第6卷 物质的性质和变化（3） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第6卷，按课程一:普通化学--(三)物质的性质和变化的范围和要求编写。其要求是:5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第6卷 普通化学 物质的性质和变化 （3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，很多化学知识都融入其中。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘(注：“石”指石油) 2．判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A．是否有氧参加反应 B．化合物是否分解 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合或分解反应 3．下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 6．下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 8．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A． B．Fe C．NaOH D．CaO 9．下列属于氧化还原反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．HCl+KOH=KCl+H2O 10．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A．F2 B．H2O C．HF D．O2 11．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 14．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为 A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2 15．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（　　） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1 16．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 17．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 18．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 19．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 20．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 21．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理酸性废水中的方法，该过程的反应原理如图所示(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．反应过程中需要不断补充 B．该过程中每消耗1 mol，同时生成个 C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强 22．酸与碱发生的中和反应，能量的转化 A．化学能→电能 B．化学能→热能 C．热能→化学能 D．电能→化学能 23．下列过程中，的是 A．碳酸氢钠分解 B．氧化钙溶于水 C．石灰石分解 D．稀盐酸与NaHCO3反应 24．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．高温煅烧石灰石 D．铁与氯气的反应 25．下列反应符合如图能量变化的是 化学反应中焓的变化示意图 A．灼热的炭与氧气的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．铁与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．体系与环境的热交换—反应热 (1)热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (2)反应热：在等温条件下，化学反应体系 或 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 27．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应，被 。 (2)反应： ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，氯元素发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，氢元素发生 反应，被 。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫做氧化还原反应。 28．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： “煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 29．汽车受到猛烈撞击时，气囊内的会发生分解反应生成Na和； (1)写出上述气囊内的发生反应的化学反应方程式： ． (2)能保护司机不受伤害的某气囊需要（已折算到标准状况下）的，列式计算该气囊中需要装入的质量 （写出计算过程） 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 30．下图是CO还原CuO的装置图： (1)需要先通一会一氧化碳，为了先 ，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉 ，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 (填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集； (2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 ，产物 (填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称 ； (3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)； ②农村打铁铺你建议用 ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)； (4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2中，氧化剂是： ，还原剂是： ，氧化产物是： ，还原产物是： 。 31．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：①   ②   ③   (5)反应的 (用、表示)。 (6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为  。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第6卷，按课程一:普通化学--(三)物质的性质和变化的范围和要求编写。其要求是:5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。6．了解反应热的概念。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第6卷 普通化学 物质的性质和变化 （3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，很多化学知识都融入其中。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘(注：“石”指石油) 【答案】D 【详解】A．涉及水蒸气和小水滴，二者之间转化为物理变化，A错误； B．涉及冰和水，二者之间转化为物理变化，B错误； C．水中淘金涉及过滤操作、金子没有发生化学反应，C错误； D．涉及的反应为石油燃烧不完全产生大量的黑烟，燃烧反应有元素化合价变化、属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2．判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A．是否有氧参加反应 B．化合物是否分解 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合或分解反应 【答案】C 【详解】根据氧化还原反应的定义，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，所以判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是同一元素的化合价在反应前后是否发生变化，故选C。 3．下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当加入还原剂，被还原，化合价会降低，据此分析解答。 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，A正确； B．Na元素化合价由0价升高至+1价，被氧化，B错误； C．Fe元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化，C错误； D．Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，D错误； 故答案选A。 4．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A．S与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； B．在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； C．在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； D．该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应； 综上所述，与其他三个反应在分类上不同的是D，答案选D。 5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 6．下列反应中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误； B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确； D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。 故答案选C。 7．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 【答案】D 【详解】A．氧化剂中不一定含有氧元素，例如氯化铁可用作氧化剂，选项A错误； B．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，选项B错误； C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，选项C错误； D．氧化剂是在反应中易结合电子的物质，选项D正确； 答案选D。 8．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A． B．Fe C．NaOH D．CaO 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选； B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选； C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选； D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B； 9．下列属于氧化还原反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．HCl+KOH=KCl+H2O 【答案】A 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。 【详解】A中Mg和H化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B、C、D三个反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，故选A。 10．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A．F2 B．H2O C．HF D．O2 【答案】B 【详解】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 11．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 【答案】A 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 14．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为 A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2 【答案】D 【详解】反应前物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：4，O：12；反应后已知物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：2，O：8。因化学反应前后各元素原子的种类和个数不变，则反应前后各元素原子的个数之差即为2个X分子中所含的各元素原子数，应为N：2，O：4，则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子，即X的化学式应为NO2，D项正确； 答案选D。 【点睛】抓住化学反应前后各元素原子的种类和个数不变是解题的重点。 15．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（　　） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1 【答案】A 【详解】该反应中氯元素的化合价有0价，和-1价，和+1价，故选A。 16．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【分析】 ，还原剂SO2的计量数为3； 【详解】根据电子得失守恒，还原剂SO2前系数为3，故选C。 17．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 18．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 【答案】B 【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，发生反应的离子方程式为，A正确； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C正确； D．该转化过程的实质为被还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选B。 19．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 20．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【详解】 A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 21．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理酸性废水中的方法，该过程的反应原理如图所示(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．反应过程中需要不断补充 B．该过程中每消耗1 mol，同时生成个 C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强 【答案】B 【详解】A．由题图可知，中的Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)在不断循环，反应过程中不消耗，不需要补充，A错误； B．由题图可知，反应物为和，生成物中有，则该反应的离子方程式为：，则该过程中每消耗1mol，生成mol，即生成个，B正确； C．由题图可知，Pd和都是处理过程中的催化剂，C错误； D．根据B中总反应()可知，反应过程中消耗，则处理后的废水酸性减弱，D错误； 故选B。 22．酸与碱发生的中和反应，能量的转化 A．化学能→电能 B．化学能→热能 C．热能→化学能 D．电能→化学能 【答案】B 【详解】酸与碱发生的中和反应是一个放热反应，即将化学能转化为热能，故答案为：B。 23．下列过程中，的是 A．碳酸氢钠分解 B．氧化钙溶于水 C．石灰石分解 D．稀盐酸与NaHCO3反应 【答案】B 【分析】的反应为放热反应。 【详解】A．碳酸氢钠分解过程中吸收能量，为吸热反应，故A错误； B．氧化钙溶于水，与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，为放热反应，故B正确； C．石灰石分解过程中吸收能量，为吸热反应，故C错误； D．稀盐酸与NaHCO3反应过程中吸收能量，为吸热反应，故D错误； 故选：B。 24．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．高温煅烧石灰石 D．铁与氯气的反应 【答案】C 【详解】A．钠与冷水反应是放热反应； B．铝与氧化铁的反应为放热反应； C．高温煅烧石灰石为吸热反应； D．铁与氯气的反应为放热反应； 故C与其他三项热量改变方式不同。 答案选C。 25．下列反应符合如图能量变化的是 化学反应中焓的变化示意图 A．灼热的炭与氧气的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．铁与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应 【答案】B 【分析】由图可知，满足条件的反应为吸热反应，据此答题； 【详解】A．灼热的炭与氧气的反应为放热反应，故A错误； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B正确； C．铁与稀硫酸的反应为放热反应，故C错误； D．氢气与氯气的化合反应为放热反应，故D错误； 故选B。 二、填空题（本大题共3小题20空，每空1分，共20分） 26．体系与环境的热交换—反应热 (1)热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (2)反应热：在等温条件下，化学反应体系 或 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【答案】 向环境释放 从环境吸收 【详解】反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热，常用∆H表示。 27．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应，被 。 (2)反应： ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，氯元素发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，氢元素发生 反应，被 。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫做氧化还原反应。 【答案】(1) 降低 得到 还原 还原 升高 失去 氧化 氧化 (2) 降低 偏向 还原 还原 升高 偏离 氧化 氧化 有电子转移(电子得失或电子对偏移) 【详解】（1）反应 中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原；而钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化，故答案为：降低；得到；还原；还原；升高；失去；氧化；氧化。 （2）反应中，氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，氯元素发生还原反应，被还原；而氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，氢元素发生氧化反应，被氧化；通过以上两个例子可知，从电子转移的角度看，化学反应中有电子转移(电子得失或电子对偏移) 的反应叫做氧化还原反应，故答案为：降低；偏向；还原；还原；升高；偏离；氧化；氧化；有电子转移(电子得失或电子对偏移)。 28．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： “煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 【答案】 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加氢氧化铝晶种，过滤得Al2O3‧3H2O和NaOH溶液，焙烧Al2O3‧3H2O得Al2O3；在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。 【详解】该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、反应生成，其化学方程式为。 三、计算题（本大题共1小题，共10分） 29．汽车受到猛烈撞击时，气囊内的会发生分解反应生成Na和； (1)写出上述气囊内的发生反应的化学反应方程式： ． (2)能保护司机不受伤害的某气囊需要（已折算到标准状况下）的，列式计算该气囊中需要装入的质量 （写出计算过程） 【答案】(1) (2)（已折算到标准状况下）的为，该气囊中需要装入2mol，质量为2mol×65g/mol=130g 【详解】（1）会发生分解反应生成Na和，则反应为； （2）（已折算到标准状况下）的为，该气囊中需要装入2mol，质量为2mol×65g/mol=130g。 四、综合分析题（本大题共2小题，共20分）。 30．下图是CO还原CuO的装置图： (1)需要先通一会一氧化碳，为了先 ，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉 ，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 (填“有”或“没有”)毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集； (2)如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 ，产物 (填“是”或“不是”)温室效应的气体之一，其固体俗称 ； (3)生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)； ②农村打铁铺你建议用 ，(选填“CO”、“H2或” 或“C”)； (4)CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2中，氧化剂是： ，还原剂是： ，氧化产物是： ，还原产物是： 。 【答案】(1) 排除玻璃管中的空气 酒精灯 有 (2) 2CO+O22CO2 是 干冰 (3) H2 C (4) CuO CO CO2 Cu 【详解】（1）CO还原CuO时，若CO纯度不够加热条件下易爆炸，所以在加热反应之前先通入一定量的CO，目的是需先排除装置内的空气，结束时，需先撤掉酒精灯，再继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳有毒，需加强通风换气，故答案为：排除玻璃管中的空气；酒精灯；有； （2）CO易燃，点燃会生成二氧化碳，其化学方程式为：2CO+O22CO2；产物二氧化碳可造成温室效应，固体二氧化碳为干冰，故答案为：2CO+O22CO2；是；干冰； （3）①氢气来源广，价廉，所以首饰加工店建议用氢气作还原剂； ②农村木炭较多，且便宜，所以农村打铁铺建议用C作还原剂； （4）反应CO+CuOCu+CO2中，CO→CO2过程中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，CO2为氧化产物；CuO→Cu过程中Cu元素化合价降低，被还原，所以CuO为氧化剂，Cu为还原产物，故答案为：CuO；CO；CO2；Cu。 31．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：①   ②   ③   (5)反应的 (用、表示)。 (6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为  。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程的热量损失 (3)偏小 (4) 不相等 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 (5) (6)吸热 【详解】（1）为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； （2）为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； （3）大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； （4）若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； （5）由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； （6）该反应的，则该反应为吸热反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$