辽宁省丹东市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试卷

丹东市2024~2025学年度（下)期末质量监测 高一化学参考答案及评分标准 3 6 10 A B A A B 0 11 12 13 14 15 B D C D 16.(14分，每空2分) (1)C+2HS04(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O (2)溶液又恢复为红色 (3)A (4)0.55Na或3.311×1023 （5)S2032-+2Ht=S+S0+H0 (6)调节水泥硬化速率 (7)BaCl2 HCI 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)C02(1分)0.016(1分) (2)>(1分) (3)B (4)该反应放热，使溶液温度升高 (5)NaCl或Kcl (6)将1mL水改为1mL0.2mo/LNaC1(或KCl)溶液 (7)随着反应的进行，反应物浓度降低 18.(14分，每空2分) （1)u-Al203 (2)放出 (Q2-Q1) (3)正还原 (4)5.6 (5)2NH+60H-6e-N2+6H0 19.(14分，每空2分) （1)C10H16O4 碳碳双键、酯基 (2)加成反应7 (3)HOOC-CH2-COOH+2CH:OHCHOOC-CH-COOCH+2H20 (4)A 0 (5) CH3CH2、 C-OCH3 C=C CH3 OCH3丹东市2024~2025学年度（下)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.SiC是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B.可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C.采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2.下列有关可逆反应的说法错误的是 A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B.可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D.通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B.植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D.很多蛋白质与浓疏酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 高一化学试题第1页（共8页） 4.下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 →粗盐 海水 沉镁Mg(OD,酸溶，MgCL,溶液→一无水MgCL, →苦卤 溴水②S02,H,0吸 ①空气吹出 一HBr水蒸气、C,B 酸 蒸馏 A.粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B.在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C.工业上常用电解熔融MgCh制得Mg,可类比该方法电解熔融A1C3制得A1 D.海水提溴过程涉及溴元素的富集 5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 ,大气中的N ② ① 硝酸工业 之些细菌上 NO,氮素化肥 國尿素及动 NO 植物遗体些® 细 ® NH 土壤中的微生物 A.N2分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B.植物吸收了NO作为肥料，实现了氮的固定 C.步骤①中N2在雷电作用下发生反应的化学方程式为N2+202电2NO2 D.步骤②中NO,在细菌作用下生成N2,发生氧化反应 6.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是 将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 N,①NH,②NO®NO,①HNO, A.转化①中加入足量的N2,可以使H2转化率达100% B.转化②中加入O2,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4 C.转化④必须加入氧化剂才能实现 D.转化④的尾气中含有NO和NO2,可利用Na2CO3溶液吸收 高一化学试题第2页（共8页) 7.下列做法与化学反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.用H2O2制取O2时，滴加少量FeCL3溶液 C.面粉厂内要禁止明火 D.用Zn和稀硫酸制取H2时，滴加少量CuSO4溶液 8.某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 干燥的 湿润的 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 B C D E A.装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B.装置B中可以盛放碱石灰 C.装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D.装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 9.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，可干燥SO3气体 B.体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D.常温下，可以用铝制容器盛装浓疏酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10.下列关于同分异构体的说法正确的是 CH, CH.CH A.C4H8的同分异构体有3种 B.CH,CHCH,CH和CH,CHCH,互为同分异构体 C.<的二氯代物有2种 D.立方烷()的六氯代物有3种 11.某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置（如图所示)分别制 备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为CH3CO18OH。下列有关说法正确的是 碳酸钠 溶液 A.试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B.试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C.装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D.生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3 高一化学试题第3页（共8页） 12.某小组同学对Cu与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧 烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 稀 浓 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色： 硝 酸 之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 试管I反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生 无色气体 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的 B.试管Ⅱ中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 C.等质量的Cu完全溶解时，试管IⅡ中消耗的HNO3少 D.试管I反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 13.下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为v=kCN2)cl.5H2)c1NH), 其中k为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 N+H干燥，+中压缩机 N2+H2■ 热交预器 N2+H2 净化 压缩 N,+H, N2+H+NH: 铁触媒 冷却 液态NH N,+H,+NH: A.该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B.将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C.合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D.升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 14.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C.可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D.等体积CH4和C12的混合气体在光照条件下反应，生成物是CH3C1和HCI 高一化学试题第4页（共8页) 15.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯 净的NaNO3晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 沉淀A 混合 过量BaCl,溶液 沉淀B 溶液 ① 过量X溶液 溶液1 沉淀c ② 过量Na,CO,溶液[ 溶液2 ③ 溶液3 →NaNO,晶体 A.试剂X为AgNO3 B.操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D.上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.（14分)S02是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中S02的排放，并实 现资源再利用。 I.实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入1mL浓硫酸和 一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 1mL浓硫酸水 浸NaOH 铜片 溶液的棉团 B 品红溶液 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 (2)实验结束后，取下试管B并加热，可观察到 (3)下列物质中，可代替NaOH溶液的是 A.碳酸钠溶液 B.饱和食盐水 C.稀硫酸 Ⅱ.硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： (4)6gFeS2与足量O2反应，转移电子的数目为 (5)Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 (6)自然界中的硫酸钙常以石膏(CS042H2O)的形式存在，在水泥工业生产中，加入 石膏的作用为 高一化学试题第5页（共8页） (7)N2S03在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有 (填 化学式)。 17.（13分)“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列 问题。 I.NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 2NO(g)+2CO(g)、三N2(g)+2C02(g)。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中 加入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 2 16 M 1 0.8 0.4 0 102030405060t/min (1)M代表的物质是 (填化学式)。在0~50min内vNO)=mol·Ll·min-l。 (2)a点正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 (3)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.2y(CO2)=v逆N2) B.混合气体的压强保持不变 C.NO和CO的浓度之比保持不变 D.CO和CO2的物质的量之和保持不变 IⅡ.某化学小组欲测定KCIO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1mol/LKC1O3溶液和10mL0.3mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。 己知：C103+3HS03—C1+3S0+3H 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 0123456789101112/mim 高一化学试题第6页（共8页） 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 加快 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKc1O3溶液和10mL0.3mol/ 反应速率。 NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。 反应生成的CI厂是 取10mL0.1mo/L KCIO3溶液加入烧杯中，向其中加入 2 该反应的催化剂， 固体，再加入10mL0.3mol/L NaHSO3溶液。 加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/L KCIO3溶 溶液酸性增强，加 液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 快反应速率。 盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mo/L NaHSO3 溶液。 (4)方案1中的假设为 (5)方案2中所加试剂为 (填化学式)。 (6)在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3 中实验操作设计不严谨，请进行改进： (7)反应后期，化学反应速率降低的原因是 18.(14分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转 化具有重要价值。 I.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是-A2O3,如图是 Y-A12O3经高温煅烧转化为a-A1203的能量变化。 ↑能量(kJ.mol) (1)图中c-Al203和y-A2O3中较稳定的是 (2)当1molY-Al203转化为a-Al203时，需 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 X-Al2O3 a-Al2O3 反应过程 高一化学试题第7页（共8页） Ⅱ.用于驱动潜艇的氨一氧燃料电池示意图如图所示。 负载 (3)电极b是 极（填“正”或“负”）， 发生 (“氧化”或“还原”)反应。 N2+H2O NaOH (4)当外电路通过1mol电子时，理论上消耗02 NH (标准状况下)体积为 Lo 电极a 电极b (5)电极a的电极反应式为 19.(14分)以丙烯(CH2=CHCH3)为原料合成某药物中间体vⅶ的合成路线如下： 催化剂CH,0O H;C-CH=CH,_HO. /A'H.C-C-CH- ①iⅱ② iii H.C -OC,H 定条件 ⑤ C,H,OH H.C OC,Hs HOCH.CH.CH.OHCH.O.SOC.H.O-CCH.C OC.H iv ④ vi vii (1)化合物vi的分子式为 所含官能团的名称为 (2)反应①的反应类型为 化合物i最多有 个原子共平面。 (3)反应④的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.通过石油裂解可以得到化合物i B.化合物v和乙醇互为同系物 C.反应③的原子利用率为100% D.1mol化合物v与足量Na反应可得到2molH2 （(5)已知CHGH-&-CH和Hc0-8-C-8-oCH也可以发生类似⑤的反应，生成 的有机化合物的结构简式为 高一化学试题第8页（共8页）