第8卷 物质结构、元素周期律（2） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第8卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第8卷 普通化学 物质结构、元素周期律（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列有关化学键的叙述正确的是 A．单质分子中均存在化学键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．非金属元素之间只能形成共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A．稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误； B．含有离子键的化合物叫做离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确； C．非金属元素之间也能形成离子键，如硝酸铵、氯化铵等都是都是由非金属元素形成的离子化合物，即含有离子键，又含有共价键，故C错误； D．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如氯化铵是离子化合物，即含有离子键，又含有共价键；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故D错误； 答案选B。 2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意； B．溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；     C．氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；     D．氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 答案选C。 3．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含金属元素 【答案】A 【详解】A．离子化合物可能含有共价键，例如氢氧化钠，既含有离子键又含有共价键，故A正确； B．只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物不可能含有离子键，故B错误； C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如氢氧化钠，既含有离子键又含有共价键，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，含金属元素，故D错误； 答案选A。 4．下列过程中能形成离子键的是 A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水 【答案】C 【详解】【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C 点睛：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。 5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．CH3COOH 【答案】C 【分析】一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答。 【详解】A.水中只含O-0、H-O共价键,故A不选； B.MgCl2中只含离子键,故B不选； C.NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键,还存在O-H共价键,故C选； D.CH3COOH中只含C-H、C-O、C-C、O-H、C=O共价键,故D不选； 故答案选C。 6．下列物质属于离子化合物的是 A．K2S B．SiO2 C．HCl D．Cl2 【答案】A 【详解】A．K2S中只含离子键，属于离子化合物，故A可选； B．SiO2中只存在共价键，为共价化合物，故B不选； C．HCl中只存在共价键，为共价化合物，故C不选； D．Cl2中只存在共价键，为单质分子，不属于化合物，故D不选； 故选A。 7．只有在化合物中才能存在的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 【答案】A 【详解】A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子，即含离子键的一定是化合物，A符合题意； B．共价键可能存在于单质中，如O2、N2、H2等都含共价键，B不符合题意； C．金属键一般存在于金属单质和合金中，C不符合题意； D．非极性键可能存在于单质中，如N2、H2等，也可能存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，D不符合题意； 故答案选A。 8．氨分子中不存在 A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对 【答案】B 【详解】氨气是由氮原子和氢原子形成的化合物，氮和氢都是非金属元素，所以形成的化学键是极性共价键而不是离子键，共价键是由共用电子对形成的； 答案选B。 9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 【答案】D 【详解】A．CO2是含极性共价键的非极性分子，SO2是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，A项不符合题意； B．CH4是含极性共价键的非极性分子，NO2是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，B项不符合题意； C．BF3是含极性共价键的非极性分子，NH3是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，C项不符合题意； D．HCl和HI都是含极性共价键的极性分子，D项符合题意； 答案选D。 10．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成 B．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 C．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 D．臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂 【答案】B 【详解】A．陶瓷是以黏土为原料经高温烧结而成的，普通玻璃是以纯碱、石英砂、石灰石为原料制得，故A错误； B．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，故B正确； C．冠醚与碱金属之间形成配位键，故冠醚可识别碱金属离子，配位键属于共价键，故C错误； D．臭氧为极性分子，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题主要考查无机非金属材料、极性分子与非极性分子的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。 11．下列叙述中正确的是 A．CS2为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 B．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，呈三角锥形 【答案】D 【详解】A．CS2为含极性键的非极性分子，故A错误； B．BF3采取sp2杂化，键角为120°；CH4采取sp3杂化，键角为109°28’；H2O和NH3均采取sp3杂化，键角分别约为105°、107°18’；所以键角大小为BF3>CH4>NH3>H2O，故B错误； C．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，故C错误； D．SiF4和的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对，中S原子含有一个孤电子对，所以SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形，故D正确； 故答案选D。 12．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．NH4Cl由和通过离子键结合，而内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，B符合题意； C．MgCl2为离子化合物，Mg2+与仅通过离子键结合，不含共价键，C不符合题意； D．NaCl为离子化合物，Na+与仅通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 13．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【分析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。 【详解】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确； B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误； C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误； D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误； 故选A。 14．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 15．和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【详解】 A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 16．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 【答案】C 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确； D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 17．NaOH是一种重要的化工原料，工业生产中可利用直流电电解饱和食盐水法来制取：。下列说法正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaOH中含有共价键 C．熔融的NaOH不能导电 D．该反应的氧化产物为 【答案】B 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．NaOH中含有O-H键，含有共价键，故B正确； C．NaOH为离子化合物，熔融状态下能导电，故C错误； D．该反应中H元素的化合价降低，则该反应的还原产物为H2，该反应的氧化产物为Cl2，故D错误。 答案选B。 18．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意； B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意； C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意； D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 19．下列分子中，所有原子都达到8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．P最外层有5个电子，其中含3个单电子，可与3个Cl原子构成所有原子都达到8电子稳定结构的物质，PCl5中P原子不是8电子稳定结构，A项不符合题意； B．的结构式为，所有原子均达到8电子稳定结构，B项符合题意； C．中B不满足最外层8电子稳定结构，C项不符合题意； D．Xe原子最外层电子数为8，其在分子中为+2价，在分子中的Xe原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，D项不符合题意； 答案选B。 20．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示CO2的形成： B．S2-的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳是由C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示CO2的形成：，A错误； B．S2-的结构示意图：，B正确； C．溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键结合，电子式为：，C错误； D．HClO的结构式：H-O-Cl，D错误； 答案选B。 21．BCl3水解反应方程式为。下列说法错误的是 A．Cl-的结构示意图：   B．H2O的空间填充模型：   C．BCl3的电子式：   D．HCl的形成过程：   【答案】D 【详解】A．Cl-是Cl的最外层得到1个电子，最外层达到8电子，因此氯离子的结构示意图为  ，故A说法正确； B．H2O的空间构型为V形，空间填充模型为  ，故B说法正确； C．B的最外层有3个电子，与3个Cl原子形成共价键，其电子式为    ，故C说法正确； D．HCl为共价化合物，不是离子化合物，HCl形成过程：  ，故D说法错误； 答案为D。 22．下列属于含有极性键的非极性分子的是 A． B． C．HCN D． 【答案】A 【详解】A．为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A选； B．为V形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B不选； C．HCN为直线形分子，但是正负电荷中心不重合，为极性分子，故C不选； D．I2是只含有非极性键，是非极性分子，故D不选； 答案选A。 23．下列属于极性分子的是 A． B．NO C． D． 【答案】B 【详解】A．O2是由同种原子组成的双原子分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．NO由N和O两种不同原子组成，电负性差异导致电荷分布不均，且为直线形双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B符合题意； C．CH2=CH2(乙烯)为平面结构，分子对称，各极性键的矢量合为零，整体为非极性分子，C不符合题意； D．CCl4为正四面体结构，对称性高，各C-Cl键的极性相互抵消，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选B。 24．下列分子中，既有极性键又有非极性键，且属于非极性分子的是 A． B． C． D．乙炔 【答案】D 【详解】A．氮气中仅含非极性键，A错误； B．过氧化氢是二面角结构，是极性分子，B错误； C．二氧化碳中仅含极性键，不含非极性键，C错误； D．乙炔中含有极性键和非极性键，是直线型，是非极性分子，D正确； 故选D。 25．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HF C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．CH4和CCl4均为四面体结构，分子中正负电荷重心重合，均为极性键构成的非极性分子（正四面体结构对称），A不符合题意； B．H2O（V形结构）和HF（直线但极性不对称），分子中正负电荷中心不重合，均为极性键构成的极性分子，B符合题意； C．C2H4（平面对称）和CO2（直线对称）分子中正负电荷重心重合，均为非极性分子，C不符合题意； D．NH3分子是三角锥形、极性分子，而CH4为非极性分子，D不符合题意； 故选B。 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 【答案】(1)由离子键构成的化合物 (2) 原子的最外层电子(价电子) 【详解】（1）由离子键构成的化合物叫离子化合物； （2）①在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式； 原子的电子式即在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子：：、：、：、S：； 简单阳离子的电子式为离子符号：：、：； 阴离子的电子式写法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子，打上中括号，在中括号的右上方再标注电荷数，如：、：； ②用电子式表示离子化合物形成过程的方法：左边写原子的电子式，用弧线箭头表示电子转移的方向，中间用：“→”，右边写离子化合物的电子式，如NaCl的形成过程写为：。 27．(1)写出电子式：KCl ，H2O2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：         HCl： 【答案】 【详解】(1)KCl是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为；H2O2是含有共价键的共价化合物，电子式为。 (2)氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为 ； 氯化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为 28．判断下列分子是否具有极性。在横线上填“极性分子”或“非极性分子”。 (1)(三角锥形，键角) ； (2)(角型，键角) ； (3)(正四面体，Si位于四面体中心，四个H位于四面体顶点) 。 【答案】(1)极性分子 (2)极性分子 (3)非极性分子 【详解】（1）的空间构型为三角锥形，其正负电荷中心不能重合，为极性分子； （2）的空间构型为角形，其正负电荷中心不能重合，为极性分子； （3）的空间构型为正四面体形，其正负电荷中心能重合，为非极性分子。 29．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①  ②  ③ 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“共价”或“离子”)。 【答案】 共价 【详解】反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为；反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 30．现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：： ；： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是 (填化学式)。 (4)写出的电子式： 。 (5)下列关于的说法正确的是 (填标号)。 a．只含离子键    b．含有离子键和共价键    c．阴、阳离子个数比为 (6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的 (填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6)碳酸钙 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气；C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠；B为生活中常见的液体化合物，B是水；氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。 【详解】（1）根据分析，为；为； （2）反应②为过氧化钠和水反应，化学方程式为：； （3）氯气与石灰乳反应生成易于保存运输的固体是漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该固体中的有效成分是； （4） G是氢氧化钠，电子式为：； （5）a．C是过氧化钠，属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子的离子键和过氧根离子内的共价键，a错误； b．过氧化钠含有离子键和共价键，b正确； c．过氧化钠存在钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1∶2，c错误； 故选b。 （6）氯水中存在平衡：，要增大氯水中次氯酸的浓度，可以消耗HCl，但不能消耗次氯酸，故可向氯水中加入少量的碳酸钙固体。 31．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH3分子 极性(填“有”或者“无”)。 (2)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是___________(填序号)。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 【答案】(1) 相似 有 (2)D 【详解】（1）分子与分子中、原子价层电子对个数都是，且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为，为三角锥形；不同非金属元素原子之间都是形成极性共价键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，之间存在极性键，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有。 （2）A．键的极性比强，说明键的强度大小，与化学性质有关，而液化属于物理性质，故A错误； B．分子的极性比强，能够说明氨气的水溶性大于，故B错误； C．相对分子质量比大，可以解释沸点高低，故C错误； D．分子之间存在氢键，分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故比易液化，沸点比高，与键的极性、相对分子质量无关，故D正确； 故选。 32．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。 (1)M与Y形成的化合物中一定含 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是 。在化学反应中 (填“键”或“π键”)易断裂。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，其中的化学键有 。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性： > (以化学式表示)。 【答案】 极性 1个键、2个π键 π键 离子键、共价键 【详解】根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。 (1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性； (2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键； (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键； (4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第8卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第8卷 普通化学 物质结构、元素周期律（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列有关化学键的叙述正确的是 A．单质分子中均存在化学键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．非金属元素之间只能形成共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含金属元素 4．下列过程中能形成离子键的是 A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水 5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．CH3COOH 6．下列物质属于离子化合物的是 A．K2S B．SiO2 C．HCl D．Cl2 7．只有在化合物中才能存在的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 8．氨分子中不存在 A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对 9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 10．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成 B．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 C．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 D．臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂 11．下列叙述中正确的是 A．CS2为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 B．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，呈三角锥形 12．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 13．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 14．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 15．和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 16．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 17．NaOH是一种重要的化工原料，工业生产中可利用直流电电解饱和食盐水法来制取：。下列说法正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaOH中含有共价键 C．熔融的NaOH不能导电 D．该反应的氧化产物为 18．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 19．下列分子中，所有原子都达到8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 20．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示CO2的形成： B．S2-的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 21．BCl3水解反应方程式为。下列说法错误的是 A．Cl-的结构示意图：   B．H2O的空间填充模型：   C．BCl3的电子式：   D．HCl的形成过程：   22．下列属于含有极性键的非极性分子的是 A． B． C．HCN D． 23．下列属于极性分子的是 A． B．NO C． D． 24．下列分子中，既有极性键又有非极性键，且属于非极性分子的是 A． B． C． D．乙炔 25．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HF C．和 D．和 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 27．(1)写出电子式：KCl ，H2O2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：         HCl： 28．判断下列分子是否具有极性。在横线上填“极性分子”或“非极性分子”。 (1)(三角锥形，键角) ； (2)(角型，键角) ； (3)(正四面体，Si位于四面体中心，四个H位于四面体顶点) 。 29．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①  ②  ③ 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“共价”或“离子”)。 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 30．现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：： ；： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是 (填化学式)。 (4)写出的电子式： 。 (5)下列关于的说法正确的是 (填标号)。 a．只含离子键    b．含有离子键和共价键    c．阴、阳离子个数比为 (6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的 (填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。 31．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH3分子 极性(填“有”或者“无”)。 (2)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是___________(填序号)。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 32．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。 (1)M与Y形成的化合物中一定含 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是 。在化学反应中 (填“键”或“π键”)易断裂。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，其中的化学键有 。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性： > (以化学式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$