第14卷 化学平衡（2）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第14卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第14卷 化学平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列为可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是 A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1 2．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg　0.1 6mol·L-1盐酸　10 mL 30 B Zn　0.1 3mol·L-1盐酸　10 mL 60 C Fe　0.1 6mol·L-1盐酸　10 mL 30 D Mg　0.1 3mol·L-1硫酸　10 mL 60 A．A B．B C．C D．D 3．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B．保持容器容积不变，增加H2通入量 C．保持容器内压强不变，充入N2 D．保持容器容积不变，充入N2 4．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是 A．保持压强不变，充入N2 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．增加C的量 5．下列有关实验能达到实验目的的是 选项 实验 目的 A 块状和粉末状分别投入盐酸中 探究固体接触面积对反应速率的影响 B 铝片、镁粉分别投入稀硫酸中 探究铝、镁的活泼性强弱 C 常温下，甲、乙两支试管中分别盛装30%、10%的双氧水，在甲中加入 探究催化剂对反应速率的影响 D 向体积均为硝酸、硝酸中分别加入铜粉 探究浓度对反应速率影响 A．A B．B C．C D．D 6．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率加快，可采用的措施是 A．降温 B．加入B C．增大体积使压强减小 D．加入A 7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件中对反应速率的改变几乎无影响的有几个 ①增加 Fe的量；              ②保持体积不变，充入N2； ③将容器的体积缩小一半；     ④保持体积不变，充入H2； ⑤升高体系的温度             ⑥保持压强不变，充入N2 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 9．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 10．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 11．酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的温度 B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量 D．下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 12．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 13．是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。    下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．催化剂改变该反应的活化能和焓变 C．相同浓度的溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 D．其他条件一定，碱性增强有利于的分解 14．光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存 D．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 15．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 16．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是 A．达平衡时正、逆反应速率相等 B．是动态平衡 C．各组分的含量不随时间而变化 D．外界条件不能改变平衡 17．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 19．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 20．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 21．催化剂I和II均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用I和II，每一个基元反应均为放热反应 B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C．使用II时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大 22．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 23．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 24．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率增大 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 25．冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用 A．高温低压 B．低温低压 C．加催化剂 D．低温高压 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A．降低温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 27．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是 A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加的量 C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器内体积不变 28．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（    ） A．混合气体的压强 B．混合气体的质量 C．混合气体的密度 D．混合气体各组分的质量分数 29．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热 B．m+n>p+q C．正反应放热 D．m+n<p+q 30．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，分解率较高 D．该反应达到平衡时， 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(______) 32．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率。(_______) 33．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 34．使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热。(_____) 35．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(_____) 36．在2 L的密闭容器中800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(____) 37．所有的化学反应都存在化学平衡状态。(_______) 38．可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。( ) 39．有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。(_____) 40．充入的N2越多越有利于NH3的合成。(______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第14卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第14卷 化学平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列为可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是 A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，从而确定选项。 【详解】A．v(A)=0.50 mol·L-1·min-1； B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1，v(A)= v(B)= ×0.2 mol·L-1·s-1×60s min-1=4 mol·L-1·min-1； C．v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1； D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.15 mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5 mol·L-1·min-1； 综上分析，所以反应最快的是D； 故选D。 2．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg　0.1 6mol·L-1盐酸　10 mL 30 B Zn　0.1 3mol·L-1盐酸　10 mL 60 C Fe　0.1 6mol·L-1盐酸　10 mL 30 D Mg　0.1 3mol·L-1硫酸　10 mL 60 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】化学反应速率首先由内因决定，内因相同时，再分析外部影响因素温度、浓度、压强、催化剂等。 【详解】金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，A和D均为最活泼的镁，且A和D中酸的氢离子浓度相同，D中温度高，反应速率更快，故选D。 3．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B．保持容器容积不变，增加H2通入量 C．保持容器内压强不变，充入N2 D．保持容器容积不变，充入N2 【答案】D 【详解】A．将Fe2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项错误； B．保持容积不变，增加H2通入量，可以加快化学反应速率，B项错误； C．保持容器内压强不变，充入N2，气体体积增大，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误； D．保持容器容积不变，充入N2，各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。 答案选D。 4．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是 A．保持压强不变，充入N2 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．增加C的量 【答案】A 【详解】A．保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B．将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意； C．保持体积不变，充入H2O(g)，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，故C不符合题意； D．反应中C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，故D不符合题意； 故选：A。 5．下列有关实验能达到实验目的的是 选项 实验 目的 A 块状和粉末状分别投入盐酸中 探究固体接触面积对反应速率的影响 B 铝片、镁粉分别投入稀硫酸中 探究铝、镁的活泼性强弱 C 常温下，甲、乙两支试管中分别盛装30%、10%的双氧水，在甲中加入 探究催化剂对反应速率的影响 D 向体积均为硝酸、硝酸中分别加入铜粉 探究浓度对反应速率影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．块状和粉末状分别投入盐酸中，能够探究固体接触面积对反应速率的影响，A项正确 B．固体接触面积不同，B项错误； C．根据控制变量要求，分析实验方案，反应物浓度不同，C项错误； D．浓、稀硝酸与铜反应原理不同，D项错误； 答案选A。 6．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率加快，可采用的措施是 A．降温 B．加入B C．增大体积使压强减小 D．加入A 【答案】D 【分析】对于反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意B为固体的特点，以此解答。 【详解】A. 降低温度，反应速率减小，故A错误； B. B为固体，加入B，反应速率不变，故B错误； C. 增大体积使压强减小，A和C的浓度减小，反应速率减小，故C错误； D. 加入A，则气体浓度增大，反应速率增大，故D正确； 故选D。 7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件中对反应速率的改变几乎无影响的有几个 ①增加 Fe的量；              ②保持体积不变，充入N2； ③将容器的体积缩小一半；     ④保持体积不变，充入H2； ⑤升高体系的温度             ⑥保持压强不变，充入N2 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】① 加入固体，气体浓度不变，故增加Fe的量对该化学反应速率无影响； ② 保持体积不变，先入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则化学反应速率不变； ③ 将容器的体积缩小一半，参加反应的气体浓度增大，则化学反应速率增大； ④ 保持体积不变，充入H2， H2的浓度增大，逆化学反应速率增大； ⑤ 升高体系的温度，化学反应速率增大； ⑥ 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，则气体的浓度降低，化学反应速率减小。 上述条件中对化学反应速率的改变几乎无影响的有①、② ，共2个； 故选A。 8．有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 【答案】C 【详解】A．使用高效率的催化剂，能够加快该反应速率即可提高单位时间内NH3产率，A正确； B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大例如在恒温恒容下向容器中通入氩气，反应体系压强增大，N2、H2和NH3的浓度均不变，反应速率不变，B正确， C．根据题干反应可知，每转移3mol电子消耗0.5molN2，生成1molNH3，与该反应为可逆反应无关，C错误； D．根据反应速率的定义可知，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示反应进行快慢，故在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为，D正确； 故答案为：C。 9．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 【答案】A 【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故A正确； 故选A。 10．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，A错误； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，C错误； D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，分子能量升高，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 11．酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的温度 B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量 D．下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 【答案】D 【分析】控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越快，反应结束需要的时间越短。所以温度ⅡⅠ。 【详解】A．由上面分析可知曲线Ⅱ对应的温度　，A错误； B．溶液紫色褪去，反应结束，时间越长反应速率越慢　，B错误； C．由图中信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，，C错误； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D正确； 故选D。 12．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确； B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确； C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误； D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确； 故本题选C。 13．是一种强氧化剂，能分解成和。图甲表示分解时能量与反应进程的关系，图乙为酶的相对活性与温度、时间的关系，图丙为相同浓度的溶液在时，混合体系中的质量分数与、时间的关系。    下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．催化剂改变该反应的活化能和焓变 C．相同浓度的溶液用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 D．其他条件一定，碱性增强有利于的分解 【答案】D 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A错误； B．催化剂改变不了焓变，B错误； C．温度过高时，酶会失活，反应速率不一定加快，C错误； D．由图丙可知，pH值越大，过氧化氢分解速率越快，D正确； 故选D。 14．光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存 D．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 【答案】D 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反应方向的反应，不能作为达到平衡的依据，故A错误； B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据，所以B错误； C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点，故C错误； D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确； 答案选D。 15．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 【答案】D 【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。 【详解】A．反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．反应前后体积不变，容器内的总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．反应速率的方向相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选D。 【点睛】利用反应速率判断时，正逆反应速率相等是指对同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同种物质表示时必须是方向不同且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比。 16．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是 A．达平衡时正、逆反应速率相等 B．是动态平衡 C．各组分的含量不随时间而变化 D．外界条件不能改变平衡 【答案】D 【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来分析，注意各特征的含义。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，故A正确； B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率均相等但是均不等于零，故B正确； C．达到化学平衡时，各组分的含量不随时间的改变而变化，故C正确； D．可逆反应达到平衡状态时，外界条件改变可能会导致化学平衡的移动，其中温度一定会引起化学平衡的移动，故D错误； 故答案选D。 17．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变 【答案】C 【详解】A．若反应前后气体分子数相等，增大或减小压强，反应物和生成物浓度都发生改变，正、逆反应速率仍然相同，平衡不移动，故A错误； B．若加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变，平衡不移动，故B错误； C．转化率是指某一反应物转化的百分率，反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故C正确； D．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强改变时，平衡不移动，故D错误； 答案选C。 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 【答案】D 【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO ，可以用勒夏特列原理解释，A选项正确； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B选项正确； C．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，C选项正确； D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D选项错误； 答案选D。 【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 19．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案】B 【详解】A．碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的△H>0，错误； B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈，是因为铁比铜活泼，形成原电池时，铁做负极，被腐蚀，正确； C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误； D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是放吸热反应，错误； 答案选B。 20．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 【答案】C 【分析】一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0（正反应为放热反应），升高温度平衡向吸热反应移动。 【详解】烧瓶内的气体存在平衡：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0（正反应为放热反应），升高温度平衡向吸热反应移动。升高温度平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色变深。 故选C。 21．催化剂I和II均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用I和II，每一个基元反应均为放热反应 B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C．使用II时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，的浓度增大，B错误； C．由图可知I的最高活化能小于II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选Ｄ。 22．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【详解】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确； B．②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B正确； C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C正确； D．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误； 故答案为：D。 23．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 【答案】C 【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。 24．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率增大 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 【答案】B 【详解】A．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确； B．恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C正确； D．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2（g）的体积分数降低，D正确； 答案选B。 25．冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用 A．高温低压 B．低温低压 C．加催化剂 D．低温高压 【答案】A 【分析】测定醋酸相对分子质量，应使平衡向左移动。所以应采用高温、低压的条件。 【详解】欲测定乙酸的分子量，依据物质的式量等于该物质的摩尔质量，又等于该物质的质量除以其物质的量，故应使平衡体系中乙酸的物质的量尽可能的多，所以改变条件使平衡向逆反应方向移动，而逆反应属于吸热、体积增大的反应，则选高温、低压； 故选：A。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A．降低温度 B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 【答案】AB 【详解】A．降低温度，则反应速率降低，故A符合题意； B．减小反应物的浓度，则降低了化学反应速率，故B符合题意； C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，故C不符合题意； D．有气体参加的化学反应，压缩容器体积增大压强，增大了反应物的浓度，则加快了化学反应速率；若反应中不存在气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率没有变化，故D不符合题意； 答案选AB。 27．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是 A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加的量 C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器内体积不变 【答案】BC 【详解】A. 增加固体的量不能改变浓度，反应速率不变，故A错误； B. 保持体积不变，增加的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大，故B正确； C. 充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故C正确； D. 充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，故D错误； 故选BC。 28．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（    ） A．混合气体的压强 B．混合气体的质量 C．混合气体的密度 D．混合气体各组分的质量分数 【答案】AD 【分析】该反应是一个气体总量发生变化的反应，但是反应前后气体的总质量不发生变化，据此进行分析。 【详解】A．混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．反应混合物都是气体，气体的质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意； C．气体的质量和体积一直不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意； D．混合气体各组分的质量分数不变，说明各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是AD。 29．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热 B．m+n>p+q C．正反应放热 D．m+n<p+q 【答案】AB 【详解】相同压强下随温度升高A的转化率增大，说明温度升高平衡正向移动，则正反应为吸热反应，相同温度下压强变大A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，则m+n>p+q，故答案为AB。 30．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，分解率较高 D．该反应达到平衡时， 【答案】BCD 【详解】A．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，但是温度不变化学平衡常数不变，故A错误； B．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，所以第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度，故B正确； C.230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10−5则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故C正确； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则有4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故D正确； 故答案选BCD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(______) 【答案】错误 【详解】锌与硫酸反应时，一般情况下，硫酸浓度越大，反应速率越快。但这是有条件限制的，因为硫酸具有氧化性。当硫酸浓度较低时，发生的反应为：，产生氢气。而当硫酸浓度过高时，反应生成SO2 ，此时不产生氢气。所以，不能简单地认为硫酸的浓度越大，产生H2 的速率就越快，答案为：错误。 32．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率。(_______) 【答案】错误 【详解】压强不变，充入He，反应容器的容积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：错误； 33．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】错误 【详解】合成氨的反应属于放热反应，升高温度可以加快反应速率，但是平衡会向逆向移动，不会向合成氨的方向移动，故答案为错误。 34．使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热。(_____) 【答案】正确 【详解】若通过分解氯酸钾来制氧气，MnO2作为催化剂，反应需要加热；若通过过氧化氢分解制氧气，使用MnO2作催化剂，则不需要加热。故该说法正确。 35．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(_____) 【答案】错误 【详解】催化剂可以降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，平衡常数只和温度有关，故催化剂不能改变平衡常数。 36．在2 L的密闭容器中800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(____) 【答案】正确 【详解】已知NO、O2均为无色气体，NO2为红棕色气体，故当容器中气体的颜色保持不变时说明NO2的浓度保持不变，即可说明反应已达到平衡状态，故答案为：正确。 37．所有的化学反应都存在化学平衡状态。(_______) 【答案】错误 【详解】化学平衡状态是针对可逆反应而言的，对于可逆反应来说，当反应进行到一定程度时，v正=v逆≠0，此时达到了化学平衡状态，不是所有的化学反应都存在化学平衡状态。 38．可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。( ) 【答案】正确 【详解】反应达到限度就是处于化学平衡状态，对于一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变体系的温度，平衡会朝着使这种变化有所减弱的方向移动，即升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动，在新条件下达到新的平衡。即可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度，该说法正确。 39．有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。(_____) 【答案】错误 【详解】在恒压反应器中充入稀有气体，参加反应气体的浓度减小，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故错误。 40．充入的N2越多越有利于NH3的合成。(______) 【答案】错误 【详解】充入的N2越多，虽然生成的NH3相对增多，但N2的转化率越来越低，生产成本越来越高，不利于NH3的工业生产，则结论错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$