1.3.4 氧化还原反应方程式的配平与计算-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 本节重点： 氧化还原反应的守恒规律 第4课时 氧化还原反应方程式的配平与计算 （1）电子守恒 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数=转移电子总数 （2）质量守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变 （3）电荷守恒 在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等。 氧化还原反应的守恒规律 = = 应用：配平氧化还原方程式及有关计算 氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式： 原理： 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 主题1:氧化还原反应方程式的配平 配平方法： 化合价升降法(电子得失法)。 氧化还原反应的配平步骤 主题1:氧化还原反应方程式的配平 配平示例 (以Zn与HNO3反应) (依据电子得失守恒) 最小公倍数法配平 主题1:氧化还原反应方程式的配平 (依据原子守恒) 只有离子方程式需要 检查电荷是否守恒 主题1:氧化还原反应方程式的配平 ×2 ×2 CO + NO CO2 + N2 标变价 列升降 令相等 定系数 查守恒 2 2 +2 +2 +4 0 2 2 2 2个碳原子价态升高 2个氮原子价态降低 化合价升降数目相等 原子守恒、电荷守恒 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 ？ 配平步骤： 类型一：正向配平法 主题1:氧化还原反应方程式的配平 NO + NH3 —— N2 + H2O +2 -3 0 ×3 3 2 ×2 2.5 3 2 3 NO + NH3 —— N2 + H2O 5 6 4 6 ——— 各物质系数×2化为整数 易错警醒： 化学方程式的系数应为整数 例2：归中反应 主题1:氧化还原反应方程式的配平 ×1 MnO2+ HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + H2O △ +4 -1 +2 -1 0 注意有一部分氯元素价态不变 4 2 1 2 ×2 易错警醒： 该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数 1 1 1 2+2 类型二：逆向配平法 例3：部分氧化还原反应 主题1:氧化还原反应方程式的配平 Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O 0 +5 -1 ×1 1 5 ×5 5 3 6 3 ——— 拓展运用： 被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。 1：5 例4：歧化反应 技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平 适用：部分氧化还原反应、歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） 主题1:氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应离子方程式的配平 方法：配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O 【例1】 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例2】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O +6 -1 +3 0 ↓6 ↑1 ×1 ×6 1 6 2 3 7 H+ 14 +7 -1 +2 +5 ↓5 ↑6 ×6 ×5 6 5 18 6 5 9 主题1:氧化还原反应方程式的配平 配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 流程一： 流程二： 流程三： 主题2:氧化还原反应方程式的计算 ①、得失电子守恒 微观本质：得到电子总数=失去电子总数=转移电子总数 宏观特征：化合价下降之和=化合价上升之和 若已知用3个Na2SO3恰好将2个XO4－还原，如何利用“守恒规律” 快速判断元素X在产物中的化合价？ 基本 方法 利用电子守恒规律，得失电子总数相等，Na2SO3作还原剂，氧化产物为Na2SO4，其中，硫元素由+4价升高到+6价。设元素X在还原产物中的化合价为x，则有3×(6－4)＝2×(7－x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物化合价为+4价。 一般 步骤 ①找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 ②找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 ③列等式：氧化剂数×变价原子数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂数×变价原子数×化合价变化值(高价－低价)。 主题2:氧化还原反应方程式的计算 【例1】含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 B 氧化反应：Na2SO3→Na2SO4 ↑2×1.2×1020 还原反应：K2Cr2O7→2(Cr?) ↓(6-x)×2×4×1019 N(氧化剂)×1个粒子得电子数 N(还原剂)×1个粒子失电子数 主题2:氧化还原反应方程式的计算 例2、 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　） A. ClO2 B. ClO C. Cl2 D. Cl2O3 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 主题2:氧化还原反应方程式的计算 A ②、正负电荷守恒 反应前离子带的电荷总数=反应后离子带的电荷总数 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag 例题3 主题2:氧化还原反应方程式的计算 D 课堂检测 1.已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O， 下列说法正确的是(　　) A．浓盐酸只作还原剂 B．生成3分子Cl2有6个电子转移 C．被氧化和被还原的氯元素的质量比为6∶1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 解析：HCl中氯部分化合价升高，因此浓盐酸除了作还原剂，还有一部分起酸性作用，A错误；根据方程式分析，6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此生成3分子Cl2有5个电子转移，B错误；根据方程式分析6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此被氧化和被还原的氯元素的质量比为 5∶1，C错误；氯气既是化合价升高得到的产物，又是化合价降低得到的产物，因此氯气既是氧化产物又是还原产物，D正确。 D 课堂检测 2.二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作废水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－(其中C为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2＋yCN－===2CO2＋N2＋2Cl－。下列说法错误的是(　　) A．x＝y＝2 C．氧化产物与还原产物的个数比为3∶2 B．氧化性：ClO2>CO2 D．当生成1个N2分子时，转移6个电子 解析：根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x＝2，y＝2，A正确；该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl－，故氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2，C正确；该离子方程式：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－，电子转移为N2～10e－，则当生成1个N2时，转移10个电子，D错误。 D 课堂检测 3.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为： 4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ C 课堂检测 4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是 (　　 ) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O是还原剂 D．每1个O2参加反应，转移电子数为4 B  一、配平原理 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 二、配平步骤 一标二列三求四平五查 三、配平方法 正向配平法、逆向配平法、缺项配平法 正向配平 完全氧化还原 归中反应 逆向配平 部分氧化还原 分解反应 歧化反应 课堂小结 Thank you for watching MnO SO $$