第19卷 离子反应离子方程式 知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第19卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——5.离子反应离子方程式的范围和要求编写。其要求是:(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第19卷 离子反应离子方程式 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．在溶液中能与CO反应生成气体的是 A．H+ B．Ba2+ C．Na+ D．K+ 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（     ） A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO B．0.1 mol/L AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、HCO C．含0.1 mol/LFe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO D．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L的溶液中：NH、SO、HCO、Cl- 3．对下列实验过程的评价，正确的是（        ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO、CO B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NO D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、CO 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++=FeSO4 D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 6．下列物质混合后不会发生离子反应的是 A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．澄清的石灰水和二氧化碳 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸 7．在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋ B．CO C．Ag＋ D．Mg2＋ 8．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是 A．向灼热CuO通入H2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 9．下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列离子方程式中正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO+H+=H2O+CO2↑ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO 11．下列反应不能发生的是 A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4 12．下列各组物质混合后能发生离子反应，且所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和的是 A．氢氧化钾溶液与稀硫酸 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．镁条与稀盐酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 13．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、 Cl-、 Fe2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中： Ca2+、 Ba2+、 Cl-、 C．无色透明的溶液中：Ba2+、K+、 、 D．pH=1的溶液中：Fe2+、 Al3+、、I- 15．下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 16．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡 C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾 17．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液中    CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应    H++OH-＝H2O C．碳酸钡溶于醋酸    BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应    2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 18．下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 19．下列离子方程式正确的是 A．过量通入澄清石灰水： B．氯气与水反应： C．金属钠投入足量盐酸中反应： D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 20．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 21．下列离子方程式不正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 22．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 23．如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是 x溶液 y溶液 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 24．下列溶液中，各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D． 25．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列化学方程式中，不可以用表示的是 A． B． C． D． 27．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是 A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．II中白色沉淀为CuCl2 C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 28．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁溶液和氨水反应： B．氧化铁和稀盐酸反应： C．铜和浓硝酸反应： D．铜和稀硝酸反应： 29．下列化学反应的离子方程式为的是 A． B． C． D． 30．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是 A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 (___________) 32．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ） 33．向溶液中通入，发生反应的离子方程式为。(____) 34．碳酸镁与稀盐酸反应：。(_______) 35．无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等 ； 36．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+=2Fe3++3H2↑ ； 37．强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等 ； 38．铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。(_________) 39．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+。(_______) 40．NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：++2OH-=NH3·H2O+。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，NH与OH-不能共存，HCO与氢离子或OH-均不能共存，故D错误； 故选A。 3．对下列实验过程的评价，正确的是（        ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 【答案】C 【详解】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，所以某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误； B．Ag+和CO都能与BaCl2反应生成白色沉淀，故B错误； C．Ag+和OH-反应生成沉淀，故先加入稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl，证明含Cl-，故C正确； D．石蕊遇酸变红色，无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故D错误； 故选C。 4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO、CO B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NO D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、CO 【答案】C 【详解】A. ，溶液中能被氧化，H＋和CO不能大量共存，A不选； B. 某无色透明溶液中，Fe3＋溶液有颜色，且Fe3＋和SCN－不能大量共存，B不选； C. 能使酚酞变红的溶液显碱性，OH－、、、SO、之间不反应，可以大量共存，C选； D. ，溶液中和OH－反应转化为碳酸根离子，两者不能大量共存，D不选； 本题答案选C。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++=FeSO4 D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【详解】A．氧化铜在水溶液中是沉淀，保留其化学式，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误； B．铁片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故B错误； C．氯化亚铁不与稀硫酸反应，故C错误； D．大理石的主要成分为CaCO3，稀硝酸和CaCO3反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选D。 6．下列物质混合后不会发生离子反应的是 A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．澄清的石灰水和二氧化碳 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸 【答案】C 【解析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。 【详解】A. 硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，选项A不选； B. 澄清石灰水溶液中的钙离子、氢氧根离子和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，选项B不选； C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应，选项C选； D. 澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水，选项D不选； 答案选C。 7．在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋ B．CO C．Ag＋ D．Mg2＋ 【答案】B 【详解】A．H＋和OH－反应生成弱电解质水而不能大量共存，故A错误； B．CO和这几种离子都不反应，所以能大量共存，故B正确； C．Ag＋和OH-、Cl－都不能大量共存，故C错误； D．Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选B。 8．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是 A．向灼热CuO通入H2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 【答案】B 【详解】A．该反应不在水溶液中进行，不属于离子反应，故A不符合题意； B．NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，故B符合题意； C．Na2CO3和NaOH不反应，故C不符合题意； D．氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀，，故D不符合题意； 答案选B。 9．下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、会反应生成微溶物硫酸钙，、会反应生成微溶物氢氧化钙，在水溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．、会反应生成难溶物碳酸钙，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．、会反应生成或水、二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】微溶物的处理是易错点，硫酸钙、氢氧化钙都属于微溶物，在水溶液中不能大量共存。 10．下列离子方程式中正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO+H+=H2O+CO2↑ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO 【答案】B 【详解】A．Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成，故A错误； B．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，离子方程式书写正确，故B正确； C． Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，缺少硫酸钡部分，故C错误； D．Ag++Cl-=AgCl↓，硝酸银应该拆，方程式两边去掉硝酸根离子，故D错误； 故选B。 11．下列反应不能发生的是 A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4 【答案】D 【详解】A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生； B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生； C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生； D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生； 综上所述答案为D。 12．下列各组物质混合后能发生离子反应，且所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和的是 A．氢氧化钾溶液与稀硫酸 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．镁条与稀盐酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 【答案】A 【详解】A．氢氧化钾与稀硫酸反应生成水和易溶物硫酸钾，所以所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和，故A符合题意； B．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故B不符合题意； C．镁条与稀盐酸反应生成氢气，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故C不符合题意； D．氯化铁和烧碱反应生成氢氧化铁沉淀，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 13．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【详解】A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误； B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误； C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确； D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误； 故选：C。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、 Cl-、 Fe2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中： Ca2+、 Ba2+、 Cl-、 C．无色透明的溶液中：Ba2+、K+、 、 D．pH=1的溶液中：Fe2+、 Al3+、、I- 【答案】C 【详解】A. 加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B. 水电离出的c( H+)=1×10−13 mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性， 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、 、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D. pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中有强氧化性，会和Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误； 故选C。 15．下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 【答案】A 【详解】A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，A符合题意； B．H2O2溶液在MnO2催化下分解生成水和氧气，产生气泡，无沉淀，B不符合题意； C．NaOH溶液和稀硫酸中和生成硫酸钠和水，无沉淀，C不符合题意； D．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成CO2气体、水和NaCl，无沉淀，D不符合题意； 故选A。 16．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡 C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾 【答案】B 【分析】离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。 【详解】A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误； B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误； D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 17．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液中    CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应    H++OH-＝H2O C．碳酸钡溶于醋酸    BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应    2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 【详解】A．氨气通入醋酸溶液生成的CH3COONH4是可溶性的强电解质，离子方程式中应拆写为和，A错误； B．澄清的石灰水跟盐酸反应是强酸溶液和强碱溶液只生成水的反应，B正确； C．醋酸是弱电解质，应写为：BaCO3+2 CH3COOH＝Ba2++2+H2O+CO2↑，C错误； D．离子方程式没有配平，正确的为：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D错误； 答案选B。 【点睛】A容易出错，受氨气、醋酸是弱电解质的影响，同学会误以为产物CH3COONH4也是弱电解质，C容易出错，因习惯了碳酸钡溶于稀盐酸、稀硝酸等反应的离子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，当换成醋酸时，仍会错误地以为离子方程式不变。 18．下列化学方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．二氯甲烷生成氯仿的反应： C．浓硝酸见光分解的反应： D．Cu与浓硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：，故A错误； B．二氯甲烷生成氯仿过程是取代反应，化学方程式为，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：，故C正确； D．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为：，故D正确； 故选A。 19．下列离子方程式正确的是 A．过量通入澄清石灰水： B．氯气与水反应： C．金属钠投入足量盐酸中反应： D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 【答案】D 【详解】A．过量通入澄清石灰水反应，产物为碳酸氢钙，离子方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，，故B错误； C．金属钠投入足量盐酸中反应为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合离子反应为，故D正确； 故选D。 20．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误； C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确； D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误； 故选C。 21．下列离子方程式不正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 【答案】C 【详解】A．在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A正确； B．酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B正确； C．铜与稀硫酸不反应，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D正确； 故选C。 22．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 【答案】B 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正确； C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C错误； D．用NaHCO3治疗胃酸过多： + H＋= H2O + CO2↑，D错误； 故答案为：B。 23．如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是 x溶液 y溶液 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应生成碳酸钡沉淀，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意； C．与反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意； D．与不反应，没有沉淀生成，故D符合题意； 故选：D。 24．下列溶液中，各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D． 【答案】A 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，A项正确； B．能氧化，不能大量共存，B项错误； C．能与反应，不能大量共存，C项错误； D．与能形成沉淀，与SO生成微溶物，不能大量共存，D项错误； 故选A。 25．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．、反应不能大量共存，B错误； C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确； D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误； 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列化学方程式中，不可以用表示的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式； 【详解】A．没有沉淀生成，其离子方程式为，故A不选； B．，有沉淀生成，其离子方程式为，故B选； C．，无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式为，故C选； D．中无沉淀生成，离子方程式为，故D不选； 故选BC。 27．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是 A．I中无明显变化，说明两溶液不反应 B．II中白色沉淀为CuCl2 C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 【答案】AB 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误； B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确； 故选AB。 28．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁溶液和氨水反应： B．氧化铁和稀盐酸反应： C．铜和浓硝酸反应： D．铜和稀硝酸反应： 【答案】BD 【详解】A．氨水成分一水合氨属于弱碱，不能拆，故离子方程式为Mg2++2 =Mg(OH)2↓+2 ，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B正确； C．Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，离子方程式为：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，D正确； 故选BD。 29．下列化学反应的离子方程式为的是 A． B． C． D． 【答案】CD 【详解】A．氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，A不符合题意； B．氢氧化钡和硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀：，B不符合题意； C．氯化钠、氯化钡、硫酸钠可拆写为离子，根据化学方程式可知离子方程式为：，C符合题意； D．硝酸、硝酸钡、硫酸可拆写为离子，根据化学方程式可知离子方程式为：，D符合题意； 故选CD。 30．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是 A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液 【答案】AC 【详解】A．铁片与FeCl3溶液发生反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，A符合题意； B．铁片与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，溶液质量减小，B不符合题意； C．铁皮与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，C符合题意； D．铁片与氢氧化钠溶液不反应，溶液质量无变化，D不符合题意； 故选AC。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 (___________) 【答案】正确 【详解】NaCl溶液与AgNO3溶液反应时，NaCl电离出Cl⁻，AgNO3电离出Ag+，实质是Ag+与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。 32．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ） 【答案】错误 【详解】硝酸是强酸，生成的是CO2和H2O，应写为： ，故答案为错误。 33．向溶液中通入，发生反应的离子方程式为。(____) 【答案】错误 【详解】向溶液中通入，因盐酸酸性强于碳酸，不发生反应，答案为错误。 34．碳酸镁与稀盐酸反应：。(_______) 【答案】错误 【详解】碳酸镁是难溶于水的物质，应该写化学式。碳酸镁与稀盐酸反应，产生氯化镁、水、二氧化碳，离子方程式应该为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故题干已知离子方程式是错误的。 35．无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等 ； 【答案】正确 【详解】Cu2+在溶液中呈蓝色、Fe3+在溶液中呈黄色、MnO呈紫色，所以在无色透明溶液中一定不存在，故正确 36．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+=2Fe3++3H2↑ ； 【答案】错误 【详解】浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+ 2H+= Fe2++H2↑，故错误；故答案错误 37．强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等 ； 【答案】正确 【详解】强酸性溶液中，含有大量H+，H+与、、S2-、OH-等在溶液中不能大量共存，故正确 38．铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。(_________) 【答案】错误 【详解】铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋。说法错误。 39．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+。(_______) 【答案】错误 【详解】电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应的离子方程式应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故该说法错误。 40．NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：++2OH-=NH3·H2O+。( ) 【答案】错误 【详解】NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：+OH-=H2O+，故错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$