第14卷 电解质溶液（1） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第14卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。2．了解电离平衡概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第14卷 普通化学 电解质溶液 （1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列物质中，属于电解质的是（    ） A． B． C．溶液 D．乙醇 2．下列物质属于弱电解质的是（   ） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 3．下列说法正确的是 A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 4．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 5．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaCl只有在溶液中才能导电 6．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A．X一定是电解质 B．X不是电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 7．下列不属于电解质的是 A． B．HCl C． D．石墨 8．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 9．电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是 A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl 10．有关电解质的说法正确的是 A．银丝导电性很好，所以银是电解质 B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．NH3水溶液的导电性较好，所以NH3是电解质 11．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 12．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 13．氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、如图是固体在水中溶解的微观示意图，下列结论正确的是 A．在水中不能电离 B．、在水中都以水合离子形式存在 C．只有在水分子的作用下才能形成离子 D．的水溶液是电解质 15．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 16．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 17．下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 18．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 20．下列物质中属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D． 21．以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 22．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 23．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 24．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．溶液恰好与溶液完全反应 C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色 D．测得溶液中比同浓度的盐酸中小 25．下列物质的水溶液呈碱性的是 A． B． C．冰醋酸 D． 二、填空题（本大题共8小题20空，每空1分，共20分） 26．溶于水生成一种弱电解质，该弱电解质的电离方程式为 。 27．氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水 属于电解质。 A．是    B．否 28．在 里或 状态下能够导电的化合物叫做 。 29．阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 在上述短文标有序号的物质中： (1)属于单质的是 (填序号，下同)； (2)属于混合物的是 ； (3)属于电解质的是 ； (4)属于非电解质的是 。 30．分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 31．写出下列物质的电离方程式 (1)NaCl： ； (2)Ba(OH)2： ； (3)H2SO4： ； (4)CH3COOK： ； (5)HI： 。 32．电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。 33．为了证明是弱电解质，某同学开展了题为“是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。 ①先配制溶液，再测溶液的，若大于1，则可证明为弱电解质 ②先配制和的，再分别用计测它们的，若两者的相差小于1个单位，则可证明是弱电解质 ③取等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中产生速率较慢且最终产生较多，则可证明为弱电解质 ④配制一定量的溶液，测其，若常温下大于7，则可证明是弱电解质 ⑤时，的和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则为弱酸 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 34．填空题。 (1)有下列七种物质：①石灰水②KOH③稀硫酸④液氯⑤蔗糖⑥CuSO4•5H2O⑦SO2。其中属于氧化物的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)3.4克NH3中所含氢原子数目与标准状况下约 LH2S所含氢原子数目相等。 (3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，则X的摩尔质量为 。 (4)标准状态下，672mL某气体质量为1.92g，该气体的摩尔质量为 。 (5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气物质的量之比为 ；氢原子总数之比为 ；体积之比为 ；密度之比为 。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 35．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)上述状态下可导电的物质是 ；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是 。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①KHSO4溶于水时的电离方程式 。 ②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 36．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 (4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： 。 (5)将SO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第14卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（七）电解质溶液的范围和要求编写。其要求是:1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。2．了解电离平衡概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第14卷 普通化学 电解质溶液 （1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列物质中，属于电解质的是（    ） A． B． C．溶液 D．乙醇 【答案】A 【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物。 【详解】A. 是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A正确； B. 属于单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C. 溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，C错误； D. 乙醇在水溶液和熔融条件下都不能导电，是非电解质，D错误。 答案选A。 2．下列物质属于弱电解质的是（   ） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 【答案】A 【详解】A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，为弱电解质，故A符合题意； B．SO3在水溶液中与水反应生成的硫酸能导电，而三氧化硫自身不能发生电离，不导电，是非电解质，故B不符合题意； C．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．电解质首先必须是化合物，Br2是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 答案选A。 3．下列说法正确的是 A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 【答案】D 【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质； 在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。 【详解】A．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故A不正确； B．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，故B不正确； C．虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，故C不正确； D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。 综上所述答案为D。 4．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确，故答案选D。 5．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】B 【详解】A．电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离，与是否通电无关，故A不选； B．AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，故选B； C．氨水属于混合物，不是电解质，故C不选； D．NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，故D不选。 答案选B 6．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A．X一定是电解质 B．X不是电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 【答案】A 【详解】根据在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫为电解质；可知熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，故选A，B、 D不选；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，故C不选。 7．下列不属于电解质的是 A． B．HCl C． D．石墨 【答案】D 【分析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．H2O是化合物，能微弱电离为H⁺和OH⁻，属于弱电解质，A不符合题意； B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，属于强电解质，B不符合题意； C．BaSO₄虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和，属于强电解质，C不符合题意； D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义（必须为化合物），因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 8．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．漂精粉为混合物，不符合电解质定义，故A错误； B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误； C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误； 故选C。 9．电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是 A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl 【答案】C 【详解】电解质在溶液或熔融状态下会解离出自由移动的离子，A、B为可溶性强电解质溶液，离子已解离，离子可自由移动；D为熔融态，离子可自由移动；C为固态离子晶体，离子被固定无法移动；因此，只有C没有自由移动的离子，故选C。 10．有关电解质的说法正确的是 A．银丝导电性很好，所以银是电解质 B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．NH3水溶液的导电性较好，所以NH3是电解质 【答案】B 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．Ag是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NaCl熔融态可以导电，属于电解质，B正确； C．BaSO4是盐，熔融态可以导电，属于电解质，C错误； D．NH3是非金属氢化物，是非电解质，溶于水生成的NH3∙H2O是电解质，因此能导电，D错误； 故选B。 11．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 12．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2CO3电解质，A错误； B．NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B正确； C．Ca(OH)2为电解质，C错误； D．CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D错误； 故选B。 13．氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 【答案】A 【详解】虽然水解生成NH3·H2O和H+，但这属于电离后的离子反应，不影响其电离完全性。氯化铵(NH4Cl)是离子化合物，溶于水后发生完全电离，生成和Cl-，符合强电解质的定义（完全电离），所以NH4Cl为强电解质，故选A。 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、如图是固体在水中溶解的微观示意图，下列结论正确的是 A．在水中不能电离 B．、在水中都以水合离子形式存在 C．只有在水分子的作用下才能形成离子 D．的水溶液是电解质 【答案】B 【详解】A．氯化钠在水分子作用下完全电离为钠离子和氯离子，A错误； B．根据图示可看出，钠离子和氯离子在水中分别以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，B正确； C．NaCl在熔融状态下也能电离出钠离子和氯离子，C错误；   D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；的水溶液是混合物，不是电解质，D错误； 故选B。 15．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误； D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误； 故选B。 16．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A。 17．下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误； B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确； D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误； 故答案选C。 18．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确； C．甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 20．下列物质中属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D． 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，A不符合题意； B．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B不符合题意； C．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．CH3CH2COOH（丙酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 21．以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选； B．醋酸钠固体不导电，故B不选； C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选； D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选； 故选：C。 22．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 23．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 【答案】B 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确； C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误； D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误； 故选B。 24．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．溶液恰好与溶液完全反应 C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色 D．测得溶液中比同浓度的盐酸中小 【答案】D 【详解】A．易溶于水是其物质的溶解性，与酸性强弱无关，A错误； B．溶液恰好与溶液次氯酸和氢氧化钠物质的量之比为1：1，即二者可完全反应，B错误； C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色证明其水溶液显酸性且具有强氧化性，C错误； D．等浓度的盐酸和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离，次氯酸为弱酸，部分电离，即溶液中比同浓度的盐酸中小，D正确； 故选D。 25．下列物质的水溶液呈碱性的是 A． B． C．冰醋酸 D． 【答案】A 【详解】A．为强碱弱酸盐，碳酸根水解显碱性，A项正确； B．在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，溶液显酸性，B项错误； C．冰醋酸是弱酸，水溶液显酸性，C项错误； D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，D项错误； 故选A。 二、填空题（本大题共8小题20空，每空1分，共20分） 26．溶于水生成一种弱电解质，该弱电解质的电离方程式为 。 【答案】 【详解】NH3溶于水生成一种弱电解质一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为。 27．氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水 属于电解质。 A．是    B．否 【答案】否 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水不是属于电解质。 28．在 里或 状态下能够导电的化合物叫做 。 【答案】 水溶液 熔融 电解质 【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质。 29．阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 在上述短文标有序号的物质中： (1)属于单质的是 (填序号，下同)； (2)属于混合物的是 ； (3)属于电解质的是 ； (4)属于非电解质的是 。 【答案】(1)①②⑦ (2)⑧⑨ (3)③④ (4)⑤⑥ 【详解】（1）单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质； （2）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑧空气、⑨汽油； （3）电解质是在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，包括有③和④； （4）非电解质是在水中和熔融状态下均不可导电的化合物，包括⑤和⑥。 30．分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 【答案】(1) ①④⑤ ②⑥ (2) (3)NaCl固体中和不能自由移动 【详解】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 31．写出下列物质的电离方程式 (1)NaCl： ； (2)Ba(OH)2： ； (3)H2SO4： ； (4)CH3COOK： ； (5)HI： 。 【答案】(1)NaCl=Na++Cl－ (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH－ (3)H2SO4=2H++SO (4)CH3COOK=CH3COO－+K+ (5)HI=H++I－ 【详解】（1）NaCl是盐，电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl－；故答案为：NaCl=Na++Cl－。 （2）Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－；故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－。 （3）H2SO4是强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；故答案为：H2SO4=2H++SO。 （4）CH3COOK是盐，电离出钾离子和醋酸根离子，其电离方程式为CH3COOK=CH3COO－+K+；故答案为：CH3COOK=CH3COO－+K+。 （5）HI是强酸，电离出氢离子和碘离子，其电离方程式为：HI=H++I－；故答案为：HI=H++I－。 32．电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。 【答案】相等 【详解】弱电解质在溶液中部分电离，在一定温度和浓度条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。电离平衡也是一种动态平衡。 答案：相等。 33．为了证明是弱电解质，某同学开展了题为“是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。 ①先配制溶液，再测溶液的，若大于1，则可证明为弱电解质 ②先配制和的，再分别用计测它们的，若两者的相差小于1个单位，则可证明是弱电解质 ③取等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中产生速率较慢且最终产生较多，则可证明为弱电解质 ④配制一定量的溶液，测其，若常温下大于7，则可证明是弱电解质 ⑤时，的和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则为弱酸 【答案】①②④⑤ 【详解】①先配制溶液，再测溶液的，若大于1，说明HR部分电离，则可证明为弱电解质，正确； ②先配制和的，再分别用计测它们的，若两者的相差小于1个单位，说明HR在稀释过程中又电离出氢离子，则可证明是弱电解质，正确； ③若HR为弱酸，等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，HR在反应过程中不断电离出氢离子，则HR反应速率较快，故此实验不可证明为弱电解质，错误； ④配制一定量的溶液，测其，若常温下大于7，说明R-离子发生水解，则可证明是弱电解质，正确； ⑤时，的和的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等体积混合后，溶液显酸性，说明HR过量浓度较大，部分电离出氢离子，则为弱酸，正确； 故填①②④⑤。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 34．填空题。 (1)有下列七种物质：①石灰水②KOH③稀硫酸④液氯⑤蔗糖⑥CuSO4•5H2O⑦SO2。其中属于氧化物的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)3.4克NH3中所含氢原子数目与标准状况下约 LH2S所含氢原子数目相等。 (3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，则X的摩尔质量为 。 (4)标准状态下，672mL某气体质量为1.92g，该气体的摩尔质量为 。 (5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气物质的量之比为 ；氢原子总数之比为 ；体积之比为 ；密度之比为 。 【答案】(1) ⑦ ①③ ②⑥ ⑤⑦ (2)6.72 (3)32g/mol (4)64g/mol (5) 17∶16 17∶12 17∶16 16∶17 【详解】（1）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；属于氧化物的是⑦SO2；混合物是由多种物质组成的，属于混合物的是①石灰水、③稀硫酸；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②KOH、⑥CuSO4•5H2O；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是⑤蔗糖、⑦SO2； （2）3.4克NH3中所含氢原子数目与标准状况下约H2S所含氢原子数目相等； （3）15.6gNa2X中含有Na+0.4mol，则为0.2molNa2X，Na2X的摩尔质量为，X的摩尔质量为78g/mol-23g/mol×2=32g/mol； （4）标准状态下，672mL某气体质量为1.92g，该气体的摩尔质量为； （5）同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和氨气物质的量之比为；氢原子总数之比为；根据阿伏伽德罗定律，体积之比为物质的量之比，为17:16；密度之比为其摩尔质量之比，为16:17。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 35．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)上述状态下可导电的物质是 ；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是 。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①KHSO4溶于水时的电离方程式 。 ②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 【答案】(1) ③⑤ ④ (2) ①②⑤ ③⑤ (3) KHSO4=K++H++ H++=CO2↑+H2O 【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物；盐酸为混合物，铜为金属单质；硫酸氢钾固体和熔融态BaSO4为电解质，乙醇(C2H5OH)为非电解质； 故答案为③⑤，④； （2）含有能自由移动的离子或电子能导电，所以盐酸，铜，熔融态BaSO4能导电；溶于水后形成的溶液能导电的纯净物是硫酸氢钾固体和融态BaSO4； 故答案为①②⑤，③⑤； （3）①KHSO4溶于水时完全电离出K+，H+，SO，电离方程式为KHSO4=K++H++； 故答案为KHSO4=K++H++； ②KHSO4是一种酸式盐，电离出的H+与NaHCO3反应，反应离子方程式为H++=CO2↑+H2O； 故答案为H++=CO2↑+H2O。 36．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 (4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： 。 (5)将SO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)②④⑥⑦ (2)⑩ (3) (4) (5) 【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，物质导电应满足存在条件：存在自由移动的离子或电子。①Ba(OH)2固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；②熔融的KHSO4能导电，属于强电解质；③HNO3不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，不能电离，属于非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质；⑨FeCl3固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；⑩CH3COOH不能导电，溶于水部分电离，属于弱电解质；据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，上述状态下的物质可导电的是：②④⑥⑦； 故答案为②④⑥⑦； （2）由分析可知，上述属于弱电解质的是⑩； 故答案为⑩； （3）KHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离出K+，H+和,电离方程式为； 故答案为； （4）①的溶液与②的溶液恰好中，Ba(OH)2与 KHSO4反应比为1：2，反应方程式为； 故答案为； （5）SO2通入足量NaOH溶液中，说明SO2少量；离子方程式为； 故答案为。 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