1.3.3 价态规律与强弱规律及应用-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 本节重点 氧化性或还原性强弱的比较 第3课时 价态规律与强弱规律及应用 思考： 元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有什么关系？ 元素 化合价 最低价 最高价 0价 中间价 只能失去电子，表现出还原性。 只能得到电子，表现出氧化性。 既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。 金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。 元素的处于最高价态只能得到电子，具有氧化性； 元素的处于最低价态只能失去电子，具有还原性； 元素的处于中间价态既有氧化性又有还原性。 口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 浓H2SO4 强还原性 强氧化性 既有氧化性又有还原性 SO2 S H2S +6 -2 0 +4 主题1:价态规律 【典例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 【解析】氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确。 D 主题1:价态规律 【典例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 【解析】Na2SO3中S元素的化合价为+4价，当它作氧化剂时，S元素的化合价将降低，而②③⑥中硫元素的化合价均低于+6。 主题1:价态规律 1. 转化规律 （1）归中反应—价态不交叉：同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠近，不交叉”。 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 主题1:价态规律 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得到2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 主题1:价态规律 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×e-, 被还原 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 甲同学 乙同学 × √ 用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 主题1:价态规律 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 主题1:价态规律 （2）价态歧化规律 同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 失去2×e- 得到1×2e- 歧化反应 主题1:价态规律 【例4】对反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2 B 最低价 最高价 中间价 主题1:价态规律 11 课堂检测 1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A、亚硝酸钠表现还原性 B、维生素C表现了还原性 C、亚硝酸钠被氧化 D、维生素C作为氧化剂 B 2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O A 3.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 【答案】　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S 课堂检测 13 课堂检测 4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转 化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2O X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ________________________。 G＜Y＜Q＜Z＜X 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2； （特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 16 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 主题2:强弱规律 即氧化性与还原性强弱的比较 （1）根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 还原剂；氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 氧化剂；还原剂 > 还原产物 【典例1】 根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO （H2SO3 ＞ I-） （ I- ＞ Fe2+ ） （Fe2+ ＞ NO） 点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性 【典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 【解析】A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。 C 假设法判定氧化还原反应能否发生 归纳总结 20 根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （2）根据物质活动性顺序进行判断 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 金属的还原性：Fe>Cu 反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。 氧化 氧化 离子的氧化性： CuSO4 > FeSO4 根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 （2）根据物质活动性顺序进行判断 （3）根据反应条件比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件，判断氧化性：KMnO4 MnO2 （4）根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 则氧化性：Cl2 S +3 +2 > > 温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 浓度： 氧化性 浓HNO3 ＞稀HNO3 酸碱性：①中性环境中不显氧化性，酸性环境中显强氧化性； ②MnO4-（酸性）> MnO4-（中性）> MnO4-（碱性） （5）根据所处环境来判断 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 应用： 5. 先后规律 （1）同一氧化剂和多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 （2）同一还原剂和多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例：向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉， 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，铁先和Fe3+反应，再依次和Cu2+、H+反应。 规律 应用 强弱规律—由强制弱 判断物质氧化性和还原性强弱或反应能否发生 守恒规律—电子守恒 配平氧化还原方程式及简单计算 先后规律—强者优先 价态规律—互不交叉 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 判断氧化剂（还原剂）、氧化产物（还原产物）和判断方程式正误等。 课堂小结 1. 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 O2＞S O2＞I2 I2＞S A 课堂检测 2.现有下列几个离子反应： ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 下列有关性质的比较正确的是 课堂检测 A 3/常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋ 4.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。 课堂检测 Thank you for watching KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 2、Na2O3、SO4、 、、K A.氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2MnO $$