第20卷 卤素（2）知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第20卷，按课程一:普通化学——第二部分、常见元素及其重要化合物——（二）卤素的范围和要求编写。其要求是:1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。4．了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第20卷 普通化学 卤素（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 2．氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A．Cl2是一种无色、有毒的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 3．下列气体中，不能用排空气法收集的是 A． B． C． D． 4．下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 5．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 C．新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸 D．红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 6．下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 7．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 8．下列气体中，无毒的是 A．Cl2 B．CO C．NO2 D．N2 9．当氯气发生泄漏时，你在事故现场，选用下列方法正确的是 ①人躲到低洼的地方去；②人躲到较高的地方去；③沿着顺风方向跑；④沿着逆风的方向跑 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 10．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是 A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 11．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A． B． C． D． 12．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C．的水溶液见光可分解产生 D．一定条件下，的固体可分解产生 13．下列有关氯气的叙述正确的是 A．是一种无色、无味、无毒的气体 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 C．Fe在加热条件下与反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 14．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 15．将少量氯气通入某溶液一段时间，溶液颜色逐渐变深，则该溶液不可能是下列溶液中的 A．氢氧化钾溶液 B．碘化钾溶液 C．氯化亚铁溶液 D．溴化钾溶 16．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 17．原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：、、、等。某些原子团簇表现出类似某一单个原子的性质，如表现出超卤素紧的性质，表现出碱土金属（如Ca）的性质。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、分子中均含有化学键 B．含有价电子总数为 C．Na与能形成稳定的离子化合物 D．与水反应的化学方程式为： 18．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 19．下列卤素性质叙述中错误的是 A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华 C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱 20．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是(　　) A．NaCN和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 21．利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是    A．浓盐酸与反应，HCl被还原成 B．检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C．加热金属钠，观察到有白烟产生 D．品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色 22．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 23．小高在学习了“氯及其化合物”后，总结了以下说法，下列说法正确的是 A．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 B．检验气体中是否混有，可以将气体通入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀 C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在强光照射下会发生爆炸，冒出白烟 D．中只含有非极性共价键，共用电子对不偏向任何一个氯原子 24．下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 25．下列离子方程式正确的是 A．向烧碱溶液中通入制取： B．向溶液中通入： C．强碱性溶液中将氧化成： D．向溶液中滴加氯水： 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答： (1)甲加热至完全分解的化学方程式是 。 (2)乙与水反应的离子方程式是 。 (3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。(填字母) A．甲不能与可燃物、碱类一起储运 B．一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C．甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘 27．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应（未配平），此反应常温下就可以迅速进行.请回答下列问题： (1)上述反应中被氧化的元素是 ，盐酸在该反应中表现了 性质，当生成6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为 。 (2)实验室通常利用与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)酸性溶液与反应生成，该反应的离子方程式是 。 28．氯气与水反应生成漂白性物质的离子方程式为 。 29．完成下列填空： (1)100 g质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为 。 (2)质量相同的SO2和O2，所含原子个数之比为 。 (3)漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。 ①该反应的离子方程式为 。 ②比较酸性的强弱：H2CO3 HClO(填“>”、“=”或“＜”)。 (4)怎样检测自来水中是否含有Cl-： 。 30．非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是 [填“”或“”]。 (2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有 (填“”或“”)。 (3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是 (填“”或“”)。 31．工业上通过电解饱和食盐水可以得到氯气，并实现了工业化生产。 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式： ； (2)氯气是一种 色的有毒气体。 (3)标准状况下，44.8L的Cl2的质量为 。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： (1)反应耗用MnO2的质量是 ； (2)被氧化的HCl物质的量是 ； (3)原浓盐酸的物质的量浓度是 。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 33．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)图中盛放MnO2的仪器名称是 。 (2)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。 (3)实验装置接口的连接顺序为： 。 e→___________→___________→___________→___________→___________→___________→g→f (4)实验过程中，饱和食盐水和NaOH溶液的作用分别是 、 。 (5)实验中，用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 (填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是 。 (6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生，但84消毒液与洁厕灵一起混用会产生有毒的氯气，请写出反应的化学方程式： 。 34．某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。 Ⅰ.制备并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略） (1)实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为 。 (2)B中发生反应的离子方程式为 。 (3)反应一段时间后，取一支试管，加入2mLC中的橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由 。 Ⅱ.研究小组为了进一步验证和能否将氧化为，设计如下实验： 实验 操作 现象 i 先向试管中加入2mL新制溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色 ii 先向试管中加入2mL新制溶液和0.5mL苯（有机溶剂，不溶于水，浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 (4)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将氧化：同学乙认为仅从“溶液为黄色”得出“溴水能将氧化”的结论不严谨，原因为 ，同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是 。 (5)分析实验ii及上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (6)从“位置—结构—性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第20卷，按课程一:普通化学——第二部分、常见元素及其重要化合物——（二）卤素的范围和要求编写。其要求是:1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。4．了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第20卷 普通化学 卤素（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 2．氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是 A．Cl2是一种无色、有毒的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 【答案】A 【详解】A．Cl2是一种黄绿色、有毒的气体，故A错误； B．Cl2的摩尔质量为71g/mol，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，故B正确； C．Cl元素的得电子能力较强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，故C正确； D．Cl2与NaOH溶液反应可以生产漂白液，与石灰乳反应可以生产漂白粉，故D正确； 答案选A。 3．下列气体中，不能用排空气法收集的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与空气不反应，密度比空气小，可以用向下排空法收集，故A不选； B．与空气不反应，密度比空气大，可以用向上排空法收集，故B不选； C．与空气不反应，密度比空气大，可以用向上排空法收集，故B不选； D．和空气密度相近，不能用直接排空气法收集，故D选； 答案选D。 4．下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 【答案】A 【详解】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 5．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强 C．新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸 D．红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 【答案】B 【详解】A． 通常，氯气是一种气体，呈黄绿色、密度比空气，有毒，A正确； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，次氯酸有漂白性，但次氯酸不稳定、见光分解为盐酸和氧气，故氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强，B错误； C．氯气没有漂白性，结合选项B可知，新制氯水能杀菌消毒漂白，是因为溶液中存在次氯酸，C正确； D． 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3：，D正确； 答案选B。 6．下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 7．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 故选B。 8．下列气体中，无毒的是 A．Cl2 B．CO C．NO2 D．N2 【答案】D 【详解】A．Cl2为黄绿色气体，有毒，对呼吸系统有刺激作用，A不符合题意； B．CO为无色有毒气体，能与血红蛋白结合，B不符合题意； C．NO2为红棕色气体，有毒，C不符合题意； D．N2是空气的主要成分之一，无毒，D符合题意； 故选D。 9．当氯气发生泄漏时，你在事故现场，选用下列方法正确的是 ①人躲到低洼的地方去；②人躲到较高的地方去；③沿着顺风方向跑；④沿着逆风的方向跑 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C 【详解】①氯气密度比空气大，低洼处氯气的浓度较高，不能躲到低洼的地方去，故①错误；②氯气密度比空气大，较高处氯气的浓度低，人躲到较高的地方去，以防止中毒，故②正确；③沿着顺风方向跑，氯气的浓度较高，易中毒，故③错误；④沿着逆风的方向跑，氯气的浓度较低，以防止中毒，故④错误；C正确； 故选C。 10．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是 A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 【答案】B 【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确； B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误； C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确； D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确； 故选B。 11．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该实验中不需要锋利的物品，A错误； B．实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确； C．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确； D．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故选A。 12．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C．的水溶液见光可分解产生 D．一定条件下，的固体可分解产生 【答案】B 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A项正确； B．软锰矿的主要成分是MnO2，能与a的浓溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，与a的稀溶液不反应。B项错误； C．f为次氯酸，在光照条件下可以分解生成O2和HCl，C项正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D项正确； 答案选B。 13．下列有关氯气的叙述正确的是 A．是一种无色、无味、无毒的气体 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 C．Fe在加热条件下与反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【详解】A．是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误； B．氯水是的水溶液，是混合物，液氯是氯气以液态形式存在，是单质，B项错误； C．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，加热条件下与Fe反应生成，C项错误； D．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 故选D。 14．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 【详解】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 15．将少量氯气通入某溶液一段时间，溶液颜色逐渐变深，则该溶液不可能是下列溶液中的 A．氢氧化钾溶液 B．碘化钾溶液 C．氯化亚铁溶液 D．溴化钾溶 【答案】A 【分析】氯气（Cl2）具有强氧化性，因此与下列具有还原性的物质反应生成有色物质而导致溶液颜色发生变化，据此思路解答。 【详解】A．Cl2与无色的KOH反应后生成的KCl和KClO也为无色，溶液颜色未发生改变，A符合题意； B．Cl2能将无色的氧化生成为棕褐色的单质，使溶液颜色加深，B不符合题意； C．Cl2能将浅绿色的氧化生成为黄色的，使溶液颜色加深，C不符合题意； D．Cl2能将无色的氧化生成为橙红色的单质，使溶液颜色加深，D不符合题意； 故答案为：A。 16．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 17．原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：、、、等。某些原子团簇表现出类似某一单个原子的性质，如表现出超卤素紧的性质，表现出碱土金属（如Ca）的性质。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、分子中均含有化学键 B．含有价电子总数为 C．Na与能形成稳定的离子化合物 D．与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【详解】A．是通过范德华力结合的，不含化学键，A项错误； B．每个Al的价电子数为3，已得到一个电子，含有价电子总数为，B项正确； C．表现出超卤素的性质，因此Na与能形成稳定的离子化合物，C项正确； D．表现出碱土金属（如Ca）的性质，因此与水反应的化学方程式为，D项正确； 故选A。 18．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 【答案】C 【详解】A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，A错误； B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，B错误； C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，C正确； D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，D错误； 故选C。 19．下列卤素性质叙述中错误的是 A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华 C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱 【答案】D 【详解】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确； B．氯气常温下为气体，易液化，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确； C．单质Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以的熔沸点依次增大，C正确； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，所以的还原性逐渐增强，D错误； 答案选D。 20．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是(　　) A．NaCN和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 【答案】A 【详解】A．NaCN易溶于水，而AgCN难溶于水，错误； B．HCl和HCN都是酸，具有挥发性，在空气中易形成白雾，正确； C．MnO2可与HCN在加热时发生反应生成(CN)2，正确； D．根据卤素与碱反应的规律可知(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，正确； 答案选A。 21．利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是    A．浓盐酸与反应，HCl被还原成 B．检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C．加热金属钠，观察到有白烟产生 D．品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色 【答案】A 【详解】A．浓盐酸与反应，HCl中氯元素化合价升高，被氧化成，A错误； B．氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性能使有色物质褪色，检测试纸为湿润的石蕊试纸，则观察到试纸先变红后褪色，B正确； C．加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，观察到有白烟产生，C正确； D．次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确； 故选A。 22．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】①漂白粉是混合物，其成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，故①错误；②使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度，可以提高漂白粉的漂白效果，故②正确；③漂白粉中次氯酸钙会与空气中二氧化碳和水反应，因此漂白粉密封保存，故③错误；④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，故④正确；因此①③错误；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 23．小高在学习了“氯及其化合物”后，总结了以下说法，下列说法正确的是 A．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 B．检验气体中是否混有，可以将气体通入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀 C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在强光照射下会发生爆炸，冒出白烟 D．中只含有非极性共价键，共用电子对不偏向任何一个氯原子 【答案】D 【详解】A．吸收多余的氯气应该用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液，浓度也小，所以不用氢氧化钙溶液吸收氯气，A错误； B．HCl能和硝酸银溶液反应生成白色AgCl沉淀，氯气溶于水也能与硝酸银溶液反应，不能检验HCl气体中是否混有Cl2，B错误； C．与空气中水蒸气形成白雾，C错误； D．中只含有非极性共价键，共用电子对在两个Cl原子中间，共用电子对不偏向任何一个氯原子，D正确； 故选D。 24．下列有关的说法中，不正确的是 A．新制氯水应避光保存 B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．是一种黄绿色的有毒气体 【答案】B 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确； B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误； C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确； D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确； 故选B。 25．下列离子方程式正确的是 A．向烧碱溶液中通入制取： B．向溶液中通入： C．强碱性溶液中将氧化成： D．向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制取NaClO：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误； B．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B错误； C．在强碱性溶液中与H+不共存，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故C错误； D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答： (1)甲加热至完全分解的化学方程式是 。 (2)乙与水反应的离子方程式是 。 (3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。(填字母) A．甲不能与可燃物、碱类一起储运 B．一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C．甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘 【答案】 ICl3ICl+Cl2↑ ICl+H2O═HIO+H++Cl- AB 【分析】黄绿色的单质气体丙为Cl2，其物质的量为=0.01mol，甲的物质的量为=0.01mol，0.01mol甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和0.01molCl2，由原子守恒可知乙为ICl，以此来解答。 【详解】(1)甲加热至完全分解的化学方程式是ICl3ICl+Cl2↑； (2)乙与水反应的离子方程式是ICl+H2O═HIO+H++Cl-； (3)A．甲不能与可燃物、碱类一起储运，会发生化学反应，故A正确； B．一定条件下乙能与乙烯或苯反应，前者为加成，后者为取代，故B正确； C．甲分子中I为+3价，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．粗碘中常混有乙，加热碘升华，乙气化，不能直接用升华法分离提纯碘，故D错误； 故答案为：AB。 27．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应（未配平），此反应常温下就可以迅速进行.请回答下列问题： (1)上述反应中被氧化的元素是 ，盐酸在该反应中表现了 性质，当生成6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为 。 (2)实验室通常利用与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)酸性溶液与反应生成，该反应的离子方程式是 。 【答案】(1) Cl 酸性、还原性 0.6mol (2)>> (3) 【详解】（1）对于反应，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑，依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后配HCl，因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2KCl＋2MnCl2)的部分表现出酸性，得出配平后的方程式为；上述反应中氯元素化合价升高被氧化，盐酸在该反应中表现了酸性和还原性，当生成6.72L（标准状况下为0.3mol）时，转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol； （2）、都可以生成氯气，在氯气氧化性最弱；与浓盐酸共热反应制得氯气，而高锰酸钾和浓盐酸常温生成氯气，前一反应不需条件，后一反应需加热，故可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为>>； （3）酸性溶液与反应生成，反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式是。 28．氯气与水反应生成漂白性物质的离子方程式为 。 【答案】 【详解】氯气与水反应，生成和，其中具有强氧化性，可将有色物质氧化而使其褪色，体现漂白性，该反应的离子方程式为。 29．完成下列填空： (1)100 g质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为 。 (2)质量相同的SO2和O2，所含原子个数之比为 。 (3)漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。 ①该反应的离子方程式为 。 ②比较酸性的强弱：H2CO3 HClO(填“>”、“=”或“＜”)。 (4)怎样检测自来水中是否含有Cl-： 。 【答案】(1)0.25 mol (2)3：4 (3) Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO > (4)取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀 【详解】（1）100 g质量分数为10%的NaOH溶液含有溶质质量为100g×10%=10g，物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol； （2）设二者的质量均为1g， SO2的物质的量为，O2的物质的量为，所含原子个数之比为=3：4； （3）①次氯酸为弱酸，碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO； ②根据强酸制弱酸的规律，则酸性：H2CO3＞HClO； （4）检验氯离子一般可用沉淀法，检验方法为取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，反之，则无氯离子。 30．非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是 [填“”或“”]。 (2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有 (填“”或“”)。 (3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是 (填“”或“”)。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）漂白粉有效成分是，因为其能水解生成具有强氧化性的次氯酸，起到消毒作用。 （2）导致酸雨形成的物质是，会转化为亚硫酸、硫酸等酸性物质，过多会导致温室效应，一般不导致酸雨。 （3）硅太阳能电池主要成分是，硅是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池，常用于制作光导纤维等。 31．工业上通过电解饱和食盐水可以得到氯气，并实现了工业化生产。 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式： ； (2)氯气是一种 色的有毒气体。 (3)标准状况下，44.8L的Cl2的质量为 。 【答案】(1) (2) 黄绿 (3)142 【详解】（1）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式：； （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体。 （3）标准状况下，44.8LCl2的物质的量为，则质量为71g/mol×2mol=142g。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： (1)反应耗用MnO2的质量是 ； (2)被氧化的HCl物质的量是 ； (3)原浓盐酸的物质的量浓度是 。 【答案】(1)17.4g (2)0.4 mol (3)9 mol/L 【分析】4.48L氯气的物质的量为 ═ 0.2mol； 设反应耗用MnO2的物质的量为x，参加反应的HCl物质的量为y， x=0.2mol  y=0.8mol。 【详解】（1）反应耗用MnO2的质量为87g/mol×0.2mol=17.4g； 故答案为：17.4g。 （2）根据反应方程式可知，参加反应的HCl一半被氧化，一半起到酸性作用，则被氧化的HCl物质的量为=0.4mol； 故答案为：0.4mol。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度为 = 9 mol/L； 故答案为：9 mol/L。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 33．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)图中盛放MnO2的仪器名称是 。 (2)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。 (3)实验装置接口的连接顺序为： 。 e→___________→___________→___________→___________→___________→___________→g→f (4)实验过程中，饱和食盐水和NaOH溶液的作用分别是 、 。 (5)实验中，用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 (填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是 。 (6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生，但84消毒液与洁厕灵一起混用会产生有毒的氯气，请写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)d  c  a  b  i  h (4) 除去Cl2中混有的HCl 吸收尾气，防止污染空气 (5) 不能 随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，反应不再继续 (6) 【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，因浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸干燥Cl2，再收集Cl2，最后用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知，图中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶； （2）利用该装置制备氯气时，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）实验装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)，结合分析可知，实验装置接口的连接顺序为：e→d→c→a→b→i→h→g→f； （4）实验制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，而用NaOH溶液进行尾气处理，则实验过程中，饱和食盐水和NaOH溶液的作用分别是：除去Cl2中混有的HCl、吸收尾气，防止污染空气； （5）实验中，用含氯化氢146g的浓盐酸(物质的量为=4mol)与足量的二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，HCl一定有剩余，所以不能得到1mol的氯气，其原因是：随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，反应不再继续； （6）NaClO与盐酸混合后会发生氧化还原反应生成NaCl、Cl2和水，反应的化学方程式为：。 34．某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。 Ⅰ.制备并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略） (1)实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为 。 (2)B中发生反应的离子方程式为 。 (3)反应一段时间后，取一支试管，加入2mLC中的橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由 。 Ⅱ.研究小组为了进一步验证和能否将氧化为，设计如下实验： 实验 操作 现象 i 先向试管中加入2mL新制溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色 ii 先向试管中加入2mL新制溶液和0.5mL苯（有机溶剂，不溶于水，浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 (4)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将氧化：同学乙认为仅从“溶液为黄色”得出“溴水能将氧化”的结论不严谨，原因为 ，同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是 。 (5)分析实验ii及上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (6)从“位置—结构—性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因 。 【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O (2)2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl- (3)有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2 (4) 黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色 取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。 (5)Br2＞Fe3+＞I2 (6)同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减弱。 【分析】根据装置图可知：A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，C为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，D是尾气处理装置。以此分析解答。 【详解】（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水，其反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-； （3）C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢，所以取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。不能得出Br2的氧化性强于I2。 （4）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙需补充对比实验即取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。由此证明溴水能将Fe2+氧化的结论。 （5）分析实验ⅱ可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+＞I2，根据上述实验，可判断Br2＞Fe3+，由此可知Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是Br2＞Fe3+＞I2； （6）在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，所以Cl2、Br2、I2单质的氧化性也逐渐减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$