第18卷 水的离子积和溶液的pH（2） 知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第18卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——4.水的离子积和溶液的pH的范围和要求编写。其要求是:(1)常温下，水的离子积常数；(2)溶液酸碱性与pH的关系。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第18卷 水的离子积和溶液的pH（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．弱电解质的电离度 C．化学平衡常数K D．水的离子积常数 【答案】C 【详解】升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故A不选； B.弱电解质的电离吸热，则升高温度，电离度增大，故B不选； C.化学反应可能为吸热反应或放热反应，则升高温度，可增大或减小，故C选； D.水的电离吸热，则升高温度，水的离子积常数增大，故D不选； 故选：C。 【点睛】本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握电离、化学反应中能量变化与K的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大。 2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　   　) A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 【答案】A 【分析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。 【详解】A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确； B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误； C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C项错误； D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数Ka 增大，D项错误； 答案选A。 【点睛】盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解；水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离。 3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．向水中加入盐，对水的电离没有影响 B．在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A.加入能够水解的盐对水的电离起促进作用，A错误； B.盐酸电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，加水稀释，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，故加水稀释水的电离程度增大，B错误； C. 水是非常弱的电解质，电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C正确； D.水的离子积只与温度有关，只要温度不变离子积不变，D错误； 答案选C。 4．25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－) 【答案】C 【分析】向纯水中通入少量氯化氢气体，氯化氢完全电离产生氢离子，已知水的电离，但是Kw不变。 【详解】A、向纯水中加入少量氯化氢气体，c(H＋)增大，故A错误； A、向纯水中加入少量氯化氢气体，c(H+)增大，c(OH－)减小，故B错误； C、Kw只与温度有关，25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，温度不变，Kw不变，故C正确； D、向纯水中加入少量氯化氢气体，c(H+)增大，c(OH－)减小，c(H＋)/c(OH－)增大，故D错误。 答案选C。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．0.1mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．无色透明的溶液：Cu2+、、、 C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、、、 【答案】A 【详解】A. 离子之间均不发生反应，可以大量共存，A项正确； B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+与不能大量共存，B项错误； C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性，H+、Cl-、ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误； D. 水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强碱性，则不能大量存在，D项错误； 答案选A。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 6．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 【答案】B 【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意； B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意； C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合题意； D．水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故D不符合题意； 故选B。 7．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性； 【详解】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意； B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意； C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意； 故选B。 8．25℃时水的电离达到平衡：  ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【详解】A．水的电离平衡  ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确； B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确； 答案选C。 9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，B错误； C．含有铝离子的溶液中，铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 11．下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为C点，A错误； B．将NaCl溶液蒸发一部分水，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根的浓度仍然相等其不变，不能使其从A点变化为B点，B错误； C．若某温度时，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正确； D．在90℃时，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D错误； 故选C。 12．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 【答案】C 【详解】A．加入氢氧化钠固体，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； B．加入氨水，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； C．加入稀硫酸，电离出H+，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，Kw不变，符合题意； D．加入氯化铵溶液，电离出铵根水解，促进水的电离，电离平衡正向移动，不符合题意； 答案选C。 13．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 【答案】A 【详解】A．pH=10的NaOH溶液中c(OH−)=10−4mol/L，pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10−4mol/L，酸碱都会抑制水的电离，且这两种溶液中，由酸或碱电离出的离子 对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，A正确； B．向水中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，c(OH−)增大，但反应促进了水的电离，水的电离平衡正向移动 ，B错误； C．向0.01mol⋅L−1醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，C错误； D．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释会促进电离；盐酸是强酸，完全电离。分别向pH=3的醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以pH值前者小于后者，D错误； 故选A。 14．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A 【详解】常温下的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。 15．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 【答案】D 【详解】A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误； B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误； C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确； 故选D。 16．常温下，下列液体 pH>7 的是 A．正常的人体血液 B．食盐溶液 C．橙汁 D．胃液 【答案】A 【详解】A．人体血液显碱性，pH＞7，A符合题意； B．食盐溶液为中性，pH＝7，B与题意不符； C．橙汁显酸性，pH＜7，C与题意不符； D．胃液显酸性，pH＜7，D与题意不符； 答案选A。 17．下列溶液一定呈酸性的是（    ） A．pH<7的溶液 B．c(H+)>c(OH-)的溶液 C．含有H+的溶液 D．由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液 【答案】B 【详解】A.常温下pH=7为中性，小于7为酸性，但是温度升高时Kw会增大，中性溶液pH值减小，如100摄氏度时，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性，故A不选； B.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，故B选； C.任何水溶液中都含有氢离子，不能确定溶液酸碱性，故C不选； D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液，可知水的电离被促进，应存在可水解的弱离子，但是不确定是哪种离子促进水的电离，如为碳酸钠促进水的电离溶液显碱性，故D不选； 故选：B。 18．下列溶液一定显酸性的是 A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【详解】A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质溶液都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误； B．酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液显无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误； C．升高温度促进水电离，100℃时纯水pH=6，显中性，故C错误； D．只要溶液中存在c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定呈酸性，故D正确； 答案选D。 19．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【详解】A．该溶液中的溶液，满足溶液呈中性的本质条件，所以该溶液一定呈中性，A项正确； B．在常温下Kw=10-14，，溶液呈中性，但当温度升高时，Kw增大，时，，溶液呈碱性，所以的溶液不一定呈中性，B项错误； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，当甲基橙试液呈黄色时，溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不能确定溶液一定呈中性，C项错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，若该正盐能水解，溶液不一定呈中性，D项错误； 答案选A。 20．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 21．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．能溶解Al2O3的溶液 C．lg10的溶液 D．滴加酚酞无明显变化的溶液 【答案】C 【详解】A．温度不明确，的溶液不一定呈酸性，A错误； B．是两性氧化物，既溶于酸也溶于强碱，故该溶液不一定呈酸性，B错误； C．-lg=10，得出，说明，溶液一定呈酸性，C正确； D．酚酞的变色范围是，滴加酚酞无明显变化的溶液不一定呈酸性，D错误； 故选C。 22．常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 【答案】A 【详解】A．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合题意； B．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合题意； C．常温时的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但H+浓度小于10-7mol/L、不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 23．下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 【答案】A 【详解】A．当溶液中，则溶液显酸性，A项正确； B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定显酸性，B项错误； C．没有温度的限定，100℃时，pH=6 是中性，pH<7不能说明溶液一定为酸性，C项错误； D．酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸，加酚酞显无色不能说明溶液一定呈酸性，D项错误； 答案选A。 24．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．含有H+的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】C 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H+)的相对大小，如果c(OH－)＜c(H+)，则溶液呈酸性，如果c(OH－)=c(H+)则溶液呈中性，溶液c(OH－)＞c(H+)，则溶液呈碱性；任何溶液中都存在氢离子，据此进行解答 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，A错误； B．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，B错误； C．当c(H+)＞c(OH-)，则溶液一定呈酸性，C正确； D．硫酸钠为强碱强酸盐，其溶液呈中性，D错误； 故答案为：C。 25．时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 【答案】A 【详解】时，由可得，，，溶液呈碱性； 答案选A。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】BC 【详解】A．Kw只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，Kw增大，根据图像可知，A、D、E温度相同，温度高低：B＞C＞A，因此Kw大小顺序是B＞C＞A=D=E，故A正确； B．NaCl对水的电离无影响，A点不能达到C，A点达到C点，水的离子积增大，应升高温度，故B错误； C．A点溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液pH=7，根据电荷守恒：c(CH3OO-)+c(Cl-)=c(Na+)，故C错误； D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性，故D正确； 故选：BC。 27．在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+)相等 B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/L C．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/L D．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同 【答案】AD 【详解】A．温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确； B．温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12 mol/L，B错误； C．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，C错误； D．酸、碱均抑制水的电离平衡，且由A分析可知，抑制程度相同，D正确； 故答案为：AD。 28．常温下，下列叙述中正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大 C．pH=7的溶液一定呈中性 D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13 【答案】CD 【详解】A.根据pH=-lgc（H+）可知，溶液中的氢离子浓度为1mol/L，这种溶液存在，A项错误； B. 根据pH的定义可知，酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，B项错误； C. 常温下根据水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH−)=10-14可知，pH=7的溶液c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，C项正确； D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，根据Kw = c(H+)×c(OH−)=10-14可得c(H+)==，则pH=13，D项正确； 答案选CD。 29．室温时，下列溶液的pH结果正确的是 A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9 B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9 C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9 D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=9 【答案】BD 【详解】 A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7，故A错误； B．根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确； C．根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误； D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，c(OH－)=1.0×10−5 mol∙L−1，，因此pH=9，故D正确； 综上所述，答案为BD。 30．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性 【答案】BC 【详解】A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，且100℃pH=6为中性，则pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正确； B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH−)为前者小于后者，故B错误； C．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知c(Cl−)=c(CH3COO−)，故C错误； D．若c(Cl-)=c()，由电荷守恒式c(OH−)+c(Cl−)=c(H+)+c()可知c(OH−)=c(H+)，溶液为中性，故D正确； 故选：BC。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13 mol2·L-2。( ) 【答案】错误 【详解】水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14 mol2·L—2，故错误； 32．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=。( ) 【答案】错误 【详解】纯水溶液中c(H＋)= c(OH-)=2×10-7 mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=，故此判据错误。 33．在表达式Kw=c(H＋)·c(OH-)中c(H＋)、c(OH-)一定是水电离出的。(___________) 【答案】错误 【详解】在溶液中均满足，酸溶液中酸也电离出氢离子，碱溶液中碱也电离出氢氧根离子，表达式中的c(H+)、c(OH-)是指溶液中的，所以H+和OH-不一定是由水电离出来的，故答案为：错误。 34．室温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中水的电离程度、Kw均相同。(___________) 【答案】错误 【详解】Kw是水的电离平衡常数，仅仅是温度的函数，温度不变Kw不变，但的水解大于电离，对水的电离其促进作用，而NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，其中H+对水的电离其抑制作用，即室温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中水的电离程度不相同，Kw相同，故答案为：错误。 35．25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。(___________) 【答案】错误 【详解】温度一定时，在纯水中通入少量SO2，生成的H2SO3能电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，Kw只与温度有关，所以Kw不变，故答案为：错误。 36．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw。(_____) 【答案】正确 【详解】水的离子积Kw受温度影响，温度越高，水的离子积Kw越大，故正确； 37．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大。(________) 【答案】正确 【详解】醋酸溶液中加入醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离平衡逆向移动，降低了氢离子浓度，溶液pH值增大，故答案为：正确； 38．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7。( ) 【答案】错误 【详解】氨水是弱电解质不完全电离，pH等于11的氨水中氨水浓度远大于pH=3的硫酸溶液中硫酸的浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，错误。 39．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便。( ) 【答案】正确 【详解】当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便，pH为整数，正确。 40．把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大。( ) 【答案】错误 【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH-浓度不变，溶液的pH不变，有H2放出，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第18卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——4.水的离子积和溶液的pH的范围和要求编写。其要求是:(1)常温下，水的离子积常数；(2)溶液酸碱性与pH的关系。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第18卷 水的离子积和溶液的pH（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．弱电解质的电离度 C．化学平衡常数K D．水的离子积常数 2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　   　) A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．向水中加入盐，对水的电离没有影响 B．在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 4．25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－) 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．0.1mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．无色透明的溶液：Cu2+、、、 C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、、、 6．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 7．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 8．25℃时水的电离达到平衡：  ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 11．下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 12．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 13．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 14．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 15．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 16．常温下，下列液体 pH>7 的是 A．正常的人体血液 B．食盐溶液 C．橙汁 D．胃液 17．下列溶液一定呈酸性的是（    ） A．pH<7的溶液 B．c(H+)>c(OH-)的溶液 C．含有H+的溶液 D．由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液 18．下列溶液一定显酸性的是 A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-) 19．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 20．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 21．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．能溶解Al2O3的溶液 C．lg10的溶液 D．滴加酚酞无明显变化的溶液 22．常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 23．下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 24．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．含有H+的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．硫酸钠溶液 25．时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 27．在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+)相等 B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/L C．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/L D．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同 28．常温下，下列叙述中正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大 C．pH=7的溶液一定呈中性 D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13 29．室温时，下列溶液的pH结果正确的是 A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9 B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9 C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9 D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=9 30．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13 mol2·L-2。( ) 32．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=。( ) 33．在表达式Kw=c(H＋)·c(OH-)中c(H＋)、c(OH-)一定是水电离出的。(___________) 34．室温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中水的电离程度、Kw均相同。(___________) 35．25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。(___________) 36．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw。(_____) 37．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大。(________) 38．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7。( ) 39．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便。( ) 40．把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$