第18卷 氢气 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第卷，按课程一:普通化学——第二部分、常见元素及其重要化合物——（一）氢气的范围和要求编写。其要求是:1．了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。2．了解保护水资源的重要性、环境污染的涵义及全球面临的主要环境问题。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第卷 普通化学 氢气 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列说法或表示方法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．已知HI(g)H2(g)+I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 【答案】C 【详解】A．均为放热反应，生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则ΔH1＜ΔH2，故A错误； B．由盖斯定律可知化学反应的ΔH只与始末状态有关，与条件无关，故B错误； C．2g氢气为1mol,1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1，故C正确； D．热化学方程式的ΔH为反应物完全反应吸收或放出的热量，H2与I2气体的反应为可逆反应，故1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后吸收热量小于53kJ，故D错误； 故选C。 2．下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾    ②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟③液氯是混合物，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，溶液pH增大 A．②③ B．①② C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①氢气能在氯气中燃烧，生成白色雾，不是烟，错误；     ②铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，错误； ③液氯是液体氯气，属于纯净物，它不能使干燥的有色布条褪色，错误； ④久置的氯水中次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强、pH减小，错误； 故选D； 3．国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是 A．氦气比氢气更易燃烧 B．氦气的密度比氢气小 C．氦气的分子为双原子分子 D．氦原子最外层电子达到稳定结构 【答案】D 【详解】A．氦气为惰性气体，性质稳定，不能燃烧，A错误； B．氦气的相对的分子质量比氢气大，相同温度和压强条件下密度比氢气大，B错误； C．氦气为单原子分子，C错误； D．氦原子核外只有1层，最外层电子数为2，达到稳定结构，D正确； 综上所述答案为D。 4．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确； D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选D。 5．已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据题目信息可知，生成H2O(g)，反应放热，ΔH＜0，2molH2放热484kJ，则1molH2完全反应生成气态水放热242kJ，故选C。 6．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C．断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D．H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 【答案】D 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，H2和O2生成1molH2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D正确； 答案选D。 7．下列反应属于放热反应的是（    ） A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸气反应 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 【答案】D 【详解】A. 氢气还原氧化铜是吸热反应，故A错误； B. 碳和水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. 该反应是高温条件下的分解反应，是吸热反应，故C错误； D. 该反应是中和反应，是放热反应，故D正确； 故选D。 8．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 【答案】B 【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 不选； B. 氢气还原氧化铜停止加热后，为防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 选； C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 不选； D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，是从安全角度来考虑的，故 D 不选； 答案选B。 9．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A．用锌和稀盐酸反应制氢气 B．用氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠 C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气 D．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 【答案】B 【详解】A．化合物硫酸中H元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误； B．化合物溴化钠中Br元素的化合价升高， 作还原剂，B项正确； C．化合物水中H元素的化合价降低，作氧化剂，C项错误； D．合物 中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，D项错误； 答案选B。 10．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中(　　) A．Cu作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．氧元素的化合价降低 D．铜元素化合剂升高 【答案】B 【详解】A、Cu元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，故A错误； B、由A项分析可知，CuO为氧化剂，故B正确； C、O元素的化合价在反应前后均为-2价，故C错误； D、Cu元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，故D错误； 答案选B。 11．化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（    ） A．为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池 B．少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液 C．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 D．硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处 【答案】B 【详解】A. 为了不污染实验室，实验剩余的药品不能直接倒入水池，故A错误； B. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，操作合理，故B正确； C. 氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故C错误； D. 硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处，故D错误； 故选B。 12．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中 C．配制0.5的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解 D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【答案】C 【详解】A．氢气不纯容易发生爆炸，A不符合题意； B．Na属于遇湿易燃易爆金属，故未用完的Na需放回原瓶，B不符合题意； C．不在容量瓶中直接溶解固体，是为了防止因固体溶解产生的热效应而引起溶液体积变化，对实验结果产生误差，而不是从安全角度考虑，C符合题意； D．通H2可将装置中空气赶尽，防止因混有空气而使H2爆炸，D不符合题意； 故答案选C。 13．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】由反应，LiAlH4中H由-1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H由+1价降为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气； 【详解】A．LiAlH4中H由-1价升高为0价得到氢气，H2O中H由+1价降为0价得到氢气，生成4个时，转移了4个电子，A错误； B．由分析，4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量比为1∶1，B错误； C．由分析，为还原剂，C错误； D．由分析，氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 14．工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是 A．石英砂的主要成分是 B．焦炭过多容易生成副产物 C．制备三氯硅烷的反应： D．高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 【答案】D 【详解】A．石英砂的主要成分是，A正确； B．焦炭过多，生成的硅单质与过量的碳单质反应，生成副产物，B正确； C．制备三氯硅烷的反应：，C正确； D．高纯硅是半导体，D错误； 故选D。 15．水是一种宝贵的资源，保护水资料就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是 A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 D．分类处理城市垃圾 【答案】B 【详解】A．科学使用农药有利于保护水资源，A正确； B．工厂废水应该经过处理后排放，B错误； C．生活废水应该经过处理达标后排放，C正确； D．城市垃圾分类有利于保护环境，废物利用，D正确； 故答案为：B。 16．湖北素有“千湖之省”的美称。下列关于水资源的说法错误的是 A．保护水资源，人人有责 B．要注重对水资源的科学监管 C．工业废水、生活污水都无法再利用 D．湖北水资源丰富，仍要提倡节约用水 【答案】C 【详解】A．水是人类生存的物质基础，保护水资源是每个人的责任，故A说法正确； B．加强对水资源的科学监管，有利于减小水资源的供需矛盾，减小水污染和水生态环境恶化等问题，故B说法正确； C．工业废水、生活污水经过合理科学的处理后可以进行农业灌溉等，可以再利用，故C说法错误； D．湖北水资源丰富，仍要提倡节约用水，故D说法正确； 答案选C。 17．每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A．大量开采地下水 B．淘米水用于浇花 C．工业废水直接排放 D．使用含磷洗衣粉 【答案】B 【详解】A．大量开采地下水会造成地下水资源的枯竭，故A不符合； B．淘米水浇花，一水多用，可以节约水资源，故B符合； C．工业废水直接排放会造成水资源的污染，故C不符合； D．使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，污染水体，故D不符合； 综上所述答案为B。 18．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A．水是生命之源 B．水体污染与人类活动无关 C．合理开发利用，重在节约保护 D．地球上可以利用的淡水资源有限 【答案】B 【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确； B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误； C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确； D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确； 正确答案：B。 19．2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是 A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 【答案】D 【详解】A. 加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率，符合节约用水主题，故A正确； B. 加强城市生活污水处理，坚持达标排放，符合节约保护水资源的主题，故B正确； C. 加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系，符合节约保护水资源的主题，故C正确； D.由于生活用水比饮用水的量大，故该做法会造成水资源的浪费，同时提高了用水的成本，故D不符合题意; 答案：D。 20．下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 【答案】B 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 21．污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．N2和O2是空气的主要成分，A错误； B．N2和O2是空气的主要成分，B错误； C．空气中，H2O为正常存在的气态水，C错误； D．CO因毒性及来源（如汽车尾气）被明确列为污染物，D正确； 故选D。 22．下列做法不符合绿色发展理念的是 A．积极开发原子利用率高的化工生产工艺 B．积极提高煤和石油作为燃料使用的比例 C．推广尾气处理技术，减少大气污染物排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 【答案】B 【详解】A．开发原子利用率高的工艺减少废弃物，符合绿色化学原则，A正确； B．提高化石燃料煤和石油使用比例会增加污染和碳排放，违背绿色发展理念，B不符合题意； C．推广尾气处理技术可减少污染物排放，符合环保要求，C正确； D．研发可降解材料减少白色污染，符合可持续发展，D正确； 故答案选B。 23．二十大报告中指出：“全方位、全地域、全过程加强生态环境保护……我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清。”下列行为符合报告精神的是 A．大力开采化石能源 B．化工污水直接排放 C．生活垃圾分类回收 D．废旧电池填埋处理 【答案】C 【详解】A．大力开采化石能源会增加污染和碳排放，不符合可持续发展理念，A错误； B．化工污水直接排放会严重污染水体，破坏生态环境，B错误； C．生活垃圾分类回收可提高资源利用率并减少污染，符合环保要求，C正确； D．废旧电池含重金属，填埋会污染土壤和地下水，需专业处理，D错误； 故选C。 24．造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A．温室效应—— B．白色污染——建筑垃圾 C．光化学烟雾—— D．雾霾——化石燃料燃烧 【答案】B 【详解】A．温室效应主要由CO2等温室气体引起，CO2等温室气体过度排放会导致温室效应，A正确； B．白色污染指难以降解的塑料制品造成的污染，而非建筑垃圾，B错误； C．光化学烟雾主要由汽车尾气等排放的等引发，C正确； D．雾霾与化石燃料燃烧产生的颗粒物有关，D正确； 故选B。 25．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 (1)氢气的燃烧热 。 (2)该反应的热化学方程式为 。 (3)已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为 。 (4)已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。 【答案】(1) (2)   (3)436 (4) 55.6kJ 29.1kJ 相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多 【详解】（1）燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2为2g，燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热； （2）101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，即1molH2完全燃烧生成液态水放出142.9×2kJ=571.6kJ的热量，上述反应的热化学方程式为； （3）1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，热化学方程式为，，即=(H—H键能)+-，解得H—H键能=； （4）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为=55.6kJ、=29.1kJ，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气作为能源的优点是相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多。 27．1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为 。 【答案】39 g·mol－1 【详解】试题分析：设金属为R，其原子量为a，反应方程式为2R＋2HCl=2RCl＋H2↑，2a/1.56=2/0.04，解得a=39，摩尔质量在数值上等于相对原子量或相对分子质量，即该金属的摩尔质量为39g·mol－1。 考点：考查化学计算等知识。 28．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌SiHCl3(g)，△H=QkJ•mol-1，2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。 （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)= （2）该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高,K值增大，则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为 （5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为 （6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a b(填“>”、“<”或“=”)。    【答案】 0.075mol/（L·min） ＞ 减小 89.6L 0.1mol/L<c（H2)<0.2mol/L ＞ 【详解】(1)由方程式可知 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) 起始量(mol)         n               0 变化量(mol)         2x              4x 平衡量(mol)         n-2x             4x 4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，则v(H2)===0.05mol•L-1•min-1，根据反应速率之比等于系数之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol•L-1•min-1； (2)根据反应的平衡常数等于生成物各物质的浓度的幂次方之积比反应物各物质的浓度的幂次方之积，K=；温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向即为吸热方向，所以Q＞0； (3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，等效于先将容器扩大一倍，在压缩相当于增大压强平衡向着体积减小的方向移动即正方向移动，故H2的体积分数将减小；故答案：减小； (4)根据(1)三段分析法计算得，通入H2的体积(标准状况下)为4mol×22.4mol/L=89.6L； (5)平衡后，将容器的体积缩为10L，如果平衡不移动H2的物质的量浓度变成原来的2倍即×2=0.2mol/L，但是体积压缩相当于增大压强平衡要向正方向移动进行，H2的物质的量浓度还要减小，但根据勒夏特列原理，再减小也会比原来的大；故答案为0.1mol•L-1＜c(H2)＜0.2mol•L-1； (6)由图象曲线的变化特点可知，采用“定一仪二”法讨论，定温度相同，增大压强，平衡向正反应的方向移动，H2的体积分数减小，则说明a＞b。 29．改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 (1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少 的排放(填“氟氯代烷”“SO2”或“N2”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用 。 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。 a.回收利用易拉罐      b.焚烧废旧报纸      c.随意丢弃废旧电池 (3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于 (填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2处理含HCl的废水，反应的化学方程式为 。 (4)ClO2可用于饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。 【答案】(1) SO2 氟氯代烷 (2)a (3) 物理 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4)NaCl 【详解】（1）防治酸雨主要是要减少SO2、氮氧化物等的排放；在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，因此为减缓臭氧层受损需要减少使用氟氯代烷； （2）a．回收利用易拉罐，实现垃圾回收再利用，减少污染，a正确； b．焚烧废旧报纸会造成环境污染，b错误； c．随意丢弃废旧电池，会造成废液泄漏，污染地下水，c错误； 故选a。 （3）过滤属于物理方法；Ca(OH)2和HCl反应生成CaCl2和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （4）根据原子守恒，2X中含2个Na，2个Cl，则 X的化学式为NaCl。 30．下列做法合理的是 (填序号)。 ①用无色试剂瓶盛放新制氯水 ②海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体 ④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 【答案】③ 【分析】①新制的氯水中含有次氯酸，见光受热易分解； ②明矾能做净水剂，但不能除去水中含有的钠离子、氯离子等杂质离子； ③用托盘天平的精确度为0.1g； ④溴化银中含有重金属银元素，随雨水落入河水、土壤中，污染水源、土壤。 结合以上分析解答。 【详解】①新制的氯水中含有次氯酸，见光受热易分解，应该放在棕色试剂瓶中保存，不合理； ②明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够 水中的悬浮物，不能除去水中含有的钠离子、氯离子等杂质离子，不能使海水淡化，不合理； ③用托盘天平的精确度为0.1g，可以称量11.7 g氯化钠固体，合理； ④溴化银中含有重金属银，随雨水落入河水、土壤中，污染水源、土壤，不合理； 综上所述，本题正确选项③。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 31．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法：H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)。已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 H—H NO中的共价键 N≡N H—O 键能(kJ·mol-1) 436 630 946 463 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH= kJ·mol-1。 【答案】—666 【详解】由反应热ΔH=反应物的键能总和—生成物的键能总和可得：ΔH =(2×436 kJ·mol-1+2×630 kJ·mol-1)—(946 kJ·mol-1+4×463 kJ·mol-1)=—666 kJ·mol-1，故答案为：—666。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 32．实验室用如图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验(发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水)。 回答下列问题： (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置C中溶液的作用是 。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 。 (3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应该盛 溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜 ②检验氢气纯度 ③停止加热 ④通入氢气 ⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是 。 【答案】 吸收氢气中混有的水蒸气（或干燥氢气） 无水硫酸铜 硝酸银溶液 ②④①③⑤ 【分析】本实验主要考查实验室制备氢气，并用氢气还原氧化铜，装置A是制备氢气的发生装置，由于稀盐酸有一定的挥发性，故利用装置B中的NaOH来除去H2中的HCl，在用装置C来干燥氢气，装置D是氢气还原氧化铜的性质实验装置，装置E用来检验氢气还原氧化铜的产物，据此分析解题。 【详解】(1)由分析可知，装置C是用于干燥氢气，浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是更好地吸收H2中的水蒸气，故答案为：吸收氢气中混有的水蒸气； (2)检验水可用无水硫酸铜，所以装置E中所盛试剂是无水硫酸铜，反应后装置E中观察到的实验现象是由白色变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜； (3)硝酸银溶液能和氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛硝酸银溶液，故答案为：硝酸银溶液； (4)由于H2具有可燃性，故需先检验其纯度，实验过程中需先用H2排空装置中的空气避免爆炸，实验结束后要继续通入H2，防止回流的空气又与灼热的铜反应，即H2要“早出晚归”，酒精灯要“迟到早退”，故氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：检验氢气纯度；通入氢气；加热氧化铜；停止加热；停止通入氢气，所以正确的操作顺序（序号）是②④①③⑤； 33．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 (1)加入的目的是 。 (2)用热空气吹脱效果更好，原因是 。 Ⅱ.氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： 。 ②去除氨氮废水适宜的pH约为 。 (4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。 【答案】(1)将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低 (2)：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 (3) 321332H＋ 8 (4) 【分析】含有大量的废水加入反应生成氨气或NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，利用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。 【详解】（1）加入的目的是将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低；故答案为：将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低。 （2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。 （3）①时，2mol铵根变为氮气，失去6mol电子，次氯酸根变为氯离子，则需要3mol次氯酸根，根据氯守恒氯离子配3，根据氧守恒水配3，则后面填氢离子，配系数2，则溶液氧化的方程式为321332H＋；故答案为：321332H＋。 ②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，氨氮去除率最高；故答案为：8。 （4）根据前面分析得到关系式2NaOH～，2～，则废水中转化为的物质的量为n()=2×(c1V1×10−3mol−0.5 c2V2×10−3mol)= (2c1V1−c2V2)×10−3 mol，则废水中氮元素的质量分数是；故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第卷，按课程一:普通化学——第二部分、常见元素及其重要化合物——（一）氢气的范围和要求编写。其要求是:1．了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。2．了解保护水资源的重要性、环境污染的涵义及全球面临的主要环境问题。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第卷 普通化学 氢气 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列说法或表示方法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．已知HI(g)H2(g)+I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 2．下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾    ②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟③液氯是混合物，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，溶液pH增大 A．②③ B．①② C．①③④ D．①②③④ 3．国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是 A．氦气比氢气更易燃烧 B．氦气的密度比氢气小 C．氦气的分子为双原子分子 D．氦原子最外层电子达到稳定结构 4．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 5．已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C．断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D．H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 7．下列反应属于放热反应的是（    ） A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸气反应 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 8．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 9．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A．用锌和稀盐酸反应制氢气 B．用氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠 C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气 D．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 10．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中(　　) A．Cu作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．氧元素的化合价降低 D．铜元素化合剂升高 11．化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（    ） A．为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池 B．少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液 C．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气 D．硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处 12．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中 C．配制0.5的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解 D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 13．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 14．工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是 A．石英砂的主要成分是 B．焦炭过多容易生成副产物 C．制备三氯硅烷的反应： D．高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 15．水是一种宝贵的资源，保护水资料就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是 A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 D．分类处理城市垃圾 16．湖北素有“千湖之省”的美称。下列关于水资源的说法错误的是 A．保护水资源，人人有责 B．要注重对水资源的科学监管 C．工业废水、生活污水都无法再利用 D．湖北水资源丰富，仍要提倡节约用水 17．每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A．大量开采地下水 B．淘米水用于浇花 C．工业废水直接排放 D．使用含磷洗衣粉 18．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A．水是生命之源 B．水体污染与人类活动无关 C．合理开发利用，重在节约保护 D．地球上可以利用的淡水资源有限 19．2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是 A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 20．下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 21．污染防治攻坚战深入开展，近年来主要污染物排放量持续下降。属于大气污染物的是 A． B． C． D． 22．下列做法不符合绿色发展理念的是 A．积极开发原子利用率高的化工生产工艺 B．积极提高煤和石油作为燃料使用的比例 C．推广尾气处理技术，减少大气污染物排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 23．二十大报告中指出：“全方位、全地域、全过程加强生态环境保护……我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清。”下列行为符合报告精神的是 A．大力开采化石能源 B．化工污水直接排放 C．生活垃圾分类回收 D．废旧电池填埋处理 24．造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A．温室效应—— B．白色污染——建筑垃圾 C．光化学烟雾—— D．雾霾——化石燃料燃烧 25．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 (1)氢气的燃烧热 。 (2)该反应的热化学方程式为 。 (3)已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为 。 (4)已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。 27．1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为 。 28．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌SiHCl3(g)，△H=QkJ•mol-1，2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。 （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)= （2）该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高,K值增大，则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为 （5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为 （6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a b(填“>”、“<”或“=”)。    29．改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 (1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少 的排放(填“氟氯代烷”“SO2”或“N2”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用 。 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。 a.回收利用易拉罐      b.焚烧废旧报纸      c.随意丢弃废旧电池 (3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于 (填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2处理含HCl的废水，反应的化学方程式为 。 (4)ClO2可用于饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。 30．下列做法合理的是 (填序号)。 ①用无色试剂瓶盛放新制氯水 ②海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体 ④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 31．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法：H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)。已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 H—H NO中的共价键 N≡N H—O 键能(kJ·mol-1) 436 630 946 463 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH= kJ·mol-1。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 32．实验室用如图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验(发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水)。 回答下列问题： (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置C中溶液的作用是 。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 。 (3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应该盛 溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜 ②检验氢气纯度 ③停止加热 ④通入氢气 ⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是 。 33．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 (1)加入的目的是 。 (2)用热空气吹脱效果更好，原因是 。 Ⅱ.氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： 。 ②去除氨氮废水适宜的pH约为 。 (4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$