第13卷 溶液 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第13卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（六）溶液的范围和要求编写。其要求是:1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第13卷 普通化学 溶液 知识点训练卷 1．小明想在家用厨房里配制溶液，下列物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是 A．面粉 B．白糖 C．大米 D．花生油 【答案】B 【详解】A．面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A不符合题意； B．白糖易溶于水，放入水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意； C．大米不溶于水，放入水中不能形成溶液，故C不符合题意； D．花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D不符合题意； 故选：B。 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2C时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定减小 【答案】D 【详解】A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线没有相交，故此时甲、乙两物质的溶解度不相等，故A不正确； B．在t1℃以下，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，在t1℃以上，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故B不正确； C．乙物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C不正确； D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出溶质，溶质质量减小，故D正确； 故选D。 3．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是 A．50g B．100g C．150g D．200g 【答案】C 【详解】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，设稀释时加水的质量是a，则100g×25%=(100g+a)×10%，解得a=150g ，故选C。 4．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B．饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 【答案】B 【详解】A．溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故A项说法错误； B．溶液具有均一性，即在溶液中各部分的浓度和性质完全相同，取溶液的任何一部分，其溶质质量分数和性质与其余的一样，故B项说法正确； C．不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故C项说法错误； D．一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故D项说法错误； 选B。 5．时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中的a、b溶液一定是不饱和溶液 D．时，a、b溶液溶质的质量分数不相等 【答案】C 【详解】A．据图可以看出，时a物质的溶解度小于b，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误； B．图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误； C．图乙中，b的溶解度高于图甲，则b一定是不饱和溶液，而在，a的溶解度高于b，则a也一定是不饱和溶液，C正确； D．时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误； 故选C。 6．60℃时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的质量为 B．降温过程中溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，饱和溶液中有 【答案】A 【详解】A．20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，故A正确； B．降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错误； C．将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错误； D．20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错误； 故选A。 7．下图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c 【答案】B 【详解】A．t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故未告知温度无法比较溶解度，A错误； B．由题干溶解度曲线图可知，P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，B正确； C．c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，将有固体c析出，析出固体后得到的是饱和溶液，C错误； D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，D错误； 故答案为：B。 8．如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法 D．在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 【答案】D 【详解】A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，说明其溶解度相等，A正确； B．从图分析，在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确； C．硫酸钠的溶解度分阶段变化，氯化钾的溶解度随着温度升高而增大，故分离含有少量氯化钾的硫酸钠，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法，C正确； D．40℃时KCl的溶解度数据为40，也就是说，40gKCl固体完全溶解，至少需100g水。如果只有60g水，则不能把KCl固体完全溶解。这时溶液的质量分数为40/140×100%=28.6%，D错误； 故选D。 9．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是（    ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．HCl 【答案】D 【详解】通常情况下CO2和Cl2能溶于水，O2不易溶于水、HCl极易溶于水，在水中溶解度最大的是HCl，故选D。 10．向t℃时饱和的Na2CO3，溶液中加入ng无水Na2CO3。会析出mgNa2CO3•10H2O，则(m-n)的值为（    ） A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变 【答案】C 【详解】设原溶液共xg，析出mgNa2CO3•10H2O后溶液为yg，则x+n-m=y解得x-y=m-n，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和，综上分析C符合题意，故选C。 答案选C。 11．已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 【答案】D 【详解】A．图中是硝酸钾溶解度曲线和饱和氯化钠溶质质量分数与温度关系曲线，交点不表示二者溶解度相同，A错误； B．由图在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，B错误； C．20℃时，100g15.8%的溶液含溶质质量为15.8g，水的质量为84.2g，蒸发30g水后，，小于20℃时的溶解度，不是饱和溶液，C错误； D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，溶质和溶剂质量都不变，N点左移转化为P点，D正确； 本题选D。 12．硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A． MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【详解】A．由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，A正确； B．a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，B正确； C．b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，C正确； D．c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，D错误； 故答案为：D。 13．下列有关溶液的说法钟，正确的是 A．常温下将10mL饱和的Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D．从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25% 【答案】D 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，溶解度减小有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，A错误； B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，原溶液中KCl的质量分数为＞5%，B错误； C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，由于不知是否达到了饱和状态，则无法知道该温度下NaCl的溶解度，C错误； D．溶液具有均一性，因此从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25%，D正确； 故选D。 14．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液 C．时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 D．将时甲和乙的饱和溶液升温至，仍然都是饱和溶液 【答案】B 【详解】A．比较溶解度时，需要指明温度，A项错误； B．t2℃时，从图可知，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水中是不饱和溶液，B项正确； C．t1℃时，从图可知，甲、乙的溶液度为25 g，故饱和溶液溶质的质量分数都是，C项错误； D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙的溶解度降低，仍然是饱和溶液，D项错误； 答案选B。 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．℃时，甲、丙的饱和溶液质量分数相等 B．将°C时，甲、乙的饱和溶液降温至°C，析出固体的质量甲>乙 C．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 D．°C时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 【答案】B 【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以在此温度下甲、丙的饱和溶液质量分数相等，A正确； B．饱和溶液的质量不能确定，所以不能比较析出固体质量的大小，B错误； C．丙物质的溶解度随温度的降低而增大，故降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确； D．°C时，甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，D正确； 故选B。 16．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．SO C．Ca2+ D．Na+ 【答案】B 【详解】经测定Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，设：Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，则正电荷总物质的量为3n(Fe3+)+n(K+)=(3×2+1×1)mol=7mol，则M应该带有负电荷，M所带负电荷物质的量为7mol-1×5mol=2mol，M所带负电荷为2，B符合题意；答案选B。 17．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 【答案】C 【详解】A．由题干溶解度曲线图可知，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低，A错误； B．t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，t1℃~t3℃之间MgSO4的溶解度比NaCl的大，B错误； C．t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，即在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体，C正确； D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误； 故答案为：C。 18．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A．根据溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度升高而升高，后随温度升高而降低，A错误； B．T℃之前，的溶解度比NaCl的小，B错误； C．由图可知，T℃时，NaCl的溶解度大于30g，但小于60g，故30gNaCl不能完全溶解于50g水中，C错误； D．T℃时，和NaCl溶解度相同，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确； 故选D。 19．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 【答案】D 【详解】A．M通常表示摩尔质量，单位是g/mol，不符合题意； B．n表示物质的量，单位是mol，不符合题意； C．表示阿伏伽德罗常数，约为，不符合题意； D．c是物质的量浓度的符号，单位是mol/L，符合题意； 故选D。 20．下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量为 C．的体积约为22.4L D．将溶于水，溶液中浓度为 【答案】B 【详解】A．质量的单位是g，1mol H2O的质量是18g，故A错误； B．Na+相对离子质量为23，故摩尔质量为23g•mol-1，故B正确； C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，未告知气体的状态，故无法计算1mol Cl2的体积，故C错误； D．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L，故Cl-浓度无法计算，故D错误； 故选：B。 21．溶液与溶液中的之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】已知溶液中c(Cl-)=3mol/L，溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案为：D。 22．多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 【答案】D 【详解】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，但最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，答案选D。 23．与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 24．下列有关和的说法正确的是 A．加热均易分解生成气体 B．均可用作食用碱和工业用碱 C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．加热易分解生成气体，加热不分解，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．加水溶解伴随着吸热现象，溶于水放热，故C错误； D．不能与NaOH溶液反应，能与NaOH溶液反应，故D错误； 故选B。 25．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）    A．NaClO3的溶解是放热过程 B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度 C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 【答案】C 【详解】A项、由图像只能判断NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误； B项、MgCl2饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度，故B错误； C项、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向正方向进行，故C正确； D项、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误； 故选C。 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．实验室有一份样品，为测定其结晶水数目x，将样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为。 (1)上述实验中，加热晶体应放置在 容器中进行。 (2)该样品中结晶水数目x为多少？ (结果精确至0.1，写出计算过程)。 【答案】(1)坩埚 (2)6.9 【详解】（1）加热晶体应放置在坩埚中进行，故答案为：坩埚； （2），，所以，故答案为6.9。 27．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题； (1)a与c物质溶解度相同的温度是 ℃； (2)a中混有少量b，提纯a的方法是 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (3)在℃时25g的a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留一位小数)； (4)下列说法正确的是_____。(填序号) A．现将℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c B．℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c C．将a物质的溶液由℃降到℃，一定会有晶体析出 D．℃时，将a、c两种物质各20g分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】(1)t1 (2)降温结晶 (3)33.3% (4)B 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，物质a和物质c的溶解度曲线相交于一点，即此温度下，a和c物质溶解度相同； （2）a和b物质的溶解度都随温度的升高而增大，且a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶； （3）t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g的水中最多能溶解50g的物质a，故25g的a物质溶于水制成饱和溶液所需水的质量为50g，此时溶质质量分数为； （4）A．t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，此时饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序为a＞b＞c，现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，故降温后有固体析出，t3℃时为新饱和溶液，此时b溶解度大于a，所得溶液溶质质量分数大小关系b＞a，c物质的溶解度随温度降低而增大，没有固体析出，溶质质量分数不变，且溶解度小于t1℃时a的溶解度，即所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，故A错误； B．t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，故t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c，故B正确； C．将a物质的溶液由 t3℃降到t2℃，有无晶体析出，无法判断，故C错误； D．t1℃时，将a、c两种物质各20g分别加入水中，未明确水的质量，无法比较所得溶液的溶质质量分数的大小，故D错误； 故选B。 28．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 (1)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (2)下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①随温度升高，溶解度减小的物质是 。 ②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是 。 ③下列有关叙述正确的是 (填序号)。 A． t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B． 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C． 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D． t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 【答案】(1)煮沸 (2)B (3) 丙 甲 D 【详解】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （2）一种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液，所以白糖、高锰酸钾、食盐在水中都能形成溶液，而汽油不溶于水，不能形成溶液，故选：B； （3）①通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙； ②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲； ③A．t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故A错误 B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故B错误； C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，恒温蒸发溶剂时，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C错误； D．t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙，故D正确； 故选：D。 29．物质的量浓度概念： 的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为 ，常用单位为 。 【答案】 单位体积 或 【分析】物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，表达式为=。 【详解】物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为，常用单位为或。 30．完成下列问题 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H＋ 个。 【答案】(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4) 0.02 2.408×1022 【详解】（1）62 g Na2O的物质的量为1 mol，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol·L－1。 （2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。 （3）0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1×2=0.6 mol·L－1；0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 （4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1=0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物质的量为0.04mol，个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1=2.408×1022。 31．400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的浓度是 mol/L。 【答案】0.3 【详解】离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和溶质中含有离子的个数的乘积，与溶液的体积无关，所以400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为0.3mol/L。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 32．某兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶未知浓度的稀硫酸的浓度。取8g粗锌(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。实验结束后，兴趣小组的同学经过过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为1.5g。 (1)粗锌中锌的质量为 g。 (2)试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)6.5g (2)9.8%。 【详解】（1）由于粗锌中杂质不溶于水，也不参加反应，最后剩余固体是不溶于水也不参加反应的杂质。由于锌与稀硫酸恰好完全反应，故锌的质量为：； （2）设稀硫酸中溶质的质量为x，，，解得，稀硫酸中溶质的质量分数为：。 33．20℃，将60g某固体物质(该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度为1.5g·mL-1的饱和溶液。 (1)20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数是 。 (2)20℃时该饱和溶液中溶质的溶解度是 。 (3)溶质的物质的量浓度是 。 【答案】 20% 25g 【分析】(1) 根据溶质的质量比上溶液的质量计算该饱和溶液中溶质的质量分数； (2) 相同温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数相同，再结合已知饱和溶液的质量分数计算该温度下的溶解度； (3) 根据计算溶质的物质的量浓度。 【详解】(1) 20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数是；故答案为：20%； (2) 设该温度下此物质的溶解度为S，则有，解得S＝25g；故答案为：25g； (3) 溶质的物质的量浓度是；故答案为：。 【点睛】已知某溶液的密度和质量分数，可根据公式计算溶质的物质的量浓度，这是学生们的易忘点。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 34．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)经计算需要 mL浓盐酸。 (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 21.6mL 量筒、250mL容量瓶 ③①④② 偏低 偏低 【分析】（1）先依据计算浓盐酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积； （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择需要的仪器； （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据进行误差分析。 【详解】（1）质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g⋅cm−3)的物质的量浓度，已知需配制1 mol·L－1的稀盐酸220 mL，需要用250mL容量瓶，则配制稀盐酸的体积为250mL，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得，V×11.6mol/L=1mol/L×0.25L，解得，V=21.6mL； 故答案为21.6； （2）配制1mol⋅L−1的稀盐酸220mL，应选择250mL容量瓶，用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、烧瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的是：量筒、250mL容量瓶； 故答案为量筒、250mL容量瓶； （3）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③①④②； 故答案为③①④②； （4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中含有氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为偏低；偏低。 【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制220 mL盐酸溶液，需要使用250mL容量瓶，在使用公式n=cV计算HCl物质的量时，一定注意代入的体积为0.25L，而不是0.22L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制220mL溶液选用250mL容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第13卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（六）溶液的范围和要求编写。其要求是:1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第13卷 普通化学 溶液 知识点训练卷 1．小明想在家用厨房里配制溶液，下列物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是 A．面粉 B．白糖 C．大米 D．花生油 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2C时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定减小 3．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是 A．50g B．100g C．150g D．200g 4．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B．饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 5．时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中的a、b溶液一定是不饱和溶液 D．时，a、b溶液溶质的质量分数不相等 6．60℃时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的质量为 B．降温过程中溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，饱和溶液中有 7．下图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c 8．如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法 D．在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 9．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是（    ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．HCl 10．向t℃时饱和的Na2CO3，溶液中加入ng无水Na2CO3。会析出mgNa2CO3•10H2O，则(m-n)的值为（    ） A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变 11．已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C．20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 12．硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A． MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液 C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 13．下列有关溶液的说法钟，正确的是 A．常温下将10mL饱和的Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D．从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25% 14．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液 C．时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 D．将时甲和乙的饱和溶液升温至，仍然都是饱和溶液 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．℃时，甲、丙的饱和溶液质量分数相等 B．将°C时，甲、乙的饱和溶液降温至°C，析出固体的质量甲>乙 C．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 D．°C时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 16．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．SO C．Ca2+ D．Na+ 17．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 18．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 19．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 20．下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量为 C．的体积约为22.4L D．将溶于水，溶液中浓度为 21．溶液与溶液中的之比是 A． B． C． D． 22．多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 23．与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 24．下列有关和的说法正确的是 A．加热均易分解生成气体 B．均可用作食用碱和工业用碱 C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应 25．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）    A．NaClO3的溶解是放热过程 B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度 C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．实验室有一份样品，为测定其结晶水数目x，将样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为。 (1)上述实验中，加热晶体应放置在 容器中进行。 (2)该样品中结晶水数目x为多少？ (结果精确至0.1，写出计算过程)。 27．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题； (1)a与c物质溶解度相同的温度是 ℃； (2)a中混有少量b，提纯a的方法是 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (3)在℃时25g的a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留一位小数)； (4)下列说法正确的是_____。(填序号) A．现将℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c B．℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c C．将a物质的溶液由℃降到℃，一定会有晶体析出 D．℃时，将a、c两种物质各20g分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数相等 28．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 (1)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (2)下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①随温度升高，溶解度减小的物质是 。 ②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是 。 ③下列有关叙述正确的是 (填序号)。 A． t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B． 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C． 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D． t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 29．物质的量浓度概念： 的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为 ，常用单位为 。 30．完成下列问题 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H＋ 个。 31．400mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的浓度是 mol/L。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 32．某兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶未知浓度的稀硫酸的浓度。取8g粗锌(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。实验结束后，兴趣小组的同学经过过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为1.5g。 (1)粗锌中锌的质量为 g。 (2)试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 33．20℃，将60g某固体物质(该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)完全溶解于水，配制成200mL 密度为1.5g·mL-1的饱和溶液。 (1)20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数是 。 (2)20℃时该饱和溶液中溶质的溶解度是 。 (3)溶质的物质的量浓度是 。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 34．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)经计算需要 mL浓盐酸。 (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$