．硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小，溶液倒入乙醇溶液中析出一水硫酸四氨合铜晶体，故B正确； C．酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C错误； D．铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D错误； 故选B。 7. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 羟胺中氧价层电子对数为 B. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C. 中含阴离子个数为 D. 由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在羟胺中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则中氧的价层电子对数为，A正确； B．含的中，质子数为：；而含的中，质子数为：；则混合物的质子数为，B正确； C．的电离为：，则中含阴离子个数为，C错误； D．三肽（相对分子质量：189）的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故三肽中的肽键数目为，D正确； 故答案为：C。 8. 以金红石（主要成分为）为原料制取海绵钛的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中可循环利用的物质只有和 B. 反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止、Ti被空气中的氧化 C. 工业制备单质镁用而不用的原因是的熔点高，耗能大 D. 高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，I中发生，II中发生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，氩气可防止、Ti被氧化，分离出氯化镁电解生成Mg，海绵钛中常混有少量杂质为Mg，钛的化学活性不活泼，仅能与氧气等几种物质起反应，而与稀盐酸不反应，可加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥除杂，且该流程中Mg与氯气可循环使用，以此来解答。 【详解】A．该反应中氩气不参加反应，也可以循环使用，A错误； B．由分析可知，反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止、Ti被空气中的氧化，B正确； C．和都是离子晶体，但是氧离子半径小，氧化镁熔点高，工业制备单质镁用而不用，C正确； D．由分析可知，I中发生，D正确； 故选A。 9. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误； D．能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A. 与能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的简单离子半径大小： D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。 【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确； C．Mg2+与O2-电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：O2-> Mg2+，C错误； D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确； 故选C。 11. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 B. 雷雨肥庄稼——自然固氮 C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色 D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确； B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误； C．酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色，发生反应生成硫酸锰、硫酸钾，Mn元素化合价降低，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C项错误； D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 12. 下列关于明胶胶体说法正确的是 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，A错误； B．胶体呈电中性，B错误； C．胶体是介稳定分散系，不断搅拌后会发生胶体聚沉，不能稳定存在，C错误； D．胶体的分散质颗粒直径在之间，能透过滤纸，D正确； 故答案为：D。 13. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确； B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误； C．和的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较和水解能力，故C错误； D．生成的乙炔中有H2S杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误； 故答案选A。 14. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下： 下列有关叙述错误的是 A. “溶解”时可能发生的反应： B. “还原”反应的氧化产物是或 C. “操作X”是过滤 D. “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，故A正确； B．“还原”反应为，其氧化产物为或(NH4)2SO4，故B正确； C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验： （1）从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。 II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。 实验I 实验II 请回答： （2）实验I中反应的化学方程式是___________。 （3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式) （4）实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4） ①. 由白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 腐蚀铜后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁把氯化铜中的铜置换出来，过滤，滤液B为氯化亚铁溶液，滤渣C中含有Fe和Cu，C中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤回收铜，滤液E是氯化亚铁，E与B混合后通入氯气，氯化亚铁被氯气氧化为，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 实验I中铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 反应后的固体中有铁粉剩余，剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，所以实验II中溶液B未呈现红色。 【小问4详解】 氢氧化亚铁具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是由白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 （1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 （2）装置D中加入的试剂为___________。 （3）装置H的作用为___________。 Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 溶液(无氧)中有白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 （4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)； （5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______ （6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。 【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 验证是否吸收完全 （2）澄清石灰水 （3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验 （4） （5） （6） ①. O2 ②. b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多 【解析】 【分析】I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。 【小问1详解】 浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。 【小问2详解】 装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。 【小问3详解】 装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。 【小问4详解】 曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成。 【小问5详解】 根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。 【小问6详解】 b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。 17. “84”消毒液是生活中常见消毒剂，可用与溶液在冷水浴中制备。 ．配制溶液： （1）配制溶液时，一般有以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为___________(填标号)。 A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④ 实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．未洗涤溶解固体的烧杯 E．固体在称量前已部分变质 ．“84”消毒液的制备(装置如图所示)： （3）已知是实验室制取氯气的装置，中广口瓶内为溶液，中试剂为___________，中发生反应的化学方程式为___________，的作用为___________。 （4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 a．在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．在消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是___________。 ②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 ③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2）ADE （3） ①. 饱和溶液 ②. ③. 吸收剩余的氯气，防止其污染环境 （4） ①. 醋酸和反应生成，实验中浓度大于实验中浓度 ②. 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 ③. 57.5 【解析】 【分析】I．配制溶液的步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶等； Ⅱ．A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl,且还含有水蒸气，B中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，D中NaOH处理尾气。 【小问1详解】 配制溶液的步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以排列顺序是②①③⑤⑥⑦④；即为B项；实验室没有240mL的容量瓶，应该选取250mL的容量瓶，还需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 A．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，会导致部分溶质沾在纸上，溶质有损耗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选； B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选； C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选； D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选； E．NaOH固体在称量前已部分变质，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；故E选； 故答案为：ADE； 【小问3详解】 已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl,C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D的作用为吸收剩余的氯气，防止其污染环境； 【小问4详解】 ①b中加入白醋后溶液褪色速率比a快，说明b中次氯酸的浓度大，实验a、b现象不同的原因是醋酸和ClO-反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度； ②HClO不稳定，受热易分解生成HCl、O2，溶液中c(HClO)降低，漂白速率减慢，所以实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气； ③稀释前后次氯酸钠的质量不变，所以需要加入水的质量为-100g=57.5g。 18. X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： （1）X元素在元素周期表的位置：_______。 （2）请写出Q元素基态原子核外电子排布式：_______。 （3）X、Y、Z、M四种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。 （7）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为_______；其电子式为_______，中心原子的杂化类型_______。 （8）L的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。 （9）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在_______。 （10）三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性_______乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，请理论解释原因_______。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）[Ne]3s23p5或 （3）O<C<Al<Na （4）Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定 （5） ①. Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] ②. Al原子半径比Na原子半径小，金属键更强 ③. 共价化合物 （6） ①. 34 ②. H2SeO4 （7） ①. 三角锥形 ②. [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/12/20/e7a74516-b91b-420f-b8b4-086d4442302e.svg] ③. sp3 （8） ①. ②. ds （9）氢键 （10） ①. 大于 ②. 氟的电负性大于氢，F-C键的极性大于H-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，应为C元素，Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等，应为O元素，Z原子半径在同周期元素中最大，应为Na元素，M逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，可知在第四电离能发生突变，故最外层有3个电子，应为Al元素，Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，应为Cl元素，R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，即能量最高的为3d6，应为Fe元素，L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子，应为Cu元素。 【小问1详解】 X为C元素，位于周期表第二周期IVA族； 【小问2详解】 Q为Cl元素，核外电子数为17，核外电子排布式为或； 【小问3详解】 X、Y、Z、M分别为C、O、Na、Al，其中C、O位于第二周期较小，Na、Al位于第三周期原子半径较大，同周期中原子序数越大原子半径越小，故原子半径由小到大顺序为O<C<Al<Na； 【小问4详解】 R为Fe元素，的价层电子排布为3d6，的价层电子排布为3d5，d能级有5个原子轨道，d能级处于半充满状态，能量低更稳定； 【小问5详解】 与M元素成“对角线规则”关系的短周期元素T为Be元素，最高价氧化物的水化物具有两性为，与性质相似，Z为Na，最高价氧化物的水化物为为强碱，二者发生反应为Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或；M为Al，M、Z晶体都属于金属晶体，熔沸点高低取决于金属键的强弱，Al原子半径比Na原子半径小，金属键更强，熔点更高；T为Be元素和Q为Cl元素，二者电负性差为1.5，一般情况两种元素电负性差>1.7形成离子键，离子化合物，两种元素电负性差<1.7二者形成共价键，属于共价化合物，Be元素和Cl元素形成的化合物为共价化合物； 【小问6详解】 Y为O元素，则Se的原子序数为8+8+18=34；最外层有6个电子，最高化合价为+6价，与硫元素相似，故最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4； 【小问7详解】 NH3分子中N原子最外层有5个电子，其中有3个未成对电子，1个孤电子对，与3个H原子形成3个键，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3杂化，电子式为[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/12/20/6b5eb5a8-f3a8-4cba-bcaf-55102a5bd28e.svg]； 【小问8详解】 L为Cu元素，核外价电子排布为3d104s1，价电子轨道表示式为；位于第IB族，属于ds区； 【小问9详解】 水分子之间存在氢键导致水分子可以形成缔合水分子(H2O)n； 【小问10详解】 氟的电负性大于氢，F-C键的极性大于H-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性比乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使三氟乙酸的酸性更强，三氟乙酸的酸性大于乙酸的酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南宁市第二中学2025学年高一下学期4月月考化学试卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是 A. 日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响 B. 长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒 C. 挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能 D. 华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 3. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8 B. 氧化性：>Fe3+ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 被还原，发生还原反应 5. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A B 探究铁与水蒸气反应产生氢气 制备晶体 C D 证明淀粉发生了水解 铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 羟胺中氧的价层电子对数为 B. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C. 中含阴离子个数为 D. 由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 8. 以金红石（主要成分为）为原料制取海绵钛的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中可循环利用的物质只有和 B. 反应Ⅱ中通入氩气作用是防止、Ti被空气中的氧化 C. 工业制备单质镁用而不用的原因是的熔点高，耗能大 D. 高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为 9. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 10. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A. 与能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的简单离子半径大小： D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 11. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 B. 雷雨肥庄稼——自然固氮 C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色 D 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 12. 下列关于明胶胶体说法正确的是 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 13. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下： 下列有关叙述错误的是 A. “溶解”时可能发生的反应： B. “还原”反应的氧化产物是或 C. “操作X”是过滤 D. “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验： （1）从腐蚀铜后废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。 II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。 实验I 实验II 请回答： （2）实验I中反应的化学方程式是___________。 （3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式) （4）实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 （1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 （2）装置D中加入的试剂为___________。 （3）装置H的作用为___________。 Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 溶液(无氧)中有白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 （4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)； （5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______ （6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。 17. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与溶液在冷水浴中制备。 ．配制溶液： （1）配制溶液时，一般有以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确操作顺序为___________(填标号)。 A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④ 实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．未洗涤溶解固体的烧杯 E．固体在称量前已部分变质 ．“84”消毒液的制备(装置如图所示)： （3）已知是实验室制取氯气的装置，中广口瓶内为溶液，中试剂为___________，中发生反应的化学方程式为___________，的作用为___________。 （4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 a．在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．在消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是___________。 ②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 ③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。 18. X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： （1）X元素在元素周期表的位置：_______。 （2）请写出Q元素基态原子核外电子排布式：_______。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。 （7）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为_______；其电子式为_______，中心原子的杂化类型_______。 （8）L的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。 （9）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在_______。 （10）三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性_______乙酸的酸性(填“大于”或“小于”)，请理论解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$