精品解析：广西壮族自治区桂林市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

广西壮族自治区桂林市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共18小题。 2.请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误是 A. 棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 B. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C. 甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料 D. 的乙醇溶液和双氧水均可用于消毒，其消毒原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶均天然高分子化合物，属于天然高分子材料，A正确； B．导电塑料是含有共轭结构的高分子材料，具有导电性，属于新型有机高分子材料，B正确； C．甲胺（CH3NH2）和苯胺（C6H5NH2）均为胺类化合物，广泛用于医药、农药和染料的合成，C正确； D．75%乙醇通过使蛋白质变性消毒，双氧水通过强氧化性破坏微生物结构消毒，原理不同，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的球棍模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，故A错误； B．中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B错误； C．乙烯是结构简式为CH2=CH2，6个原子共平面，空间填充模型为，故C正确； D．中S原子价电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 选C。 3. 下列说法错误的是 A. 液态水汽化过程中只克服了范德华力 B. 键与键的电子云图像都呈轴对称 C. P的电负性小于S，因此的极性小于的极性 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态水汽化需克服氢键和范德华力，而不仅仅是范德华力，A错误； B．σ键的电子云均沿键轴对称，s-sσ键和p-pσ键均符合此特征，B正确； C．电负性差异越大，键极性越强。S电负性大于P，故S-H极性更强，C正确； D．缺角NaCl在饱和溶液中修复为立方体，是晶体自范性的体现，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 直馏汽油和裂化汽油成分完全相同 B. 生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作为香料 C. 质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团 D. 糖类化合物的分子组成均可用通式表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．直馏汽油通过分馏获得，主要含烷烃和环烷烃；裂化汽油含较多不饱和烃（如烯烃），成分不同，A错误； B．酯类具有芳香气味，常用于饮料、糖果等食品中作为香料（如乙酸乙酯），B正确； C．质谱仪用于测定分子相对分子质量和结构碎片，检验化学键或官能团需用红外光谱，C错误； D．多数糖类符合Cm(H2O)n，但如脱氧核糖（C5H10O4）等不符合此通式，D错误； 故选B。 5. 对于有机物A()的说法正确的是 A. A分子易溶于水 B. A分子中所有原子均在同一平面上 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．A属于酯类，A分子难溶于水，故A错误； B．A分子中含有饱和碳，饱和碳采用sp3杂化，不可能所有原子在同一平面上，故B错误； C．和碳碳双键位置不同，二者互同分异构体，故C正确； D．和分子式相同，二者不互为同系物，故D错误； 选C。 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： D. 苯酚钠溶液中通入少量：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，用醋酸除水垢：，故A错误； B．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，反应得离子方程式为，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热生成乙酸钠和乙醇，反应的离子方程式为，故C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 7. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。的s能级电子数是p能级的两倍，原子核外有8种不同运动状态的电子，是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z与M形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是短周期主族元素，原子序数依次增大。的s能级电子数是p能级的两倍，则X是C；Z原子核外有8种运动状态不同的电子，Z为O元素；则Y为N元素，M是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则M为Na元素，综上所述：X是C、Y为N、Z为O、M为Na，据此解答。 【详解】A．N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：Y＞Z，A正确； B．X(C)的最简单氢化物为CH4，Z(O)的最简单氢化物为H2O，二者中心原子均为杂化，H2O中含有两对孤对电子，对成键电子对斥力大，键角小，最简单氢化物的键角：X＞Z，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X(C)＜Y(N)，酸性：H2CO3＜HNO3，C正确； D．Z(O)与M(Na)形成的含O-O非极性共价键，D正确； 故选B。 8. 已知18-冠-6的空腔直径为，部分粒子直径如下表。 粒子 直径／pm 152 204 276 334 下列说法正确的是 A. 冠醚与阳离子作用跟冠醚的空腔直径有关 B. 利用冠-6不能分离和 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 18-冠-6与金属阳离子作用反映了超分子的“自组装”特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格可知，冠醚与阳离子作用与冠醚的空腔直径有关，空腔直径越大，阳离子越容易进入空腔，A正确； B．的直径大于冠醚的空腔直径，的直径小于冠醚的空腔直径，冠-6与反应，不与反应，所以冠-6可以分离和，B错误； C．根据结构式可知，冠-6中C、O原子的价层电子对数都是4，C、O原子都采用sp3杂化，所以C错误； D．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用，这一特征反映了超分子的“识别性”特征，而不是“自组装”特征，所以D错误。 故选A。 9. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。 【详解】A．将青蒿粉碎增大了与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的特点，C正确； D．操作Ⅲ方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，而不是加水溶解，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验装置不能实现实验目的的是 A．实验室制取乙炔并检验乙炔的性质 B．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 C．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．制取乙烯并验证乙烯的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应放出的乙炔气体中含有杂质H2S，用硫酸铜溶液除去H2S后，通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，证明乙炔能与溴发生加成反应，故不选A； B．1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故不选B； C．锥形瓶中有气泡，说明碳酸钠和乙酸反应放出二氧化碳，证明乙酸的酸性大于碳酸；用饱和碳酸钠除去二氧化碳中的乙酸蒸气，把二氧化碳通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性碳酸大于苯酚，故不选C； D．乙醇和浓硫酸加热制取的气体中含有二氧化硫、二氧化碳、乙醇等杂质，二氧化硫、乙醇、乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色，不能证明乙烯具有还原性，故选D； 选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NA B. 中存在的配位键数目为3NA C. 中含有的电子数为9NA D. 和晶体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，A正确； B．[Ag(NH3)2]+中Ag+与2个NH3形成2个配位键，OH-不参与配位，故1mol该物质含2NA配位键，而非3NA，B错误； C．1个-OH含O(8电子)和H(1电子)，共9个电子，1mol -OH含9NA电子，C正确； D．CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，100g混合物总物质的量为1mol，阳离子总数恒为NA，D正确； 故答案为：B。 12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误； B．酚−OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故B正确； C．分子中只有酚羟基（2mol）的官能团能与NaOH溶液反应，故最多消耗2molNaOH，C正确； D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D正确； 故选：A。 13. 高分子修饰指对高分子进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并用来制备新材料，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. a分子的核磁共振氢谱图中有4组峰 B. 高分子b能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 D. 聚乙烯进行胺化修饰后，其化学性质没有改变 【答案】C 【解析】 【分析】b分子中含有酯基，b在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和CH3COONa，c是。 【详解】A．a分子结构对称，有2种等效氢，核磁共振氢谱图中有2组峰，故A错误； B．高分子b中不含不饱和碳碳键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C．高分子c是，c中含有羟基，羟基是亲水性基团，所以水溶性比聚乙烯的水溶性好，故C正确； D．聚乙烯进行胺化修饰后，引入了羟基、亚氨基，其化学性质发生改变，故D错误； 选C。 14. 已知几种物质的结构或晶胞如下图所示，下列说法正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 B. E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距离最近的形成正六面体形 D. 在晶体中，与距离最近且紧邻的共有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键只有一半属于该C原子，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，A错误； B．气态团簇分子所有的原子均属于该分子，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，分子式为：E4F4，B错误； C．在NaCl晶体中，距离最近的有6个，形成正八面体形，C错误； D．由图中上顶面面心的K+及周围距离最近的K+位置(同层4个、上层4个、下层4个)可看出，在晶胞中与K+距离最近的K+有12个，D正确； 故选D。 第II卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 某种含三种元素的有机物A是我国批准使用的香料，其沸点为。某小组从粗品中分离纯化得到纯品A，然后运用李比希元素定量分析法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构，并预测其性质，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是______，图中虚线框内应选用右侧的仪器______(填“x”或“y”)，该实验______(填“能”或“不能”)改用水浴加热，原因是______。 步骤二：确定A的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得A中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则A的实验式为_______；测得A的蒸汽对二氧化碳的相对密度为2，则A的分子式为_______。 步骤三：确定A的结构简式。 （3）A的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3，A的红外光谱如图3。 根据上述信息推断A的结构简式为_______。 步骤四：预测A可能的性质。 （4）某小组对A的结构和可能具有的化学性质进行了如下描述，其中正确的是_______。 A. 分子中含有一个手性碳原子 B. A分子中含有键和键的数目之比为12：1 C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应 D. 在一定条件下与氢气发生反应生成 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. y ③. 不能 ④. 有机物A的沸点148℃超过水浴加热的使用范围 （2） ①. C2H4O ②. C4H8O2 （3）或 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时一般用仪器y(直形冷凝管)，仪器x(球形冷凝管)一般用于冷凝回流，有机物A的沸点为148℃，水浴加热一般适用于加热温度不超过100℃，因此该实验不能改用水浴加热； 【小问2详解】 有机物A中碳的质量分数为54.6%，氢的质量分数为9.0%，则氧的质量分数为36.4%，分子内各元素原子的个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶4∶1，则有机物A的实验式为C2H4O，相同条件下，蒸汽A对二氧化碳的相对密度为2，依据相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此有机物A的摩尔质量为88g/mol，令分子式为(C2H4O)n，则44n=88，解得n=2，即分子式为C4H8O2； 【小问3详解】 根据图2可知，有机物A中有4种不同环境的氢，且峰面积之比为1∶3∶1∶3，图3为红外光谱，含有C-H、H-O、C=O等，综上所述，有机物A含有官能团是羟基、羰基，即结构简式为或； 【小问4详解】 A．根据手性碳原子的定义，手性碳原子位置为，故A正确； B．成键原子之间只能形成1个σ键，“C=O”中含有1个π键，σ键、π键数目之比13∶1，故B错误； C．有机物A中含有羟基，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，故C错误； D．有机物A中含有酮羰基，在一定条件下与氢气发生加成反应，得到CH3(CHOH)2CH3，故D正确； 答案为AD。 16. 硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题： I．与可形成，硼的化合物中氢元素化合价为-1价。 （1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为_______。 （2）的电子式为_______，中硼原子的杂化方式为_______。 （3）中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 II．硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。 （4）若HF中氢键表示为“”，则硼酸中氢键表示为_______；1mol硼酸中含有氢键的数目为_______。 （5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是_______。 III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含三种元素)的球棍模型如图： （6）在中，1号氧原子的价层电子对数为_______，_______(填数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 3 （5）加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键； （6） ①. 4 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 硼原子核外有5个电子，基态硼原子核外电子轨道表示式为； 【小问2详解】 的电子式为，中硼原子除了与三个氟原子连接外，还与氮原子形成配位键，所以硼原子的杂化方式为； 【小问3详解】 元素非金属性越强，电负性越大，所以中所含元素电负性由大到小的顺序为； 【小问4详解】 由结构图可知硼酸中氢键是中的氢原子与其他氧原子间形成的分子间较强作用，表示为；1个硼酸分子周围有6条氢键，每个氢键被相邻硼酸分子共用，故1mol硼酸中含有氢键的数目为； 【小问5详解】 由图可知，硼酸分子间形成的分子间氢键影响硼酸与水分子形成分子间氢键，加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键，所以加热时，硼酸在水中的溶解度增大； 【小问6详解】 1号氧原子有2条键，2对孤电子对，故价层电子对数为4；由图可知，该微粒为，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为-2价，经化合价代数运算得m=2。 17. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I．将氨水逐滴加入到溶液中，形成难溶物，继续添加氨水后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向上述溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，最终析出深蓝色晶体。 （1）Cu位于周期表_______区，基态的价层电子排布式为_______。 （2）形成难溶物的离子反应方程式为_______。 （3）具有对称的空间结构，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则中心离子与配体形成的空间结构是_______。 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面三角形 D. 平面正方形 II．科学家通过X射线衍射法推测胆矾的结构如下图所示。 （4）胆矾的阳离子中心原子的配位数为_______；胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______。 III．溴化亚铜(CuBr)晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为。 （5）③号溴原子的坐标为_______。 （6）CuBr的晶体密度为，为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为_______pm(用含和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d9 （2） （3）D （4） ①. 4 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，位于周期表的ds区，基态的价层电子排布式为3d9； 【小问2详解】 将氨水逐滴加入到溶液中，形成难溶物氢氧化铜，离子反应方程式为； 【小问3详解】 中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，说明不是正四面体，又具有对称的空间结构，应为平面正方形，故选D； 【小问4详解】 根据图示，铜离子形成4个配位键，胆矾的阳离子中心原子的配位数为4；铜离子与4个水形成配位键，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为； 【小问5详解】 图中③号溴原子位于上层小正四面体的体心，根据①和②Cu原子位置可知，③号坐标参数为； 【小问6详解】 根据均摊法计算，晶胞中有=4个Cu+，有4个Br-，晶胞的边长为，晶胞中Cu原子与Br原子的核间距离为晶胞体对角线的，则Cu原子与Br原子的核间距离为。 18. 有机物G是合成一种重要疱疹药物的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）化合物D中官能团的名称为_______，的反应类型为_______。 （3）化合物F结构简式为_______。 （4）的反应方程式为_______。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，M能与溶液发生显色反应，满足下列条件的M的同分异构体有_______种。 ①苯环上只有两个取代基 ②催化氧化后的产物能发生银镜反应 写出其中苯环上一溴代物只有两种的结构简式_______(任写一种)。 （6）参照上述路线，以苯甲醇()和为原料设计合成路线合成 (无机试剂任选，注明反应试剂和条件)______。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 醚键、碳溴键 ②. 取代反应 （3） （4）+HOCH2CH2OH→+HBr （5） ①. 6 ②. 或者 （6） 【解析】 【分析】结合A的分子式和B的结构简式可知，A为，A与Br2发生取代反应转化为B，B与乙二醇发生取代反应转化为C，C发生取代反应转化为D，D和发生取代反应转化为E和HBr，E转化为F，结合F的分子式和G的结构简式可知，F为，F发生酯化反应转化为G，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为甲苯； 【小问2详解】 根据D的结构简式可知，化合物D中官能团的名称为醚键、碳溴键，D到E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 的反应方程式为：+HOCH2CH2OH→+HBr； 【小问5详解】 芳香族化合物M是C的同分异构体，则M含有苯环，根据C的结构简式可知，除去苯环余下还有3个碳原子和2个氧原子，且3个碳原子均为饱和碳原子，M能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，M苯环上只有两个取代基且催化氧化后的产物能发生银镜反应，说明含有-OH和-CH2CH2CH2OH（或者-CH(CH3)CH2OH），苯环上2种取代基有邻、间、对3种情况，故满足条件的M的同分异构体有6种，其中苯环上一溴代物只有两种的结构简式或者； 【小问6详解】 和合成，首先与HBr发生取代反应转化为，与发生反应转化为，按路线E到F转化为，氧化为，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西壮族自治区桂林市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共18小题。 2.请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A 棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 B. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C. 甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料 D. 的乙醇溶液和双氧水均可用于消毒，其消毒原理相同 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的球棍模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法错误的是 A. 液态水汽化过程中只克服了范德华力 B. 键与键的电子云图像都呈轴对称 C. P的电负性小于S，因此的极性小于的极性 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 4. 下列说法正确的是 A. 直馏汽油和裂化汽油成分完全相同 B. 生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作为香料 C. 质谱仪常用于检验有机物分子中化学键或官能团 D. 糖类化合物的分子组成均可用通式表示 5. 对于有机物A()的说法正确的是 A. A分子易溶于水 B. A分子中所有原子均在同一平面上 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： D. 苯酚钠溶液中通入少量：2 7. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。的s能级电子数是p能级的两倍，原子核外有8种不同运动状态的电子，是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Z与M形成的化合物中可能含有非极性共价键 8. 已知18-冠-6的空腔直径为，部分粒子直径如下表。 粒子 直径／pm 152 204 276 334 下列说法正确的是 A. 冠醚与阳离子作用跟冠醚的空腔直径有关 B. 利用冠-6不能分离和 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 18-冠-6与金属阳离子作用反映了超分子的“自组装”特征 9. 青蒿素是高效抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10. 下列实验装置不能实现实验目的的是 A．实验室制取乙炔并检验乙炔的性质 B．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 C．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．制取乙烯并验证乙烯的还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NA B. 中存在的配位键数目为3NA C. 中含有的电子数为9NA D. 和晶体混合物中含有的阳离子数为NA 12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团种类减少2种 13. 高分子修饰指对高分子进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并用来制备新材料，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. a分子的核磁共振氢谱图中有4组峰 B. 高分子b能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 D. 聚乙烯进行胺化修饰后，其化学性质没有改变 14. 已知几种物质的结构或晶胞如下图所示，下列说法正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 B. E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距离最近的形成正六面体形 D. 在晶体中，与距离最近且紧邻的共有12个 第II卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。 15. 某种含三种元素的有机物A是我国批准使用的香料，其沸点为。某小组从粗品中分离纯化得到纯品A，然后运用李比希元素定量分析法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构，并预测其性质，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是______，图中虚线框内应选用右侧的仪器______(填“x”或“y”)，该实验______(填“能”或“不能”)改用水浴加热，原因是______。 步骤二：确定A的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得A中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则A的实验式为_______；测得A的蒸汽对二氧化碳的相对密度为2，则A的分子式为_______。 步骤三：确定A的结构简式。 （3）A的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3，A的红外光谱如图3。 根据上述信息推断A结构简式为_______。 步骤四：预测A可能的性质。 （4）某小组对A的结构和可能具有的化学性质进行了如下描述，其中正确的是_______。 A. 分子中含有一个手性碳原子 B. A分子中含有键和键的数目之比为12：1 C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应 D. 在一定条件下与氢气发生反应生成 16. 硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题： I．与可形成，硼的化合物中氢元素化合价为-1价。 （1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为_______。 （2）的电子式为_______，中硼原子的杂化方式为_______。 （3）中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。 II．硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。 （4）若HF中氢键表示为“”，则硼酸中氢键表示为_______；1mol硼酸中含有氢键的数目为_______。 （5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是_______。 III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含三种元素)的球棍模型如图： （6）在中，1号氧原子的价层电子对数为_______，_______(填数字)。 17. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： I．将氨水逐滴加入到溶液中，形成难溶物，继续添加氨水后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向上述溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，最终析出深蓝色晶体。 （1）Cu位于周期表_______区，基态的价层电子排布式为_______。 （2）形成难溶物的离子反应方程式为_______。 （3）具有对称的空间结构，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则中心离子与配体形成的空间结构是_______。 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面三角形 D. 平面正方形 II．科学家通过X射线衍射法推测胆矾的结构如下图所示。 （4）胆矾的阳离子中心原子的配位数为_______；胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______。 III．溴化亚铜(CuBr)晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为。 （5）③号溴原子的坐标为_______。 （6）CuBr的晶体密度为，为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为_______pm(用含和的代数式表示)。 18. 有机物G是合成一种重要疱疹药物的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）化合物D中官能团的名称为_______，的反应类型为_______。 （3）化合物F的结构简式为_______。 （4）的反应方程式为_______。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，M能与溶液发生显色反应，满足下列条件的M的同分异构体有_______种。 ①苯环上只有两个取代基 ②催化氧化后的产物能发生银镜反应 写出其中苯环上一溴代物只有两种的结构简式_______(任写一种)。 （6）参照上述路线，以苯甲醇()和为原料设计合成路线合成 (无机试剂任选，注明反应试剂和条件)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $