第7卷 物质结构、元素周期律（1） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第7卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第7卷 普通化学 物质结构、元素周期律（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．决定原子种类的微粒是（　　） A．中子 B．质子 C．质子和中子 D．质子、中子和电子 2．工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 3．14C的中子数为（    ） A．6 B．7 C．8 D．14 4．稀土元素的中子数是 A．142 B．84 C．58 D．26 5．2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。被广泛应用于文物年代测定，原子核内的中子数为 A．6 B．8 C．14 D．无法确定 6．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是 A．钙离子的电子式为 B．与的中子数相差25 C．1个与1个的质量之比约为1 D．与互为同素异形体 7．中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A．和的质子数相差2 B．转化为属于化学变化 C．硫的所有同位素的化学性质完全不同 D．硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 8．第113号元素的一种原子(记作)，是由30号元素Zn(锌)，连续轰击83号元素B(铋)获得的。下列说法，不正确的是 A．获得新核素的过程，是一个化学变化 B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C．这种超重核素的中子数与质子数相差52 D．这种新核素的质量数为278 9．科学家利用、、、等原子制备成同位素标记物产品广泛应用于生命科学、食品药品、农业、地质等方面研究，下列说法正确的是 A．的质子数为10 B．比的化学性质稳定 C．和互为同位素 D．与反应生成 10．2024年6月25日，我国“嫦娥六号”探测器首次从月球背面成功采样，采得的月壤中含有丰富的。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．原子核内含有的中子数为1 C．元素的相对原子质量为3 D．最外层有2个电子，具有较强的金属性 11．氮在自然界中大多以14N存在，少量以15N存在。下列关于14N与15N说法正确的是 A．二者互为同素异形体 B．二者属于同种核素 C．14N比15N少一个中子 D．14N比15N少一个质子 12．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学。下列说法正确的是 A．的相对原子质量为40.08 B．的原子核外有18个电子 C．的半衰期长，说明难以失去电子 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 13．下列说法正确的是 A．分子是保持物质性质的唯一微粒 B．原子是不能再分的最小微粒 C．一切物质都是由分子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的 14．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．转化为的反应是氧化还原反应 B．和互为同位素，化学性质相同 C．等质量的和含有相同的质子数 D．相同物质的量的和的体积相同 15．碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为53 B．中子数为72 C．质量数为125 D．核外电子数为178 16．核素的核外中子数是 A．56 B．30 C．82 D．26 17．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B． mol C．mol D．mol 18．A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．A元素的相对原子质量为 B．mgA原子的物质的量为mol C．该原子的摩尔质量为aNA D．ng该A原子所含的中子数与质子数相等 19．下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 C．C2H6和C5H12互为同系物 D．水合钠离子示意图如图所示 20．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．与互为同分异构体 B．用二氧化碳合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体 D．电解海水制氢工艺中关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 21．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素命Lv名为“鉝”(lì)。下列关于Lv的说法中，不正确的是 A．质子数为116 B．核外电子数为116 C．中子数为293 D．与Lv互为同位素 22．下列各组微粒，互称为同位素的是 A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6 23．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号” 的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为 能源使用 A．A B．B C．C D．D 24．同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．物理性质不同 D．化学性质不同 25．采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 二、填空题（本大题共8小题20空，每空1分，共20分） 26．质量数概念：原子核内 与 之和。 27．1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。 (1)其中绝大多数粒子按照上图中类似 路径穿越金箔的。(填写字母编号) (2)在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是 。(填写字母编号) 28．一个分子所含的电子数目为 。 29．碳的“14”是什么含义 ？这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少 ？ 30．原子的核内中子数是多少 ？其原子的核外电子数是多少 ？ 31．原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的。 32．的中子数是 ，与互称为 。 33．填空。 (1)的放射性可用于考古断代，测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是 。 (2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 。 (3)微粒中的中子数为 。 三、计算题（本大题共4小题，共20分） 34．用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 35．1 mol 2H216O分子的中子数N= ，1 mol 2H216O的质量为 ；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为 ，放出氢气在标况下的体积为 ，转移电子数为 。 36．同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 37．（1）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。 （3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O g。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 38．有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空： (1) 组互为同位素。 (2) 组互为同素异形体。 (3) 组属于同系物。 (4) 组互为同分异构体。 (5) 组是同一物质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第7卷，按课程一:普通化学--（四）物质结构、元素周期律的范围和要求编写。其要求是:1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第7卷 普通化学 物质结构、元素周期律（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．决定原子种类的微粒是（　　） A．中子 B．质子 C．质子和中子 D．质子、中子和电子 【答案】C 【详解】A．当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误； B．原子的质子数决定元素种类，故B错误； C．决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确； D．原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误； 故答案选C。 2．工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 【答案】D 【详解】的质量数为85，质子数为36，故选D。 3．14C的中子数为（    ） A．6 B．7 C．8 D．14 【答案】C 【详解】原子符号左上角的数字表示原子的质量数，根据原子的质量数=质子数+中子数，可知14C的中子数是14-6=8，C项正确； 答案选C。 4．稀土元素的中子数是 A．142 B．84 C．58 D．26 【答案】B 【详解】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则的中子水为142-58=84，故合理选项是B。 5．2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。被广泛应用于文物年代测定，原子核内的中子数为 A．6 B．8 C．14 D．无法确定 【答案】B 【详解】中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14-6=8，故答案选B。 6．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是 A．钙离子的电子式为 B．与的中子数相差25 C．1个与1个的质量之比约为1 D．与互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．钙离子的电子式为，A项错误； B．中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确； C．的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误； D．与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误； 答案选B。 7．中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是 A．和的质子数相差2 B．转化为属于化学变化 C．硫的所有同位素的化学性质完全不同 D．硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源 【答案】D 【详解】A ．和质子数都是16，质子数相同，中子数相差2（34−32=2 ），A错误； B．化学变化的最小粒子是原子，转化为是原子核内中子数变化，属于核变化，不是化学变化，B错误； C．硫的所有同位素的化学性质几乎完全相同，C错误； D．题干提到 “用硫同位素解析雾霾物源和机制”，是雾霾污染物之一，故硫同位素技术能用于解析大气中污染物的来源，D正确； 故答案选D。 8．第113号元素的一种原子(记作)，是由30号元素Zn(锌)，连续轰击83号元素B(铋)获得的。下列说法，不正确的是 A．获得新核素的过程，是一个化学变化 B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C．这种超重核素的中子数与质子数相差52 D．这种新核素的质量数为278 【答案】A 【详解】A．核反应(如轰击原子核生成新核素)涉及原子核的变化，属于物理变化，化学变化仅指原子重新组合的过程，故A错误； B．Zn、Bi均为金属元素，113号元素(位于第ⅢA族)也是金属元素，故B正确； C．中子数=质量数−质子数=278−113=165，中子数与质子数差为165−113=52，故C正确； D．核素符号中左上角数字为质量数，直接对应278，故D正确； 答案为A。 9．科学家利用、、、等原子制备成同位素标记物产品广泛应用于生命科学、食品药品、农业、地质等方面研究，下列说法正确的是 A．的质子数为10 B．比的化学性质稳定 C．和互为同位素 D．与反应生成 【答案】D 【详解】A．的质子数为5，A错误； B．比的化学性质稳定，B错误； C．同位素的定义为质子数相同，中子数不同，和为相同的单质，C错误； D．为酸性氧化物，与反应生成，D正确； 答案选D。 10．2024年6月25日，我国“嫦娥六号”探测器首次从月球背面成功采样，采得的月壤中含有丰富的。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．原子核内含有的中子数为1 C．元素的相对原子质量为3 D．最外层有2个电子，具有较强的金属性 【答案】B 【详解】A．与质子数相同，而中子数不同，互为同位素，A错误； B．的质子数为2，中子数为1，B正确； C．的质量数为3，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的平均值，C错误； D．是一种稀有气体，化学性质不活泼，D错误； 故选B。 11．氮在自然界中大多以14N存在，少量以15N存在。下列关于14N与15N说法正确的是 A．二者互为同素异形体 B．二者属于同种核素 C．14N比15N少一个中子 D．14N比15N少一个质子 【答案】C 【详解】A．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，14N与15N都是氮元素的原子，属于同位素，A错误； B．核素指具有特定质子数和中子数的原子，14N与15N的质子数均为7，二者中子数不同，因此属于不同核素，B错误； C．14N的中子数为14-7=7，15N的中子数为15-7=8，14N比15N少一个中子，C正确； D．14N和15N的质子数均为7，质子数相同，D错误； 故选C。 12．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学。下列说法正确的是 A．的相对原子质量为40.08 B．的原子核外有18个电子 C．的半衰期长，说明难以失去电子 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】B 【详解】A．Ca的相对原子质量是40.08，钙元素核素平均相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量不是40.08，A错误； B．的核外电子数为20-2=18，B正确； C．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 故选B。 13．下列说法正确的是 A．分子是保持物质性质的唯一微粒 B．原子是不能再分的最小微粒 C．一切物质都是由分子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【详解】A．分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是保持物质所有性质（还包括物理性质）的唯一微粒。因为物质的物理性质（如颜色、状态等）是由大量分子的聚集状态决定的，单个分子不能体现物理性质，A错误； B．原子是化学变化中的最小微粒，但在物理变化中，原子可以再分，比如原子由原子核和核外电子构成，原子核又可分为质子和中子等，B错误； C．构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，并非一切物质都由分子构成，C错误； D．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，D正确； 故选D。 14．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A．转化为的反应是氧化还原反应 B．和互为同位素，化学性质相同 C．等质量的和含有相同的质子数 D．相同物质的量的和的体积相同 【答案】C 【详解】A．O2转化为O3的反应中没有元素化合价变化（均为0价），不属于氧化还原反应，A错误； B．O2和O3是同素异形体，而非同位素（同位素是原子间的关系），且化学性质不同，B错误； C．等质量的O2和O3中氧原子总数是相等的，而且每个氧原子都含8个质子，则总质子数也是相等的，C正确； D．气体的体积与温度和压强有关，题目未说明条件是否相同，无法确定体积相同，D错误； 故答案为：C。 15．碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为53 B．中子数为72 C．质量数为125 D．核外电子数为178 【答案】D 【详解】A．核电荷数等于质子数，为53，A正确； B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B正确； C．质量数为左上角数字125，C正确； D．核外电子数等于质子数（中性原子），应为53而非178，D错误； 故答案选D。 16．核素的核外中子数是 A．56 B．30 C．82 D．26 【答案】B 【详解】核素符号中，左上角为质量数（A=56），左下角为质子数（Z=26），中子数（N）= A-Z =56-26=30，故选B。 17．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B． mol C．mol D．mol 【答案】D 【详解】已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，R2-含有的电子数为M-n+2，则mgR2-中含有电子的物质的量为，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为=mol； 答案选D。 18．A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．A元素的相对原子质量为 B．mgA原子的物质的量为mol C．该原子的摩尔质量为aNA D．ng该A原子所含的中子数与质子数相等 【答案】B 【详解】A．元素的相对原子质量是各同位素的平均值，而仅是该同位素的相对原子质量，A错误； B．mgA原子数目为，物质的量为，B正确； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量单位为g/mol，aNA的单位为“g/mol”，C错误； D．题目未提供A原子的质子数和中子数信息，无法判断是否相等，D错误； 答案选B。 19．下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 C．C2H6和C5H12互为同系物 D．水合钠离子示意图如图所示 【答案】A 【详解】A．由同种元素形成的不同核素互称为同位素，与都是单质，不是核素，因此二者不是互为同位素，A项错误； B．C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，B项正确； C．C2H6和C5H12结构相似，分子组成相差3个-CH2-，二者互为同系物，C项正确； D．水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分负电荷，Na+带一个单位正电荷，根据异性相吸原则，水分子中的氧原子靠近Na+，故水合钠离子示意图如图所示，D项正确； 答案选A。 20．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．与互为同分异构体 B．用二氧化碳合成高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体 D．电解海水制氢工艺中关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 【答案】D 【详解】A．饱和碳原子是四面体结构，两个结构中两个甲基和两个氢均在同一个碳上，是相同结构，是丙烷，不是同分异构体，故A错误； B．高级脂肪酸不是有机高分子，故B错误； C．同素异形体是单质，、、、是化合物、不互为同素异形体，故C错误； D．聚四氟乙烯化学性质稳定，难与其他物质反应，故D正确； 故答案为D。 21．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素命Lv名为“鉝”(lì)。下列关于Lv的说法中，不正确的是 A．质子数为116 B．核外电子数为116 C．中子数为293 D．与Lv互为同位素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．左下角表示质子数，故该原子的质子数为​，A正确； B．原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为​，B正确； C．左上角表示的是质量数为​，其中子数是​，C错误； D．两者质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确； 故选C。 22．下列各组微粒，互称为同位素的是 A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6 【答案】A 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，属于锂元素的两种不同核素，互称为同位素，故A正确； B．和质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，故B错误； C．O2和O3为氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误； D．CH4和C2H6结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故D错误； 故答案选A。 23．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号” 的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为 能源使用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢气用于新能源汽车是利用氢气发生化学反应提供能量，为化学变化，A错误； B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，B正确； C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，C错误； D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，D错误； 故选B。 24．同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．物理性质不同 D．化学性质不同 【答案】C 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而16O2和18O2是分子，不是原子，因此不是互为同位素，A错误； B．同素异形体是同一元素组成的不同单质（如O2和O3），而两者均为O2，结构相同，不是互为同素异形体，B错误； C．16O2和18O2的摩尔质量不同，导致密度等物理性质不同，C正确； D．同位素的化学性质几乎相同，因化学反应由外层电子结构决定，而两者电子结构一致，D错误； 故选C。 25．采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 【答案】C 【详解】A．锶(38Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确； B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确； C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误； D．采用锶(38Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确； 答案选C。 二、填空题（本大题共8小题20空，每空1分，共20分） 26．质量数概念：原子核内 与 之和。 【答案】 质子数 中子数 【解析】略 27．1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。 (1)其中绝大多数粒子按照上图中类似 路径穿越金箔的。(填写字母编号) (2)在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是 。(填写字母编号) 【答案】(1)b (2)a 【详解】（1）原子内原子核很小，电子的质量小到可以忽略不计，绝大多数粒子按照上图中类似b路径穿越金箔的。 （2）原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏离原子核，即粒子不可能出现的运动轨迹是a。 28．一个分子所含的电子数目为 。 【答案】18 【详解】P有15个电子，H有1个电子，故一个分子所含的电子数目为18。 29．碳的“14”是什么含义 ？这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少 ？ 【答案】 这种碳原子的质量数为14 质子数为6、中子数为8、核外电子数为6 【详解】碳表示的原子是：，“14”是指这种碳原子的质量数为14，此碳原子的质子数为6、中子数为8、核外电子数为6。 30．原子的核内中子数是多少 ？其原子的核外电子数是多少 ？ 【答案】 19 26 【详解】的质子数为26，质量数为45，中子数=质量数一质子数，原子的核外电子数=质子数。 31．原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的。 【答案】 原子核 核外电子 质子 中子 【详解】原子可分为原子核和绕核运动的核外电子两部分，其中原子核又是由质子和中子构成。 答案为：原子核；核外电子；质子；中子。 32．的中子数是 ，与互称为 。 【答案】 1 同位素 【详解】元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数即原子序数，氦元素原子序数数为2，质量数为3的氦原子，中子数=3-2=1，和是氦元素的两种不同原子，互称同位素； 故答案为：1，同位素。 33．填空。 (1)的放射性可用于考古断代，测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是 。 (2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 。 (3)微粒中的中子数为 。 【答案】(1)8 (2) 53 72 125 (3)18 【详解】（1）质量数＝质子数＋中子数；的中子数为14－6＝8。 （2）质量数为125，质子数53，中子数为125－53＝72。 （3）微粒的质子数为16，质量数为34，中子数＝34－16＝18。 三、计算题（本大题共4小题，共20分） 34．用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 【答案】 A-Z A-x-n A-x+n 【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。 35．1 mol 2H216O分子的中子数N= ，1 mol 2H216O的质量为 ；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为 ，放出氢气在标况下的体积为 ，转移电子数为 。 【答案】 10NA 20g 2mol 22.4L 2NA 【分析】根据质量数＝质子数+中子数以及钠与水反应的方程式分析计算。 【详解】1 mol 2H216O分子中含有中子的物质的量是1mol×（2×1+16－8）＝10mol，因此中子数N＝10NA，1 mol 2H216O的质量为1mol×（2×2+16）g/mol＝20g；根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为2mol，生成1mol氢气，则放出氢气在标况下的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L，转移电子数为2NA。 36．同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 【答案】1∶1 【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压同体积的气体的物质的量相等，即n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1，故答案为：1：1。 37．（1）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。 （3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O g。 【答案】 18-n A-18+n 2 4 71.5 【分析】（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数； （2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子； （3）m=nM=CVM计算。 【详解】（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n；中子数=质量数-质子数=质量数-（核外电子数-电荷数）=A-（18-n ）=A-18+n； 故答案为：18-n ；A-18+n； （2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以有4种核素，即有4种原子； 故答案为：2；4； （3）实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以配的溶液的体积为250mL，m=nM=CVM=l mol/×0.250L×286g/mol=71.5g； 故答案为：71.5。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 38．有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空： (1) 组互为同位素。 (2) 组互为同素异形体。 (3) 组属于同系物。 (4) 组互为同分异构体。 (5) 组是同一物质。 【答案】(1)① (2)② (3)④ (4)③⑥ (5)⑤ 【详解】（1） 和为碳元素的两种不同的核素，属于同位素，故选①； （2）石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质，属于同素异形体，故选②； （3）丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2，属于同系物，故选④； （4）正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥； （5）由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$