第10卷 物质结构、元素周期律（4） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第10卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第10卷 普通化学 物质结构、元素周期律（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子x原子轨道的电子云轮廓图： 3．下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 4．下列各能级中，电子云轮廓图为哑铃状的是 A．2s B．4f C．3d D．3p 5．下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间填充模型： B．基态的价层电子轨道表示式为： C．分子中键原子轨道电子云图： D．氯化铵的电子式： 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为 C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为 7．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是 A．氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：   B．K的简化电子排布式： C．碳原子核外电子的轨道表示式： D．Fe的价电子排布式： 8．示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是 A．溴原子结构示意图   B．2s电子云模型示意图   C．二氧化硅晶体结构示意图   D．氧原子的电子排布图   9．下列图示或化学用语表示错误的是 A B C D             乙炔的空间填充模型 键电子云轮廓图 的结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 10．下列贡献与中国科学家有关的是 A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．提出元素周期律 11．下列化学用语表示不正确的是 A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 12．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 13．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。 下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 14．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是 A． B． C． D． 15．硅原子的结构示意图为 A． B． C． D． 16．下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 17．下列化学用语表示正确的是（    ） A．氧化钠的电子式： B．NaCl的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．S2-的结构示意图： 18．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 19．下列化学用语表述错误的是 A．H、D、T互为同位素 B．的结构示意图： C．NaCl的电子式： D．含有21个中子的钾原子： 20．下列化学用语正确的是 A．中子数为46的硒原子： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．的结构式： 21．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．铀（U）的核素比的电子数多4 C．与是同素异形体 D．次氯酸的电子式： 22．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为 A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 23．能与水发生反应。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 24．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 25．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)属于同种元素的是 ；(填字母，下同) (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)属于阴离子的是 ； (4)属于金属元素原子的是 。 27．已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答： 钠原子的结构示意图为 ，钠离子的电子式为 ，氯原子的结构示意图为 ，氯离子的电子式为 ++ 28．电子云： ， 电子云密度大的地方，表明 。 29．基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为 。 30．下图是s能级和p能级的原子轨道示意图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 现 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 能级电子，其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 31．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 32．已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号： ， ， 。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： ， ， 。 33．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题：(每小空2分，共14分) (1)写出五种元素的元素符号： A ，B ，C ，D ，E 。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B ，C 。 34．1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： ⑴上述四种元素中A的元素符号是 ， C元素的名称是 。 ⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第10卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第10卷 普通化学 物质结构、元素周期律（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 【答案】C 【详解】A．图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，A错误； B．图2表示在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误； C．图 2 轮廓图为球形，可知该电子所处原子轨道是球形，C正确； D．图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子x原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】 A．Cl−核外有18个电子，结构示意图：，A错误； B．Na+带有正电荷，与H2O中的O原子有作用力，Cl-带负电荷，与带正电荷的H之间有作用力，NaCl溶液中的水合离子：，B正确； C．Cr为24号元素，基态铬原子3d轨道半充满稳定，价层电子排布式：3d54s1，C正确； D．P轨道电子云轮廓为哑铃型，基态原子x原子轨道的电子云轮廓图：，D正确； 答案选A。 3．下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 【答案】B 【详解】 A．H2O2的电子式：，A错误； B．p轨道电子云为哑铃形，B正确； C．中子数为7的碳原子：，C错误； D．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误； 故选B。 4．下列各能级中，电子云轮廓图为哑铃状的是 A．2s B．4f C．3d D．3p 【答案】D 【详解】s轨道是最简单的电子云形态，它呈现出球形对称性；p轨道是具有二重对称性的电子云，它呈现出两个相互垂直的轴对称性，电子云轮廓图为哑铃状；d轨道是具有四重对称性的电子云，它呈现出四个相互垂直的轴对称性，为梅花瓣型；f轨道是具有六重对称性的电子云，f轨道电子云的形状可以看作是六个球形电子云在六个相互垂直的轴上扩展而成的。 故选D； 5．下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间填充模型： B．基态的价层电子轨道表示式为： C．分子中键原子轨道电子云图： D．氯化铵的电子式： 【答案】C 【详解】A．S位于第三周期，C位于第二周期，S的半径大于C，故A错误； B．基态是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式为：，故B错误； C．氮气中所含的键是sp杂化轨道头碰头形成的，故C正确； D．氯化铵的电子式为：，故D错误； 故选C。 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为 C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为 【答案】B 【详解】A．Cl的核外电子数为17，原子结构示意图表示正确，A正确； B．次氯酸是共价化合物，是氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，B错误； C．水分子的价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，C正确； D．p电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 7．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是 A．氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：   B．K的简化电子排布式： C．碳原子核外电子的轨道表示式： D．Fe的价电子排布式： 【答案】C 【详解】A．氮原子核外能量最高的电子为，因此其电子云的形状为：  ，A正确； B．K为19号元素，简化电子排布式：，B正确；； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；碳原子为6号元素，则轨道表示式应该为：  ，C错误； D．Fe为26号元素，价电子排布式：，D正确； 故选C。 8．示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是 A．溴原子结构示意图   B．2s电子云模型示意图   C．二氧化硅晶体结构示意图   D．氧原子的电子排布图   【答案】C 【详解】 A．溴原子结构示意图  ，故A错误； B．s电子云呈球形，故B错误； C．二氧化硅为共价晶体，每个硅与周围4个O原子相连，每个O与周围2个Si相连，呈空间网状结构，故C正确； D．氧原子的电子排布图，故D错误； 故选：C。 9．下列图示或化学用语表示错误的是 A B C D             乙炔的空间填充模型 键电子云轮廓图 的结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．乙炔为直线型结构，结构简式为HC≡CH，空间填充模型为，故A正确； B．p-pπ键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称，故B正确； C．Ca为20号元素，核电荷数为20，的结构示意图  ，故C错误； D．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，px轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形，故D正确； 故选：C。 10．下列贡献与中国科学家有关的是 A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．提出元素周期律 【答案】A 【详解】A．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，并由此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意； B．德国化学家哈伯发明的合成氨技术，使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，故B不符合题意； C．英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆逊发现了电子，并提出了电子云模型，故C不符合题意； D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故D不符合题意； 故选A。 11．下列化学用语表示不正确的是 A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．为共价化合物，形成过程不涉及电子得失，而是形成公用电子对，电子不需要画出转移箭头，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．键电子云为镜面对称，C正确； D．硅为14号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，基态原子轨道表示式：，D正确； 故选A。 12．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 【答案】D 【详解】2p表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级，电子云形状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，故D项正确。 13．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。 下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 【答案】D 【详解】A．小黑点表示电子出现的几率，黑点越密集表示电子出现的概率越大，A错误； B．图2是电子云轮廓图，取电子云的90%的部分即出现概率较大的部分，界面外出现电子的概率为10%，即1s电子可能出现在球体外，B错误； C．1s轨道呈空间上的球形，而不是圆形，C错误； D．电子云就是用小黑点的疏密来表示电子出现概率大小的一种图形，D正确； 综上所述答案为D。 14．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 镁原子中质子数为12，核外电子数为12，失去2个电子后形成镁离子，因此镁离子中质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为，故答案为D。 15．硅原子的结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】硅元素为14号元素，核电荷数为+14，原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律可知其电子层排布为2、8、4，结构示意图为； 故答案为A。 16．下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【详解】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误； B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误； 答案选B。 17．下列化学用语表示正确的是（    ） A．氧化钠的电子式： B．NaCl的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．S2-的结构示意图： 【答案】B 【详解】A．氧化钠的电子式为 ，故A错误； B．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为 ，故B正确； C．镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为 ，故C错误； D．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为 ，故D错误； 综上所述答案为B。 18．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图为，故A错误； B．中S元素的化合价为+4，故B错误； C．中镁离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根中硫和氧之间为共价键，故既含离子键又含共价键，故C正确； D．的电子式为，故D错误； 故选C。 19．下列化学用语表述错误的是 A．H、D、T互为同位素 B．的结构示意图： C．NaCl的电子式： D．含有21个中子的钾原子： 【答案】B 【详解】A．H、D、T是氢元素的不同种核素，互为同位素，A正确； B．S2-核外电子总数为18，质子数是16，硫离子的结构示意图为：，B错误； C．NaCl是离子化合物，其电子式：，C正确； D．中子数为21的钾原子其质量数为19+21=40，则可表示为：，D正确； 故选B。 20．下列化学用语正确的是 A．中子数为46的硒原子： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．的结构式： 【答案】D 【详解】A．的质子数为34，则中子数为46的硒原子质量数为80，可表示为，A 错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．钠离子原子核内有11个质子，结构示意图为，C错误； D．的结构式为，D正确； 故选D。 21．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．铀（U）的核素比的电子数多4 C．与是同素异形体 D．次氯酸的电子式： 【答案】A 【详解】A．氯原子核外有17个电子，结构示意图正确，故A正确； B．铀(U)的核素238U、234U的核外电子数一样多，故B错误； C．16O2与18O2是氧元素的不同核素组成的氧气分子，不是同素异形体，故C错误； D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，电子式中O在H和Cl之间，故D错误； 选A。 22．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为 A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 【答案】D 【详解】 元素X的离子结构示意图为，该离子为Na+，元素Y的原子结构示意图为，该原子为O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物； 故选D。 23．能与水发生反应。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 【答案】D 【详解】 A．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C错误； D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选D。 24．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 【答案】C 【详解】 A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误； B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误； C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确； D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误； 故选C。 25．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 【答案】D 【详解】A．电子云就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等同于原子轨道图，故A错误； B．3p1表示3p轨道上有1个电子，故B错误； C．由图可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有px、py、pz三个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，故D正确； 故选D。 二、填空题（本大题共6小题20空，每空1分，共20分） 26．根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)属于同种元素的是 ；(填字母，下同) (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)属于阴离子的是 ； (4)属于金属元素原子的是 。 【答案】 B、D A、C、D C B、E 【分析】图A中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为10，A为Ne原子；B中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为11，B为Na原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，质子数为9，则C为F-；D中质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，质子数为11，则D为Na+；E中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为12，E为Mg原子，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，A为Ne原子，B为Na原子，C为F-，D为Na+，E为Mg原子， (1)质子数决定元素种类，BD的质子数相同，则属于同种元素的是B、D； (2)一般最外层8电子(K层为最外层时2电子)为相对稳定的结构，则具有相对稳定结构的是A、C、D； (3)阴离子的质子数＜核外电子数，则属于阴离子的是C； (4)由分析可知，属于金属元素原子的是B、E。 27．已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答： 钠原子的结构示意图为 ，钠离子的电子式为 ，氯原子的结构示意图为 ，氯离子的电子式为 【答案】 Na+ 【详解】钠原子中核电荷数为11，核外有3个电子层，因此钠原子结构示意图为；钠原子失去最外层电子转化为钠离子，带有1个正电荷，因此钠离子的电子式为Na+；氯原子核内质子数为17，核外有3个电子层，因此氯原子结构示意图为；氯原子得到1个电子转化为氯离子，其电子式为。 28．电子云： ， 电子云密度大的地方，表明 。 【答案】 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 电子出现的概率越大 【详解】电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述， 电子云密度大的地方，表明电子出现的概率越大。 29．基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为 。 【答案】哑铃形 【详解】基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其最高能级为3p，能级的电子云形状为哑铃形。 30．下图是s能级和p能级的原子轨道示意图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 现 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 能级电子，其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 【答案】(1) 球 1 哑铃 3 (2) 2p 垂直 氮 【详解】（1）s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别用px、py、pz表示； （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，np轨道已排有电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，原子中能量最高的是2p能级电子，元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素,其最低价氢化物为NH3，最低价氢化物的电子式是。 31．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 【答案】9 【详解】不同的电子有不同的运动状态，基态F原子核外有9个电子，所以运动状态有9种。 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 32．已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号： ， ， 。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： ， ， 。 【答案】 氖 硅 磷 【分析】由元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，可知是氖元素；由元素原子的核外层电子数是层电子数的一半，可知为硅元素；由元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，可知为磷元素，据此回答； 【详解】(1)据分析，三种元素的名称和符号分别为：为氖、，为硅、，为磷、； (2)三种元素的原子结构示意图分别为：为，为，为。 33．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题：(每小空2分，共14分) (1)写出五种元素的元素符号： A ，B ，C ，D ，E 。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B ，C 。 【答案】(1) H O Na S Cl (2) 【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，由A是最外层电子数为l 的非金属元素，可知A为氢元素；由B元素原子L 层电子数是K层电子数的3 倍，可知B为氧元素；又知D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素； 由C的核电荷数介于B(O 元素)与D(S元素)之间，其原子最外层电子数为1 ，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S元素)而小于20 ，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。 【详解】（1）根据分析可知，五种元素的元素符号为：A：H，B：O，C：Na，D：S，E：C1； （2）根据分析可知，B为O、C为Na，B、C的原子结构示意图分别为：，。 34．1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： ⑴上述四种元素中A的元素符号是 ， C元素的名称是 。 ⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ， 【答案】 Al 氧 【分析】1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个，A有3个电子层，最外层电子数为3，故A为Al元素；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子，B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子有8个电子，为O元素，D的原子有11个电子，故D为Na元素，以此来解答。 【详解】由分析知：A为Al元素、B为Cl元素、C为O元素、D为Na元素； (1)上述分析可知，A为Al元素，C元素是氧； (2)B离子为Cl-，结构示意图为，Na原子的结构示意图为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$