第19卷 卤素（1）知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第卷，按课程一:普通化学——第二部分、常见元素及其重要化合物——（二）卤素的范围和要求编写。其要求是:1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。4．了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第卷 普通化学 卤素（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 2．下列关于氯气的描述不正确的是 A．有刺激性气味 B．密度比空气的小 C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒 3．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 4．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 6．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 7．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 8．下列实验操作、现象和解释均正确的是 实验目的 操作及现象 解释 A 除去中混有的 通入饱和碳酸钠溶液 可以与碳酸钠溶液反应从而被吸收 B 制取碳酸氢钠 向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，有沉淀析出 碳酸氢钠溶解度小 C 探究性质 在pH试纸上滴一滴溶液，试纸变白 次氯酸钠溶液显中性 D 比较卤素性质 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙，后变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 9．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。 ⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．④⑦⑧ B．全部正确 C．⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧ 10．、等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子性质相似。氧化性：。已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应②、③中，反应物拟卤素均既做氧化剂又做还原剂 B．可以和Fe反应，生成 C．反应③中每消耗，转移1mol电子 D．少量通入KSCN和KCN的混合溶液中，氧化产物为 11．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 12．下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 13．下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有毒、有刺激性气味 C．用向下排空气法收集 D．常温常压下，密度比空气的大 14．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．光照氯气和氢气的混合物，二者不反应 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 15．下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．氧气和臭氧 C．和 D．液氯和氯气 16．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯气可以使有色鲜花变色 C．氯气与过量的铁反应生成 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 17．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 18．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用保存香菇、木耳等土特产 属于碱性氧化物 B 用纯碱溶液擦拭灶台 纯碱能与盐酸反应 C 用草木灰(主要成分为)给青菜施肥 属于碳酸盐 D 用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢 盐酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 19．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A．胃酸的主要成分是a的水溶液 B．将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C．用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D．加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 20．漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 B．①中在阳极产生 C．④为氧化还原反应 D．②中反应的离子方程式为 21．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．氢氧化铁胶体 C．漂白粉 D．盐酸 22．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能与氢氧化钠溶液反应生成水 B．能使紫色石蕊试液变为红色 C．能与锌反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 23．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是 A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 24．盐酸具有性质是： A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性 25．下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B． CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．MnO2+4HC(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的离子结构示意图为 。 (2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为 ，用电子式描述NaF的形成过程： 。 (3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性 （填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt （填“易”或“难”）溶于水。 (4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。 ①与水反应的产物可能为 （填化学式）。 ②下列说法不正确的是 。 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．沸点依次升高 C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱 27．氧化性强，可以和浓盐酸直接反应。其反应方程式如下：___________ ___________浓 ___________ ___________ ___________ ___________ 配平该反应 。 该反应中盐酸体现了哪两种性质？ 两种盐酸的物质的量之比是 。     完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。 完全反应，产生的在标准状况下的体积为 L。 28．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 (1)制备漂白粉的化学方程式是 。 (2)漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 29．回答下列问题： (1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式 ， 。 (2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求： ①所得气体的质量为 。 ②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为 。 (已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数) 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 30．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。 (1)装置甲中发生的离子方程式为 ； (2)装置乙中盛放的试剂为 ；装置丙的作用为 ； (3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为 ； (4)戊中反应化学方程式为 ； 31．已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应： (1)标明上述化学方程式电子转移方向和数目 。 (2)在该反应中，被还原的元素是 ，浓盐酸体现了 性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 (3)产生0.1mol，则转移的电子数目为 。 (4)下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号) 。 A．    B． C． (5)用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放 ，装置E中可盛放 (均选填字母编号) A．浓硫酸         B．NaOH溶液 C．饱和食盐水       D．固体 E．碱石灰 (6)氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置 。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是 ，并写出反应的离子方程式 。 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3．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 4．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确； B．氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误； D．氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确； 答案选C。 5．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 6．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误； C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确； D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误； 故选C。 7．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 8．下列实验操作、现象和解释均正确的是 实验目的 操作及现象 解释 A 除去中混有的 通入饱和碳酸钠溶液 可以与碳酸钠溶液反应从而被吸收 B 制取碳酸氢钠 向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，有沉淀析出 碳酸氢钠溶解度小 C 探究性质 在pH试纸上滴一滴溶液，试纸变白 次氯酸钠溶液显中性 D 比较卤素性质 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙，后变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将混有HCl的CO2通入饱和碳酸钠溶液，HCl和CO2都可以与饱和碳酸钠溶液反应，导致CO2也被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意； B．向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，可以制取NaHCO3，B符合题意； C．在pH试纸上滴一滴NaClO溶液，试纸变白，其原因是次氯酸钠具有漂白性，不是次氯酸钠溶液显中性，C不符合题意； D．溶液先变橙，说明有Br2生成，即Br-被Cl2氧化为Br2，则氧化性：Cl2>Br2；溶液后变蓝，说明有I2生成，但氯水过量，I2可能是I-被Cl2氧化产生的，则不能说明溴的氧化性大于碘，D不符合题意； 故选B。 9．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。 ⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．④⑦⑧ B．全部正确 C．⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧ 【答案】A 【详解】①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故①错误;②F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故②错误;③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故③错误;④砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。故④正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故⑤错误;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故⑦正确;⑧氧化铯是活泼金属氧化物，和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故⑧正确;综合以上分析可知：④⑦⑧正确。答案选A. 10．、等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子性质相似。氧化性：。已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应②、③中，反应物拟卤素均既做氧化剂又做还原剂 B．可以和Fe反应，生成 C．反应③中每消耗，转移1mol电子 D．少量通入KSCN和KCN的混合溶液中，氧化产物为 【答案】B 【详解】A．反应②中，反应物拟卤素既做氧化剂又做还原剂。反应③中，反应物拟卤素只做氧化剂，A错误； B．与Fe反应生成，故和Fe反应生成，B正确； C．反应③中每消耗，转移2mol电子，C错误； D．因为氧化性，所以还原性，少量通入KSCN和KCN的混合液中，氧化产物为，D错误； 故选B。 11．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 【答案】B 【分析】由题图可知，a为氯气，b为氯化氢，c为含Cl-盐，d为次氯酸盐，e为次氯酸，据此回答问题。 【详解】A．氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐，A正确； B．氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气，B错误； C．次氯酸盐（如次氯酸钠、次氯酸钙等）可用作消毒剂和漂白剂，C正确； D．次氯酸见光易分解成氯化氢和，D正确； 故选B。 12．下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．结构决定性质，Cl-和Cl结构不同，则性质不同，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，其他含氯元素不一定是黄绿色的，如NaCl为白色的且无毒，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误； D．氯水中含有氯离子，可以与硝酸银产生氯化银白色沉淀，故D正确； 故选D。 13．下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有毒、有刺激性气味 C．用向下排空气法收集 D．常温常压下，密度比空气的大 【答案】C 【详解】A．Cl2是黄绿色气体，A项正确； B．Cl2是一种有毒、有刺激性气味的气体，B项正确； C．Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集Cl2，C项错误； D．常温常压下，Cl2的密度比空气大，D项正确； 答案选C。 14．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．光照氯气和氢气的混合物，二者不反应 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，而不是极易溶于水，故A错误； B．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，可观察到剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故B正确； C．氢气与氯气光照发生爆炸，故C错误； D．氢气能与氯气反应，纯净的氢气能在氯气中燃烧，反应生成HCl,发出苍白色的火焰，故D错误； 故选：B。 15．下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．氧气和臭氧 C．和 D．液氯和氯气 【答案】B 【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。 【详解】A．和都是化合物，不属于同素异形体，故A不符合； B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故C不符合； D．液氯和氯气均为氯气分子，是同一种物质，不属于同素异形体，故D不符合； 故选B。 16．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯气可以使有色鲜花变色 C．氯气与过量的铁反应生成 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 【答案】C 【详解】A．氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确； B．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确； C．氯气具有强氧化性，不管铁是否过量，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，故C错误； D．由氯气的物理性质可知，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确； 故选：C。 17．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 18．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用保存香菇、木耳等土特产 属于碱性氧化物 B 用纯碱溶液擦拭灶台 纯碱能与盐酸反应 C 用草木灰(主要成分为)给青菜施肥 属于碳酸盐 D 用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢 盐酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用保存香菇、木耳等土特产，CaO是做干燥剂，故A错误； B．用纯碱溶液擦拭灶台，主要是纯碱显碱性，可以清洗油污，故B错误； C．用草木灰(主要成分为)作化肥，是因为K元素是植物生长必不可少的元素，故C错误； D．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，故D正确； 故选D。 19．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A．胃酸的主要成分是a的水溶液 B．将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C．用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D．加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 【答案】C 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为HClO4，e为HClO3，以此解题。 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，A正确； B．次氯酸的酸性比碳酸弱，则将HClO加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡，B正确； C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误； D．在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾可以制备氧气，D正确； 故选C。 20．漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 B．①中在阳极产生 C．④为氧化还原反应 D．②中反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，制备漂白粉；反应③是氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯、氯化钠、二氧化碳；反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸；反应⑤是氢氧化钙和次氯酸反应生成次氯酸钙和水。 【详解】A．由分析可知，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，漂白精中含次氯酸钙不含氯化钙，故漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大，A正确； B．反应①中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解时Cl-在阳极失电子生成，B正确； C．反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸，Cl元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，离子方程式为，D正确； 答案选C。 21．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．氢氧化铁胶体 C．漂白粉 D．盐酸 【答案】A 【详解】A．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故A选； B．氢氧化铁胶体中含有Fe(OH)3胶粒、水等多种物质，是混合物，故B不选； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，故C不选； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D不选； 答案选A。 22．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能与氢氧化钠溶液反应生成水 B．能使紫色石蕊试液变为红色 C．能与锌反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【详解】A. 盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故A错误； B. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故B错误； C. 盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故C错误； D. 盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，但硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故D正确。 答案选D。 23．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是 A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 【答案】A 【详解】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误； B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确； C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确； D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，故D正确。 综上所述，答案为A。 24．盐酸具有性质是： A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性 【答案】C 【详解】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。 25．下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B． CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．MnO2+4HC(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】C 【分析】还原性表现在失去电子，化合价升高。而酸性的表现是有相应的盐生成， 【详解】A．活泼金属与酸反应生成盐和氢气，体现酸的酸性和氧化性，故A错误； B．酸和碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳，体现酸性，未发生氧化还原反应，未体现还原性，故B错误； C．1molMnO2和4molHCl反应生成1molCl2，氯元素化合价从-1升高到0价，作还原剂，同时还生成了1molMnCl2，体现盐酸的酸性，故C正确； D．酸和碱反应生成盐和水，体现酸的酸性，未发生氧化还原反应，未体现还原性，故D错误； 故答案为：C。 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的离子结构示意图为 。 (2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为 ，用电子式描述NaF的形成过程： 。 (3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性 （填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt （填“易”或“难”）溶于水。 (4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。 ①与水反应的产物可能为 （填化学式）。 ②下列说法不正确的是 。 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．沸点依次升高 C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱 【答案】(1) (2) (3) 小于 难 (4) AD 【详解】（1）氯原子得到1个电子形成氯离子，结构为：； （2）为共价化合物，电子式为；钠失去1个电子、氟得到1个电子，两者形成氟化钠，； （3）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，HAt的稳定性小于HI的稳定性，氯化银到碘化银溶解性减小，则AgAt难溶于水。 （4）①氟的电负性大于碘，则中碘为+5价、氟为-1价，则其与水反应的产物可能为。 ②A．HF形成氢键，导致其沸点高于HCl、HBr，错误； B．为分子晶体，相对分子质量逐渐变大，分子间作用力逐渐变大，导致沸点依次升高，正确； C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱；由于离子半径氟离子小于氯离子小于溴离子，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，（X代表Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，但是氟没有正价，不存在 HFO4，错误； 故选AD。 27．氧化性强，可以和浓盐酸直接反应。其反应方程式如下：___________ ___________浓 ___________ ___________ ___________ ___________ 配平该反应 。 该反应中盐酸体现了哪两种性质？ 两种盐酸的物质的量之比是 。     完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。 完全反应，产生的在标准状况下的体积为 L。 【答案】   16  2  2  5  8 还原性和酸性 56 【详解】(1)高锰酸钾中锰元素的化合价由+7价降为+2价，化合价降低5，氯化氢中氯的化合价由—1价升高为0价，化合价升高1，化合价升降守恒，所以高锰酸钾和氯气的最简比为2：5，根据原子个数守恒可知，氯化锰和氯化钾前配2，根据氯原子个数守恒，氯化氢前配16，最后根据氢原子个数守恒配水的个数为8，所以该反应方程式为2 16浓2 2 5 8； (2)盐酸中氯原子一部分化合价升高，体现还原性，另外一部分氯原子化合价没有发生变化，体现酸性；根据方程式可知16个氯原子中有10个氯原子发生变化，6个氯原子化合价没有发生变化，所以两种盐酸的物质的量之比为5:3； (3)根据方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，所以1mol高锰酸钾完全反应，被氧化的氯化氢有5mol； (4)根据方程式可知8mol氯化氢完全反应生成2.5mol氯气，标况下2.5mol氯气的体积为2.5mol×22.4mol/L=56L。 28．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 (1)制备漂白粉的化学方程式是 。 (2)漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 【详解】（1）工业上用石灰乳和氯气反应生产漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （2）漂白粉有效成分次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，同时生成碳酸钙，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 29．回答下列问题： (1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式 ， 。 (2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求： ①所得气体的质量为 。 ②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为 。 (已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数) 【答案】(1) Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (2) 解：设43.50g二氧化锰完全反应生成Cl2质量为x x=35.50g 答：所得Cl2质量为35.50g。 解：设生成次氯酸钙的质量为m m=35.75g 答：所得漂白粉的有效成分Ca(ClO)2质量为35.75g。 【详解】（1）漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳和水生成碳酸钙和次氯酸，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO；次氯酸不稳定，见光受热分解为氯化氢和氧气，2HClO2HCl＋O2↑； （2）①见答案。 ②见答案。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 30．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。 (1)装置甲中发生的离子方程式为 ； (2)装置乙中盛放的试剂为 ；装置丙的作用为 ； (3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为 ； (4)戊中反应化学方程式为 ； 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 干燥氯气 (3)溶液先变红后褪色 (4) 【分析】A生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过乙饱和食盐水除去氯化氢，通过丙浓硫酸干燥氯气，使用丁向上排空气收集氯气，尾气使用戊中碱液吸收； 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （2）由分析可知，乙中盛放的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用为干燥氯气； （3）氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变红后褪色； （4）戊中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为。 31．已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应： (1)标明上述化学方程式电子转移方向和数目 。 (2)在该反应中，被还原的元素是 ，浓盐酸体现了 性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 (3)产生0.1mol，则转移的电子数目为 。 (4)下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号) 。 A．    B． C． (5)用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放 ，装置E中可盛放 (均选填字母编号) A．浓硫酸         B．NaOH溶液 C．饱和食盐水       D．固体 E．碱石灰 (6)氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置 。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是 ，并写出反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) Mn AD 1∶5 (3)0.2NA (4)A (5) C D (6) 处理尾气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】本题主要考查的是氯气制备，由于在制备的过程中使用到了浓盐酸，则要涉及氯气的除杂问题，在氯气的收集的时候，根据氯气的密度，选择收集方法，以此解题； 【详解】（1）根据化合价升降得失电子守恒可得双线桥； （2）在该反应中，Mn元素化合价由+5价变成+2价，被还原，产物中有KCl、MnCl2生成，体现酸性，有氯气生成体现还原性，故选AD；由第一问的双线桥可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1：5； （3）氯气和转移电子之间的关系Cl2~2e-，则产生0.1mol时，转移电子的数目为0.2NA； （4）该反应属于固液反应不加热制气体，故选择装置A； （5）用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，故可用饱和食盐水除去氯化氢，用固体进行干燥即可，干燥氯气的时候不能选用碱石灰，氯气和碱石灰的成分反应，故选C，D； （6）氯气的密度比空气大，故应该用向上排空气的方法收集，图示为：，氯气有毒，需要进行尾气处理，故NaOH作用为处理尾气，防止污染空气；其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$