第16卷 电解质溶液（3） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第16卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第16卷 普通化学 电解质溶液（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ） A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl 2．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 3．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（    ） A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠 4．将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3 5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3 6．常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 7．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A． B． C． D．NaCl 8．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 9．下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 10．2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 11．下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 12．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 13．下列物质水解呈酸性的是 A． B． C． D． 14．下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是 A．NaF B．NaOH C． D．HCl 15．下列溶液肯定显酸性的是 A．溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．的溶液 16．水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 17．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 18．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 19．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 20．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 21．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)    A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－ 22．下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 23．物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 强电解质 弱电解质 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 浓盐酸 亚硫酸溶液 Cu2(OH)2CO3 KHS A B C D A．A B．B C．C D．D 24．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于强酸弱碱盐 B．属于强电解质 C．属于强碱弱酸盐 D．属于难溶电解质 25．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题： (1) 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 ①常温下，溶液的pH>7，原因是 (用离子方程式表示)。 ②根据的性质推测，在纸浆中加入溶液的目的是 。 ③向饱和溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。 27．实验探究：测定盐溶液的pH(室温) 盐溶液 NaCl pH 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱性 28．为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶解在浓 中(填名称)。 29．次磷酸(H3PO2)是 一元酸，H3PO2的电离平衡常数。写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式： 。 30．按要求书写离子方程式。 (1)溶液呈碱性的原因： 。 (2)实验室制备胶体： 。 (3)溶于中： 。 (4)将溶液与溶液混合： 。 (5)对于易溶于水的正盐溶液，若，其原因是 ；若，其原因是 。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．已知：常温下，，。试推测常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用必要的文字说明)。 32．按要求回答下列问题： (1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5 第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2＋CaSO4↓＋2NH3·H2O　K ①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7 ②计算第2步中反应的K= (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2 ①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断 (填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c()=0.2 mol∙L−1，则溶液中c()= ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n()∶n()=    (3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中： ①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是 A．c()>c()>c(OH－)>c(H＋) B．c()＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3) C．c(H2CO3) −c()−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1 ②= 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 33．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题： （1）A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。 （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为 mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第16卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第16卷 普通化学 电解质溶液（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ） A．HNO3 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．NaCl 【答案】B 【详解】A．硝酸溶液中因硝酸电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意； B．氯化铁溶液中因铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液显酸性，故B符合题意； C．硫酸氢钠溶液中硫酸氢根可以电离出氢离子而显酸性，故C不符合题意； D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 2．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 【答案】C 【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确； B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确； C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误； D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确； 故选C。 3．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（    ） A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠 【答案】C 【详解】A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误； B. 碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，呈碱性，故B错误； C. 硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶于水呈酸性，故C正确； D. 硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误； 故选C。 4．将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是 A．KNO3 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3 【答案】D 【详解】A．硝酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液pH为7，A错误； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，B错误； C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，C错误； D．碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根在水中发生水解生成氢氧根，溶液呈碱性，pH大于7，D正确； 故选D。 5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COONa D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．氯化氢是强酸，在水溶液中能电离为氢离子，故是电离显酸性，A错误； B．NaOH是强碱，在水溶液中能电离出大量的氢氧根离子，故是电离显碱性，B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故是水解显碱性，C正确； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，故是水解显酸性，D错误；故答案为：C。 6．常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 【答案】A 【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意； B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意； C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意； D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 7．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．硝酸为强酸，电离产生氢离子使得溶液显酸性，A错误； B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液呈酸性，B正确； C．硫酸氢钠电离产生氢离子使得溶液显酸性，C错误；   D．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，D错误； 故选B。 8．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 【答案】C 【详解】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 9．下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于盐，是强电解质，水溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，B不符合题意； C．属于盐，是强电解质，水溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，C不符合题意； D．属于盐，是强电解质，水溶液中碳酸氢根水解使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 10．2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A． B．KOH C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显碱性，C符合题意； D．是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显酸性，D不符合题意； 答案选C。 11．下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，故B不符合题意； C．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C符合题意； D．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选C。 12．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是 A．二者均能完全电离 B．二者均能水解 C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl- 【答案】A 【详解】A．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，均能完全电离，A正确； B．Ca(ClO)2中次氯酸根为弱酸阴离子，Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，能水解，而CaCl2属于强酸强碱盐，不能水解，B错误； C．Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，CaCl2为强酸强碱盐，不能水解，溶液呈中性，C错误； D．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，Ca(ClO)2发生完全电离：，即Ca(ClO)2不能电离出Cl-，而CaCl2能电离出Cl-，D错误； 故选A。 13．下列物质水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故A符合题意； B．为强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故B不符合题意； C．为强酸，水溶液中完全电离：HCl=H++Cl-，即HCl电离使溶液呈酸性，故C不符合题意； D．为强电解质，在溶液中完全电离，即电离使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故答案为：A。 14．下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是 A．NaF B．NaOH C． D．HCl 【答案】A 【详解】A．NaF溶液中F-水解，水的电离平衡正向移动，水解显碱性，A符合题意； B．NaOH电离出OH-，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，B不符合题意； C．AlCl3溶液中Al3+能结合水电离的OH-而促进水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．HCl电离出H+，抑制水的电离，使水的平衡逆向移动，D不符合题意； 故选：A。 15．下列溶液肯定显酸性的是 A．溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误； B．酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，加酚酞显无色的溶液其pH小于8.2，可能成弱碱性或中性或酸性，故B错误； C．常温下pH小于7的溶液呈酸性，但温度升高时，pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时水的pH约为6，但水呈中性，故C错误； D．的相对大小可判断溶液酸碱性，当溶液一定呈酸性，故D正确； 故选：D。 16．水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 【答案】A 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，A正确； B．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，B错误； C．HCl为酸，不属于盐，C错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，发生水解，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 17．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 18．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 【答案】A 【详解】A．+2H2ONH3·H2O+H3O+表示结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意； B．+H2OH3O++表示在水溶液中的电离，故B不符合题意； C．H2SH++HS-表示H2S的一级电离，故C不符合题意； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意； 故选A。 19．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3⇌Na++H++ B．H3PO4⇌3H++ C．+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故A错误； B．H3PO4是弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H3PO4⇌H++H2，故B错误； C．分步水解，第一步水解方程式为+H2O⇌ HCO+OH-，故C错误； D．Cu2+ 水解一步写完，水解方程式为Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+，故D正确； 答案选D。 20．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 【答案】D 【详解】A．对H3PO3溶液加水稀释，溶液中H+、H2PO、HPO离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)·c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，Na2HPO3是强碱弱酸盐，因水解而呈碱性，D正确； 故选：D。 21．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)    A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－ 【答案】A 【分析】根据盐的水解原理结合图示的内容可知X离子水解后，生成水合分子和氢离子，溶液显示酸性。 【详解】A. NH4+水解后生成一水合氨分子，溶液显酸性，故A符合题意； B. HCO3－水解溶液显碱性，故B不符合题意； C. Na＋不水解，故C不符合题意； D. CO32－水解溶液显碱性，故D不符合题意； 故选A。 22．下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．属于弱酸，故A错误； B．属于弱酸强碱盐，故B错误； C．部分电离，是弱酸，故C正确； D．不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选C。 23．物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 强电解质 弱电解质 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 浓盐酸 亚硫酸溶液 Cu2(OH)2CO3 KHS A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．亚硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．Cu2(OH)2CO3是弱酸弱碱的碱式盐，C不合题意； D．KHS是由强碱KOH和弱酸H2S反应生成的酸式盐，即属于强碱弱酸盐，D符合题意； 故答案为：D。 24．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于强酸弱碱盐 B．属于强电解质 C．属于强碱弱酸盐 D．属于难溶电解质 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A正确； B．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确； D．氢氧化铁难溶于水的弱电解质，属于难溶电解质，故D正确； 故选B。 25．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【答案】C 【分析】 【详解】A.某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误； B.含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误； C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确； D.强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误； 故选C。 【点睛】盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质，如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离大于水解。 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题： (1) 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 ①常温下，溶液的pH>7，原因是 (用离子方程式表示)。 ②根据的性质推测，在纸浆中加入溶液的目的是 。 ③向饱和溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 酸 抑制 (2) (3) (4) 漂白纸浆 【详解】（1）属于强酸弱碱盐，溶液中的发生水解，离子方程式为，由此可知的水溶液显酸性；实验室在配制AgNO3溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，这样操作可抑制的水解； （2）明矾的主要成分是，溶解于水后可电离出，发生水解，水解的方程式为，生成的为胶体，具有吸附性，可用于自来水的净化；溶液蒸干的过程中，发生水解，水解的方程式为，生成的受热发生分解生成，因此将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是； （3）纯碱的主要成分是，发生水解，方程式为，由方程式可知水解使溶液呈碱性，而油脂在碱性条件下可发生水解，因此纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具； （4）①属于强碱弱酸盐，溶液中发生水解，方程式为，由此可知溶液呈碱性，故常温下； ②具有氧化性，可将有色物质氧化，因此可以在纸浆中加入溶液，用于漂白纸浆； ③向饱和溶液中加入饱和溶液，溶液中与可发生相互促进的水解反应，反应的方程式为，因此最终可观察到产生大量的白色胶状沉淀。 27．实验探究：测定盐溶液的pH(室温) 盐溶液 NaCl pH 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱性 【答案】 中性 碱性 酸性 【详解】盐类水解的规律：有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解。强酸强碱盐不水解，如NaCl、KNO3溶液显中性；、属于强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，溶液显碱性；、属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性。 28．为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶解在浓 中(填名称)。 【答案】盐酸 【详解】FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，增大生成物浓度，抑制FeCl3的水解。 29．次磷酸(H3PO2)是 一元酸，H3PO2的电离平衡常数。写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式： 。 【答案】H2PO+H2OH3PO2+ OH- 【详解】次磷酸(H3PO2)是 一元酸，正盐为NaH2PO2，属于强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO水解，离子方程式为H2PO+H2OH3PO2+ OH-。 30．按要求书写离子方程式。 (1)溶液呈碱性的原因： 。 (2)实验室制备胶体： 。 (3)溶于中： 。 (4)将溶液与溶液混合： 。 (5)对于易溶于水的正盐溶液，若，其原因是 ；若，其原因是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）氢硫酸是弱酸，所以会结合水电离出的氢离子，其水解的离子方程式为； （2）实验室制取氢氧化铁胶体，是加热氯化铁溶液，使氯化铁水解，其离子方程式为； （3）一水合氨是弱碱，会结合重水电离出的，所以水解离子方程式为； （4）碳酸氢钠与氯化铝溶液混合，会发生双水解，生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀和氯化钠，所以离子方程式为； （5）若溶液pH＞7，说明是弱酸强碱盐，而且是多元弱酸，所以水解以第一步水解为主，其水解离子方程式为；若溶液pH＜7，说明是强酸弱碱盐，而且是多元弱碱，水解时认为全部水解，所以水解离子方程式为。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．已知：常温下，，。试推测常温下，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用必要的文字说明)。 【答案】 酸性 在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性 【详解】在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性。 32．按要求回答下列问题： (1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5 第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2＋CaSO4↓＋2NH3·H2O　K ①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7 ②计算第2步中反应的K= (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2 ①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断 (填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c()=0.2 mol∙L−1，则溶液中c()= ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n()∶n()=    (3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中： ①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是 A．c()>c()>c(OH－)>c(H＋) B．c()＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3) C．c(H2CO3) −c()−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1 ②= 【答案】(1) ＞ 4.3×1013 (2) 减小 1.6 mol∙L−1 3∶1 (3) B 6.25 【详解】（1）①由于Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5＞Ka2(H2SO3)=1.0×10−7，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SO3溶液呈碱性，pH＞7；故答案为：＞。 ②第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CaSO4↓＋2NH3·H2O，化学平衡常数；故答案为：4.3×1013。 （2）①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量之比为1∶2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0−0.2) mol∙L−1，则生成c()=2×(1.0−0.2) mol∙L−1=1.6 mol∙L−1；故答案为：1.6 mol∙L−1。 ②b点时溶液pH=7，此时溶液中的溶质是(NH4)2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒：c()＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因pH=7，故c(H＋)=c(OH－)，则c()=c()＋2c()，由图可读出b点时，c()=c()，则c(NH)=3c()，因在同一体系，n()∶n()=3∶1；故答案为：3∶1。 （3）①0.1 mol∙L−1NH4HCO3溶液中，水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解：＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH=8，说明水解的程度更大；由于NH4HCO3溶液中水解的程度更大，离子浓度大小顺序为c()>c()>c(OH－)>c(H＋)，故A正确；达到水解平衡后，在溶液中的存在形式为、NH3·H2O，达到电离、水解平衡后，在溶液中的存在形式为、、H2CO3，因此物料守恒式为c()＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3)＋c()，故B错误；列出电荷守恒式：c()＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH－)，与上述物料守恒式联立，得到：c(NH3·H2O)＋c()＋c(OH－)=c(H＋)＋c(H2CO3)，则c(H2CO3) −c() − c(NH3·H2O) = c(OH－) −c(H＋)=10−6 mol∙L−1−10−8 mol∙L−1=9.9×10−7 mol∙L−1，故C正确；综上所述，答案为：AC。 ②；故答案为：6.25。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 33．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题： （1）A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。 （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为 mol/L。 【答案】 c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋) 盐酸 Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 9×10－10 【分析】（1）依据溶液中铵根水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）NaHCO3；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算。 【详解】（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液的PH＜7，c（H+）＞c（OH-），.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)； （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-⇌H++CO32-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)； （3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为盐酸；Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑； （4）现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，溶液中的c(Ag+)=0.2mol/L，根据氯化银的Ksp=1.8×10-10=c(Ag+)•c(Cl-)=0.2mol/L×c(Cl-)，解得c(Cl-)=9×10-10，故答案为9×10－10。 【点睛】考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用，涉及溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶液配制、溶度积的计算应用等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答关键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$