1.3.2 氧化还原反应的基本概念-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 本节重点 氧化还原反应的概念和电子转移表示方法 第2课时 氧化还原反应的基本概念 SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。 红酒中的二氧化硫 主题1:氧化还原反应的基本概念 1. 氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 2e- 氧 化 剂 还 原 剂 特点 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。 规律（模型） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 主题1:氧化还原反应的基本概念 主题1:氧化还原反应的基本概念 CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 2e- 氧 化 剂 还 原 剂 2. 氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 氧化 产物 还原 产物 3. 氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的能力，越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的能力，越易失电子，还原性越强。 思考与交流 1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型 MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 +4 -1 +2 0 化合价降低, 得2e-, 被还原 化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化 主题1:氧化还原反应的基本概念 小结： 氧化还原反应基本概念 反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 得电子 降低 氧化性 还原反应（被还原） 还原产物 失电子 升高 还原性 氧化反应（被氧化） 氧化产物 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 口诀： 升—失—氧， 降—得—还。 主题1:氧化还原反应的基本概念 思考与讨论：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 H2S S SO2 归中规律：“只靠近，不相交”规律，即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。 【典例1】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。 Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 主题1:氧化还原反应的基本概念 【典例2】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。 C 【典例3】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 【解析】A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。 B 课堂检测 1.下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。 A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O B C △ 口诀：升—失—氧 降—得—还 课堂检测 2.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。 A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO)3 C. CuO→ Cu D.CO→ CO2 C 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。 课堂检测 3、从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2==2HC1+O2 (3)2H2O2 ===2H2O+O2↑ MnO2 H2O2作氧化剂 H2O2作还原剂 H2O2既是氧化剂又是还原剂 课堂检测 还原剂   常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金属单质 Cl2、Br2 Cl-、Br- O2 O2- 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2+ H+ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 HClO Cl- 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 Mn2+ 1、氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。 二、常见的氧化剂、还原剂 主题1:氧化还原反应的基本概念   常见的还原剂 对应的常见氧化产物 金属单质 M Mn+ 不活泼的非金属单质 C CO、CO2 元素处于低价态的化合物或离子 某些氧化物 CO CO2 SO2 SO3 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2＋ Fe3＋ 2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 主题1:氧化还原反应的基本概念 (3)既具有氧化性又具有还原性的物质：元素处于中间价态的化合物既具有氧化性，又有还原性。 元素处于中间价态的物质 Fe2＋ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 氧化产物 Fe3＋ SO3、H2SO4 O2 表现的主要性质 还原性 还原性 还原性 还原产物 Fe S H2O、OH- 表现的主要性质 氧化性 氧化性 氧化性 主题1:氧化还原反应的基本概念 1. 双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 （1）步骤 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 “双线桥”上以“a ×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。 单个Cl原子失去1个电子 两个Cl原子 单个Na原子失去1个电子 两个Na原子 一、双线桥法 难点——“得”“失”电子数目判断 失去 2 × e- 得到 2 × e- 电子转移的数目= a × b e- a 得到或失去电子的原子的数目 b 每个原子失去或得到的电子数 +3 0 0 +3 得到2x3e- 失去2x3e- 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。 得到的电子总数=失去的电子总数 （2）通式 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。 得到1x2e-， 失去2 ×e-， 0 -1 +1 失去1xe- 得到1xe- 该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 -2 +4 0 该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。 化合价升高， 失去 2×2e-， 被氧化 化合价降低， 得到1x4e-， 被还原 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 2. 单线桥法：表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 （1）步骤 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 24 （2）通式 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 25 【典例】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和 地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必 须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 (1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物 质？ (2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ (3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 【答案】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。 （2）5∶1 （3）双线桥： 单线桥： 主题2：氧还原反应中电子转移的表示方法 1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 课堂检测 28 4　 2.根据下列两个氧化还原反应回答问题 课堂检测 29 化合价升高 化合价降低 失电子(电子对偏离) 得电子(电子对偏向) 被氧化 被还原 还原性 氧化性 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂。 课堂小结 Thank you for watching $$