第5卷 物质的性质和变化（2） 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第5卷，按课程一:普通化学--(三)物质的性质和变化的范围和要求编写。其要求是:3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第5卷 普通化学 物质的性质和变化 （2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【详解】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意； B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意； C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。 故选B。 3．下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 【答案】A 【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A错误；     B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．高温下，CO与反应生成和Fe，Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确； D．与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确； 选A。 4．热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是 A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入作膨松剂 【答案】D 【详解】A．用刻刀雕刻皮影，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A； B．用活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，故不选B； C．用盐酸清理铁钉上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是分解反应，故不选C； D．制作糕点时加入作膨松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，属于分解反应，故选D； 选D。 5．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 【答案】C 【详解】由题意，碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，属于分解反应；碳和氧气不充分燃烧生成CO，为化合价反应，且存在化合价改变，为氧化还原反应；碳还原氧化锌生成锌单质、CO还原氧化锌生成锌单质，存在化合价改变，为氧化还原反应；反应中不存在离子反应； 故选C。 6．下列有关传统文化的分析错误的是 A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 【答案】C 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B正确； C．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，C错误； D．硝酸钾属于盐，D正确； 答案选C。 7．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 8．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 9．从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是​ A．化合反应​ B．分解反应​ C．置换反应​ D．复分解反应​ 【答案】C 【详解】海水提溴时，母液中的溴离子和氯单质反应生成溴单质和氯离子，符合置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）故选C。 10．迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故答案选D。 11．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 12．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】不能通过一步化合反应直接生成，因为氧化铜不溶于水，也不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，A正确； 能与发生化合反应生成，化学方程式为，B错误； Fe(OH)2在空气中能与和发生化合反应生成，化学方程式为，C错误； 具有强氧化性，铁与氯气在点燃条件下反应，能直接化合生成，D错误； 故答案选A。 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A符合题意； B．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 14．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D； 15．如下是碳和碳的化合物的转化关系： 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，据此解答。 【详解】碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是一种单质与一种化合物生成一种新单质与一种新化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。答案选B。 16．以下是碳及其化合物的转化关系。 C CO2 H2CO3CaCO3 →CO2 其中涉及的基本反应类型依次是（   ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【详解】C和CuO在高温下反应生成Cu和CO2，C+2CuO2Cu+CO2↑是置换反应；CO2和水反应生成H2CO3：CO2+H2OH2CO3，是化合反应；碳酸和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，是复分解反应；碳酸钙高温分解为CaO和CO2是分解反应：CaCO3CaO+CO2↑，故选C。 17．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 18．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 【答案】C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选； C．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选； D．胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选； 故选：C。 19．下列方程式正确的是 A．氯化铁溶液与单质银反应： B．一元酸的电离： C．（难溶于水）溶于含的溶液： D．乙醇与钠反应： 【答案】C 【详解】A．Fe3+的氧化性不足以将Ag氧化为Ag+（标准电极电势Fe3+/Fe2+为0.77V，Ag+/Ag为0.80V），反应无法进行，A错误； B．H3BO3是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，B错误； C．Al3+与F-结合生成，降低F-浓度，促使难溶的CaF2溶解，离子方程式为，C正确； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇钠为离子化合物，不存在O-Na键，D错误； 故答案为C。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：Cu+2NO+4H+= Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】A 【详解】A．食醋中的醋酸与CaCO3反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，弱酸和固体不拆，方程式书写正确，A正确； B．SO2与BaCl2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成BaSO3沉淀，B错误； C．应拆为，正确离子式为，C错误； D．稀HNO3与Cu反应生成NO而非NO2，方程式产物错误，正确的为：，D错误； 故选A。 21．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．少量铁与稀硝酸反应： C．使酸性溶液褪色： D．碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，离子方程式应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，错误； B．稀硝酸具有强氧化性，少量铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，离子方程式应为，错误； C．SO2与酸性KMnO4反应时，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为，正确； D．碳酸氢铵与少量NaOH反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为，错误； 故答案为C。 22．下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 23．BaS可通过反应制得。下列说法正确的是 A．为非电解质 B．反应类型为置换反应 C．、BaS均属于盐 D．该反应属于离子反应 【答案】C 【详解】A．为电解质，且属于弱电解质，A项错误； B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误； C．、BaS均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，C项正确； D．和发生反应，不是离子间的反应，不属于离子反应，D项错误； 故选C。 24．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 【答案】C 【详解】A．溶液中的离子反应，可以有固态物质参加反应，例如铁与盐酸反应，A错误； B．溶液中的离子反应除了中和反应外，还可以是其它的复分解反应、可以是一些氧化还原反应，B错误； C．溶液中的离子反应可以是复分解反应、可以是一些氧化还原反应，C正确； D．离子反应一定有离子参加反应，D错误； 答案选C。 25．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．铜粉加入稀硝酸中： D．用足量的氨水溶液吸收尾气： 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式为，A错误； B．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，则氢氟酸雕刻玻璃的方程式为，B错误； C．铜粉和稀硝酸反应，离子方程式为：8H++23Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误； D．过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 二、填空题（本大题共4小题20空，每空1分，共20分） 26．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ① ，化合反应。 ② ， 。 ③， 。 ④， 。 ⑤ ，复分解反应。 ⑥ ， 。 【答案】 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应指的是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【详解】①由图可知，Ca与O2化合生成CaO，发生的反应为：2Ca+O2=2CaO； ②由图可知，CaO与H2O化合生成Ca(OH)2，发生的反应为：，反应类型为化合反应； ③由图可知，CaO与CO2化合生成CaCO3，反应类型为化合反应； ④由图可知，Ca(OH)2与Na2CO3交换成分生成CaCO3沉淀和NaOH，反应类型为复分解反应； ⑤由图可知，Ca(OH)2与HCl可发生复分解反应生成CaCl2，发生的反应为：； ⑥由图可知CaCO3与HCl发生复分解反应可生成CaCl2，发生的反应为：，反应类型为复分解反应。 27．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)化合反应 (3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【分析】①中MgO、Na2O、CuO 均为金属氧化物，CO2为非金属氧化物； ②中HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸； ③中NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱， Na2CO3为盐； 【详解】（1）由分析可知①中不同类的是CO2，②中不同类的是H2O，③中不同类的是Na2CO3； （2）CO2、H2O与Na2CO3发生反应的方程式为：，该反应为化合反应； （3）碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。 28．初中化学中我们知道Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成。问题：这两个反应的实质是否相同 ？并写出相关的离子方程式 。 【答案】 这两个反应的实质相同 离子方程式都为Ca2++=CaCO3↓ 【详解】Na2CO3溶液与澄清石灰水反应反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的反应方程式为：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，故这两个反应的离子方程式相同，即反应实质相同，故答案为：这两个反应的实质相同；离子方程式都是Ca2++=CaCO3↓。 29．实验探究 实验现象及离子方程式 产生 沉淀 溶液 产生 【答案】 蓝色 红色褪去 无色气泡 【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应方程式，可看到由蓝色沉淀生成，离子方程式：。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，加有酚酞的NaOH呈红色，盐酸中和后，红色褪去，离子方程式。向碳酸钠中加盐酸，，观察到无色气泡生成。 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 30．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。 ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物 (2)有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 i.试分析原溶液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 ii.实验③说明原溶液中含有 。 iii.有的同学认为实验③可以省略，你认为是否 正确(填“是”或“否”)，理由 。 【答案】(1)③⑤ (2) Mg2＋、Cl－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【详解】（1）电解质能电离出离子，有离子参加的反应为离子反应，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有电解质、化合物，选③⑤。 （2）①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+；因含有Mg2+，所以一定不含； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，沉淀为氯化银，原溶液含有Cl-。 i.根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含、Cu2+、，可能含有的离子是Na＋。 ii.实验③说明原溶液中含有Cl-。 iii. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以实验③可以省略。 31．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）写出下列反应的化学方程式：B＋C： ， （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 【答案】 Fe CuSO4 CO2 CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1个 【详解】(1)本题利用假设法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氢氧化钡溶液；D、CO2；E、水，经过带入原题进行验证，符合题意；分析每两种物质之间的反应：A与B为置换反应；B与C为复分解反应；C与D为中和反应；D与E为化合反应；所以没有涉及的基本反应类型有：分解反应； (2)B＋C：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故其化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； (3)结合(1)分析可知，只有A与B反应为置换反应。 32．在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)写出①和②反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 (2)写出③和④反应的化学方程式 。 (3)写出④和⑤反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 (2)SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 (3) Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 复分解反应 【分析】在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质中，符合转化关系的单质①能够和酸②反应，①为锌片，②为稀硫酸，氧化物③为二氧化硫，盐⑤为碳酸钠(纯碱)，则碱④为氢氧化钙，综上所述，它们的化学式为：①Zn、②H2SO4、③SO2、④Ca(OH)2、⑤Na2CO3，据此解答。 【详解】（1）①Zn和②H2SO4反应生成ZnSO4和H2，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应的基本反应类型是置换反应。 （2）③SO2和④Ca(OH)2反应生成CaSO3或者Ca(HSO3)2，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。 （3）④Ca(OH)2和⑤Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，该反应的基本反应类型是复分解反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第5卷，按课程一:普通化学--(三)物质的性质和变化的范围和要求编写。其要求是:3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第5卷 普通化学 物质的性质和变化 （2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 3．下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A．CaO与水的反应—1 B．Na与水的反应—4 C．高温下，CO与反应生成和Fe—3 D．与的反应—5 4．热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是 A．用刻刀雕刻皮影 B．用活性炭净水 C．用盐酸清理铁钉上的铁锈 D．制作糕点时加入作膨松剂 5．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 6．下列有关传统文化的分析错误的是 A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 7．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 8．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是​ A．化合反应​ B．分解反应​ C．置换反应​ D．复分解反应​ 10．迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 11．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 12．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是 A． B． C． D． 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 14．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 15．如下是碳和碳的化合物的转化关系： 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 16．以下是碳及其化合物的转化关系。 C CO2 H2CO3CaCO3 →CO2 其中涉及的基本反应类型依次是（   ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 17．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 18．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 19．下列方程式正确的是 A．氯化铁溶液与单质银反应： B．一元酸的电离： C．（难溶于水）溶于含的溶液： D．乙醇与钠反应： 20．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：Cu+2NO+4H+= Cu2++2NO2↑+2H2O 21．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．少量铁与稀硝酸反应： C．使酸性溶液褪色： D．碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠溶液反应： 22．下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 23．BaS可通过反应制得。下列说法正确的是 A．为非电解质 B．反应类型为置换反应 C．、BaS均属于盐 D．该反应属于离子反应 24．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应 C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应 25．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．铜粉加入稀硝酸中： D．用足量的氨水溶液吸收尾气： 二、填空题（本大题共4小题20空，每空1分，共20分） 26．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ① ，化合反应。 ② ， 。 ③， 。 ④， 。 ⑤ ，复分解反应。 ⑥ ， 。 27．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式： 。 28．初中化学中我们知道Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成。问题：这两个反应的实质是否相同 ？并写出相关的离子方程式 。 29．实验探究 实验现象及离子方程式 产生 沉淀 溶液 产生 三、综合分析题（本大题共3小题，共30分）。 30．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。 ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物 (2)有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 i.试分析原溶液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 ii.实验③说明原溶液中含有 。 iii.有的同学认为实验③可以省略，你认为是否 正确(填“是”或“否”)，理由 。 31．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）写出下列反应的化学方程式：B＋C： ， （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 32．在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 (1)写出①和②反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 (2)写出③和④反应的化学方程式 。 (3)写出④和⑤反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$