第15卷 化学平衡（3）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第15卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第15卷 化学平衡（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 2．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是 选项 温度 金属 酸 A Zn粒 盐酸 B Zn粒 硫酸 C Zn粉 硫酸 D Zn粉 盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是： A．在400℃时，10molSO2与5molO2反应； B．在400℃时，20molSO2与5molO2反应； C．在300℃时，10molSO2与5molO2反应； D．在300℃时，20molSO2与5molO2反应； 4．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增加压强可加快反应速率 D．合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 6．将0.1mol 和0.3mol 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数相等 7．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 A． B． C． D． 8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应； (乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应； (丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应； (丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙 C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲 9．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 10．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成。其过程如下： 下列说法不正确的是    A．该过程中起到了催化作用 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．如图中 D．以和构成的碱性燃料电池的负极反应式为 11．某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．生成物比反应物稳定 C．使用催化剂，该反应的反应热变小 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 12．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示， 下列说法不正确的是 A．①→②放出能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可降低反应活化能 13．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时刻的逆反应速率大于时刻的正反应速率 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，在该条件下反应物已完全转化为生成物 D．时刻，反应已经停止 14．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO2(g) 。下列说法正确的是 A．CO2能完全转化为CO B．达到平衡时，反应停止 C．增大CO2的浓度，可加快反应速率 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 15．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D．若某化学反应的反应速率为，则表示在1s内反应物和生成物的浓度变化量都为 16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．消耗的同时生成 B．的质量保持不变 C．，，浓度比为 D．正、逆反应速率相等且均等于零 17．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度 C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂 18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2 +I2 2HI） B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)） C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 19．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 20．下列因素中一定能引起平衡移动的是 A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强 21．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 22．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程b有催化剂参与 B．该反应为放热反应 C．升高温度，v正增大，v逆减小 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 23．下列说法正确的是 A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B．弱电解质的电离是一个放热过程 C．增大压强，化学平衡一定发生移动 D．在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大 24．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 1 2 3 A．2 min内的HI的分解速度为 B．该温度下，平衡时HI的转化率为1 C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变 25．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（    ） A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -（E2-E1）kJ B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．将盐酸滴到足量碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B．盐酸浓度增大1倍，用量减至原来的 C．增加碳酸钠粉末的用量 D．使反应的温度适当提高 27．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2(g)的反应速率减小 28．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1 B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的 29．I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度较大。I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I−(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是 A．向上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 B．25℃时，向平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 C．反应I2(aq)+I−(aq)I(aq)的ΔH<0 D．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 30．机动车尾气已成为城市空气的主要污染源，一种新技术能利用将转化为无毒物质：。下列说法正确的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式为 C．使用合适的催化剂，可以增大该反应的平衡常数 D．其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。(_______) 32．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多。(_______) 33．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。(_______) 34．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数。(______) 35．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。(______) 36．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了。(_______) 37．向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动。( ) 38．降低温度一定引起化学平衡移动。( ) 39．增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 40．有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动。(_____) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第15卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第15卷 化学平衡（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1； B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1，则； D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1，； 对比ACD可知，D中最快； 故选D。 2．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是 选项 温度 金属 酸 A Zn粒 盐酸 B Zn粒 硫酸 C Zn粉 硫酸 D Zn粉 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】温度越高、金属表面积越大、H+浓度越大的反应速率越大，故选：C。 3．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是： A．在400℃时，10molSO2与5molO2反应； B．在400℃时，20molSO2与5molO2反应； C．在300℃时，10molSO2与5molO2反应； D．在300℃时，20molSO2与5molO2反应； 【答案】B 【详解】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，则B反应速率最快，故选B。 4．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确； B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确； C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确； 故选C。 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增加压强可加快反应速率 D．合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 【答案】D 【详解】A．在金属钠与足量水反应中，水为纯液体，增加水的量不能加快反应速率，A错误； B．浓硫酸使得铁钝化，阻碍了反应的进行，B错误； C．反应中无气体参与反应，故增大压强速率不变，C错误； D．合成氨时增大气体压强，各物质浓度变大，可以加快反应速率，D正确； 故选D。 6．将0.1mol 和0.3mol 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数相等 【答案】D 【分析】根据题目所给图分析，温度升高，甲醇的体积分数降低，则说明反应放热，根据反应方程式，该反应有气体参与反应，，则增大压强，平衡向正方向移动，故，据此分析； 【详解】A．根据分析，该反应放热，，A错误； B．根据分析，压强关系应为，即，B错误； C．a、b两点处于同一温度下反应，但由于a点压强大于b点，则反应速率，C错误； D．a、b两点处于同一温度下反应，压强平衡常数相等，D正确； 故选D。 7．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】四副图中v正=v逆时反应达到平衡，2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)是气体体积增大的反应，达到平衡后增大压强，反应物和生成物的浓度增大，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，v正<v逆，C图符合题意，故选C。 8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应； (乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应； (丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应； (丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙 C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲 【答案】B 【分析】温度越高，反应速率越快，且使用催化剂可加快反应速率，浓度越大反应速率越大，以此来解答。 【详解】由温度可知，乙的反应速率最小；由物质的量可知，丙的反应速率小于甲和丁；由催化剂可知，丁的反应速率大于甲，则反应速率由大到小排列顺序为丁、甲、丙、乙； 故答案选B。 9．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误； B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确； C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如体积不变，加入惰性气体，压强增大，反应速率不变，故C错误； D．使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误； 故答案选B。 10．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成。其过程如下： 下列说法不正确的是    A．该过程中起到了催化作用 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．如图中 D．以和构成的碱性燃料电池的负极反应式为 【答案】D 【详解】A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，选项A正确； B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，选项B正确； C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3，即ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0，选项C正确； D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成，故负极反应式为CO+ 4OH-–2e– =+2H2O，选项D不正确； 答案选D。 11．某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．生成物比反应物稳定 C．使用催化剂，该反应的反应热变小 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【详解】A．=生成物的能量-反应物的能量，根据图示能量变化可知，生成物的能量低于反应物的能量，所以＜0，该反应属于放热反应，A正确； B．因为生成物的能量更低，所以生成物更稳定，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能改变反应的焓变，即使用催化剂，反应热不变，C错误； D．根据图示能量变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选C。 12．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示， 下列说法不正确的是 A．①→②放出能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可降低反应活化能 【答案】A 【详解】A．①→②为断键过程，吸收能量，A错误； B．从图中看出，②→③形成了N-H键，B正确； C．从图中看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，D正确； 故选A。 13．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时刻的逆反应速率大于时刻的正反应速率 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，在该条件下反应物已完全转化为生成物 D．时刻，反应已经停止 【答案】B 【详解】A．时刻生成物浓度小于时刻生成物浓度，时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于时刻逆反应速率，A错误； B．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，反应物没有完全转化为生成物，C错误； D．是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 14．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO2(g) 。下列说法正确的是 A．CO2能完全转化为CO B．达到平衡时，反应停止 C．增大CO2的浓度，可加快反应速率 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 【答案】C 【详解】A．可逆反应的特点是无法完全转化，反应物和生成物始终共存，因此CO2不可能完全转化为CO，A错误； B．化学平衡是动态平衡，反应仍在进行（正逆反应速率相等），没有停止，B错误； C．根据浓度对速率的影响，增加反应物CO2的浓度会提高正反应速率，C正确； D．平衡时各物质浓度保持恒定，但具体数值由平衡常数决定，不一定相等，D错误； 故选C。 15．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D．若某化学反应的反应速率为，则表示在1s内反应物和生成物的浓度变化量都为 【答案】C 【详解】A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，A错误； B．反应速率快不一定现象明显，例如，酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，而缓慢的金属腐蚀可能伴随明显现象，B错误； C．合成氨反应（）中，通过加压可同时提高反应速率和平衡转化率（程度），故调控条件可优化速率和程度，C正确； D．反应速率与化学计量数相关，不同物质的浓度变化量不一定相等。例如，若反应为A2B，当A的速率为0.5mol/(L·s)，B的浓度变化量应为1.0mol/L，D错误； 答案选C。 16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．消耗的同时生成 B．的质量保持不变 C．，，浓度比为 D．正、逆反应速率相等且均等于零 【答案】B 【详解】A．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达到平衡状态，A错误； B．SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．，，的浓度比为2:1:2与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D错误； 故选B。 17．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度 C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂 【答案】C 【详解】A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，选项A不符合； B、升高体系的温度，活化分子的百分数增大，可以加快该化学反应的速率，选项B不符合； C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，选项C符合； D、加入合适的催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，选项D不符合； 答案选C。 18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2 +I2 2HI） B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)） C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 【答案】A 【详解】A、H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深，是由于增加压强，体积变小，I2的浓度增大，但并没有发生平衡移动，A错误；B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释， B正确；C、存在，过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用平衡移动原理解释， C正确；D、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D正确 19．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 【答案】D 【分析】若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答。 【详解】A．乙烯气体与溴水发生加成反应，所以使溴水颜色变浅，故A不选； B．通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故B不选； C．加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促进平衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故C不选； D．加入NaI晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故选D； 答案选D。 20．下列因素中一定能引起平衡移动的是 A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强 【答案】B 【详解】A．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误； B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡一定是向着放热方向移动，即温度变化一定会引起化学平衡发生移动，故B正确； C．在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C错误； D．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误。 故选：B。 21．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【详解】A．由图可知，随着反应的进行，a、b物质的量浓度逐渐减小，a、b为反应物，且相同时间内，a、b物质的量浓度的减小量的比值为1:3，可知，a为CO2的变化曲线，b为H2的变化曲线，则c为产物的变化曲线，A项正确； B．由选项A可知，b为H2的变化曲线，2min内的H2的物质的量浓度的变化量Δc=(1.0-0.7)mol·L-1=0.3mol·L-1，则2min内H2平均反应速率v(H2)=，B项正确； C．由图可知，4min时反应达到平衡状态，此时CO2(g)的转化率为，C项错误； D．反应至2min时，a、b物质的反应速率均加快，可能是升高温度所致，D项正确； 答案选C。 22．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程b有催化剂参与 B．该反应为放热反应 C．升高温度，v正增大，v逆减小 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 【答案】C 【详解】A．据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，故A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D正确； 故选C。 23．下列说法正确的是 A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B．弱电解质的电离是一个放热过程 C．增大压强，化学平衡一定发生移动 D．在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大 【答案】D 【详解】A.平衡常数只和温度有关，与浓度、压强和催化剂都无关，所以只有温度能改变化学平衡常数，故A不选； B.弱电解质的电离是一个吸热过程，故B不选； C.压强的改变是针对有气体参加的反应，如果非气体参加的反应，压强的改变对反应速率基本不影响，所以平衡不移动，故C不选； D.一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，说明电离的程度越大，产生的氢离子浓度也越大，所以酸性越强，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查影响化学平衡和电离平衡的因素，掌握平衡移动原理等基础知识是解题的关键。 24．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 1 2 3 A．2 min内的HI的分解速度为 B．该温度下，平衡时HI的转化率为1 C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变 【答案】A 【详解】由表格中数据可知2min时，反应达到平衡状态，可列出三段式： 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 起始(mol/L)     0.5     0     0 变化(mol/L)     0.1    0.05   0.05 2min量(mol/L)   0.4    0.05   0.05 A. 2min内的HI的分解速度，A项正确； B. 依据上述分析可知，平衡时HI的转化率为，B项错误； C. 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后，平衡常数为K2，则K1<K2，C项错误； D. 压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但体积减小，物质的浓度增大，D项错误； 答案选A。 【点睛】学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质的浓度都会增大。由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但体积减小浓度增大，颜色变深，且不能用勒夏特列原理解释。 25．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（    ） A．该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -（E2-E1）kJ B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 【答案】C 【详解】A. 图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)，由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H= -（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，A项错误； B. 压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，B项错误； C. 该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，C项正确； D. 图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或者是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，D项错误； 答案选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．将盐酸滴到足量碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B．盐酸浓度增大1倍，用量减至原来的 C．增加碳酸钠粉末的用量 D．使反应的温度适当提高 【答案】BD 【详解】A. 盐酸浓度不变，对反应速率无影响，故A错误； B. 盐酸浓度增大，最初反应速率加快，故B正确； C. 增大碳酸钠粉末用量对反应速率无影响，故C错误； D. 升高温度加快化学反应速率，故D正确； 故选BD。 27．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2(g)的反应速率减小 【答案】BC 【详解】A．将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快，A正确； B．体积不变充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．压强不变，充入氖气，体积增大，H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，D正确； 故选BC。 28．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1 B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的 【答案】BC 【详解】A．根据反应方程式可知A为固体，其浓度不变，故A错误； B．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度、体积分数不再改变，故B正确； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确； D．B为反应物，C为生成物，B的浓度减小，则C的浓度增大，故D错误； 综上所述答案为 BC。 29．I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度较大。I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I−(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是 A．向上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 B．25℃时，向平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 C．反应I2(aq)+I−(aq)I(aq)的ΔH<0 D．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 【答案】CD 【详解】A．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向左移动，故A错误； B．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故B错误； C．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确； D．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故D正确； 答案选CD。 30．机动车尾气已成为城市空气的主要污染源，一种新技术能利用将转化为无毒物质：。下列说法正确的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式为 C．使用合适的催化剂，可以增大该反应的平衡常数 D．其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 【答案】AD 【详解】A．该反应的∆H＜0、∆S＜0，∆G=∆H－T∆S＜0的反应能自发进行，则该反应在低温下∆G＜0、能自发进行，A项正确； B．该反应的平衡常数表达式为K=，B项错误； C．使用合适的催化剂能加快化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，温度不变，该反应的平衡常数不变，C项错误； D．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确； 答案选AD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。(_______) 【答案】错误 【详解】化学反应速率适用于所有的化学反应，包括可逆反应，故答案为：错误。 32．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多。(_______) 【答案】正确 【详解】增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多， 故答案为：正确。 33．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。(_______) 【答案】错误 【详解】压强只对有气体参加的反应的速率有影响。在恒温条件下，增大压强，若没有气体参加反应，则该反应的化学反应速率不能加快。所以“在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快”是错误的。 34．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数。(______) 【答案】正确 【详解】升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数，故答案为：正确。 35．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。(______) 【答案】错误 【详解】使用催化剂只改变反应速率，不能改变该反应过程中吸收或放出的热量，故答案为：错误。 36．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了。(_______) 【答案】错误 【详解】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，这说明反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不为0，它是一个动态平衡，故说法错误。 37．向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动。( ) 【答案】正确 【详解】根据离子方程式：可知，增大氢离子浓度，平衡正向移动，故答案为：正确。 38．降低温度一定引起化学平衡移动。( ) 【答案】正确 【详解】降温，正逆方向的速率均降低，且吸热方向的速率降低幅度更大，导致放热方向的速率大于吸热方向的速率，则降低温度导致化学平衡朝着放热方向移动，正确。 39．增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】正确 【详解】氮气和氢气合成氨的反应为反应前后气体物质的量减小的反应，增大压强，反应速率会加快，平衡向气体物质的量减小的方向进行，故增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动，答案为正确。 40．有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动。(_____) 【答案】错误 【详解】有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应器容积，气体压强增大，平衡一定向气体减小的方向移动，故错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$