第17卷 电解质溶液（4） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第17卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:5．了解原电池和电解池的原理及应用。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第17卷 普通化学 电解质溶液（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C．编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 【答案】B 【详解】A．实验1和2是探究电极间距离对水果电池电流的影响，实验2和3是探究水果种类对水果电池电流的影响，A正确； B．该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，电解质溶液由水果提供，B错误； C．实验2和3中，水果种类改变，电流大小也改变，说明水果种类对电流大小有影响，C正确； D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度，可能是原电池电流大小的影响因素，D正确； 故选B。 2．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的 A．该装置将太阳能直接转化为电能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 【答案】B 【分析】由图可知电极上水失电子生成氧气，电极反应为：，电极为负极，电极为正极，电极上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为：，据此分析作答。 【详解】A．通过人工光合作用，以为原料制备，该装置不是将太阳能直接转化为化学能，A错误； B．电极为负极，电极为正极，外电路电流方向是，B正确； C．电极是正极，得到电子，发生还原反应，C错误； D．未告诉是否处于标准状况，无法计算二氧化碳的物质的量，D错误； 故选B。 3．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的正极 C．铜片上发生反应： D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确； B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误； C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确； D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确； 故选B。 4．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【详解】A．氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误； C．该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确； D．氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误； 故选C。 5．关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A．锌片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．能将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片 【答案】A 【详解】A．锌的活泼性强于铜，则锌是负极，A项正确； B．锌失去的电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子被还原，B项错误； C．该装置属于原电池，可将化学能直接转化为电能，C项错误； D．锌的活泼性强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，D项错误； 答案选A。 6．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池(质子交换膜仅允许通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为 D．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料 【答案】D 【详解】A．通入氧气的电极是正极，该电极上得电子，发生还原反应，A错误； B．通入燃料氢气的电极是负极，B错误； C．在燃料电池中，总反应即为燃料燃烧的化学方程式，但不需要点燃，方程式为，C错误； D．氢氧燃料电池需要外设装备提供燃料和，D正确； 故答案选D。 7．一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为 D．电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 【答案】C 【分析】根据原电池中离子移动方向判断，O2-移向Ca电极，则Ca电极为负极，多孔碳电极为正极。据此分析 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，A错误； B．电极为负极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．多孔碳电极为正极，在正极O2得电子生成O2-，电极反应式O2+4e−=2O2−，C正确； D．电子移动方向：电子从电极流出经导线移向多孔碳电极，电子不进入固体电解质，D错误； 故选C。 8．银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A．Zn电极是负极 B．负极的电极反应为 C．电极发生还原反应 D．电子由Zn电极经导线流向电极 【答案】B 【分析】根据所给原电池反应知，Zn失去电子被氧化，Zn作负极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，得到电子被还原为Ag，电极为正极，正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 【详解】A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应，Zn作负极，A正确； B．电解质溶液为KOH溶液，碱性条件下锌单质应转化为Zn(OH)2，负极反应式应为，B错误； C．Ag2O转化为Ag，银元素化合价降低，电极发生还原反应，C正确； D．原电池中电子从负极沿导线流向正极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电子由Zn电极经导线流向电极，D正确； 故选B。 9．我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A．催化电极1表面发生了氧化反应 B．负极反应式为 C．反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D．每转移电子的同时会生成 【答案】B 【分析】由图，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，催化电极1为正极、催化电极2为负极； 【详解】A．催化电极1为正极，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，电极反应式为，A项错误； B．催化电极2为负极，乙烷失去电子被氧化为乙烯，电极反应式为，B项正确； C．总反应为，生成了水，电解质溶液中减小，C项错误； D．未说明温度压强，不能用进行计算氨气体积，D项错误； 故选B。 10．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是 A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 【答案】B 【详解】A．原电池工作时发生化学反应，实现化学能转化为电能，A 正确； B．在原电池中，电子从负极（铜）通过外部电路流向正极（银），而不是通过隔离膜，隔离膜的作用是防止正负极直接接触，允许离子通过，B错误； C．铜比银活泼，Cu 片为负极，铜失电子生成铜离子，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C 正确； D．银片换为锌片，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子流向改变，电流表指针偏转方向相反，D 正确； 故选B。 11．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池。下列叙述错误的是 A．该装置可用于海上应急照明 B．b电极为该电池的负极 C．正极反应为 D．电池工作时向负极迁移 【答案】C 【分析】b电极上，Mg→MgCl2，Mg元素化合价升高，发生氧化反应，则b电极为负极，a电极为正极。 【详解】A．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池，该装置可用于海上应急照明，A项正确； B．由分析可知，b电极为负极，B项正确； C．a电极为正极，正极反应为，C项错误； D．电池工作时，阴离子向负极迁移，则向负极迁移，D项正确； 答案选C。 12．厦门大学团队开发的三元催化剂(YPtTe)实现了甲酸燃料电池中氧化反应的高效进行，该甲酸燃料电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．三元催化剂显著提高了各物质的转化率 B．放电时，向a极迁移 C．a极反应式为 D．标准状况下，参与b极反应时，有被氧化 【答案】C 【分析】a极发生氧化反应，电极反应式为，为负极；b极电极反应式为，为正极，据此解答。 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，不能提高各物质的转化率，A错误； B．放电时，钾离子向正极迁移，即向b极迁移，B错误； C．a极发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．b极电极反应式为，标准状况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol，0.1molO2参与反应时外电路转移0.4mol电子，有0.2mol即9.2g甲酸被氧化，D错误； 故答案为C。 13．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量 D．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理 【答案】C 【详解】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不易生成铜绿，A项正确； B．同一物质固态时比液态时能量低，B项正确； C．合成可降解塑料聚碳酸酯，不能降低自然界中碳的含量，C项错误； D．“暖贴”中铁粉、活性炭、无机盐等构成原电池，反应放热，D项正确； 故选：C。 14．如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A．电极可为片 B．电极的作用是提供得电子场所 C．负极反应为 D．可为溶液，电池工作时向电极运动 【答案】B 【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知X为负极，电极材料为Fe，故A错误； B．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故B正确； C．负极的反应为，故C错误； D．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故D错误； 故选B。 15．关于下列电池的说法不正确的是 A．图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极 B．图乙中由于空气中的在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大 C．图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险 D．图丁中电子从石墨电极流向镁电极 【答案】D 【分析】图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，图2装置能够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，图4中Mg为负极，石墨为正极，据此回答。 【详解】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确； B．图2装置能够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，转化为OH-，所以铜片附近溶液pH增大，B正确； C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确； D．由图4示可知，Mg为负极，石墨为正极，所以电子从镁电极流向石墨电极，D错误； 故选D。 16．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是 A．电流计指针无偏转 B．Cu极有产生 C．向负极移动 D．电流由Zn经导线流向Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电解质溶液为，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．该装置符合原电池的构成条件，有电流产生，电流计指针偏转，A错误； B．Cu作正极，电极反应式为，有产生，B正确； C．在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，向正极移动，不向负极移动，C错误； D．在外电路中，电流由正极经导线流向负极，即由Cu经导线流向Zn，D错误； 答案选B。 17．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C．阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D．产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 【答案】D 【分析】由图可知，A为阳极，氯离子失去电子生成氯气，B为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子和迁移过来的钠离子生成氢氧化钠 ； 【详解】A．离子交换膜有选择性，根据图可知，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，A正确； B．由分析，装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液，B正确； C．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，利于溶液导电，阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性，C正确； D．产生氢气(标准状况，为0.4mol)时，，转移电子0.8mol，理论上通过交换膜的钠离子，D错误； 故选D 。 18．已知：。下列说法不正确的是 A．电解溶液可将分解为和 B．生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C．装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成0.5mol，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】由图，关闭K1，U型管装置为电解池，左侧为阳极，发生氧化反应，反应为，右侧为阴极，发生还原反应，反应为；总反应为； 【详解】A．由分析，电解溶液可将分解为和，A正确； B．气态水比液态水的能量高，生成1mol放出的热量少于生成1mol放出的热量，B错误； C．一段时间后，打开K1、关闭K2，则形成氢氧原电池，能将反应的化学能转化为电能，C正确； D．氢氧原电池，电子转移为，则每生成0.5mol，转移电子的数目为，D正确； 故选B 。 19．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是： A． B． C． D． 【答案】C 【详解】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为硫酸，BD是原电池，故BD错误，A中铜作阴极，故A错误； 故选C。 20．如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，c电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 21．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法错误的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．放电时，向多孔功能电极方向移动 【答案】C 【分析】电池放电时，锂电极为负极，反应为，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。。 【详解】A．充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．放电时，阳离子向正极移动，故向多孔功能电极方向移动，D正确； 故选C。 22．利用电解原理吸收并实现的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A．极为负极 B．隔膜为质子交换膜 C．阴极电极反应式： D．在相同条件下，吸收和的体积比为 【答案】D 【分析】根据图示，左边反应室经反应后生成H2S2O4，S元素的化合价降低，电源a是负极，b是正极，电解池中，硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜 【详解】A．根据分析，电源a是负极，b是正极，A正确； B．右边阳极室发生反应，硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜，B正确； C．阴极得电子，经反应后生成H2S2O4，电极反应式：，C正确； D．S元素由+4升高到+6，失2个电子，N元素由+2降低到0价，得到2个电子，根据得失电子守恒，在相同条件下，吸收和的体积比为，D错误； 故选D。 23．下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A选项正确； B．铅蓄电池放电时，得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，B选项正确； C．外加电流阴极保护法中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防止金属被腐蚀。图中铁管道与电源正极相连，C选项错误； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，失去电子生成；阴极发生还原反应，得到电子生成和，总反应为，可以制得烧碱和氯气，D选项正确； 故答案为：C。 24．我国科学家利用和NiOOH的协同作用实现了和电催化合成，反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．b为电源正极 B．工作一段时间后e极附近pH减小 C．和均发生氧化反应 D．理论上每生成1mol的C气体，e上有2mol的被氧化 【答案】D 【分析】由图可知，在该电催化合成装置中，CH3OH和(CH3)2NH在e电极发生反应生成HCON(CN3)2，发生氧化反应，所以e为阳极，d极为阴极； 【详解】A．由分析知，e为阳极，与阳极相连的b为电源正极，A正确； B．e极发生的反应为，工作一段时间后，e极附近氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．从催化机理图可知，CH3OH转化为·CHO，C元素化合价升高，(CH3)2NH转化为·N(CH3)2，N元素化合价升高，因此CH3OH和(CH3)2NH均发生氧化反应，C正确； D．由A分析可知，d极为阴极，e极为阳极，阴极反应为：，H2即为题中的C气体，阳极反应为：，根据得失电子守恒，理论上生成1 mol H2，转移2 mol 电子，阳极上有0.5 mol的(CH3)2NH被氧化，D错误； 故答案选D。 25．电解CuCl2溶液装置如图所示，下列说法不正确的是 A．阴极石墨棒上有红色的铜附着 B．阳极电极反应为：2Cl--2e-= Cl2 C．电解过程中，Cl-向阳极移动 D．总反应为：CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl- 【答案】D 【分析】电解CuCl2溶液时，总反应为：，电解池中，阳极上发生氧化反应，是氯离子失去电子的氧化反应，电极反应式为：，阴极上发生还原反应，电极反应式为：，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl－和OH－向阳极移动，据此分析作答。 【详解】A．根据题干分析，阴极石墨棒上有红色的铜附着，A项正确； B．根据题干分析，阳极电极反应为：，B项正确； C．根据题干分析，电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动，C项正确； D．电解CuCl2溶液时，总反应为：，D项错误； 答案选D。 二、填空题（本大题共3小题10空，每空1分，共10分） 26．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： (1)电极a是 (填“正极”或“负极”)。 (2)电解质溶液中向 (填“电极”或“电极”)移动。 (3)电极的电极反应式为 。 (4)写出液氨-液氧燃料电池工作原理的总化学反应方程式 。 【答案】(1)负极 (2)电极a (3) (4) 【分析】液氨-液氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，b为正极；a为负极，负极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应式为：。 【详解】（1）由分析知，a为负极。 （2）在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以溶液中氢氧根向电极a移动。 （3）电极b处氧气得电子发生还原反应，碱性电解质溶液中生成氢氧根离子，根据得失电子守恒，电极反应式为。 （4）根据分析，将两个电极反应式合并，可得电池工作原理的总化学反应方程式：。 27．锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液的目的是什么？ 。 【答案】加快反应速率；原因是置换出铜，附着在锌片上形成原电池而加快反应速率。 【详解】锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液，可以置换出铜，铜附着在锌片上，与稀硫酸溶液形成原电池而加快反应速率。 28．实验探究 实验装置 用惰性电极(石墨)电解溶液，电解装置如图所示。 实验现象 (1)与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层 的铜。 (2)与直流电源正极相连的石墨棒上有 产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成 。根据气体的刺激性气味和试纸变色情况，推测产生的气体是 。 实验结论 (3)实验表明，溶液在 条件下生成了Cu和 【答案】(1)红色 (2) 气泡 蓝色 氯气 (3)通电 【详解】（1）与直流电源负极相连的石墨棒作阴极，阴极铜离子放电生成红色铜单质； （2）与直流电源正极相连的石墨棒作阳极，阳极氯离子放电生成氯气，石墨棒上有气泡冒出，氯气接触淀粉碘化钾试纸，氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色； （3）实验表明，溶液在通电条件下生成了Cu和 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 29．将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。 (1)写出锌片和银片上的电极反应方程式？ (2)若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变） 【答案】(1)锌片：Zn -2e-= Zn2+ ；银片：2H++ 2e-=H2↑； (2)0.04mol；1.6mol·L―1。 【详解】（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为: Zn―2e-=Zn2+；银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑； 故答案为： 锌片：Zn―2e-=Zn2+ ；银片：2H++ 2e-= H2↑； （2）该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为（6-4.7）/65=0.02mol； 根据Zn―2e-=Zn2+ 反应可知，转移电子的量为0.02mol×2=0.04mol； 故答案为：0.04mol； ②根据2H++2e-= H2↑反应可知，当反应转移0.04mol电子时，消耗氢离子的量为0.04mol，溶液中剩余的氢离子的量为0.1L×1mol·L―1 ×2-0.04=0.16mol，则溶液中的H+的物质的量浓度0.16/0.1=1.6mol/L； 故答案为：1.6mol/L。 30．常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是5.6L(假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求： (1)原溶液中c(NaCl)= ，c(CuSO4)= 。 (2)电解后溶液的c(OH-)= 。 【答案】(1) 2mol/L 0.5mol/L (2)1mol/L 【详解】（1）用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，阳极发生、，电极上产生标准状况下16.8L即0.75mol气体，阳极产生的O2在标准状况下是5.6L即0.25mol，所以产生氯气是0.5mol，所以氯离子的物质的量是0.5mol×2=1.0mol，原溶液中NaCl的物质的量浓度为1.0mol÷0.5L=2mol/L；阴极发生、，该电极上产生16.8L即0.75mol氢气，转移电子是1.5mol，所以铜离子转移电子是0.5mol，铜离子的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol，硫酸铜的物质的量浓度为0.25mol÷0.5L=0.5mol/L； （2）阳极上反应：，阳极产生的O2在标准状况下是5.6L即0.25mol，消耗氢氧根离子是1mol，阴极反应：，产生0.75mol氢气，消耗氢离子是1.5mol，所以溶液中的氢氧根离子是1.5mol-1.0mol=0.5mol，氢氧根离子浓度为0.5mol÷0.5L=1mol/L。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 31．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。 (1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是，正极是Pb (2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。 ①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为 。 ②工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。 实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。 (4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式： 。 【答案】(1)B (2) 4H++O2+4e-=2H2O。 变大 (3) B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O (4)Fe-2e-=Fe2+ 【详解】（1）A中锌锰电池工作时碳棒只起到导电作用，不发生反应，A错误； B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B正确； C．铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，C错误。 故答案为：B。 （2）①由于电解质是酸，正极得电子的是氧气，有：4H++O2+4e-=2H2O。 故答案为：4H++O2+4e-=2H2O。 ②氢氧燃料电池放电时均为。即溶液中的浓度减小，又电解质为酸，故pH变大。 故答案为：变大。 （3）电子定向移向A电极，则A极为正极，甲烷只能作负极，故B电极入口通甲烷，结合碱性溶液的特点，其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。 故答案为：B，CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。 （4）由可知，Fe为负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。 32．某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 根据要求回答相关问题： (1)甲装置中负极的电极反应式为 。 (2)乙装置中Fe电极名称及为电极反应式为 。 (3)乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的 通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。 ①，②，③，④，⑤，⑥。 (4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 【答案】(1) (2) (3) 阳 ③⑤ (4)12.8 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，铁电极连接原电池的负极，为电解池的阴极，故C极为阳极，粗铜连接原电池的正极，为电解池的阳极，则粗铜为原电池的阴极，由此作答： 【详解】（1）甲装置为氢氧燃料池，氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为； （2）乙装置中，Fe与原电池的负极相连，为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为； （3）乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，Fe为阴极，C为阳极，氢离子通过X移向Fe电极，发生反应，则X应为阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此它只允许溶液中的H+、Na+通过； （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，电路中转移电子的物质的量为，丙装置中阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒可知，析出铜的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第17卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:5．了解原电池和电解池的原理及应用。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第17卷 普通化学 电解质溶液（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C．编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 2．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的 A．该装置将太阳能直接转化为电能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 3．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的正极 C．铜片上发生反应： D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 4．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能 5．关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A．锌片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．能将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片 6．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池(质子交换膜仅允许通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为 D．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料 7．一种可制成柔性纤维的电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为 D．电子移动方向：电极固体电解质多孔碳电极 8．银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A．Zn电极是负极 B．负极的电极反应为 C．电极发生还原反应 D．电子由Zn电极经导线流向电极 9．我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A．催化电极1表面发生了氧化反应 B．负极反应式为 C．反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D．每转移电子的同时会生成 10．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是 A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 11．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池。下列叙述错误的是 A．该装置可用于海上应急照明 B．b电极为该电池的负极 C．正极反应为 D．电池工作时向负极迁移 12．厦门大学团队开发的三元催化剂(YPtTe)实现了甲酸燃料电池中氧化反应的高效进行，该甲酸燃料电池工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．三元催化剂显著提高了各物质的转化率 B．放电时，向a极迁移 C．a极反应式为 D．标准状况下，参与b极反应时，有被氧化 13．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量 D．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理 14．如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A．电极可为片 B．电极的作用是提供得电子场所 C．负极反应为 D．可为溶液，电池工作时向电极运动 15．关于下列电池的说法不正确的是 A．图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极 B．图乙中由于空气中的在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大 C．图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险 D．图丁中电子从石墨电极流向镁电极 16．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是 A．电流计指针无偏转 B．Cu极有产生 C．向负极移动 D．电流由Zn经导线流向Cu A．A B．B C．C D．D 17．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C．阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D．产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 18．已知：。下列说法不正确的是 A．电解溶液可将分解为和 B．生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C．装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成0.5mol，转移电子的数目为 19．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是： A． B． C． D． 20．如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，c电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度减小 21．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法错误的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．放电时，向多孔功能电极方向移动 22．利用电解原理吸收并实现的脱除，装置如图所示。是弱酸，忽略与水的反应。下列说法错误的是 A．极为负极 B．隔膜为质子交换膜 C．阴极电极反应式： D．在相同条件下，吸收和的体积比为 23．下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A．A B．B C．C D．D 24．我国科学家利用和NiOOH的协同作用实现了和电催化合成，反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．b为电源正极 B．工作一段时间后e极附近pH减小 C．和均发生氧化反应 D．理论上每生成1mol的C气体，e上有2mol的被氧化 25．电解CuCl2溶液装置如图所示，下列说法不正确的是 A．阴极石墨棒上有红色的铜附着 B．阳极电极反应为：2Cl--2e-= Cl2 C．电解过程中，Cl-向阳极移动 D．总反应为：CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl- 二、填空题（本大题共3小题10空，每空1分，共10分） 26．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： (1)电极a是 (填“正极”或“负极”)。 (2)电解质溶液中向 (填“电极”或“电极”)移动。 (3)电极的电极反应式为 。 (4)写出液氨-液氧燃料电池工作原理的总化学反应方程式 。 27．锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液的目的是什么？ 。 28．实验探究 实验装置 用惰性电极(石墨)电解溶液，电解装置如图所示。 实验现象 (1)与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层 的铜。 (2)与直流电源正极相连的石墨棒上有 产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成 。根据气体的刺激性气味和试纸变色情况，推测产生的气体是 。 实验结论 (3)实验表明，溶液在 条件下生成了Cu和 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 29．将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。 (1)写出锌片和银片上的电极反应方程式？ (2)若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变） 30．常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是5.6L(假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求： (1)原溶液中c(NaCl)= ，c(CuSO4)= 。 (2)电解后溶液的c(OH-)= 。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 31．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。 (1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是，正极是Pb (2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。 ①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为 。 ②工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。 实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。 (4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式： 。 32．某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 根据要求回答相关问题： (1)甲装置中负极的电极反应式为 。 (2)乙装置中Fe电极名称及为电极反应式为 。 (3)乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的 通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。 ①，②，③，④，⑤，⑥。 (4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$