第11卷 化学反应速率与化学平衡（1） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第11卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（五）化学反应速率与化学平衡的范围和要求编写。其要求是:1．了解化学反应速率的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第11卷 普通化学 化学反应速率与化学平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1   ②v(B) = 0.6mol·L-1·s-1   ③v(A) = 0.4mol·L-1·s-1     ④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②=③>④>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 【答案】A 【分析】把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。 【详解】①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1；②v(A)=v(B) = ×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；③v(A)=0.4mol·L-1·s-1；④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1；反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选A。 2．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸 C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成 【答案】C 【详解】黑火药开山炸石发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快瞬间完成；而豆浆腐败变酸大概需要几天、钢铁的生锈腐蚀大概需要几个月、溶洞的形成需要万年，均为缓慢的化学变化过程；故最快的是C； 故选C。 3．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 【答案】A 【详解】A．v(O2) ==0.002mol/(L•s)，故A正确； B．v(SO2) = v(O2) ×=0.004 mol/(L•s)，故B错误； C．v(O2) ==0.002mol/(L•s)，故C错误； D．v(SO3) = v(O2) ×=0.004 mol/(L•s)，故D错误； 故答案为A。 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C． D． 【答案】A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 5．调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指时某物质的物质的量浓度为 B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C．在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率 D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 【答案】C 【详解】A．是指某物质在一段时间内的浓度变化量，A项错误； B．一般地，化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，如果是气体参与反应，也可以用一段时间内压强变化来表示，B项错误； C．固体物质的浓度一般视为常数，则增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率，C项正确； D．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应速率，D项错误； 答案选C。 6．在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】A．A为固体，浓度为定值，不能用于表示化学反应速率； B．； C．； D．； 由以上分析可知，反应速率最快的为D； 故选D。 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，故A正确； B．物质的计量数关系没有确定，则的反应速率不一定比的反应速率大，故B错误； C．若某化学反应的反应速率为就是指在每秒内对应反应物或生成物的浓度变化为0.8mol•L-1，故C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，故D错误； 答案选A。 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 C．升高温度能使化学反应速率增大 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【详解】A．化学反应速率不适用于固体或纯液体，因其浓度不变，A错误； B．化学反应速率是平均速率，而非瞬时浓度，B错误； C．升高温度增加活化分子百分数，所有反应速率均增大，C正确； D．反应现象是否明显与反应本身有关，并非速率大就明显，如酸碱中和反应几乎无现象，D错误； 故选C。 9．在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A．v(X)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(Z)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(W)=0.9mol·L-1·min-1 【答案】B 【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率除以其对应系数并统一单位。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综合比较后，B选项的比值最大，表示反应速率最快； 故选B。 10．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确； B．有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误； C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L−1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误； 故选A。 11．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的选项C； 故答案选C。 12．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a是随时间的变化曲线 B．时， C．时，的生成速率大于消耗速率 D．时， 【答案】D 【详解】A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表，A项错误； B．根据图像可知，时、的浓度相等，B项错误； C．时，浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误； D．根据氮元素守恒，时，完全消耗，则，D项正确； 故选D。 13．某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．与本实验相关的安全图标有 B．实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响 C．判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度 D．若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、 【答案】C 【详解】 A．实验原理为。表示的是排风，实验中会产生有害气体，应开启排风扇，A项正确； B．实验1和实验2控制温度变量不同，可探究温度对反应速率的影响，B项正确； C．应通过比较溶液中出现浑浊的快慢判断反应的快慢，C项错误； D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，应保证硫酸的浓度相同，而溶液浓度不同，则、，D项正确。 故选C。 14．某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B．曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C．400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D．600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 【答案】D 【详解】A．实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速率增大，拐点将提前，A正确； B．曲线a比b反应速率快，说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快，B正确； C．曲线a在200s左右达到拐点，400s时反应已经结束，C正确； D．0.01g镁条完全反应消耗盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物质的量为，盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点，D错误； 故选D。 15．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【答案】C 【详解】乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙； 答案选C。 16．日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A．在食盐里添加碘酸钾 B．煤块碾成煤粉再燃烧 C．食品抽真空包装 D．发面时加入酵母 【答案】A 【详解】A．在食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，A正确； B．煤块碾成煤粉增大了反应物接触面积，加快燃烧速率，与调控反应速率有关，B错误； C．食品抽真空包装通过减少氧气浓度，减缓氧化和腐败反应速率，与调控反应速率有关，C错误； D．发面时加入酵母通过催化作用加快发酵反应速率，与调控反应速率有关，D错误； 故选A。 17．用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法错误的是 A．EF段收集的最多，化学反应速率最快 B．FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度下降 C．若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平方向左移 D．从图像中可以推测该反应为吸热反应 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快，故A正确； B．FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低，故B正确； C．若改用等质量的碳酸钙粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故G点将沿水平方向左移，故C正确； D．由EF段反应速率加快，说明温度升高，可以推测该反应为放热反应，故D错误； 选D。 18．向某密闭容器中充入和，发生反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】温度越高反应速率越快，则c＞a，d＞b，压强越大反应速率越快，已知，则d＞c，b＞a，已知温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响，则c＞b，故A正确； 选A。 19．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 【答案】A 【详解】A．保持容器容积不变，充入1mol H2(g)，H2的浓度增加，正反应速率立即加快，因此反应速率一定加快，A正确； B．保持容器容积不变，充入N2不改变H2、I2和HI的浓度，反应速率不变，B错误； C．保持压强不变充入N2，容器体积增大，H2、I2和HI的浓度均减小，反应速率减慢，C错误； D．保持压强不变充入H2和I2，容器体积增大为原来的2倍，各物质浓度与原平衡相同，反应速率不变，D错误； 故选A。 20．下列说法正确的是 A．催化剂的加入一定可以加快反应速率 B．可逆反应中，升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．合成氨的生产中，为提高氨的产率，压强越大越好 D．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 【答案】D 【详解】A．催化剂可能加快或减慢反应速率，但通常指正催化剂，但题目中“一定可以”表述绝对，未考虑负催化剂情况，A错误； B．升高温度会同时增大正、逆反应速率，只是增幅不同，B错误； C．增大压强理论上有利于合成氨，但实际需考虑设备成本和安全，并非“越大越好”，C错误； D．化学平衡时反应物和产物的转化率达到该条件下的最大值，完成程度最大，D正确； 故选D。 21．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 A．由实验数据可知，实验控制的温度：T1>T2 B．组别①中，0到20min内，CH4的反应速率为0.0375mol/(L•min) C．40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D．0到10min内，CH4的反应速率：①>② 【答案】C 【详解】A．相同时间内实验②中CH4的消耗量比①中大，说明实验②中反应速率更快，温度更高，因此T1<T2，A错误； B．组别①中，0~20min内，CH4的物质的量变化为0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的反应速率为，B错误； C．T1温度下，40min时，CH4反应了0.50mol-0.10mol=0.40mol，对应NO2减少0.80mol，40min时NO2的浓度为，C正确； D．0~10min内，①中甲烷的速率为，②中甲烷的速率为，故①<②，D错误； 故选C。 22．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A．合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D．降温加快H2O2的分解速率 【答案】D 【详解】A．合成氨的反应方程式为，采用高压可加快反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，A正确； B．面粉厂有可燃性粉尘，加油站有可燃性油气，遇明火爆炸，这些场所必须严禁烟火，B正确； C．KClO3的分解反应中，MnO2是反应的催化剂，可加快分解速率，C正确； D．温度降低会减缓反应速率，降温会降低H2O2的分解速率，D错误； 故选D。 23．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 24．下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂化学性质和质量发生了变化 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 【答案】C 【详解】A．催化剂不能使原本不反应的物质发生反应，仅改变反应速率，A错误； B．催化剂在反应后化学性质和质量应保持不变，而非变化，B错误； C．催化剂通过降低或升高活化能来加快或减慢反应速率，C正确； D．催化剂不影响化学平衡，转化率由平衡决定，无法提高，D错误； 故选C。 25．少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A．改用等质量的生铁片 B．滴加少量浓硫酸 C．改用20mL1.0mol/L的盐酸 D．将铁片改为等质量的铁粉 【答案】A 【详解】A．生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意； B．滴加浓硫酸会增加H⁺浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合题意； C．改用高浓度盐酸提高H⁺浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意； D．铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意； 故答案为：A。 二、填空题（本大题共5小题5空，每空2分，共10分） 26．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L∙min) ②v(B)=0.6mol/(L∙min) ③v(C)=0.4mol/(L∙min) ④v(D)=0.01mol/(L∙s) 该反应进行的快慢顺序为 【答案】④＞③=②＞① 【分析】由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，以此来解答。 【详解】①v(A)=0.15mol/(L∙min) ②v(B)=×0.6mol/(L∙min)=0.2 mol/(L∙min) ③v(C)=×0.4mol/(L∙min)= 0.2 mol/(L∙min) ④v(D)=×0.01mol/(L∙s)=0.005 mol/(L∙s)=0.3 mol/(L∙min) 所以该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。 27．利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，在催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，的平均生成速率最大的为 。 A．Ⅰ    B．Ⅱ    C．Ⅲ 【答案】B 【详解】在0~15h内，在催化剂Ⅱ作用下，的产量最多，所以在催化剂Ⅱ作用下，甲烷的平均生成速率最大，故选B。 28．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 。 【答案】不能；固体或纯液体的浓度视为不变，由于固体和纯液体的浓度在反应中保持不变，因此无法用来准确表示化学反应速率‌。 【详解】在化学反应过程中，固体或纯液体的浓度视为不变。化学反应速率通常是通过反应物或生成物浓度的变化来表示的，而由于固体和纯液体的浓度在反应中保持不变，因此无法用来准确表示化学反应速率‌。 29．世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5 mol·L−1·h−1时，C2H5OH增加的速率是 mol·L−1·h−1。 【答案】1 【详解】根据速率之比等于计量系数之比，因此C2H5OH增加的速率等于C6H12O6减少的速率的2倍即0.5mol·L−1·h−1×2＝1 mol·L−1·h−1；故答案为：1。 30．高炉中发生可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，为提高生产的速率，可以采取的措施是 。 A．鼓入过量的CO2 B．升高炉内温度          C．投入更多的焦炭 【答案】AB 【详解】A．通入二氧化碳，增大反应物浓度，反应速率增大，符合题意； B．升高温度，反应速率增大，符合题意； C．加入焦炭，焦炭为固体，对反应速率没有影响，不符合题意； 故选AB。 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)    △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。 (1)H2的平均反应速率是 。 (2)5min时容器内N2的浓度是 。 (3)5min时容器内HCl的物质的量分数是 。 (4)5min时SiCl4(g)的转化率是 。 (5)5min时容器内的压强是原来的 倍。 【答案】 42% 40% 0.95 【分析】计算出5min所得Si3N4(s)的物质的量，再建立“三段式”，再通过各种关系进行计算速率、浓度、物质的量分数、转化率等。 【详解】5min所得Si3N4(s)的物质的量为， (1)H2的平均反应速率是；故答案为：。 (2)5min时容器内N2的浓度是；故答案为：。 (3)5min时容器内HCl的物质的量分数是；故答案为：42%。 (4)5min时SiCl4(g)的转化率是；故答案为：40%。 (5)根据压强之比等于物质的量之比，，P(后)=0.95P(前)，因此5min时容器内的压强是原来的0.95倍；故答案为：0.95。 【点睛】化学反应速率及三段式”建立是常考题型，主要考查“三段式”建立、化学反应速率、物质的量分数、压强、浓度等。 32．400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算： (1)生成SO3的物质的量 。 (2)SO2的起始物质的量浓度 。 (3)2 min内SO2和SO3的反应速率 。 【答案】 4 mol 0.6 mol/L v(SO2)＝v(SO3)＝0.2 mol/(L·min) 【分析】在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。 【详解】设投入的SO2的物质的量为xmol，根据题干信息可建立三段式： (1)由三段式可知，生成SO3的物质的量为4mol，故答案为：4mol； (2)已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2，则有x-4=2，x=2mol，所以SO2的起始物质的量浓度是6mol，浓度为6mol/10L=0.6mol·L-1，故答案为：0.6mol·L-1； (3)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为2 min内SO2和SO3的浓度变化量是相同的，所以2 min内SO2和SO3的反应速率相同，根据公式可得，v(SO2)＝v(SO3)＝=0.2 mol/(L·min)，故答案为：v(SO2)＝v(SO3)＝0.2 mol/(L·min)。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 33．化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应 温度/℃ c(HCl)/(mol·L-1) V(HCl)/mL 10g CaCO3 的形状 t/min ① 20 2 10 块状 t1 ② 20 4 10 块状 t2 ③ 20 2 10 粉状 t3 ④ 40 2 10 粉状 t4 ⑤ 40 4 10 粉状 t5 表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。 (1)由表中的信息可知，实验的目的是探究 。 (2)表格中的实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有 。 (3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验 。 【答案】 外界条件对化学反应速率的影响 浓度 反应物间的接触面积、温度 ⑤ 【详解】(1)通过表中不同的温度、盐酸不同的浓度和碳酸钙不同的形状可知该实验的目的是探究外界条件对化学反应速率的影响，故答案为：外界条件对化学反应速率的影响； (2)表中实验①和实验②的温度、收集气体体积、碳酸钙形状均相同，不同的是实验①的c(HCl)=2mol·L-1，实验②的c(HCl)=4mol·L-1，故这两个实验探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；反应物间的接触面积、温度； (3)实验⑤的温度最高、浓度最大，且碳酸钙为粉末状态，故实验⑤的反应速率最大，所用时间最少，故答案为：⑤。 34．某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验： Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是 。 Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/mol·L-1 体积／mL 浓度/mol·L-1 体积／mL 体积／mL 温度/℃ ① 0.1 1 0.5 1 V 30 ② 0.1 2 0.5 1 7 30 ③ 0.1 2 0.5 1 7 40 (3)实验①中，V= 。 (4)实验②、③的目的是 。 【答案】(1) (2)产生的气体部分溶于水，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小 (3)8 (4)其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响 【分析】Ⅰ．圆底烧瓶内稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，用量气筒测量生成的二氧化硫的体积，由于二氧化硫在水中溶解度较大，故测得的二氧化硫体积会偏小； Ⅱ．实验利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，根据控制变量法，实验①和②探究的是硫酸浓度的影响，实验②和③探究的是温度的影响，在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由此计算V的值； 【详解】（1）稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为； （2）由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度较大，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小； （3）在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由实验②和③可知，溶液的总体积为10mL，故实验①中加入的水的体积V=8mL； （4）由分析可知，实验②、③的目的是其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第11卷，按课程一:普通化学——第一部分、基本概念和基础理论——（五）化学反应速率与化学平衡的范围和要求编写。其要求是:1．了解化学反应速率的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第11卷 普通化学 化学反应速率与化学平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1   ②v(B) = 0.6mol·L-1·s-1   ③v(A) = 0.4mol·L-1·s-1     ④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②=③>④>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 2．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸 C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成 3．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C． D． 5．调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指时某物质的物质的量浓度为 B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C．在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率 D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 6．在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 C．升高温度能使化学反应速率增大 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 9．在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A．v(X)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(Z)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(W)=0.9mol·L-1·min-1 10．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 11．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a是随时间的变化曲线 B．时， C．时，的生成速率大于消耗速率 D．时， 13．某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．与本实验相关的安全图标有 B．实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响 C．判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度 D．若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、 14．某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B．曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C．400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D．600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 15．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 16．日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A．在食盐里添加碘酸钾 B．煤块碾成煤粉再燃烧 C．食品抽真空包装 D．发面时加入酵母 17．用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法错误的是 A．EF段收集的最多，化学反应速率最快 B．FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度下降 C．若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平方向左移 D．从图像中可以推测该反应为吸热反应 18．向某密闭容器中充入和，发生反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是 A． B． C． D． 19．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 20．下列说法正确的是 A．催化剂的加入一定可以加快反应速率 B．可逆反应中，升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．合成氨的生产中，为提高氨的产率，压强越大越好 D．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 21．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 A．由实验数据可知，实验控制的温度：T1>T2 B．组别①中，0到20min内，CH4的反应速率为0.0375mol/(L•min) C．40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L D．0到10min内，CH4的反应速率：①>② 22．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A．合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D．降温加快H2O2的分解速率 23．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭 A．A B．B C．C D．D 24．下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂化学性质和质量发生了变化 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 25．少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A．改用等质量的生铁片 B．滴加少量浓硫酸 C．改用20mL1.0mol/L的盐酸 D．将铁片改为等质量的铁粉 二、填空题（本大题共5小题5空，每空2分，共10分） 26．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L∙min) ②v(B)=0.6mol/(L∙min) ③v(C)=0.4mol/(L∙min) ④v(D)=0.01mol/(L∙s) 该反应进行的快慢顺序为 27．利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，在催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，的平均生成速率最大的为 。 A．Ⅰ    B．Ⅱ    C．Ⅲ 28．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 。 29．世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5 mol·L−1·h−1时，C2H5OH增加的速率是 mol·L−1·h−1。 30．高炉中发生可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，为提高生产的速率，可以采取的措施是 。 A．鼓入过量的CO2 B．升高炉内温度          C．投入更多的焦炭 三、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)    △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。 (1)H2的平均反应速率是 。 (2)5min时容器内N2的浓度是 。 (3)5min时容器内HCl的物质的量分数是 。 (4)5min时SiCl4(g)的转化率是 。 (5)5min时容器内的压强是原来的 倍。 32．400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算： (1)生成SO3的物质的量 。 (2)SO2的起始物质的量浓度 。 (3)2 min内SO2和SO3的反应速率 。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 33．化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应 温度/℃ c(HCl)/(mol·L-1) V(HCl)/mL 10g CaCO3 的形状 t/min ① 20 2 10 块状 t1 ② 20 4 10 块状 t2 ③ 20 2 10 粉状 t3 ④ 40 2 10 粉状 t4 ⑤ 40 4 10 粉状 t5 表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。 (1)由表中的信息可知，实验的目的是探究 。 (2)表格中的实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有 。 (3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验 。 34．某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验： Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是 。 Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/mol·L-1 体积／mL 浓度/mol·L-1 体积／mL 体积／mL 温度/℃ ① 0.1 1 0.5 1 V 30 ② 0.1 2 0.5 1 7 30 ③ 0.1 2 0.5 1 7 40 (3)实验①中，V= 。 (4)实验②、③的目的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$