3.3 第1课时 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素(Word教参)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解　影响盐类水解的主要因素 课程标准 核心素养目标 1．认识盐类水解的原理。 2．能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 3．认识影响盐类水解程度的主要因素。 1．变化观念与平衡思想：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。基于勒夏特列原理，分析外界条件对盐类水解平衡的影响及结果。 2．证据推理与模型认知：通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系，基于证据，从宏观和微观相结合角度，认识盐在水溶液中的变化。 [对应学生用书P81] 一、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性(实验探究) 常温下，用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的pH，并判断盐溶液的酸碱性及盐的类型。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 pH pH＝7 pH＞7 pH＜7 pH＝7 pH＞7 pH＜7 盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论 有些盐溶液呈酸性，有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈碱性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(理论分析) (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子及行为 H2OH＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 无弱电解质生成 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 及行为 离子间能否相互作用生成弱电解质 NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中c(H＋)＞c(OH－) 反应的离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 及行为 离子间能否相互作用生成弱电解质 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 理论解释 CH3COO－与水电离产生的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中c(OH－)＞c(H＋) 反应的离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 3.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的电离平衡，促进了水的电离而建立起新的平衡。 (3)特征 (4)规律 盐类水解的规律可简单概括为“有弱才水解，无弱不水解”“谁弱谁水解，都弱都水解”“越弱越水解，谁强显谁性”。 二、影响盐类水解的主要因素 1．盐的性质对水解的影响 (1)研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质；二是反应条件。 (2)盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。例如，对于强碱弱酸盐(MA)的水解： 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 2．反应条件对盐类水解的影响 FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 反应条件 移动方向 pH变化 水解程度 实验现象 升高温度 正向移动 减小 增大 溶液的颜色变深 加FeCl3晶体 正向移动 减小 减小 溶液的颜色变深 加浓盐酸 逆向移动 减小 减小 溶液的颜色变浅 加浓氢氧 化钠溶液 正向移动 增大 增大 产生红褐色沉淀 ◆名师点拨 (1)判断盐的类型时，要依据形成该盐的酸和碱的强弱。例如，CH3COONa是由NaOH(强碱)和CH3COOH(弱酸)反应形成的，故属于强碱弱酸盐。 (2)盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系如下表： 盐的类型 盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 ◆拓展延伸 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与水电离产生的OH－结合生成弱碱，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，常温下pH＜7。 (2)常见强酸弱碱盐有强酸形成的铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]及可溶性铜盐[CuCl2、Cu(NO3)2等]、铁盐[FeCl3、Fe2(SO4)3等]、亚铁盐[FeCl2、FeSO4等]、铝盐[Al2(SO4)3、AlCl3等]、镁盐[MgCl2、MgSO4等]。 ◆拓展延伸 (1)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离产生的H＋结合生成弱酸，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，常温下pH＞7。 (2)常见强碱弱酸盐有弱酸形成的钠盐[如Na2CO3、CH3COONa]、钾盐[如K2CO3、K2SO3]等。 ◆要点图解 盐类水解规律示意图 ◆拓展延伸 弱酸弱碱盐的水解反应 (1)由弱酸、弱碱生成的可溶性盐溶于水后，弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解。 (2)阴、阳离子水解程度的相对大小决定其酸碱性，情况较复杂。 例如，醋酸铵(CH3COONH4)的水溶液呈中性，存在两个水解平衡，且CH3COO－、NH水解程度相同： 两个水解反应生成的H＋和OH－结合成水，促使两个水解平衡都正向移动。此时，发生的总反应为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ◆拓展延伸 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。 (2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [对应学生用书P84] 探究一__盐类水解反应的离子方程式书写 盐类的水解在日常生产、生活中有着广泛的应用，例如，人们常用可溶性的铝盐(或铁盐)作净水剂，水解生成相应的胶体，除去水中的悬浮物。又如，Na2SO3常用作漂白剂、脱氯剂等，其水溶液呈碱性。 [问题设计] (1)明矾和氯化铁是常用的净水剂，分别写出二者溶于水形成相应胶体的离子方程式。 提示：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)Na2SO3的水溶液呈碱性，试写出Na2SO3发生水解反应的离子方程式。 提示：SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－ (3)NaHSO3是Na2SO3的酸式盐，NaHSO3水解的离子方程式写为HSO＋H2OH3O＋＋SO，正确吗？为什么？ 提示：不正确，HSO＋H2OH3O＋＋SO是HSO的电离方程式，水解的离子方程式应为HSO＋H2OH2SO3＋OH－。 1．盐类水解的离子方程式书写模型 (1)阴离子：盐电离产生的弱酸酸根离子＋H2O弱酸(或酸式酸根离子)＋OH－。 (2)阳离子：盐电离产生的弱碱阳离子＋H2O弱碱＋H＋。 2．盐类水解的离子方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。例如， CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，要分步书写水解的离子方程式，其水解程度主要取决于第一步。例如，Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱的盐是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步水解。例如， CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋等。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。例如，CH3COONH4：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。例如：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(泡沫灭火器原理)。 [例1] 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　) A．NH3·H2ONH＋OH－ B．HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．S2－＋H2OHS－＋OH－ D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D　解析：NH3·H2ONH＋OH－是NH3·H2O电离的离子方程式，溶液呈碱性，A错误；HCO＋H2OCO＋H3O＋是HCO电离的离子方程式，B错误；S2－＋H2OHS－＋OH－是S2－水解的离子方程式，溶液呈碱性，C错误；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是NH水解的离子方程式，溶液呈酸性，D正确。 解答本题的思路如下： (1)酸式酸根离子(HX－)的电离过程和水解过程均有H2O参与。 (2)根据HX－的变化判断发生电离还是水解：HX－→H2X(水解过程)、HX－→X2－(电离过程)。,\s\do4(　,)) 1．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是(　　) A．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋H＋ C．HSOSO＋H＋ D．HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D　解析：S2－的水解方程式为分步水解，第一步为S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步为HS－＋H2OH2S＋OH－，A错误；Al3＋的水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B错误；亚硫酸的第二步电离方程式为HSOSO＋H＋，C错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D正确。 探究二__反应条件对盐类水解平衡的影响　　　　　　　　　　　　　　　 纯碱(Na2CO3)是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 [问题设计] (1)热的纯碱溶液去除油污的效果更好，请结合离子方程式分析其原因。 提示：Na2CO3溶液存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，平衡正向移动，溶液的碱性增强，而油污在热的纯碱溶液中更易水解生成易溶于水的物质，从而除去油污。 (2)增大纯碱溶液的浓度，去除油污的效果增强，请结合离子方程式分析其原因。 提示：增大纯碱溶液的浓度，平衡CO＋H2OHCO＋OH－正向移动，溶液碱性增强，去油污效果增强。 1．盐类水解的规律 2．反应条件对盐类水解平衡的影响(依据勒夏特列原理分析) [例2] 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 B　解析：Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡及H2O的电离平衡，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡及HCO、H2O的电离平衡，两种溶液中粒子种类相同，均含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，A正确；NaHCO3溶液中存在：HCOCO＋H＋，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，促进HCO的电离，而不是促进水解，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C正确；由题干信息可知，形成沉淀时会消耗CO、HCO，则它们浓度减小，水解产生的OH－的浓度会减小，pH减小，D正确。 2．常温下，将0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01 mol/L的过程中，下列说法错误的是(　　) A．c(NH)>c(SO) B．c(H＋)>c(OH－) C．n(SO)保持不变 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－) D　解析：(NH4)2SO4===2NH＋SO，NH水解过程微弱，所以稀释过程中一直存在c(NH)>c(SO)，A正确；NH水解生成氢离子，故溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；SO不水解，物质的量与水的量无关，故n(SO)保持不变，C正确；根据质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，D错误。 [对应学生用书P86] 1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．H2SO4 B　解析：Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸是强酸，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，A不符合题意；CH3COONa电离出的阴离子是CH3COO－，CH3COOH是弱酸，CH3COO－水解促进水电离，B符合题意；NH4Cl电离出的阴离子是氯离子，HCl是强酸，氯离子不水解，对水电离无影响，C不符合题意；H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子对水电离无影响，D不符合题意。 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯水呈酸性：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．NaCN溶液呈碱性：CN－＋H2O===HCN＋OH－ C．NaHS溶液水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D．能用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D　解析：氯水呈酸性是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误； NaCN是强碱弱酸盐，CN－水解使溶液呈碱性CN－＋H2OHCN＋OH－，B错误；NaHS溶液水解的离子方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，C错误。 3．常温下，有关0.1 mol/L NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是(　　) A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固体可促进NH的水解 D．相同pH的NH4Cl溶液和醋酸，由水电离出的c(H＋)前者大 B　解析：常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH＜7，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，B错误；K2CO3水解呈碱性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，C正确；NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，D正确。 4．(2024·六盘水高二期中)下列说法错误的是(　　) A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸 B．常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大 C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol/L D．若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中c(NH)＝c(Cl－) C　解析：常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN为强碱弱酸盐，CN－水解溶液显碱性，故HCN是弱酸，A正确；常温下，0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，B正确；0.1 mol/L NaHCO3溶液中根据元素守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L，C错误；若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，混合后的溶液中c(NH)＝c(Cl－)，D正确。 5．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25 ℃) HX Ka＝10－9.2 H2Y Ka1＝10－6.4，Ka2＝10－10.3 H2Z Ka1＝10－1.9，Ka2＝10－7.2 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol/L NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－) B．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－ C．相同物质的量浓度的Na2Y、Na2Z，溶液pH的关系：Na2Y<Na2Z D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z B　解析：根据已知电离常数判断，HX是弱酸，故NaX在水溶液中X－发生水解，则c(Na＋)>c(X－)，A错误；根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为H2Y>HX>HY－，则根据相对强的酸制相对弱的酸，B正确；相同物质的量浓度的Na2Y、Na2Z，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为HZ－>HY－，则Na2Y水解程度更大，pH更大，C错误；根据电离平衡常数越大酸性越强，判断溶液的pH为H2Y>H2Z，D错误。 6．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　) A．适量的NaOH固体 B．适量的KOH固体 C．通入适量的HCl气体 D．适量的NH4Cl固体 B　解析：在Na2S溶液中存在硫离子的水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。加入适量的NaOH固体时，c(OH－)增大，使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)增大更多，的比值增大，A不符合题意；加入适量的氢氧化钾固体，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，比值减小，B符合题意；通入适量HCl气体，H＋与OH－反应，平衡右移，c(S2－)减小，c(Na＋)不变，增大，C不符合题意；加入适量NH4Cl固体，NH与OH－反应生成NH3·H2O，c(OH－)减少，平衡右移，c(S2－)减小，增大，D不符合题意。 7．(教材改编题)纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。 (1)纯碱溶液中滴加酚酞呈红色，其原因是______________________________(用离子方程式表示)；加热后溶液颜色加深，其原因是____________________________________ _______________________________________________________________。 (2)向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________， 试从平衡移动角度分析其原因______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向上述溶液中滴加过量稀盐酸，观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 试从平衡移动角度分析其原因_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－　加热，平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强 (2)产生白色沉淀，溶液褪色　Ba2＋与CO结合生成BaCO3沉淀，CO的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液碱性减弱 (3)产生大量气泡，溶液褪色　滴加盐酸，促进了阴离子(CO、HCO)和H＋的结合，c(H2CO3)增大，H2CO3分解生成CO2，溶液的碱性减弱，溶液褪色 学科网（北京）股份有限公司 $$