第17卷 水的离子积和溶液的pH（1） 知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第17卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——4.水的离子积和溶液的pH的范围和要求编写。其要求是:(1)常温下，水的离子积常数；(2)溶液酸碱性与pH的关系。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第17卷 水的离子积和溶液的pH（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 4．下列说法正确的是 A．向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．的电离方程式为： B．时，加水稀释后，与的乘积变大 C．离子浓度关系： D．时，的溶液中，由水电离的 6．90℃时水的离子积常数Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近 A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定 7．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（    ） A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 8．纯水，升温，c(H+)，KW，溶液呈性 A．变大 变小 酸性 B．变大 变大 中性 C．变小 变大 碱性 D．变小  变小  中性 9．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 10．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 11．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 12．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 13．下列说法正确的是 A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C．溶解度小的电解质一定是弱电解质 D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性 14．常温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为（    ） A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L C．1.0×10-3mol/L D．1.0×10-12mol/L 15．下列说法中正确的是（     ） A．溶液成中性就是pH=7 B．溶液成中性指的是C（）=C（） C．酸中一定无OH- D．盐溶液一定成中性 16．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH 17．下列说法正确的是 A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH-)＝10-2mol·L-1 18．下列说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L 19．下列溶液一定呈碱性的是（    ） A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液 20．下列溶液一定呈酸性的是（    ） A．c(H+)=c(OH-)=10-6 B．PH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 21．生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（   ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 22．通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 23．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（　　） A B C D 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 7.3～7.4 A．A B．B C．C D．D 24．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是 A．0.01 mol/L的HCl溶液 B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 25．下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 27．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 28．某水溶液中和的关系如图所示。下列说法错误的是    A．b=7 B．d点溶液中通入HCl，d点向e点迁移 C． D．的f点溶液显酸性 29．下列有关水的电离及KW的说法正确的是 A．温度升高，KW减小 B．在25 °C时，任何水溶液中的Kw=1×10-14 C．HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离 D．在任何温度下，纯水都呈中性 30．25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A．13 B．12 C．2 D．1 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。(___________) 32．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(___________) 33．c(OH-)>1×10-7 mol·L-1某电解质溶液一定是碱性溶液。(___________) 34．将水加热，Kw增大，pH减小。(___________) 35．水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(___________) 36．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(___________) 37．如果的值越大，则酸性越强。( ) 38．T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。(___________) 39．若溶液中c(H＋)=c(OH-)，则溶液为中性。(___________) 40．碳酸钾溶液的pH＜7。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第17卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——4.水的离子积和溶液的pH的范围和要求编写。其要求是:(1)常温下，水的离子积常数；(2)溶液酸碱性与pH的关系。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第17卷 水的离子积和溶液的pH（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑) 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 【答案】A 【详解】A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸溶液、强酸的酸式盐，显酸性，也可能为碱溶液，显碱性，A正确； B．由A可知该溶液可能显酸性，也可能显碱性，B错误； C．显酸性时c(H＋)=1.0×10－1 mol·L－1，显碱性时c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，C错误； D．显酸性时c(OH－)=1.0×10－13 mol·L－1，D错误； 答案选A。 4．下列说法正确的是 A．向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 【答案】B 【详解】A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误； B．铵根离子水解方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2ONH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确； C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D．0.1mol•L-1 HA溶液中，c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=10-3mol•L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01mol•L-1 HA溶液中c(H+)＞1×10-4mol•L-1，故D错误； 故选B。 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．的电离方程式为： B．时，加水稀释后，与的乘积变大 C．离子浓度关系： D．时，的溶液中，由水电离的 【答案】B 【分析】A. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开； B. 加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变； C. 根据电荷守恒分析解答； D. 在25℃时，水的离子积是1×10-14，盐类水解促进水的电离，据此解答。 【详解】A. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，则NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 ═ Na+ + HCO3−，A项错误； B. 25℃时，加水稀释后，促进HCO3−水解，n(OH−)增大，但c(OH−)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH−)的乘积变大，B项正确； C. 根据电荷守恒知，离子浓度关系应为：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，C项错误； D. 时，pH=8的NaHCO3溶液显碱性，则HCO3−的水解程度大于其电离程度，则HCO3−水解会促进水的电离，溶液中c(H+)=1.0×10−8mol⋅L−1，则溶液中c(OH−)=1.0×10−6mol⋅L−1，所以由水电离的c(OH−)=1.0×10−6mol⋅L−1，D项错误； 答案选B。 【点睛】水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7 mol·L-1。若给出的c(H＋)＞10-7 mol·L-1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。 6．90℃时水的离子积常数Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近 A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定 【答案】A 【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，A项正确； 答案选A。 【点睛】该题的另一个解题思路可以是：90℃时水的离子积常数KW＝3.8×10－13，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则溶液的c(H+)=c(OH-)=，则pH=-lgc(H+)6.2。 7．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（    ） A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 【答案】C 【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即KW只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，KW值就确定了，在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值等于1×10-14，故答案选C。 8．纯水，升温，c(H+)，KW，溶液呈性 A．变大 变小 酸性 B．变大 变大 中性 C．变小 变大 碱性 D．变小  变小  中性 【答案】B 【分析】根据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数,温度升高促进水的电离,水的离子积增大分析。 【详解】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大；水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性；因此选项B正确； 综上所述,本题选B。 9．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 【答案】C 【分析】 【详解】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 10．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 【答案】A 【详解】A. 纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确； B. 加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误； C. 温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH−)的乘积不变，故C错误； D. 溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误； 故选A. 11．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 【答案】C 【详解】水的离子积常数KW=K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 12．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 【答案】B 【详解】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。 13．下列说法正确的是 A．能水解的盐，其溶液一定不呈中性 B．弱酸一定不能与任何强酸盐反应 C．溶解度小的电解质一定是弱电解质 D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性 【答案】D 【详解】A．根据盐类水解的规律“无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性”，可知同强的弱酸弱碱盐水解的溶液呈中性，故A不选； B．H2S为弱酸，H2SO4为强酸，H2S能与H2SO4发生氧化还原反应，生成S和水，故B不选； C．电解质的强弱与溶解度无必然联系，故C不选； D．Kw=1×10-12.24时，pH=6.12，pOH=6.12，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即溶液呈中性，故选D。 答案选D 14．常温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为（    ） A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L C．1.0×10-3mol/L D．1.0×10-12mol/L 【答案】D 【详解】常温下，Kw=1×10-14，即c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH为12的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-12mol·L-1，因为溶液中的氢离子是由水电离出的氢离子，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以由水电离出来的c(OH-)为1×10-12mol·L-1，D选项正确； 答案选D。 【点睛】该题的关键是明确溶液中OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度的不同。 15．下列说法中正确的是（     ） A．溶液成中性就是pH=7 B．溶液成中性指的是C（）=C（） C．酸中一定无OH- D．盐溶液一定成中性 【答案】B 【详解】A. 溶液成中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH=7的溶液在常温下是中性溶液，故A错误； B. 溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同是溶液成中性的判断依据，C（H+）＝C（OH－）溶液一定成中性，故B正确； C. 因在任何水溶液中，都存在Kw=C（H+）×C（OH－）≠0，所以酸中一定有OH－，碱中一定有H+，故C错误； D. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性，如硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，水溶液分别显酸性、碱性、中性，故D错误； 故答案选B。 16．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH 【答案】B 【分析】根据KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质, NH3·H2O是弱电解质且是一元碱,则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质来解答。 【详解】KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH3·H2O是弱电解质且是一元碱，则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3·H2O，所以B选项是正确的； 综上所述，本题正确选项B。 17．下列说法正确的是 A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH-)＝10-2mol·L-1 【答案】A 【详解】A. 设强酸的pH=a，强碱的pH=b，则强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，强碱溶液中c(OH-)=10b-14mol/L，两溶液等体积混合后pH=7，则有10-a=10b-14，即-a=b-14，所以有a+b=14，即pH酸＋pH碱=14，A正确； B. 在滴定终点附近会出现突变，因此在记录数据时时间间隔要短一些，B错误； C. 测定溶液pH时，不能事先将pH试纸润湿，否则会造成溶液的稀释，影响结果，C错误； D. pH=12的溶液中，若是碱的溶液，水电离出OH-的浓度为10-12mol/L，若是盐的溶液，则水电离出OH-的浓度为10-2mol/L，D错误； 故选A。 18．下列说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L 【答案】B 【详解】A．只有25℃下纯水的pH才等于7，A选项错误； B．任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，B选项正确； C．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，C选项错误； D．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，D选项错误； 答案选B。 19．下列溶液一定呈碱性的是（    ） A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液 【答案】C 【详解】A．温度未知，不能由pH=8判断酸碱性，故A错误； B．任何水溶液中均含OH-，不能判断酸碱性，故B错误； C．c(OH+)＞c(H+)时，溶液显碱性，故C正确； D．NaCl为强碱强酸盐，不发生水解，溶液呈中性，故D错误； 故答案为C。 20．下列溶液一定呈酸性的是（    ） A．c(H+)=c(OH-)=10-6 B．PH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 【答案】C 【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意； B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意； C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意； D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意； 故答案选C。 【点睛】溶液的酸碱性只与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系。 21．生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（   ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 【答案】C 【详解】pH值是溶液中c(H+)的负对数，故pH值越小，c(H+)越大，酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，碱性越强，故酸性最强的是厕所清洁剂，故答案为：C。 22．通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 【答案】B 【详解】常温下，的溶液呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，由通常人体胃液的pH大约是可知，胃液呈酸性，故选B。 23．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（　　） A B C D 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 7.3～7.4 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性； B．胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性； C．胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性； D．血浆的pH为7.3﹣7.4，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃酸的酸性最强。 答案选A。 24．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是 A．0.01 mol/L的HCl溶液 B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 【答案】C 【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强，pH数值越小。 【详解】A. 0.01mol·L-1HCl溶液中，c（H+）=0.01 mol·L-1，pH=2； B. pH=2的H2SO4溶液中，c（H+）=0.01 mol·L-1，pH=2； C. c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中，c（H+）=0.1 mol·L-1，pH=1； D. pH=1 HNO3溶液加水稀释2倍，稀释后pH>1；故答案为：C。 25．下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【详解】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确； B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误； D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确； 故答案为：C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 【答案】AC 【详解】A．水的离子积常数的表达式是，故A项正确； B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故B项错误； C．水的离子积常数仅是温度的函数，故C项正确； D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故D项错误； 故答案为AC。 27．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 【答案】BD 【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误； B．，则，，溶液显中性，B正确； C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误； D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确； 故选BD。 28．某水溶液中和的关系如图所示。下列说法错误的是    A．b=7 B．d点溶液中通入HCl，d点向e点迁移 C． D．的f点溶液显酸性 【答案】BD 【详解】A．25℃时水的离子积，水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，即b=7，故A说法正确； B．根据图像可知，d点c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，故B说法错误； C．水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，因此Kw(f)＞Kw(d)，故C说法正确； D．f点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故D说法错误； 答案为BD。 29．下列有关水的电离及KW的说法正确的是 A．温度升高，KW减小 B．在25 °C时，任何水溶液中的Kw=1×10-14 C．HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离 D．在任何温度下，纯水都呈中性 【答案】BD 【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高，促进水电离，KW增大，A错误； B．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，则水的离子积常数不变，与溶液类型无关，B正确； C．水电离方程式为H2OH++OH-，HCl或NaOH溶于水都会抑制水的电离，C错误； D．在任何温度下，根据水电离方程式可知，c(H+)与c(OH-)始终相等，故纯水都呈中性，D正确； 故答案选BD。 30．25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A．13 B．12 C．2 D．1 【答案】BC 【详解】25℃时：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故选：BC。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。(___________) 【答案】错误 【详解】水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。 32．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(___________) 【答案】错误 【详解】温度不变，Kw不变；在蒸馏水中滴加浓H2SO4的过程中会放出大量的热，导致溶液的温度升高，Kw增大，故此判据错误。 33．c(OH-)>1×10-7 mol·L-1某电解质溶液一定是碱性溶液。(___________) 【答案】错误 【详解】没指明温度，Kw不一定等于10-14 ，不能根据OH-浓度大小判断溶液的酸碱性，因此，可能呈酸性、中性或碱性，与温度有关，故答案为：错误。 34．将水加热，Kw增大，pH减小。(___________) 【答案】正确 【详解】水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，Kw增大，pH减小，故上述说法正确。 35．水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(___________) 【答案】错误 【详解】水的离子积常数随温度变化，与离子浓度无关，故答案为：错误。 36．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(___________) 【答案】错误 【详解】醋酸加水稀释过程中，由于溶液体积增大，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)都降低，但由于溶液中的c(H+)c(OH-)=Kw，Kw在一定温度下是常数，所以溶液中的c(OH-)增大，不是所有离子浓度都降低，故答案为：错误。 37．如果的值越大，则酸性越强。( ) 【答案】正确 【详解】根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。 38．T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。(___________) 【答案】错误 【详解】没有明确温度， pH>7的溶液可能呈中性或酸性，不一定呈碱性，故上述说法错误。 39．若溶液中c(H＋)=c(OH-)，则溶液为中性。(___________) 【答案】正确 【详解】利用c(H＋)和c(OH-)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用，当溶液中，溶液为中性，故答案为：正确。 40．碳酸钾溶液的pH＜7。(_______) 【答案】错误 【详解】K2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液pH>7，故错误。 答案为：错误。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$