第3卷 化学中常用的量 知识点训练卷 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第3卷，按课程一:普通化学--（二）化学中常用的量的范围和要求编写。其要求是:1．理解相对原子质量、式量的涵义。2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第3卷 普通化学 化学中常用的量 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 2．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的高负氧离子含量的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．与中电子的总数相同 B．中含有 C．和的摩尔质量近乎相同 D．可以看作由与构成 【答案】C 【详解】A．中电子数分别为17、25，则与中电子的总数不同，A错误； B．为离子，其中不含氧分子，B错误； C．一个和一个相差一个电子，而电子的质量太小，可以忽略，则二者的摩尔质量近乎相同，均为，C正确； D．由与构成离子可以是、不是，D错误； 答案选C。 3．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 4．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【详解】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误； B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确； C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确； D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确； 故答案选A。 5．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 7．下列几种说法正确的是 A．1mol的质量是17g/mol B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 【答案】C 【详解】A．1mol的质量是17g，A选项错误； B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误； C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确； D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误； 故选C。 8．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确； C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是B。 9．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 10．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确； B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误； C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误； D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误； 综上所述，正确选项是A。 12．常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A．摩尔质量 B．摩尔体积 C．密度 D．在水中的溶解度 【答案】A 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，不随温度和压强改变而改变，则在25℃和65℃下Cl2的摩尔质量相同，A符合题意； B．气体的摩尔体积随温度、压强改变而改变，同压下温度越高气体的摩尔体积越大，在25℃和65℃下Cl2的摩尔体积不同，B不符合题意； C．温度升高质量不变，气体的体积增大，故密度减小，则25℃比65℃时氯气的密度大，C不符合题意； D．温度升高，气体在水中的溶解度减小，则25℃和65℃下Cl2在水中的溶解度不同，D不符合题意； 故答案为：A。 13．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D．标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积相同 【答案】B 【详解】A．摩尔是国际单位制中的一个基本单位，而不是基本物理量之一，A错误； B．标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B正确； C．H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，1 mol水中有2 mol氧原子和1 mol氢原子，使用摩尔时必须标明微粒，C错误； D．标准状况下C2H5OH不是气体，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积不相同，D错误； 故选B。 14．下列物理量及其单位描述正确的是 A．气体摩尔体积：L/mol B．阿伏伽德罗常数：NA C．物质的量：mol/L D．摩尔质量：g 【答案】A 【详解】A． 气体摩尔体积的单位为L/mol，故A正确； B． 阿伏伽德罗常数为6.02×10-23mol－1，故B错误； C． 物质的量的单位为mol，物质的量浓度的单位为mol·L－1，故C错误； D． 摩尔质量单位为g/mol，故D错误； 故选A。 15．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B5 【答案】A 【详解】根据题中信息可知，化合物分子式可能是A2B， 故答案为：A。 16．镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 【答案】C 【详解】A．CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确； B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确； C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离成和H+，C错误； D．CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．阿伏伽德罗常数的单位是 B．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 C．摩尔质量等于相对原子或相对分子质量 D．相同温度和压强下气体的体积之比等于物质的量之比 【答案】D 【详解】A．阿伏伽德罗常数的单位是-1，A错误； B．微粒之间存在间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，B错误； C．摩尔质量在数值上等于相对原子或相对分子质量，C错误；   D．根据阿伏伽德罗定律可知，相同温度和压强下气体的体积之比等于物质的量之比，D正确； 故选D。 18．下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【答案】A 【详解】A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误； B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确； C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确； D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确； 故选A。 19．下列说法中不正确的是 A．某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B．标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C．同温同压下，等质量的和的体积之比为 D．等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】D 【详解】A．某金属氧化物中含，则为，该氯化物的摩尔质量为，A正确； B．的为，含有氢原子，则含相同原子数的为，故与的气体含相同原子数的在标况下的体积为，B正确； C．根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，等质量的和的体积之比为其物质的量之比，，C正确； D．和溶液的浓度和体积均不确定，无法计算其物质的量，因此阴、阳离子数目之和不一定均为，D不正确； 故选D。 20．下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【详解】A．没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误； B．任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误； C．任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确； D．氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误； 故选C。 21．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 22．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 23．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 【答案】C 【详解】NO含有0.5mol氧原子，则=0.5mol；、CO2含有0.5mol氧原子，则=0.25mol、N2O4含有0.5mol氧原子，则=0.125mol，所以三种气体的物质的量之比为::=0.5mol:0.25mol:0.125mol=4:2:1； 答案选C。 24．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误 综上所述，答案为B。 25．N2的摩尔质量是 A．28 g/mol B．16g/mol C．12 g/mol D．7 g/mol 【答案】A 【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量。N2的摩尔质量是28 g/mol。故选A。 二、填空题（本大题共3小题10空，每空1分，共10分） 26．物质的量 (1)符号为n，单位是 。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为， 。 (4)公式： 或 或 。 【答案】 摩尔 【详解】物质的量符号为n，单位是摩尔。阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为，。N=或N=或。 27．碳原子(下同)的相对原子质量是 ，1个碳原子的质量是 ，碳原子的质量是 ，碳的摩尔质量是 。 【答案】 12 g 12g 12g/mol 【详解】碳原子的相对原子质量是12； 1mol的质量为，1mol中含有NA个碳原子，由此可知1个碳原子的质量是g； 的摩尔质量数值上等于其相对原子质量，因此的摩尔质量是12g/mol。 28．1H、1、1的含义一样吗？为什么？能说1大米吗 ？ 【答案】意义不同。尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。摩尔只能用来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米、足球等宏观物质 【详解】物质的量可以用来表示微观粒子，使用时需要指明微粒种类，不能用来表示宏观微粒，故答案为：意义不同。尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。摩尔只能用来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米、足球等宏观物质。 三、计算题（本大题共3小题，共30分） 29．将7.8 g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500 mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为 ；反应后溶液中溶质的化学式为 ，其物质的量为 ，其物质的量浓度为 ；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为 。 【答案】 0.1 mol NaOH 0.2 mol 0.4 mol/L 1.12 L 【详解】(1)n(Na2O2)==0.1mol；Na2O2投入水中充分反应，生成了氢氧化钠和氧气，所以反应后溶液中溶质的化学式为NaOH；根据钠原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×0.1mol=0.2mol；c(NaOH)===0.4mol/L；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，据2Na2O2～O2得标况下产生氧气的体积为=1.12L，故答案为：0.1 mol；NaOH；0.2 mol；0.4 mol/L；1.12 L。 30．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中： (1)混合气体的平均摩尔质量是 。 (2)CO的体积分数是 。 (3)CO的质量分数是 。 (4)C和O的原子个数比 。 (5)CO和CO2的物质的量比是 。 (6)碳原子的物质的量是 。 (7)混合气体的密度 g/L(保留小数点后两位)。 【答案】(1)32g/mol (2)75% (3)65.625% (4)4:5 (5)3:1 (6)0.4mol (7)1.43 【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。 【详解】（1）混合气体的平均摩尔质量是=32g/mol。答案为：32g/mol； （2）CO的体积分数是=75%。答案为：75%； （3）CO的质量分数是=65.625%。答案为：65.625%； （4）由分析可知，CO的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.1mol，则C和O的原子个数比0.4mol:0.5mol=4:5。答案为：4:5； （5）CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案为：3:1； （6）由分析可知，CO、CO2的物质的量共为0.4mol，则碳原子的物质的量是0.4mol。答案为：0.4mol； （7）混合气体的密度为≈1.43g/L。答案为：1.43。 31．实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 请完成下列各题：                       （1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少 （用托盘天平称量）？ （2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少 （忽略氨水的电离）？ 【答案】 5.4g 2mol/L 【分析】根据方程式关系进行计算。 【详解】⑴设需氯化铵的质量为m，2240mL=2.240L，4480mL=4.480L； 107g : mg=44.8L : 2.240L 解得m＝5.4g； ⑵，。 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 32．(1)2g H2 的摩尔质量是 ： 、 16gO2 的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 、氧原子的数量为： ，现需配制 0.2mol/LNaOH 溶液 450mL。 如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图、回答下列问题： (2)仪器 c 的名称为： 、 图中的错误是 (3)根据计算得知，需称出 NaOH 的质量为 g。 (4)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有 。 A．未冷却到室温就转移到容量瓶    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．定容时仰视刻度线 【答案】 2g/mol 0.5mol 1mol 1NA 500ml容量瓶 未用玻璃棒引流 4.0 CD 【详解】(1)摩尔质量与物质具体的质量无关，2g H2的摩尔质量是2g/mol、 16gO2 的物质的量，氧原子的物质的量为1mol、氧原子的数量为1NA。 (2) 需配制 0.2mol/LNaOH 溶液 450mL，由于实验室没有450mL容量瓶，故需用500mL容量瓶，则仪器 c 的名称为500mL容量瓶、 转移溶液时要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流。 (3) 需用500mL容量瓶配制 0.2mol/LNaOH 溶液，则,，需称出 NaOH 的质量为4.0g。 (4) A．未冷却到室温就转移到容量瓶，导致体积偏小，则浓度偏大，A不符合；B．溶液配制过程中需要加水，选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不符合；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致体积偏大，则浓度偏低，C符合；D．定容时仰视刻度线，导致体积偏大，则浓度偏小，D符合；则使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》，依据江苏省化工类专业综合理论考试大纲编写，本套试卷共114份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共91份;第二部分是常考题训练卷，共计18份;第三部分是专业综合训练卷，参考历年来化工类专业考试真题，共5份。 本试卷是2026版江苏省《化工类考纲百套卷》的第3卷，按课程一:普通化学--（二）化学中常用的量的范围和要求编写。其要求是:1．理解相对原子质量、式量的涵义。2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 2026版江苏省职教高考《化工类考纲百套卷》第3卷 普通化学 化学中常用的量 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 2．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的高负氧离子含量的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．与中电子的总数相同 B．中含有 C．和的摩尔质量近乎相同 D．可以看作由与构成 3．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 5．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 6．下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 7．下列几种说法正确的是 A．1mol的质量是17g/mol B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 8．下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 9．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 10．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 12．常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是 A．摩尔质量 B．摩尔体积 C．密度 D．在水中的溶解度 13．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D．标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积相同 14．下列物理量及其单位描述正确的是 A．气体摩尔体积：L/mol B．阿伏伽德罗常数：NA C．物质的量：mol/L D．摩尔质量：g 15．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B5 16．镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 17．下列说法正确的是 A．阿伏伽德罗常数的单位是 B．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 C．摩尔质量等于相对原子或相对分子质量 D．相同温度和压强下气体的体积之比等于物质的量之比 18．下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 19．下列说法中不正确的是 A．某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 B．标准状况下，与气体含有相同原子数的的体积为 C．同温同压下，等质量的和的体积之比为 D．等体积、等物质的量浓度的和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为 20．下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 21．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 22．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 23．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 24．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 25．N2的摩尔质量是 A．28 g/mol B．16g/mol C．12 g/mol D．7 g/mol 二、填空题（本大题共3小题10空，每空1分，共10分） 26．物质的量 (1)符号为n，单位是 。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为， 。 (4)公式： 或 或 。 27．碳原子(下同)的相对原子质量是 ，1个碳原子的质量是 ，碳原子的质量是 ，碳的摩尔质量是 。 28．1H、1、1的含义一样吗？为什么？能说1大米吗 ？ 三、计算题（本大题共3小题，共30分） 29．将7.8 g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500 mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为 ；反应后溶液中溶质的化学式为 ，其物质的量为 ，其物质的量浓度为 ；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为 。 30．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中： (1)混合气体的平均摩尔质量是 。 (2)CO的体积分数是 。 (3)CO的质量分数是 。 (4)C和O的原子个数比 。 (5)CO和CO2的物质的量比是 。 (6)碳原子的物质的量是 。 (7)混合气体的密度 g/L(保留小数点后两位)。 31．实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 请完成下列各题：                       （1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少 （用托盘天平称量）？ （2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少 （忽略氨水的电离）？ 四、综合分析题（本大题共1小题，共10分）。 32．(1)2g H2 的摩尔质量是 ： 、 16gO2 的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 、氧原子的数量为： ，现需配制 0.2mol/LNaOH 溶液 450mL。 如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图、回答下列问题： (2)仪器 c 的名称为： 、 图中的错误是 (3)根据计算得知，需称出 NaOH 的质量为 g。 (4)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的有 。 A．未冷却到室温就转移到容量瓶    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．定容时仰视刻度线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$