1.2.5离子反应综合测试题-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.5离子反应综合测试题 一、单选题 1．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2．能用离子方程式表示的反应是 A．醋酸和澄清石灰水反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和烧碱溶液反应 3．和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是 A B C D 与 与 与 与NaClO 4．实验室制备的反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B．固体不导电，属于非电解质 C．水溶液能导电，它是电解质 D．属于钙盐、碳酸盐及电解质 5．下列说法正确的是 A．设计水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明不是电解质。 B．不与水反应，故不是酸性氧化物。 C．在水中会全部电离出，故是强酸。 D．水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时不拆。 6．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O 7．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 8．如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A．性质①③说明NaHSO4属于酸 B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： C．性质②中恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为： D．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为： 9．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是 A． 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B． 向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．将稀醋酸滴在石灰石上： D．与过量溶液反应： 11．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 12．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 13．某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：    下列说法正确的是 A．①中发生的离子反应有两个 B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C．该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D．该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 14．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A．①置换反应，反应的离子方程式为 B．②是复分解反应，反应的离子方程式为 C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是 15．实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓ 16．(次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A．水溶液的导电能力一定强于水溶液 B．和均属于含氧酸 C．水溶液中的电离方程式： D．图中采用的是树状分类法 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 17．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为 18．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．分离操作均为过滤 B．试剂b和试剂c的顺序可以调换 C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 19．能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A． 干燥的NaCl固体不导电 B.熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 20．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 21．粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c分别为、、溶液 B．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C．操作Ⅲ为蒸发结晶 D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 二、填空题 22．请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； (2)写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 23．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca  ②熔融CaO  ③固体  ④干冰()  ⑤酒精()  ⑥稀硫酸  ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末()  ⑪胶体 请回答： (1)属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 (2)能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 (3)将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是 。 (4)写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应： 。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液： 。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。 A．         B．            C． (6)是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 24．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)在水溶液中的电离方程式是 ；属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ；图中代表滴加溶液的变化曲线是 (填“①”或“②”)。 (2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是 (用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是 。 (3)c点两溶液中浓度：① ②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 (4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为 。 《1.2.5离子反应综合测试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D D B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B B B C B D C 题号 21 答案 C 21．C 22．(1) H++OH-=H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O (2) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 23．(1) ⑩ ⑧⑪ (2) ①②⑥⑦⑨⑪ ③⑩ ④⑤ (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 (4) (5)A (6)正盐 24．(1) NaHSO4=Na++H++SO 盐 ② (2) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na+、OH- (3) > 中性 (4)1：2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$