第1卷 物质的结构（1）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共86份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共61份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第1卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(1)原子中原子序数、核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的数量关系；(2)原子中质量数与质子数、中子数之间的数量关系； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第1卷 物质的结构（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 2．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 3．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 4．我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 5．我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是 A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多 C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同 6．最近日本决定将福岛核电站废水排入大海引起高度关注，核废水中含有放射性元素氚()没有办法彻底清除，下列有关的说法正确的是 A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2 7．硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为34 B．质量数为43 C．中子数为43 D．核外电子数为34 8．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，R2+中所含质子数为 A．A+N B．A-N-2 C．A-N+2 D．A-N 9．我国科研人员成功合成新核素锕−204()。锕−204的中子数为 A．89 B．115 C．204 D．293 10．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法错误的是 A．可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3 B．Fe与Fe的电子数相同 C．Fe与Fe互为同位素 D．Fe的中子数小于质子数 11．关于，下面的叙述中，错误的是 A．质子数为8 B．电子数为8 C．中子数为8 D．质量数为16 12．与具有相同质子数和电子数的是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 14．超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．293 B．47 C．175 D．57 15．Na原子形成离子时 A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子 C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1 16．稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．质量数为222 D．核外电子数为66 17．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 A．80 B．128 C．208 D．288 18．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的质子数为 A．101 B．157 C．258 D．359 19．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 20．2022年10月31日中国空间站的新成员梦天实验舱发射成功，航天科技的发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B．“天宫号”空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 C．“长征五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含131个中子 21．环境保护工程师在陆地生态系统研究中，、、、等常作环境分析指示物，下列说法正确的是 A．的中子数为7 B．的酸性比的强 C．和互为同位素 D．不易溶于水 22．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ① ②   ③   ④      ⑤     ⑥   ⑦   ⑧ A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 23．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A． B． C． D． 24．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是 A．Lv是第七周期第VIA族元素 B．Lv的同位素原子具有不同的电子数 C．Lv在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为177的Lv核素符号是Lv 25．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为 A．1 B．23 C．11 D．12 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．以下关于Ts和Ts说法正确的是 A．Ts和Ts互为同素异形体 B．Ts与Ts的原子质量比约为294：293 C．Ts和Ts的电子数差1 D．Ts和Ts的中子数分别为177和176 27．同温同压下，相同体积的气体H2和CO具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 28．利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、有相同的电子数 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 29．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55 B．CsOH是一种弱碱 C．相对原子质量是132.9 g·mol-1 D．铯是IA族元素 30．下列说法正确的是（    ） A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(___________) 32．原子序数相同的原子是同一种原子。(___________) 33．中子数为10的氧原子：。（_____） 34．NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(____) 35．NH与PH3均是10电子微粒。(____) 36．离核越远的电子能量越低。(___________) 37．中子数为20的氯原子：。(_______) 38．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。(___________) 39．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____) 40．一个 D2O 分子所含的中子数为 10。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共86份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共61份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第1卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(1)原子中原子序数、核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的数量关系；(2)原子中质量数与质子数、中子数之间的数量关系； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第1卷 物质的结构（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 【答案】B 【详解】的质子数(核外电子数)为1，质量数为2，中子数为2-1=1，故选B。 2．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 【答案】A 【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误； B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确； C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确； D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确； 故选A。 3．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 【答案】C 【详解】同位素的表示形式为，其中A为质量数（质子数+中子数），Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35，因此中子数=35-16=19； 故选C。 4．我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 【答案】C 【详解】A．质子数由左下角数字决定，为89，A错误； B．质量数为左上角数字204，B错误； C．中子数=质量数-质子数=204-89=115，C正确； D．核外电子数等于质子数（原子电中性），为89，D错误； 故答案选C。 5．我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是 A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多 C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同 【答案】A 【详解】A．和互为同位素，化学性质相同，A错误； B．质子数为4，中子数为6，中子数比质子数多，B正确； C．和相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C正确； D．质子数为13，中子数为13，质子数为12，中子数为14，二者的质子数和中子数都不相同，D正确； 故选A。 6．最近日本决定将福岛核电站废水排入大海引起高度关注，核废水中含有放射性元素氚()没有办法彻底清除，下列有关的说法正确的是 A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2 【答案】D 【详解】A．由知其质子数是1，故A错误；     B． 由知其质量数是3，故B错误；     C．原子的电子数等于其质子数，所以由知其电子数是1，故C错误；     D． 由知其中子数是3-1=2，故D正确； 故答案为：D。 7．硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为34 B．质量数为43 C．中子数为43 D．核外电子数为34 【答案】B 【分析】元素符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，质量数=中子数+质子数；对于原子来说，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，质子数为34，A正确； B．质量数为77，B错误； C．中子数为77-34=43，C正确； D．核外电子数为34，D正确； 故本题选B。 8．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，R2+中所含质子数为 A．A+N B．A-N-2 C．A-N+2 D．A-N 【答案】D 【详解】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子所含质子数为A-N，故选D。 9．我国科研人员成功合成新核素锕−204()。锕−204的中子数为 A．89 B．115 C．204 D．293 【答案】B 【详解】A．新核素锕−204()，则质子数为89，故A错误； B．新核素锕−204()，则质子数为89，中子数＝204−89＝115，故B正确； C．新核素锕−204()，则质量数为204，故C错误； D．新核素锕−204()，则质量数为204，质子数为89，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法错误的是 A．可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3 B．Fe与Fe的电子数相同 C．Fe与Fe互为同位素 D．Fe的中子数小于质子数 【答案】A 【详解】A．FeCl3和FeCl3都能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变为红色，则用硫氰化钾溶液不能鉴别FeCl3和FeCl3，故A错误； B．Fe与Fe的质子数相同，电子数相同，故B正确； C．Fe与Fe的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．Fe的质子数为26，中子数为45—26=19，原子中中子数小于质子数，故D正确； 故选A。 11．关于，下面的叙述中，错误的是 A．质子数为8 B．电子数为8 C．中子数为8 D．质量数为16 【答案】B 【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质量数＝质子数＋中子数，核电荷数＝核外电子数＝质子数。 【详解】A．质子数为8，故A正确； B．只含有一个氧原子，电子数是8，此外还从外界得到2个电子，所以是10个电子，故B错误； C．中子数为16-8=8，故C正确； D．质量数为16，故D正确； 故答案选B。 12．与具有相同质子数和电子数的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】的质子数为11，电子数为10，据此分析解题。 【详解】A．的质子数为9，电子数为10，故A不合符题意； B．的质子数为11，电子数为10，故B合符题意； C．的质子数为19，电子数为18，故C不合符题意； D．的质子数为10，电子数为10，故D不合符题意； 故答案选B。 13．下列说法正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 【答案】C 【详解】A．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误； B．不同元素原子的质量数可能相同，如H和He，故B错误； C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确； D．质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，故D错误； 故答案选C。 14．超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．293 B．47 C．175 D．57 【答案】D 【分析】原子的质量数＝质子数＋中子数，据此计算出该原子的中子数，原子中核外电子数＝质子数，然后计算出该元素原子核内的中子数和核外电子数之差。 【详解】质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数＝质量数−质子数＝293−118＝175，该原子的核外电子数＝质子数＝118，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差＝175−118＝57； 故答案选D。 【点睛】本题考查了原子构成，明确质量数与质子数、中子数之间的关系是关键。 15．Na原子形成离子时 A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子 C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1 【答案】B 【详解】A．失去电子对相对质量没有影响，A错误； B．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，B正确； C．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，C错误； D．核电荷数没有变化，D错误； 故选B。 16．稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．质量数为222 D．核外电子数为66 【答案】C 【详解】A．质子数为66，根据符号左下角的66，A正确； B．中子数为156-66=90，B正确； C．质量数为156，而非222，C错误； D．核外电子数等于质子数66，D正确； 故选C。 17．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 A．80 B．128 C．208 D．288 【答案】A 【详解】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，因此这种汞原子的核外电子数为80。 故选A。 18．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的质子数为 A．101 B．157 C．258 D．359 【答案】A 【详解】核素中，258表示的是质量数，101表示的是质子数，所以核素的质子数为101，答案选A。 19．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 20．2022年10月31日中国空间站的新成员梦天实验舱发射成功，航天科技的发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B．“天宫号”空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 C．“长征五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含131个中子 【答案】C 【详解】A．高性能碳化硅(SiC)是一种新型的无机非金属材料，故A错误； B．太阳能电池帆板的主要成分是晶体硅，故B错误； C．“长征五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，燃烧产物是水，对环境无污染，故C正确； D．的质量数为131，质子数为54，中子数为131-54=77，故D错误； 综上所述，正确的是C。 21．环境保护工程师在陆地生态系统研究中，、、、等常作环境分析指示物，下列说法正确的是 A．的中子数为7 B．的酸性比的强 C．和互为同位素 D．不易溶于水 【答案】A 【详解】A．的质量数为13，中子数为7，A项正确； B．和的化学性质相同，酸性一样强，B项错误； C．属于分子，不符合同位素的定义，C项错误； D．和的性质相同，都是易溶于水，D项错误； 故答案为：A。 22．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ① ②   ③   ④      ⑤     ⑥   ⑦   ⑧ A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 【答案】D 【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。 【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。 23．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】核素可用表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。 【详解】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为，C项符合题意。 答案选C。 24．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是 A．Lv是第七周期第VIA族元素 B．Lv的同位素原子具有不同的电子数 C．Lv在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为177的Lv核素符号是Lv 【答案】B 【详解】A．116元素号位于第七周期， 其最外层电子数为6，即位于第VIA族，A正确； B．同位素是中子数不同，质子数相同的不同原子，既然质子数相同，则电子数必然相同，B错误； C．同族元素从上至下，非金属减弱，故Lv的非金属性最弱，C正确； D． 中子数为177，即质量数为293，则该核素的符号为，D正确； 故选B。 25．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为 A．1 B．23 C．11 D．12 【答案】C 【详解】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．以下关于Ts和Ts说法正确的是 A．Ts和Ts互为同素异形体 B．Ts与Ts的原子质量比约为294：293 C．Ts和Ts的电子数差1 D．Ts和Ts的中子数分别为177和176 【答案】BD 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），而题目中的两种Ts是同位素（质子数相同、中子数不同），A错误； B．质量数（质子数+中子数）的比值与原子质量接近，故约为294:293，B正确； C．同位素的电子数等于质子数（117），两者电子数相同，C错误； D．中子数=质量数-质子数。294Ts：中子数=294-117=177，293Ts：中子数=293-117=176。计算正确，D正确； 故选BD。 27．同温同压下，相同体积的气体H2和CO具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 【答案】BD 【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO具有相同的物质的量。 【详解】A．二者的摩尔质量不相等，质量不等，选项A错误； B．二者都是由2个原子构成的，原子数相等，选项B正确； C．H2和CO的摩尔质量不相等，质量不等，而体积相同，二者的密度不相等，选项C错误； D．两者的物质的量相同，则分子数相同，选项D正确； 答案选BD。 28．利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、有相同的电子数 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 【答案】AB 【详解】A．3He、4He是氦元素的不同核素，同种元素的原子，化学性质基本相同，故A正确； B．3He、4He原子核外都是2个电子，有相同的电子数，故B正确； C．化学反应是指原子核不变的情况下有新的物质生成的反应，核反应是原子内部原子核的反应，3He核聚变不属于化学反应，故C错误； D．3He液化是气态变为液态，物态变化是物理变化，故D错误； 故选AB。 29．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55 B．CsOH是一种弱碱 C．相对原子质量是132.9 g·mol-1 D．铯是IA族元素 【答案】BC 【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确； B． 同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故CsOH的碱性比NaOH强，是一种强碱，故B错误； C．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，单位错误，故C错误； D．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故D正确； 故答案选BC。 30．下列说法正确的是（    ） A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似 【答案】CD 【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子之间互为同位素，故H、D、T互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而H2、D2、T2是由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，A错误； B．具有相同质子数的同一类原子的总称才是元素，具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如Na+和均含有11个质子，但不是同一元素，B错误； C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如Na+，Mg2+等为阳离子，而和则为阴离子，C正确； D．14C与12C互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似，D正确； 故答案为：CD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(___________) 【答案】错误 【详解】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，形成阴离子时，核外电子数增多，形成阳离子时，核外电子数减少，故原子序数与离子的核外电子数不相等，错误。 32．原子序数相同的原子是同一种原子。(___________) 【答案】错误 【详解】原子序数相同的原子，质子数相等，但中子数不一定相等，故不一定是同一种原子，错误。 33．中子数为10的氧原子：。（_____） 【答案】错误 【详解】左下角数值表示质子数，左上角数值表示质量数，关系为质量数=质子数+中子数，所以中子数为8，错误。 34．NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(____) 【答案】正确 【详解】的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，二者质子数与电子数均相同。故答案为正确。 35．NH与PH3均是10电子微粒。(____) 【答案】错误 【详解】PH3分子中含18个电子，错误； 36．离核越远的电子能量越低。(___________) 【答案】错误 【详解】离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，故答案为：错误。 37．中子数为20的氯原子：。(_______) 【答案】错误 【详解】中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，表示为：，故错误。 38．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。(___________) 【答案】错误 【详解】最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，如He元素，故答案为：错误。 39．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____) 【答案】错误 【详解】两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。 40．一个 D2O 分子所含的中子数为 10。 【答案】正确 【详解】一个 D2O 分子所含的中子数为1×2+8= 10，故正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$