2025年中考化学真题完全解读（武汉卷）

2025年中考真题完全解读(武汉卷) 适用卷区 湖北武汉 2025年湖北省武汉市中考化学试卷严格遵循《义务教育化学课程标准（2022年版）》要求，以“素养导向、能力为重、知识为基”为命题原则，紧密贴合武汉地区学情和教情，充分体现“双减”背景下减负提质的教育理念。试卷整体结构稳定，题型创新性与基础性并重，注重学科核心素养的渗透，强调化学与生活、科技、环境的联系，彰显化学学科的育人价值。试题命制立足教材但高于教材，既覆盖核心知识点，又通过真实情境引导学生形成科学思维，提升问题解决能力。试卷主要特点如下： 一、立足课标，强化基础性与覆盖面 试卷紧扣课程标准中的五大主题（科学探究与化学实验、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展），全面覆盖核心知识。例如： （1）选择题第1题，以汉字载体的材料分类为切入点，考查合金（青铜）的判断，关联“物质的性质与用途”核心概念； （2）选择题第4题，结合汽车安全气囊药剂成分分析物质的分类、符号书写等基础知识，体现“宏观辨识与微观探析”素养； （3）填空题第10题，以溶解度曲线为载体，综合考查溶液配制、溶质质量分数计算及实验操作分析，覆盖“物质的溶解性与溶液配制”核心内容。 所有题目均无超纲内容，但通过情境化的设问方式提升基础知识的应用价值。例如，实验题与生产流程题均以真实问题为背景（如粗盐提纯、卤片制备氯化镁），体现了知识的基础性与实用性。 二、创新题型，突出实践性与项目化 试卷在题型设计上融入跨学科实践元素，呼应武汉市“科学探究与工程实践”的区域教学特色： （1）科学探究题第12题，以一氧化碳还原氧化铜反应产物的探究为主线，通过实验装置分析、操作排序、定量计算等环节，考查学生设计实验、分析数据的能力。例如，第（3）问通过传感器数据判断装置内二氧化碳是否充满，既体现现代技术应用，又强化实验安全意识。 （2）填空题第9题，以“便携式供氧器设计”为项目背景，结合制氧剂成本分析、装置优化等任务，引导学生综合运用化学原理（如分解反应类型、催化剂作用）解决实际问题，体现“科学态度与社会责任”。 此类题目突破传统题型限制，将学科知识与工程思维、技术应用深度融合，符合新课标倡导的“做中学”理念，适应武汉市教育资源丰富、注重实践能力培养的区域特点。 三、分层设计，注重思维进阶与区分度 试卷通过题目难度的梯度分布，实现对不同层次学生的有效区分： （1）基础题占比约60%：如选择题第2题（实验操作正误判断）、第3题（劳动项目解释），直接考查教材内容，确保大部分学生能稳定发挥。 （2）中档题突出综合分析：如选择题第7题结合质量守恒定律分析可燃物组成，需要学生建立元素守恒模型；填空题第11题以卤片制备氯化镁的工艺流程为背景，考查物质分离、反应条件控制及结晶方法选择，需综合运用溶解平衡与复分解反应原理。 （2）压轴题强化高阶思维： 选择题第8题，通过金属活动性顺序与滤液成分的复杂分析，考查学生逻辑推理与批判性思维； 计算题第13题，以电解水实验为背景，将质量守恒定律与化学方程式计算结合，需学生灵活运用定量分析方法。 试卷通过分层设计，既保障基础性，又为学有余力的学生提供思维挑战，符合武汉市中考“兼顾全体、选拔优秀”的定位。 四、情境真实，彰显学科价值与时代性 试题情境紧密联系生产生活、科技前沿与传统文化，体现化学学科的社会价值： （1）传统文化融入：如选择题第1题以汉字载体为情境，引导学生感悟中华文明；填空题第9题结合航空航天、医疗急救需求设计供氧器，体现化学服务于国家重大战略。 （2）绿色化学导向：工艺流程图题（第11题）强调资源回收与环境保护，如“脱硫”环节的硫酸钡沉淀处理，呼应“低碳经济”理念。 （3）跨学科融合：科学探究题第12题通过二氧化碳传感器数据分析，融合物理学科技术应用；计算题第13题涉及气体收集与质量变化，关联物理实验数据处理方法。 此类情境设计贴合武汉市作为国家中心城市的经济社会发展需求，引导学生关注化学在解决实际问题中的作用，增强学科认同感。 五、评价有效，契合教学导向与学情特点 试卷对教学与学习具有显著导向作用： （1）强化实验教学：实验操作题占比约25%（如选择题第2题、科学探究题第12题），强调规范操作、安全意识和数据分析能力，引导教师在教学中加强实验探究活动。 （2）注重模型建构：如选择题第7题要求学生建立元素守恒模型，填空题第10题需绘制溶解度曲线并分析溶质质量分数变化规律，契合新课标“证据推理与模型认知”要求。 （3）适应区域学情：武汉市初中化学教学普遍重视基础知识与实验能力培养，试卷中基础题与中档题占比合理（约85%），符合大多数学生的认知水平；压轴题（如选择题第8题）则适应重点中学学生的拓展需求。 总体而言，试卷有效平衡了知识覆盖与能力考查、基础性与创新性的关系，既为高中选拔人才提供依据，又为初中化学教学改进指明方向。 一、与2024年武汉市中考相比，2025年试卷在以下方面有所调整： 1. 题型分布优化：新增项目化学习题型（如填空题第9题），将传统实验题与工程实践结合，题量由28题调整为26题，减少机械记忆类题目，增加综合应用题比重。 2. 图表信息丰富：全卷图表数量由8幅增至12幅，涵盖溶解度曲线（第10题）、工艺流程图（第11题）、实验装置图（第12题）等，强化学生信息提取与图文转化能力。 3. 计算难度微调：计算题减少纯数字运算，增加逻辑分析要求（如第13题需结合质量守恒与方程式计算），体现“数学工具为化学服务”的思路。 二、2025年湖北武汉中考物理总体特点 2025年武汉市中考化学试卷是一份“稳中求变、变中求新”的优秀范本。其立足课标、贴近生活、分层设计、突出实践的特点，既符合“双减”政策下的评价改革要求，又适应武汉市教育资源分布与教学实际。试卷通过真实情境与创新题型，有效考查学生的学科核心素养，对引导初中化学教学回归本质、强化能力培养具有积极意义 题号 分值 题型 难度 考查内容 详细知识点 1 3 选择题 易 材料分类（合金的判断） 合金的认识；常见物品质材的辨别 2 3 选择题 中 实验操作正误判断（蒸发皿使用、过滤） 粗盐提纯；托盘天平的正确使用方法和注意事项；固体试剂的取用；过滤 3 3 选择题 易 化学与生活（石墨性质、金属防腐、中和反应） 石墨的相关知识；金属的防锈措施；中和反应的实际应用；灭火原理与方法 4 3 选择题 中 物质分类与性质（氧化物、离子符号、组成元素） 离子符号的含义及书写；化学式、分子式及涵义；常见盐的俗名、用途；氧化物的定义 5 3 选择题 中 催化剂与化学反应（元素化合价变化、分子性质） 质量守恒定律的微观解释；微粒图像的分析及应用；催化剂的概念、性质与用途；化合价代数和的计算与应用 6 3 选择题 中 物质转化关系（金属反应、置换反应、金属活动性） 置换反应；铁在氧气中燃烧及其实验；金属活动性强弱的探究；氢气还原金属氧化物 7 3 选择题 难 质量守恒定律（元素守恒、物质组成推断） 质量守恒定律内容及适用范围；有关质量守恒定律的计算；用质量守恒定律确定物质组成 8 3 选择题 难 金属活动性顺序（滤液滤渣成分分析） 应用金属活动性解释相关现象；置换反应中的质量变化；盐类参与的反应 9 5 填空与简答 易 制氧剂选择与反应类型（分解反应、化学方程式书写） 分解反应；化学方程式的书写；过氧化氢制取氧气实验；高锰酸钾制取氧气实验 10 5 填空与简答 中 溶解度与溶液配制（溶质质量分数、溶解度曲线分析） 根据化学式计算元素质量分数；影响溶解速率的因素；固体溶解度的影响因素； 溶质质量分数概念 11 5 填空与简答 难 工艺流程分析（除杂、结晶方法选择） 配制一定质量分数溶液的仪器；固体配制一定质量分数溶液；溶液酸碱性及pH相关关系；盐类参与的反应 12 6 科学探究题 难 一氧化碳还原氧化铜（实验操作设计、质量分数计算） 不含杂质的化学方程式计算；二氧化碳的检验、验满及净化；一氧化碳还原氧化铜实验；金属与酸反应原理 13 5 计算题 中 电解水反应（化学方程式书写、质量守恒计算） 化学方程式的书写；不含杂质的化学方程式计算；电解水原理；电解水生成物的验证 一、洞察命题趋势，明确复习方向 从2025年武汉中考化学真题来看，命题呈现以下趋势： （1）注重基础与综合能力并重：选择题占比高，考查物质分类（如合金判断）、实验操作规范（如粗盐提纯）、化学与生活（如石墨性质）等基础知识点；同时融入跨学科思维（如工艺流程题、科学探究题）。 （2）强化实验探究核心地位：科学探究题（如CO还原CuO实验）占比增大，要求掌握实验设计、操作规范（如加热装置选择）、数据处理（如剩余固体成分计算）等能力。 （3）贴近实际应用与情境化命题：如便携式供氧器设计、氯化镁生产工艺流程等题目，体现化学在工程、环保等领域的应用价值。 （4）突出计算与分析能力：第7题（质量守恒定律与图像结合）、第13题（电解水计算）需结合化学方程式及比例关系进行逻辑推理。 二、夯实基础，构建知识网络 1. 核心概念系统梳理 （1）物质分类：掌握合金（如青铜）、氧化物（如）、酸碱盐（如）的判定标准，建立“组成→性质→用途”逻辑链。 （2）化学用语规范：强化化学式书写（如）、化学方程式配平（如），避免因符号错误失分。 （3）实验基本操作：熟记过滤（“一贴二低三靠”）、蒸发（坩埚钳取蒸发皿）、溶液配制（天平、量筒使用）等操作要点，结合第2题错误选项对比辨析。 2. 重点专题突破 （1）金属活动性：结合第6题、第8题，掌握金属与酸、盐溶液反应的规律，构建“金属活动性顺序→置换反应→滤渣成分分析”模型。 （2）溶解度曲线应用：针对第10题，掌握溶解度随温度变化规律、结晶方法选择（如降温结晶）、溶质质量分数比较（不饱和→饱和→温度变化）。 （3）工艺流程分析：以第11题为例，总结“原料预处理→除杂（如沉淀）→分离（过滤）→产品获取”流程，关注pH控制与试剂选择依据。 三、强化实验探究能力，培养科学思维 1.实验设计与操作规范 （1）参考第12题，掌握气体制备（如制取）、气体性质验证（如CO还原性）、尾气处理（点燃法）的完整流程，强化“气密性检查→试剂添加顺序→加热时机”操作逻辑。 （2）重视异常现象分析：如还原产物含时，需结合稀硫酸反应（）设计验证实验。 2.数据分析与计算建模 （1）建立“守恒法”思维：第7题通过变化推算可燃物组成，需熟练应用元素质量守恒。 （2）掌握差量法计算：如第12题剩余固体成分分析，通过差值反推与质量比，构建“总质量差→反应关系式→列方程组”解题路径。 四、关注实际应用，提升问题解决能力 1.化学与STSE（科学·技术·社会·环境） 结合第3题（铁锅防锈）、第9题（供氧器设计），关注材料选择（如合金性能）、反应原理优化（如制氧成本比较），培养“技术可行性→经济合理性→环境友好性”多维评价意识。 2.工艺流程题专项训练 （1）归纳常见操作目的：如“沉铁”调节pH至酸性（防止沉淀）、脱硫（除），理解试剂选择与离子反应方程式的对应关系。 （2）强化流程图解读：通过箭头指向区分主反应与副反应，标注各步骤产物及分离方法（如过滤、结晶）。 五、优化应试策略，减少非智力失分 1.选择题提速技巧 （1）巧用排除法：如第4题中由3种元素组成，直接排除D选项；第5题通过化合价变化（中C价态升高）快速锁定B选项。 （2）图表信息提取：如第7题结合图像判断时消耗量，需注意横纵坐标含义及拐点对应反应阶段。 2.规范答题模板 （1）实验现象描述：如第12题检验是否充满容器，需写“将燃着的木条置于短导管口，若熄灭则已充满”。 （2）计算题格式规范：第13题需写“解→设未知数→列比例式→计算→答”，单位保留至小数点后一位（如57.1%）。 3.错题归因与限时训练 （1）建立错题档案：按“知识漏洞（如氧化还原反应不熟）”“思维误区（如滤渣成分漏考虑）”分类整理，定期重做。 （2）模拟考场情境：每周进行45分钟限时训练（8选择+2填空+1探究+1计算），培养时间分配与心态调整能力。 六、关注学科前沿，拓宽视野 1.碳中和与能源转化：结合第5题（制甲醇）、第13题（电解水制氢），理解“双碳”目标下的化学技术应用，如催化剂开发、新能源储存等。 2.材料科学与纳米技术：通过青铜（合金）、石墨（碳材料）等案例，了解新型材料在航空航天、电子信息等领域的应用前景。 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A．兽骨 B．青铜 C．丝绸 D．竹木 【答案】B 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意； C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。 故选B。 2．以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 【答案】C 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 3．劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 【答案】A 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。故选A。 4．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A．俗称小苏打 B．属于氧化物 C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成 【答案】D 【详解】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意； D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。故选D。 5．利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】 A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 6．某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B．转化为Fe的反应可以是置换反应 C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 【答案】A 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。故选A。 7．将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。故选C。 8．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） （一）填空与简答 9．便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_______(填标号)。 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 。 (3)上表中三种制氧原理均属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1)B (2) (3)分解反应 【详解】（1）由表可知，生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠，只需约11元。 故选B； （2）该装置中制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氯酸钠在催化剂和加热的条件下反应生成氯化钠和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。 10．是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 【答案】(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； （4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。故选ABD。 11．氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A． B． C． (2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。 (4)“滤渣”的成分为 。 (5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。 【答案】(1)C (2)酸 (3) (4)硫酸钡、氢氧化铁 (5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； （2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； （3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； （4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁； （5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 （二）科学探究题 12．一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。 A． B． C． (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 。 (3)实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯；加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： (填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 (简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 (4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1)C (2) (3) acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 (4)57.1% 【详解】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意； C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。 故选C； （2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为： 解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y    x=1.44g    y=0.64g 则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g 则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为： 答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。 （三）计算题 13．项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。 【答案】(1)氢气 (2)实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。 【详解】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。 / 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