第20卷 盐的水解 知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第20卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——6.盐的水解的范围和要求编写。其要求是:(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第20卷 盐的水解 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（      ） A．氯化氢 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠 2．关于盐类水解反应的说法正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 3．下列物质的水溶液是因为水解而呈酸性的是 A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．CO2 D．H2SO4 4．下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl(SO4) 2 5．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 ① AlCl3 ② NaHSO4 ③ (NH4)2CO3 ④ ⑤ NaHCO3 A．①④⑤ B．③⑤ C．④⑤ D．全部 6．下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用 C．使用漂白粉给自来水杀菌 D．浓硫化钠溶液有臭味 8．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、 C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、 9．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．碳酸钠 B．氯化钠 C．二氧化氮 D．氨气 10．以下溶液由于水解而呈酸性的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．KHCO3 D．H2SO3 11．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 12．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 13．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 14．下列溶液因水解显碱性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A．一定是酸的水溶液 B．溶液中不含 C．溶液中 D．可能是盐的水溶液 16．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 17．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 18．下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 19．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是        (1)将水加热煮沸；(2)向水中投入一小块金属钠；(3)向水中通CO2；(4)向水中通NH3；(5)向水中加入明矾晶体；(6)向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体 A．(1)(3)(6)(7) B．(1)(3)(6) C．(5)(7) D．(5) 20．将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是 A．NaCl B． C．KOH D． 21．在25℃时，pH值都等于10的KOH与溶液中水的电离程度比较 A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小 22．下列物质水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 23．下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是 A． B． C． D． 24．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 25．下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．溶液，则溶液中 B．和中后者更大 C．溶液与溶液等体积混合 D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合： 27．关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　) A．溶液中HCO存在电离平衡：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－ ) C．由于溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 28．下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是 A．SO B． C． D． 29．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．常温下pH＝ 6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 30．体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱BOH，下列说法正确的是 A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的c(H+)小于一元强碱溶液中 B．按Va∶Vb=2∶1混合后，溶液中存在如：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) C．HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时，Va=Vb D．将等物质的量浓度的HA和BA等体积混合，溶液中：2c(B+)=c(HA)+c(A-) 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。(___________) 32．将光亮条放入盛有液的试管中，产生的气体只有。( ) 33．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。(_______) 34．盐类水解反应的逆反应是中和反应。(_______) 35．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(_______) 36．盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。(_______) 37．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______) 38．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(_______) 39．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 40．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 。(______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第20卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——6.盐的水解的范围和要求编写。其要求是:(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第20卷 盐的水解 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（      ） A．氯化氢 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠 【答案】B 【详解】A.pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性，故A错误； B.因次氯酸钠为强碱弱酸盐，pH大于7；次氯酸钠水解生成次氯酸，具有漂白杀菌作用，故B正确； C.因为84消毒液为无色，高锰酸钾溶液显紫红色，故C错误； D.碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，故D错误； 答案：B。 2．关于盐类水解反应的说法正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【答案】C 【分析】盐水解生成的酸、碱至少有一种是弱电解质，如果酸、碱为强酸和强碱，这样的水解反应不能发生，弱酸弱碱盐水解后溶液可能显酸性、碱性或中性，据以上分析解答。 【详解】弱酸弱碱盐溶液当水解生成的弱酸与弱碱电离程度相同时溶液呈中性，所以选项A、B错误； NH4Cl溶液的pH＜7,NaCl溶液的pH=7,它们pH之和小于14，D项错误，盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱，C正确； 综上所述，本题正确选项C。 3．下列物质的水溶液是因为水解而呈酸性的是 A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．CO2 D．H2SO4 【答案】A 【详解】A．(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子使溶液显酸性，与盐类水解有关，故A符合题意； B．NaHSO4属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子使溶液显酸性，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．CO2溶于水，且和水反应生成碳酸使溶液显酸性，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子使溶液显酸性，与盐类水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 4．下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl(SO4) 2 【答案】A 【详解】A．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确； B．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误； D．KAl(SO4)2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误； 故选A。 5．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 ① AlCl3 ② NaHSO4 ③ (NH4)2CO3 ④ ⑤ NaHCO3 A．①④⑤ B．③⑤ C．④⑤ D．全部 【答案】B 【详解】考查盐的水解在元素及其化合物中的应用。 氯化铝不能和盐酸反应，硫酸氢钠不能水解，也不和盐酸反应，苯酚钠和氢氧化钠溶液不反应，所以答案选B。 6．下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 【答案】C 【详解】A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH-）＞c（NH4+），选项A错误； B．c（OH-）==0.01mol/L，则pH=12，选项B错误； C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），选项C正确； D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），选项D错误。 答案选C。 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用 C．使用漂白粉给自来水杀菌 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】C 【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，选项A不选； B．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，选项B不选； C．漂白粉中的次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成HClO能杀菌，与水解无关，选项C选； D．浓的硫化钠溶液有臭味，原因是硫离子水解生成硫化氢气体，选项D不选； 答案选C。 8．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、 C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、 【答案】B 【详解】A．三种离子均无色且能大量共存，A不符合题意； B．与H+不能大量共存：，另外Fe3+与会发生彻底双水解也不能大量共存： ，B符合题意； C． 相互间不反应，能大量共存，C不符合题意； D．Fe2+、水解都呈酸性，四种离子相互间不反应，能大量共存，D不符合题意。 故答案选B。 9．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．碳酸钠 B．氯化钠 C．二氧化氮 D．氨气 【答案】C 【详解】A．Na2CO3溶液由于水解（），导致溶液显碱性，A不符合题意； B．NaCl溶于水电离出Na+与Cl-，不影响水的电离，故溶液显中性，B不符合题意； C．NO2溶于水发生反应产生HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），使溶液显酸性，C符合题意； D．NH3溶于水发生如下过程，故溶液显碱性，D不符合题意； 故答案选C。 10．以下溶液由于水解而呈酸性的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．KHCO3 D．H2SO3 【答案】A 【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性。 【详解】A．FeSO4是强酸弱碱盐，亚铁离子水解显酸性，故A选； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO，不是盐类水解的原因，故B不选； C．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根以水解为主，溶液呈碱性，故C不选； D．H2SO3电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故D不选。 答案选A。 11．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】D 【详解】A．NaCl是正盐，溶液呈中性，故A不符合题意； B．NaHSO4是酸式盐，溶液呈酸性，故B不符合题意； C．HCOONa是正盐，溶液呈碱性，故C不符合题意； D．NaHCO3是酸式盐，溶液呈碱性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶液中由于硫酸氢根电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意； B．碳酸钠水溶液中由于碳酸根的水解而显碱性，故B符合题意； C．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根使溶液显碱性，故C不符合题意； D．硝酸银溶液中由于存在银离子的水解而显弱酸性，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 13．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 【答案】B 【详解】A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+属于CH3COOH的电离方程式，故A不符合题意； B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应，HS－+H2OH2S+OH－属于盐类水解反应，故B符合题意； C.HCO+H2OCO+H3O+属于HCO的电离方程式，故C不符合题意； D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +2H2ONH3·H2O+H3O+，故D不符合题意； 故答案：B。 14．下列溶液因水解显碱性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选； B．是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不选； C．是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选； D．是强酸弱碱盐，水解生成和H+使溶液呈酸性，D不选； 故选C。 15．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A．一定是酸的水溶液 B．溶液中不含 C．溶液中 D．可能是盐的水溶液 【答案】D 【详解】A．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或部分酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，不一定是酸的水溶液，A错误； B．由于水的电离平衡的存在，任何电解质的水溶液中都存在OH-、H+，B错误； C．酸性溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．酸弱碱盐水解显酸性，部分酸式盐显酸性，所以酸性溶液可能是盐溶液或酸溶液，D正确； 故选D。 16．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意； B．NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意； D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意； 答案选A。 17．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 【答案】B 【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第ⅥA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素； 【详解】A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液中硫离子水解使得溶液显碱性，滴入酚酞显红色，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断形成氢化物沸点的高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 18．下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． 是因硫离子水解呈溶液碱性的盐，A符合题意； B．为一元弱碱，电离出氢氧根，溶液呈碱性，B不符合题意； C．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，C不符合题意； D．是因铵根离子水解溶液呈酸性的盐，D不符合题意； 故答案为：A。 19．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是        (1)将水加热煮沸；(2)向水中投入一小块金属钠；(3)向水中通CO2；(4)向水中通NH3；(5)向水中加入明矾晶体；(6)向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体 A．(1)(3)(6)(7) B．(1)(3)(6) C．(5)(7) D．(5) 【答案】D 【详解】(1)将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故(1)错误； (2)加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H+)＜c(OH-)，故(2)错误； (3)二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但酸对水的电离起抑制作用，故(3)错误； (4)NH3溶于水生成一水合氨，溶液中的c(H+)＜c(OH-)，导致溶液呈碱性，且一水合氨抑制水电离，故(4)错误； (5)向水中加入明矾，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH-)，故(5)正确； (6)向水中加入NaHCO3，碳酸氢根水解促进水的电离，溶液显碱性，即溶液中的c(H+)＜c(OH-)，故(6)错误； (7)向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但氢离子抑制水电离，故(7)错误； 综上，故选D。 20．将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是 A．NaCl B． C．KOH D． 【答案】B 【详解】A．升高温度时水的离子积变大，氯化钠为中性溶液，其中的氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误； B．升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确； C．升高温度时氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误； D．升高温度促进水解，铵根水解产生的氢离子浓度增大，pH变小，故D错误； 故选B。 21．在25℃时，pH值都等于10的KOH与溶液中水的电离程度比较 A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小 【答案】C 【详解】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，KOH是强碱、是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，综上所述，C项正确，故选C。 22．下列物质水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶液中NH水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故A不符合题意； B．在溶液中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根，溶液呈酸性，故B不符合题意； C．溶液中Cu2+水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故C不符合题意； D．溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故D符合题意。 答案选D。 23．下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶于水呈碱性的是和，属于有机物的是和，故选B。 24．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意； ②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意； ③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意； ④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意； ⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题意； 故选：B。 25．下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3 【答案】B 【详解】A．盐酸属于混合物，不属于电解质；故A不符合题意； B．AlCl3属于盐，是强电解质，而且电解后溶液中Al3+水解使得溶液呈酸性；故B符合题意； C．CH3COOH属于弱电解质；故C不符合题意； D．Na2SiO3是强电解质，水解呈碱性；故D不符合题意； 故答案选B。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．溶液，则溶液中 B．和中后者更大 C．溶液与溶液等体积混合 D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合： 【答案】BD 【详解】A．溶液，说明亚硫酸氢根电离大于水解，即溶液中，故A错误； B．和，前者铵根单一水解，后者电离出的氢离子抑制铵根水解，因此溶液中后者更大，故B正确； C．溶液与溶液等体积混合，碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氢根，因此，故C错误； D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，得到，故D正确。 综上所述，答案为BD。 27．关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　) A．溶液中HCO存在电离平衡：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－ ) C．由于溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 【答案】CD 【详解】A．溶液中HCO电离显酸性，其电离平衡为：HCOH＋+CO，A错误； B．溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－ )，B错误； C．溶液中HCO部分发生水解显碱性，部分发生电离显酸性，因溶液整体显碱性，则说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，C正确； D．溶液中存在物料守恒，即c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D正确； 故选CD。 28．下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是 A．SO B． C． D． 【答案】AC 【详解】A．SO是强酸的酸根，不水解，对水的电离平衡无影响，A正确； B．该离子是OH-，抑制水的电离，B错误； C．该粒子实际是Na+，不水解，C正确； D．NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是碱，抑制水的电离，D错误； 正确答案选AC。 29．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B．灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．常温下pH＝ 6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 【答案】AD 【详解】A、反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)是吸热的，所以△H＞0，生成物中出现气体，反应物中没有，所以△S＞0，故A正确；B、坩埚可以在酒精灯上直接加热，无须垫石棉网，故B错误；C、纸层析试样点不得浸入展开剂，否则溶于展开剂，无法纸层析，故C错误；D、常温下pH=6的酸性溶液中，可以是氯化铵溶液，此时铵根离子水解显示酸性，存在一水合氨，故D正确；故选AD。 30．体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱BOH，下列说法正确的是 A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的c(H+)小于一元强碱溶液中 B．按Va∶Vb=2∶1混合后，溶液中存在如：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) C．HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时，Va=Vb D．将等物质的量浓度的HA和BA等体积混合，溶液中：2c(B+)=c(HA)+c(A-) 【答案】BD 【详解】A．酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA和一元强碱BOH中，酸中c(H+)＜碱中c(OH-)，故水的电离受到抑制程度：碱＞酸，即水的电离程度：酸＞碱，所以，水电离出的c(H+)：HA＞BOH，A错误； B．两者混合后存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)，B正确； C．若Va=Vb，则两者恰好反应，反应后溶液溶质为BA，由于A-水解导致溶液显碱性，若两者反应后呈中性，则酸需稍过量，即Va＞Vb，C错误； D．根据物料守恒知，c(A-)与c(HA)之和应该等于c(B+)两倍，D正确； 故答案选BD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。(___________) 【答案】正确 【详解】碳酸钠溶液因为碳酸根的水解显碱性，水解是吸热反应，升温平衡正移，促进水解，水解程度和pH均增大，故正确。 32．将光亮条放入盛有液的试管中，产生的气体只有。( ) 【答案】错 【详解】氯化铵溶液因铵根离子发生水解显酸性，将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，溶液酸性减弱，产生的气体除H2外，还有NH3，发生的反应为Mg+ 2NH4Cl=MgCl2+H2↑+ 2NH3↑，错误。 33．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。(_______) 【答案】错误 【详解】Na2CO3为二元弱酸的正盐，水解时分步进行，第一步水解是它的主要反应：+H2O+OH-，错误； 34．盐类水解反应的逆反应是中和反应。(_______) 【答案】正确 【详解】中和反应生成盐和水，盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱（其中至少有一种弱电解质），盐类水解反应的逆反应是中和反应，正确； 35．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(_______) 【答案】正确 【详解】根据酸越弱对应的盐水解程度更大，同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小，正确。 36．盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。(_______) 【答案】正确 【详解】盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电离的H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，正确。 37．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______) 【答案】正确 【详解】酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。 38．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液呈中性的盐可能是同弱的酸和碱反应生成的盐，不一定是强酸、强碱生成的盐。故错误。 39．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 【答案】错误 【详解】虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱，故错误。 40．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 。(______) 【答案】正确 【详解】NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸；NaH2PO2溶液呈碱性，说明H3PO2弱酸；该说法正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$