第9卷 物质结构、元素周期律（3） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第9卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第9卷 普通化学 物质结构、元素周期律（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是 A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅥA族 C．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅣA族 2．下列元素中，不属于第三周期的是 A．O B．Na C．Mg D．Cl 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．过渡元素全部是金属元素 B．短周期是指第1、2周期 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族 4．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是 A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 5．下列元素属于短周期主族元素的是 A．硒 B．铁 C．硅 D．铯 6．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 7．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55 B．是族元素 C．相对原子质量是 D．失电子能力比钠强 8．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 9．2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A．侯德榜 B．徐光宪 C．宋应星 D．张青莲 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 11．下列不属于过渡元素的通性的是 A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 12．某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是 A．Li B．Fe C．P D．O 13．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 14．石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．水分子的空间结构为直线形 B．中子数为20的钙原子表示为 C．N在第三周期第ⅥA族 D．属于离子化合物 15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 16．下列元素的原子半径最大的是 A． B． C． D． 17．下列元素中，非金属性最弱的是 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 18．下列非金属单质中，氧化性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 19．与H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素单质中氧化性最强的是 F2 Cl2 Br2 I2 与H2反应的条件 暗处发生爆炸 光照发生爆炸 加热能反应 加热能缓慢反应 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 20．下列说法正确的是 A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 21．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是 A．锂与水反应比钠与水反应剧烈 B．铊的氧化物对应的水化物具有两性(在第六周期ⅡA族) C．在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 23．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 24．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 25．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。 (1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。 (2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。 (3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。 (4)Na的最高价氧化物的化学式为 。 27．周期表编排规则： 把 叫周期。 把 叫族。 28．卤族元素位于元素周期表 区。 29．汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。 30．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： ①写出D单质的电子式 ； ②写出C的最高价氧化物的结构式 ； ③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式) ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为 。 31．下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)硼元素在元素周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥ ⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：② ③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤ ⑧(填“>”或“<”)。 (3)④的原子结构示意图为 ；④的单质与水反应的离子方程式为 。 (4)标准状况下，①的单质的质量为 g，含有的原子总数为 (用表示)。 三、计算题（本大题共2小题，共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 （1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 （2）X的质量数为多少？ （3）指出X元素在周期表中的位置？ 33．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。 计算A、B两种元素的相对原子质量 、 。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 34．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ； （2）⑧元素的氢化物的化学式为 ； （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ； （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ； （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）； （6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； （7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）； （8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）． A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度 B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定 C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈 D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物． 35．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： （1）属于短周期元素的有 ； （2）属于稀有气体元素的有 ； （3）属于第ⅠA金属元素的有 ； （4）写出c元素在周期表中的位置 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第9卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第9卷 普通化学 物质结构、元素周期律（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是 A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅥA族 C．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅣA族 【答案】C 【详解】硅是14号元素，有三个电子层，最外层电子数为4，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数分析，硅在周期表的位置为第三周期ⅣA族。 故选C。 2．下列元素中，不属于第三周期的是 A．O B．Na C．Mg D．Cl 【答案】A 【详解】A．O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意； B．Na元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意； C．Mg元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意； D．Cl元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意； 故选A。 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．过渡元素全部是金属元素 B．短周期是指第1、2周期 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表有8个副族 【答案】A 【详解】A．过渡元素包含副族和第VIII族，均为金属元素， A正确； B．第一、二、三周期为短周期， B错误； C．氢元素是IA族，是非金属元素，C错误； D．元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，D错误； 故选A。 4．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是 A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 【答案】A 【详解】A． 由图知，原子的质子数为49，A正确； B．由图知，原子的质子数为49，图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的中子数，B错误； C． 铟元素属于金属元素，C错误； D．图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的质量数，元素的相对原子质量为114.8，D错误； 答案选A。 5．下列元素属于短周期主族元素的是 A．硒 B．铁 C．硅 D．铯 【答案】C 【详解】A．硒为第四周期ⅥA族元素，不是短周期元素，故A不符合题意； B．Fe为第四周期Ⅷ族元素，既不是短周期元素也不是主族元素，故B不符合题意； C．硅为第三周期ⅣA族元素，为短周期主族元素，故C符合题意； D．铯为第六周期ⅠA族元素，不是短周期元素，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 6．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 【答案】B 【详解】A．磷(P)的原子序数为15，位于第三周期第VA族，A正确； B．Na、P、O中，Na位于第三周期IA族，原子半径最大，而非P，B错误； C．Na3PO4由Na+和通过离子键结合，内部为共价键，C正确； D．材料提到过量磷酸盐导致钙磷比失衡缺钙，推测Ca3(PO4)2难溶以限制钙吸收，符合实际性质，D正确； 故选B。 7．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55 B．是族元素 C．相对原子质量是 D．失电子能力比钠强 【答案】C 【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确； B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于族，B正确； C．相对原子质量是132.9，摩尔质量为，C错误； D．同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力依次增强，所以失电子能力：Cs＞Na，D正确； 故选C。 8．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 【答案】D 【分析】根据元素a、b、c、d在元素周期表中的位置，可知a为H，b为He，c为Li，d为Mg。 【详解】A．c为锂、d为镁，均为金属元素，A正确； B．b为He，最外层2个电子，其他0族元素（如Ne、Ar）最外层8个电子，最外层电子数不同，B正确； C．d为镁，核外有3个电子层（对应第三周期），最外层2个电子（对应第ⅡA族），位于第三周期第ⅡA族，C正确； D．c是Li，同主族从上到下金属性增强，则锂的单质还原性弱于钠，Li在空气中燃烧生成，不会生成，D错误； 故选D。 9．2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A．侯德榜 B．徐光宪 C．宋应星 D．张青莲 【答案】B 【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创立者，与制碱工业相关，与稀土无关，A不符合题意； B．徐光宪因在稀土分离提取领域的开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”，且2008年获国家最高科学技术奖，B正确； C．宋应星是明代科学家，著有《天工开物》，与当代奖项无关，C不符合题意； D．张青莲以同位素化学和原子量测定研究闻名，与稀土领域无直接关联，D不符合题意； 故选B。 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误； 故选A。 11．下列不属于过渡元素的通性的是 A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 【答案】D 【详解】A．过渡金属单质易失去电子，具有还原性，属于通性，A不符合题意； B．部分过渡金属（如Au、Pt）性质稳定，不易反应，属于通性，B不符合题意； C．过渡金属单质均为金属，导电性普遍良好，属于通性，C不符合题意； D．大多数过渡金属熔点高、硬度大（如Fe、W），而低熔点（如Hg）是特例，不符合通性，D符合题意； 故选D。 12．某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【详解】元素周期表中，周期数由电子层数决定。Li（3）电子层数为2，属于第二周期；Fe（26）电子层数为4，属于第四周期；P（15）和O（8）电子层数分别为3和2，属于第三、第二周期。因此，只有Fe位于第四周期。 13．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．M的M层电子数为2 B．Z的非金属性强于Y C．、和是三种核素 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O； 【详解】A．Al的M层电子数为3，A错误； B．N和O位于同一周期，O的非金属性更强，B正确； C．、和互为同位素，是三种质量数不同的核素，C正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D正确； 故选A。 14．石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．水分子的空间结构为直线形 B．中子数为20的钙原子表示为 C．N在第三周期第ⅥA族 D．属于离子化合物 【答案】D 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，故A错误； B．质量数=质子数+中子数，Ca为20号元素，质子数为20，则中子数为20的钙原子表示为，故B错误； C．N是7号元素，其核外有两个电子层，且最外层电子数为5，N在第二周期第VA族，故C错误； D．CaCN2中存在两种离子，存在离子键，它是一种离子化合物，故D正确； 故选D。 15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误； 故答案选B。 16．下列元素的原子半径最大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故钠元素半径最大； 故选A。 17．下列元素中，非金属性最弱的是 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 【答案】D 【详解】非金属元素原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强，原子半径F<Cl<Br<I，所以非金属性F>Cl>Br>I，所以这四种元素中I的非金属性最弱，A、B、C选项错误；D选项正确； 答案选D。 18．下列非金属单质中，氧化性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 【答案】B 【详解】A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误； B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确； C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误； D．同主族元素原子半径I>Br>Cl，氧化性I<Br<Cl，D选项错误； 答案选B。 19．与H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素单质中氧化性最强的是 F2 Cl2 Br2 I2 与H2反应的条件 暗处发生爆炸 光照发生爆炸 加热能反应 加热能缓慢反应 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 【答案】A 【详解】元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知，F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2，答案选A。 20．下列说法正确的是 A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 【答案】D 【详解】A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误； B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误； C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误； D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确； 故选：D。 21．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是 A．锂与水反应比钠与水反应剧烈 B．铊的氧化物对应的水化物具有两性(在第六周期ⅡA族) C．在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．的酸性比的酸性强 【答案】C 【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠的金属性强于锂，因此与水反应时，Na更剧烈，故A错误； B．铊(Tl)位于Al元素的下方，氧化铝为两性氧化物，Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不具有两性，故B错误； C．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K燃烧生成K2O2、KO2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确； D．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物的水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误； 答案选C。 22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 【答案】B 【分析】由题意得，u为形成酸雨的主要物质之一，为二氧化硫，v是一元强碱，为氢氧化钠，则元素X、Y、Z、W分别为氢、氧、钠和硫。 【详解】A．原子半径同主族元素从上到下逐渐增大，同周期从左到右逐渐减小，则，A错误； B．氧可以与氢组成水、过氧化氢，氧可以与钠形成氧化钠和过氧化钠，B正确； C．非金属性氧强于硫强于氢，C错误； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，粘有硫的试管可以用二硫化碳清洗，D错误； 故选B。 23．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确； B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确； C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确； D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误； 故选D。 24．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 【答案】A 【详解】A．过渡元素均是金属元素，该区域常用于寻找催化剂，如Fe、Pt等，A正确； B．IA族包含氢（非金属），并非全部是金属，B错误； C．电子排布相同的微粒（如F⁻、Ne、Na⁺）化学性质不同，C错误； D．主族元素最高正价通常等于最外层电子数，但O、F等例外，D错误； 故选A。 25．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 【答案】D 【详解】A．元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，是周期表中元素种类最多的列，故A正确； B．由电子排布规律可知，最外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素是氧元素，故B正确； C．由元素周期律可知，在金属与非金属分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正确； D．由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差18，故D错误； 故选D。 二、填空题（本大题共5小题20空，每空1分，共20分） 26．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。 (1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。 (2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。 (3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。 (4)Na的最高价氧化物的化学式为 。 【答案】(1)一 (2)大 (3)O (4)Na2O 【解析】（1） 根据元素周期表的结构可知，H元素位于第一周期第IA族。 故答案为：一 （2） Na原子电子层数为3，H原子电子层数为1，因此Na原子半径大于H原子。 故答案为：大 （3） NaOH中含两种非金属元素H、O，其中非金属性较强的是O。 故答案为：O （4） Na的最高价氧化物为Na2O。 故答案为：Na2O 【点睛】Na2O2属于过氧化物。 27．周期表编排规则： 把 叫周期。 把 叫族。 【答案】 电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行 不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行 【详解】电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行，叫周期；不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行，叫族。 28．卤族元素位于元素周期表 区。 【答案】P 【详解】P区元素包括元素周期表中IIIA族元素~0族元素，所以卤族元素位于元素周期表的P区。 29．汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。 【答案】六 【详解】第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。 30．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： ①写出D单质的电子式 ； ②写出C的最高价氧化物的结构式 ； ③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式) ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为 。 【答案】 O=C=O HCl 离子键.共价键 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，A~F分别为Na、Al、C、N、S、Cl。 【详解】①D为N元素，单质为N2，电子式为； ②C为C元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O； ③非金属性S＜Cl，所以气态氢化物中较稳定的是HCl； ④A为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，含有钠离子和氢氧根形成的离子键、O原子与H原子形成的共价键。 31．下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)硼元素在元素周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥ ⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：② ③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤ ⑧(填“>”或“<”)。 (3)④的原子结构示意图为 ；④的单质与水反应的离子方程式为 。 (4)标准状况下，①的单质的质量为 g，含有的原子总数为 (用表示)。 【答案】(1)第二周期第IIIA族(有错计0分) (2) < < < (3) (4) 28 【分析】根据元素周期表中元素的分布，可以知道①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，据此分析结合元素性质解答。 【详解】（1）根据元素周期表的结构，硼元素（B）原子序数为5，其电子层数为2，最外层电子数为3，所以硼元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅢA族； （2）对于最高价氧化物水化物的酸性：元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，⑥为Si元素，⑦为P元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性N＞Si，即最高价氧化物水化物的酸性：⑥＜⑦；对于简单氢化物稳定性：元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，②为O元素，③为F元素，非金属性F＞O，所以简单氢化物稳定性：②＜③；对于简单离子半径：⑤为，⑧为，和外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以，有2个电子层，有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，所以，即简单离子半径：⑤＜⑧； （3） ④为Na元素，其原子序数为11，原子结构示意图为：；Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为：； （4）①为N元素，其单质为，标准状况下，22.4L 的物质的量为，N₂的摩尔质量为28g/mol，所以质量为；1个分子含有2个N原子，1mol 含有的原子总数为。 三、计算题（本大题共2小题，共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 （1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 （2）X的质量数为多少？ （3）指出X元素在周期表中的位置？ 【答案】（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第ⅡA族 【分析】(1)根据复分解反应规律进行书写； (2)根据Cl-+Ag+═AgCl↓计算Cl-的物质的量,从而得出氯化物的物质的量,再利用M=m/n及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算X的质量数； (3)利用中子数+质子数=质量数,计算质子数,据此写出其在周期表中的位置。 【详解】（1）根据XCl2与AgNO3溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和X(NO3)2，反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2； 答: 反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2； （2）n（AgNO3）=0.02×1=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可以知道,硝酸银溶液20mL 能把氯离子完全沉淀下来,则Cl-的物质的量为0.02mol, XCl2的物质的量为0.01mol,则 XCl2的摩尔质量为1.1/0.01=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； 答:X的质量数为为40； （3）X的中子数为20,所以X的质子数为40-20=20,为钙元素，位于周期表第四周期,第ⅡA族； 答:X元素在第四周期,第ⅡA族。 33．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。 计算A、B两种元素的相对原子质量 、 。 【答案】 56 32 【分析】A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl2+H2↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO3，则其氢氧化物为H2B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素。 【详解】设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有： A+2HCl=ACl2+H2↑ MAg          2g 2.8g         0.1g 所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56； B的最高价氧化物的化学式为BO3，根据同一元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8可知其氢化物化学式为H2B，则有2：MB=(1-94.1%）：94.1%，解得MB=32， 因此A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 34．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ； （2）⑧元素的氢化物的化学式为 ； （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ； （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ； （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）； （6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； （7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）； （8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）． A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度 B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定 C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈 D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物． 【答案】 F SiH4 HF S＞Cl＞F 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NaOH BC 【分析】元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，据此分析解答。 【详解】（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为F； （2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为SiH4； （3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为，故答案为； （4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为HF； （5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F； （6）③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4； （7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为NaOH； （8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选 B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选； C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选； D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选； 故选BC。 【点睛】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用算能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。 35．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： （1）属于短周期元素的有 ； （2）属于稀有气体元素的有 ； （3）属于第ⅠA金属元素的有 ； （4）写出c元素在周期表中的位置 。 【答案】 a、b、c、f、g、h、i、k k b 第三周期第ⅡA族 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe； (1)短周期为第一第二第三周期； (2)稀有气体为零族元素，包括氦，氖，氩，氪，氙，氡； (3)属于第ⅠA族元素的元素有氢，锂，钠，钾，铷，铯，钫，氢属于非金属元素； (4)主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数。 【详解】根据各元素在周期表中的相对位置可知a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe； (1)短周期为第一第二第三周期，属于短周期元素的有a、b、c、f、g、h、i、k， 故答案为：a、b、c、f、g、h、i、k； (2)属于稀有气体元素的有Ne， 故答案为：k； (3)属于碱金属元素的有Na， 故答案为：b； (4)主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数。元素c在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族， 故答案为：第三周期第ⅡA族。 【点睛】1到36号元素在元素周期表的位置要非常清楚。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$