第4卷 物质的结构（4）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共61份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第4卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(5)离子键、共价键的概念； (6)物质的3种构成方式：由原子直接构成物质、由分子构成物质、由离子构成物质。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第4卷 物质的结构（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KCl中只有离子键，故A错误； B．NaOH中含有离子键和共价键，故B正确； C．H2O中只含有共价键，故C错误； D．CH4中只含有共价键，故D错误； 故答案为B。 2．下列物质中，只含离子键的是(     ) A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．KOH 【答案】C 【详解】A．N2为非金属单质，只含N≡N，是共价键，其电子式为，故A错误； B．HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，其电子式为，故B错误； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，其电子式为，故C正确； D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故D错误； 答案为C。 3．下列说法正确的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键 C．O2和O3的相互转化是物理变化 D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【详解】A．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，所以化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，故A正确； B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故B错误； C．O2和O3是两种不同物质，有新物质的生成反应是化学反应，则O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误； D．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如NH4Cl全由非金属元素组成，为离子化合物，故D错误； 答案为A。 4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（    ） A．氢元素的化合价都是价 B．电子式是 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，只产生一种气体NH3 【答案】B 【分析】由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。 【详解】A．铵根离子中H元素的化合价为+1价，H-离子中H元素的化合价为-1价，A错误； B．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，B正确； C．NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，C错误； D．NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H+H2O=NH3·H2O＋H2↑，水少量的时候，可放出氨气，D错误； 故选B。 5．下列说法中正确的是 A．含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物 D．离子化合物一定含有金属元素 【答案】C 【详解】A．含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NaCl，A错误； B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如Na2O2，B错误； C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物，如AlCl3，C正确； D．离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl，D错误； 故选C。 【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。 6．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是          （    ） A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3 【答案】C 【分析】一般来说，非金属元素原子之间形成共价键，金属元素原子和非金属元素原子之间形成离子键，铵根和酸根之间形成离子键，某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键，如AlCl3。 【详解】A．HCl只含共价键，不含离子键，A错误； B．KOH中K+和OH-之间形成离子键，H和O之间形成共价键，即KOH中既含离子键，又含共价键，B错误； C．CaCl2只含离子键，不含共价键，C正确； D．NH4NO3中NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中N和H之间形成共价键，NO3-中N和O之间形成共价键，D错误。 答案选C。 7．下列说法正确的是 A．非金属原子间不可能形成离子键； B．不同原子形成的化学键一定是极性键； C．共价化合物中不可能含离子键； D．离子化合物中不可能含有共价键。 【答案】C 【详解】A．NH4Cl全部是由非金属原子构成的离子化合物，铵根离子与氯离子形成离子键，故A错误； B．氢与重氢原子之间形成氢气的共价键仍是非极性键，故B错误； C．共价化合物只含有共价键，不可能含离子键，含有离子键属于离子化合物，故C正确； D．离子晶体NH4Cl中氮原子与氢原子构成共价键，所以NH4Cl中含有共价键，但它是离子化合物，故D错误； 答案选C。 8．共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力。下列物质中，只含有离子键的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 【答案】B 【详解】A．干冰是固态二氧化碳，是共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意； B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键构成，只含有离子键，故B符合题意； C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子通过离子键构成，氢氧根内氢氧元素以共价键相连，既含有离子键，又含有共价键，故C不符合题意； D．碘是非金属单质，由碘原子通过共价键连接构成，只含有共价键，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 9．括号内物质是消毒剂的有效成分，其中含离子键的化合物是（    ） A．84消毒液(NaClO) B．福尔马林(HCHO) C．医用酒精(CH3CH2OH) D．过氧乙酸(CH3COOOH) 【答案】A 【详解】A．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，故A符合题意； B．HCHO只含有共价键，属于共价化合物，故B不符合题意； C．CH3CH2OH只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意； D．CH3COOOH只含有共价键，属于共价化合物，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】离子键一般在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。 10．下列说法正确的是（    ） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 【答案】A 【详解】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，A正确； B．离子键是由阴阳离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，B错误； C．离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误； 答案选A。 11．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和 N5﹣ 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个 N5+中含有 5 个原子核 C．每个 N5﹣中含有 36 个质子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键 【答案】C 【详解】A. 根据题意全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确； B. 每个 N5+中含有 5个原子核，故B正确； C. 每个 N5－中含有 35个质子,36个电子，故C错误； D. N10结构中含N5－和N5+，含有离子键，每个离子内部含有非极性共价键，故D正确。 综上所述，答案为C。 12．下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 【答案】D 【详解】 A．选项中Cl-的最外层电子没有标出。的电子式为，A错误； B．选项中给出的是Cl的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．选项中是分子的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．中Na+和之间作用力为离子键，内N和O之间作用力是共价键，D正确。 故答案选D。 13．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 【答案】D 【详解】A．只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意； B．只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意； C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意； D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意； 故选D。 14．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2 【答案】D 【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意； B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意； C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意； D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意； 综上所述答案为D。 15．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．非极性键一定存在于非金属单质中 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【详解】A．离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确； B．离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误； C．如O2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2 O2、Na2 O2 中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误； D．含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误； 正确答案为A。 【点睛】理解离子键与共价键的差异：离子键为阴阳离子间的作用力，主要是在活泼金属与活泼非金属之间形成，或者在NH4+与酸根离子间形成。共价键为原子之间的相互作用力，特点是原子间形成共用电子对。成键粒子为原子而不是离子，主要在非金属元素原子间形成，共价键可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物中。含有离子键的化合物叫做离子化合物，离子化合物一定含离子键，可能含有共价键，只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 16．白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是 A．10 B．12 C．24 D．28 【答案】B 【详解】白磷为正四面体结构，含有6个P-P键，在每个P-P键之间插入一个氧原子，即得到P4O6的结构，且每个原子最外层都达到8电子结构，同时形成12个P-O共价键，故答案为B。正确答案为B 17．下列说法中正确的是 A．共价化合物中一定只含有极性共价键 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 【答案】C 【分析】A.共价化合物中可能含有非极性共价键； B.只含共价键的物质可能是单质； C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性共价键和非极性共价键； D.有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高。 【详解】A.共价化合物中可能含有非极性共价键,如含有多个C原子的烃和烃的衍生物,故A错误； B.只含共价键的物质可能是单质,如氮气、氢气等,故B错误； C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性共价键和非极性共价键,如KOH、Na2O2,所以C选项是正确的； D.有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高,如氟气等,故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 18．现有①NH4Cl、②H2、③MgCl2、④CO2、⑤NaOH、⑥Na2O2六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是 A．①③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 【分析】共价化合物只存在共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，据此进行分析。 【详解】①NH4Cl属于离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子、氢原子间存在共价键，①符合题意； ②H2属于非金属单质，只存在共价键，没有离子键，②不符合题意； ③MgCl2属于离子化合物，只存在离子键，不存在共价键，③不符合题意； ④CO2属于共价化合物，只存在共价键，没有离子键，④不符合题意； ⑤NaOH属于离子化合物，存在离子键，氧氢原子间存在共价键，⑤符合题意； ⑥Na2O2属于离子化合物，存在离子键，氧原子间存在共价键，⑥符合题意； 符合选项的有①⑤⑥； 故答案为C。 19．下列物质中不含共价键的是 A．H2 B．NaCl C．KOH D．H2S 【答案】B 【详解】A．H2中含有非极性共价键，错误； B．NaCl是只含离子键的离子化合物，正确； C．KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误； D．H2S是只含有极性共价键的共价化合物，错误； 故选B。 20．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是    A．分子在化学变化中不可再分 B．反应前后分子的数目发生改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成 【答案】A 【分析】由处理汽车尾气的微观示意图可知，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为：； 【详解】A．由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，A错误； B．由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，B正确； C．由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2=1：1，C正确； D．由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，D正确； 故选A。 21．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．纯碱和烧碱都属于碱 C．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故B错误； C．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子互换生成水、气体、或沉淀的过程，故C正确； D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如反应的温度、压强等，故D正确； 故选B。 22．下列有关说法正确的是（    ） A．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 B．二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料 C．玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅 D．二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故A错误； B．晶体硅是良好的半导体，二氧化硅不是，故B错误； C．红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C错误； D．二氧化硅与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故答案为D。 23．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．核污水排放严重危害生态环境 C．水分子保持水的化学性质 D．水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【详解】A．水是一种最常见的溶剂，A正确； B．核污水有放射性，排放严重危害生态环境，B正确； C．水是由分子构成的，故水分子保持水的化学性质，C正确； D．水分子由氢原子和氧原子构成，D错误； 故选D。 24．关于纯净物的说法正确的是 A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质 【答案】B 【详解】A．纯净物是指只含有一种物质的物质，可能由同种分子、原子或有相同的离子构成，A错误； B．纯净物可能是单质如N2、H2、O2、Cu等，也可能是化合物如H2O、NaCl等，B正确； C．矿泉水是水和多种矿物质组成的混合物，不属于纯净物，C错误； D．纯净物是指只含有一种物质的物质，不一定由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质也不一定是纯净物，D错误； 故答案为B。 25．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．石墨由碳原子构成，A错误； B．氦气由氦气分子构成，B错误； C．氮气由氮气分子构成，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确； 故选D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是(　　) A．二氧化碳分子不可再分 B．干冰由碳和氧两种元素组成 C．二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成 D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒 【答案】BD 【详解】试题分析：分子是保持物质化学性质的最小微粒，可以分；原子是化学反应的最小颗粒，不能分，故A错误，D正确；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子代表的是一类物质，物质可以由不同种元素组成，也可以由不同种原子组成。 考点：分子和原子性质。 点评：此题考核了分子和原子的相关概念和性质，以及物质和元素、原子、分子之间的关系，只要理清关系，就能快速解决此类题目，难度不大。 27．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合 【答案】BD 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。W的最外层电子数比最内层多3，X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，则W为氮、X为铝；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，且M离子半径最大，则Y为氟、M为氯。 【详解】A．Al的氢氧化物氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不溶于弱酸、弱碱，A错误； B．氟气的化学性质特别活泼，可与在暗处剧烈反应，B正确； C．46gNO2为1mol，其中部分二氧化氮分子会转化为四氧化二氮，故气所含分子数小于，C错误； D．中Al与Cl之间形成三个普通共价键，1个配位键，两者以共价键结合，D正确； 故选BD。 28．下列化合物中含有共价键的是 A．HCl B． C． D． 【答案】AC 【详解】A．HCl中H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意； B．Na原子最外层有1个电子，S原子最外层有6个电子，Na失去电子形成Na＋，达到稳定结构，S得到电子形成S2-达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意； C．Br原子最外层有7个电子，两个Br原子共用一对电子达到稳定结构，存在共价键，C项符合题意； D．Mg原子最外层有2个电子，Cl原子最外层有7个电子，Mg失去电子形成Mg2+，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl-达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意； 答案选AC。 29．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不含离子键 【答案】AD 【详解】A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中含离子键和共价键，A正确； B．共价化合物中只含共价键，B错误； C．离子化合物中含离子键，也可能含共价键，如某些酸根离子等含有共价键，C错误； D．共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，D正确； 故选AD。 30．下列叙述错误的是 A．阴阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键 D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 【答案】CD 【详解】A.离子键是阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，A项正确； B.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确； C.最外层只有1个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误； D.是离子化合物，阳离子是，不是金属离子，D项错误。 答案选CD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．非金属元素原子不能形成简单阳离子。(___________) 【答案】错误 【详解】非金属元素原子能形成简单阳离子，如，故答案为：错误。 32．含有非极性键的化合物一定是共价化合物。(______) 【答案】错误 【详解】过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，故错误； 33．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。( ) 【答案】正确 【详解】氢元素与氮元素可形成氨气，属于共价化合物；氢元素、氮元素和氧元素可形成硝酸铵，含离子键，属于离子化合物，故正确； 34．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 。 【答案】正确 【详解】阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 35．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 。 【答案】错误 【详解】由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如属于共价化合物 36．共价键的饱和性决定不能形成H3S、H2Cl和Cl3等分子。(______) 【答案】正确 【详解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性；氢原子、氯原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2 Cl、Cl3等分子； 故正确。 37．氨分子中，NN∶NH=1∶3，体现了共价键饱和性。(______) 【答案】正确 【详解】氮原子的最外层有5个电子，因此N与3个H结合形成NH3分子满足8电子稳定结构，体现了共价键的饱和性； 故正确。 38．  分子中只有极性键。(_______) 【答案】错误 【详解】分子中含有碳碳双键属于非极性键，故错误； 39．共价键是一种电性吸引。(______) 【答案】错误 【详解】共价键是一种电性作用，不仅仅是吸引，还包括排斥； 故错误。 40．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。(_______) 【答案】错误 【详解】非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体中没有化学键，故错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共61份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第4卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(5)离子键、共价键的概念； (6)物质的3种构成方式：由原子直接构成物质、由分子构成物质、由离子构成物质。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第4卷 物质的结构（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（    ） A． B． C． D． 2．下列物质中，只含离子键的是(     ) A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．KOH 3．下列说法正确的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键 C．O2和O3的相互转化是物理变化 D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（    ） A．氢元素的化合价都是价 B．电子式是 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，只产生一种气体NH3 5．下列说法中正确的是 A．含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物 D．离子化合物一定含有金属元素 6．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是          （    ） A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3 7．下列说法正确的是 A．非金属原子间不可能形成离子键； B．不同原子形成的化学键一定是极性键； C．共价化合物中不可能含离子键； D．离子化合物中不可能含有共价键。 8．共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力。下列物质中，只含有离子键的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 9．括号内物质是消毒剂的有效成分，其中含离子键的化合物是（    ） A．84消毒液(NaClO) B．福尔马林(HCHO) C．医用酒精(CH3CH2OH) D．过氧乙酸(CH3COOOH) 10．下列说法正确的是（    ） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 11．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和 N5﹣ 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个 N5+中含有 5 个原子核 C．每个 N5﹣中含有 36 个质子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键 12．下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 13．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 14．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2 15．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．非极性键一定存在于非金属单质中 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 16．白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是 A．10 B．12 C．24 D．28 17．下列说法中正确的是 A．共价化合物中一定只含有极性共价键 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 18．现有①NH4Cl、②H2、③MgCl2、④CO2、⑤NaOH、⑥Na2O2六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是 A．①③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．⑤⑥ 19．下列物质中不含共价键的是 A．H2 B．NaCl C．KOH D．H2S 20．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是    A．分子在化学变化中不可再分 B．反应前后分子的数目发生改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成 21．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．纯碱和烧碱都属于碱 C．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 22．下列有关说法正确的是（    ） A．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 B．二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料 C．玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅 D．二氧化硅属于酸性氧化物 23．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．核污水排放严重危害生态环境 C．水分子保持水的化学性质 D．水分子由氢分子和氧原子构成 24．关于纯净物的说法正确的是 A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质 25．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是(　　) A．二氧化碳分子不可再分 B．干冰由碳和氧两种元素组成 C．二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成 D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒 27．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合 28．下列化合物中含有共价键的是 A．HCl B． C． D． 29．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不含离子键 30．下列叙述错误的是 A．阴阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键 D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．非金属元素原子不能形成简单阳离子。(___________) 32．含有非极性键的化合物一定是共价化合物。(______) 33．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。( ) 34．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 。 35．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 。 36．共价键的饱和性决定不能形成H3S、H2Cl和Cl3等分子。(______) 37．氨分子中，NN∶NH=1∶3，体现了共价键饱和性。(______) 38．  分子中只有极性键。(_______) 39．共价键是一种电性吸引。(______) 40．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$