第15卷 电解质溶液（2） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第15卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第15卷 普通化学 电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 2．下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．非电解质溶于水可能显酸性（如）、中性（如乙醇）或碱性（如），因此溶液不一定中性，故A错误； B．当时，无论温度如何，溶液均呈中性，故B正确； C．等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如与，与），溶液可能显酸性或碱性，故C错误； D．稀释强碱溶液时，c(OH⁻)降低，但溶液仍显碱性，故D错误； 故选B。 3．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 4．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 【答案】C 【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 【答案】B 【详解】A．P4分子中含有6个P-P键，124g即1molP4中含P-P键数目应为6NA，A错误； B．浓硝酸分解生成NO2、N2O4。无论产物比例如何，N的化合价均由+5降至+4，1mol N原子转移1mol电子。23g混合物的总物质的量等效于0.5mol NO2（23g ÷ 46g/mol），对应0.5mol N原子，转移电子数为0.5NA，B正确； C．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误； D．体积未知，无法计算物质的量，D错误； 故选B。 6．在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 7．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．对此溶液进行加热，溶液将变小 C． D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 【答案】D 【分析】为弱碱强酸盐，因此溶液中铵根离子会发生水解，反应为：，因此溶液显酸性。 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故B正确； C．常温下，某溶液的，，故C正确； D．加水稀释10倍，会促进铵根离子水解，导致增加的氢离子浓度大于原来的，所以溶液的6>pH>5，故D错误； 故答案选D。 8．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】D 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故常温下，c(H+)===10-13mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 9．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【答案】C 【详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 10．甲、乙两溶液的pH分别为3和5，那么甲、乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C．0.5 D．0.01 【答案】A 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为3和5，则甲溶液中H+=1×10−3mol/L，乙溶液中H+=1×10−5mol/L，甲、乙溶液中的比值==100； 故选A。 11．常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】常温下，某矿物质水的约为8，，故选C。 12．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1 【答案】A 【详解】设强碱体积为aL，强酸体积为bL，两者混合pH=11，说明碱过量，则有，解得a:b=1：9，答案选A。 13．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 【答案】D 【详解】由水电离出来的，若为碱溶液，碱中水电离出的，则，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的，酸中氢离子浓度为，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。 综上所述，答案为D。 14．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】的溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 15．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12 【答案】C 【详解】常温下，水电离出的＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离子浓度为：1×10-12 mol/L，溶液的pH=2；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液的pH为12。 故选：C。 16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1L 1 mol/L Na2S溶液中S2-的数目为NA B．常温下，1L pH= 3的醋酸溶液中OH-的数目为10-11NA C．常温下，1L 0.1 mol/L H2SO3溶液中H+的数目为0.2NA D．常温下，0.1L pH=13的Ba(OH)2 溶液中OH-的数目为0.02NA 【答案】B 【详解】A．1L 1mol/L Na2S含有1molS2-，S2-发生水解而减少，所以溶液中S2-数目小于NA，故A错误； B．常温下pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，1L该溶液中含有n=cV=10-11mol OH-，含OH-的数目为10-11NA，故B正确； C．H2SO3是二元弱酸，不完全电离，1L 0.1 mol/L H2SO3物质的量为n=cV=0.1mol，溶液中H+的数目小于0.2NA，故C错误； D．常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为，0.1L该溶液中含有0.01mol氢氧根离子，含有OH-数目为0.01NA，故D错误； 故选：B。 17．25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是 A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液 B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液 C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液 【答案】B 【详解】A．pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故A不选； B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，但NH3•H2O是弱碱，不完全电离，电离产生的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(NH3•H2O)大于1×10-4mol/L，当硝酸和氨水等体积混合后，氨水是远远过量的，则混合后溶液显碱性，溶液的pH＞7，故B选； C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，醋酸是弱碱，不完全电离，醋酸电离产生的c(H+)=1×10-2mol/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2mol/L，当醋酸和NaOH溶液等体积混合后，醋酸是远远过量的，则混合后溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C不选； D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故D不选； 故选B。 18．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 【答案】C 【详解】水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c(H＋)＝ 1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，c(OH－)水＝c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液，H＋来源于水，c(H＋)水＝c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】抑制水的电离主要是酸或碱，也可能是部分盐，比如硫酸氢钠，促进水的电离主要是要水解的盐。 19．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 【答案】A 【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意； B．常温下，的溶液呈酸性，B不符合题意； C．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选A。 20．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 21．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 【答案】C 【详解】A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确； B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确； C．用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误； D．溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确； 选C。 22．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是 A．利用反应，用溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂 B．用标准酸性溶液测定溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色 C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂 D．利用反应，用标准KSCN溶液测定溶液的浓度时可用溶液作指示剂 【答案】A 【详解】A．利用，由于一开始就生成了单质碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，故A错误； B．KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为滴定终点，故B正确； C．NH3•H2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故C正确； D．为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故D正确； 故选A。 23．已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 【答案】D 【详解】已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色点为3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 24．以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．其实以上均适合 【答案】C 【详解】A．甲基橙试剂变色的pH范围为3.1~4.4，pH＜3.1显红色，pH＞4.4显黄色，pH在3.1~4.4之间显橙色，变色范围窄，颜色变化明显，适合作酸碱中和滴定的指示剂，A不符合题意； B．酚酞试液本身为无色，变色范围为8.2~10.0，pH＞10时，显浅红色，变色范围窄，颜色变化明显，适合作酸碱中和滴定的指示剂，B不符合题意； C．紫色石蕊试液本身为紫色，变色范围为5~8，pH＜5显红色，pH＞8显蓝色，变色范围宽，颜色变化不明显，不利于准确判断滴定终点，不适合作酸碱中和滴定的指示剂，C符合题意； D．由以上分析可知，石蕊不适合作指示剂，D不符合题意； 故选C。 25．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液位紫红色，用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度，反应生成锰离子、硫酸根离子，溶液无色变为紫红色，A正确； B．铁离子和硫氰酸根离子反应变为血红色，故用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：Fe(NO3)3，红色，B正确； C．反应立刻生成碘单质会使溶液立刻变为蓝色，C错误； D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：酚酞；浅红色，D正确； 故选C。 二、填空题（本大题共4小题20空，每空1分，共20分） 26．警惕溶液的酸碱性陷阱： (1)常见表示 的溶液①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液。 (2)常见表示 的溶液①常温下，pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)<1×10-7 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示 的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【答案】(1)呈酸性 (2)呈碱性 (3)可能呈酸性也可能呈碱性 【详解】（1）①常温下，pH<7的溶液：溶液显酸性；②使pH试纸变红的溶液：溶液显酸性；③使甲基橙呈红色的溶液：溶液显酸性；④与镁粉反应放出氢气的溶液：溶液显酸性；⑤常温下，的溶液：即，溶液显酸性；所以这些都是常用来表示溶液显“酸性”的方法。 （2）①常温下，pH>7的溶液：溶液显碱性；②使pH试纸变蓝的溶液：溶液显碱性；③使酚酞溶液变红的溶液：溶液显碱性；④常温下，的溶液：即，溶液显碱性；所以这些都是常用来表示溶液显“碱性”的方法。 （3）①与铝粉反应放出氢气的溶液：可能显酸性、也可能显碱性；②常温下水电离出的的溶液：则由水电离的，再由可知，此溶液可能显酸性，也可能显碱性；③与反应能产生气体的溶液：可能显酸性、也可能显碱性；所以这些都是常用来表示溶液“可能呈酸性也可能呈碱性”的方法。 27．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(填“酸性”“碱性”或“中性”)． (1)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (2)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (3)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (4)的和的溶液等体积混合： 。 (5)的和的溶液等体积混合： 。 (6)的和的溶液等体积混合： 。 (7)的和的溶液等体积混合： 。 (8)的和的等体积混合： 。 【答案】(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 【详解】（1）相同浓度的和溶液等体积混合，二中恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液为中性； （2）相同浓度的和溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液为碱性； （3）相同浓度的和溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成氯化铵，因为铵根离子水解，溶液显酸性； （4）的和的溶液等体积混合，硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L ,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度也为0.01mol/L，二者恰好完全反应生成硫酸钠，溶液为中性； （5）的和的溶液等体积混合，盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L,二者混合后盐酸有剩余，溶液为酸性； （6）的和的溶液等体积混合，盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,二者混合后氢氧化钠有剩余，溶液为碱性； （7）的和的溶液等体积混合，醋酸中氢离子浓度为0.01mol/L，但醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者混合后醋酸有剩余，溶液为酸性； （8）的和的等体积混合，硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，但一水合氨的浓度大于0.01mol/L，二者混合后一水合氨有剩余，溶液为碱性； 28．计算下列溶液的pH，已知lg2≈0.3。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1； ①此溶液的pH= ； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH= 。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，pH= 。 (3)常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合，pH= 。 (4)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，pH= 。 【答案】(1) 2 4 (2)3.3 (3)12.7 (4)11.7 【详解】（1）①c(H＋)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，pH=-lg10-2=2。 ②c(H＋)=0.01mol·L-1÷100=1×10-4mol·L-1，pH=-lg10-4=4。 （2）c(H＋)=，pH=-lg(5×10-4)=4-lg5≈3.3。 （3）常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液的OH-分别为c(OH-)=10-4mol·L-1、c(OH-)=0.1mol·L-1，因为溶液呈碱性，c(OH-)=≈5×10-2mol·L-1，故c(H＋)==2×10-13mol·L-1，pH=-lg(2×10-13)=13-lg2≈12.7。 （4）NaOH中c(OH-)=10-2mol·L-1，HCl中c(H＋)=10-4mol·L-1，二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH-)=≈5×10-3mol·L-1，c(H＋)==2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2≈11.7。 29．指示剂 指示剂 变色范围(pH) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 注意(1)指示剂一般用酚酞或甲基橙，而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。 (2)指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 (3)指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者皆行”。 【答案】 紫色 红色 浅红色 红色 【分析】常见的指示剂有石蕊，酚酞，甲基橙三种。 【详解】答题空1：石蕊本身为紫色，当pH＜5.0时显红色，当pH＞8.0时显蓝色，故答案为：紫色；甲基橙的变色范围为：pH＜3.1为红色，3.1＜pH＜4.4为橙色，pH＞4.4为黄色，故答案为：红色；酚酞遇到碱性溶液显(浅)红色，当8.2＜pH＜10.0显浅红色，pH＞10.0显红色，故答案为：红色。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 30．室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为 ，该溶液的为 ，该溶液的为 。 【答案】 6.6 7.4 【详解】室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为，该溶液的为，该溶液的。 31．某温度下纯水的。请据此回答下列问题： (1)的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下盐酸的 。 (3)溶液的 。 【答案】 中性 1 13 【分析】纯水的，则该温度下pH=7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性，该温度下的Kw=10-14mol2/L2。 【详解】(1)由分析可知该温度下的溶液呈中性； (2)盐酸的c(H+)=0.1mol/L，因此pH=-lg0.1=1； (3)溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，因此pH=-lg10-13=13。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 32．回答下列问题。 (1)常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 ①、、三点处，溶液中由小到大的顺序为 。 ②取等体积的、、三点的溶液分别与同物质的量的浓度的溶液反应，消耗碱的体积的大小关系 。 A．        B．        C． ③时，点溶液中，该溶液的 。 (2)某化学小组分别用盐酸、醋酸和溶液如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①用盐酸和氢氧化钠溶液做实验中测得的中和反应的反应热，醋酸进行该实验，测得中和反应的反应热为，则 (填“>、<、=”)。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是 。 A．两烧杯夹层间用碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 D．盐酸与溶液混合后立即记录温度 【答案】(1) c<a<b B 4 (2) < BD 【详解】（1）①冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，但体积增大，离子浓度先增大，后减小，、、三点处，溶液中由小到大的顺序为c<a<b； ②、、三点的溶液的浓度依次减小，等体积与同物质的量的浓度的溶液反应，消耗碱的体积的大小关系，答案选B； ③时，点溶液中，，则，该溶液的4； （2）①用盐酸和氢氧化钠溶液做实验中测得的中和反应的反应热，醋酸进行该实验，测得中和反应的反应热为，醋酸电离过程吸热，中和放出的热量减小，增大，则<； ②A．两烧杯夹层间用碎纸条填满，可以减小热量的散失，可以保证实验的准确性，A正确； B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会使散失的热量增多，应该一次快速倒入，B错误； C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度，可以减小热量的散失，正确操作，C正确； D．盐酸与溶液混合后，应记录溶液最高温度，D错误； 答案选BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第15卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第15卷 普通化学 电解质溶液（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 2．下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 3．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 6．在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 7．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．对此溶液进行加热，溶液将变小 C． D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 8．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 9．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 10．甲、乙两溶液的pH分别为3和5，那么甲、乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C．0.5 D．0.01 11．常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于 A． B． C． D． 12．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1 13．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 14．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为 A． B． C． D． 15．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12 16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1L 1 mol/L Na2S溶液中S2-的数目为NA B．常温下，1L pH= 3的醋酸溶液中OH-的数目为10-11NA C．常温下，1L 0.1 mol/L H2SO3溶液中H+的数目为0.2NA D．常温下，0.1L pH=13的Ba(OH)2 溶液中OH-的数目为0.02NA 17．25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是 A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液 B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液 C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液 18．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 19．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 20．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 21．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B．用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C．用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D．用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 22．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是 A．利用反应，用溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂 B．用标准酸性溶液测定溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色 C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂 D．利用反应，用标准KSCN溶液测定溶液的浓度时可用溶液作指示剂 23．已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 24．以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．其实以上均适合 25．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 二、填空题（本大题共4小题20空，每空1分，共20分） 26．警惕溶液的酸碱性陷阱： (1)常见表示 的溶液①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液。 (2)常见表示 的溶液①常温下，pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)<1×10-7 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示 的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 27．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(填“酸性”“碱性”或“中性”)． (1)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (2)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (3)相同浓度的和溶液等体积混合： 。 (4)的和的溶液等体积混合： 。 (5)的和的溶液等体积混合： 。 (6)的和的溶液等体积混合： 。 (7)的和的溶液等体积混合： 。 (8)的和的等体积混合： 。 28．计算下列溶液的pH，已知lg2≈0.3。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1； ①此溶液的pH= ； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH= 。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，pH= 。 (3)常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合，pH= 。 (4)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，pH= 。 29．指示剂 指示剂 变色范围(pH) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 注意(1)指示剂一般用酚酞或甲基橙，而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。 (2)指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 (3)指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者皆行”。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 30．室温下，测得某溶液中，则的物质的量浓度为 ，该溶液的为 ，该溶液的为 。 31．某温度下纯水的。请据此回答下列问题： (1)的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下盐酸的 。 (3)溶液的 。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 32．回答下列问题。 (1)常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 ①、、三点处，溶液中由小到大的顺序为 。 ②取等体积的、、三点的溶液分别与同物质的量的浓度的溶液反应，消耗碱的体积的大小关系 。 A．        B．        C． ③时，点溶液中，该溶液的 。 (2)某化学小组分别用盐酸、醋酸和溶液如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①用盐酸和氢氧化钠溶液做实验中测得的中和反应的反应热，醋酸进行该实验，测得中和反应的反应热为，则 (填“>、<、=”)。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是 。 A．两烧杯夹层间用碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 D．盐酸与溶液混合后立即记录温度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$