第13卷 化学平衡（1）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第13卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第13卷 化学平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是 A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧 C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉 2．下列做法，能使的反应速率增大的是 A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 3．已知2SO2+ O2⇌2SO3为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．减小SO3的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 4．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是 A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．加入少量氧化铜固体 D．加压 5．下列说法正确的是                                                  （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（2）（3）（4） D．（5） 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 7．实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是 A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积6 mol·L-1盐酸 C．加热溶液 D．增加锌粒质量 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃ 10mL20%的X溶液 D．20℃ 30mL10%的X溶液 9．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是 A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 10．H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 11．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是 A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率 B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降 C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃ D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果 12．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 13．一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等 C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 14．下列有关判断的依据正确的是（　　） A．电解质：水溶液是否导电 B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（    ） A．H2和I2全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．H2、I2、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 16．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 18．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 19．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 20．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验目的 A．石油分馏时接收馏出物 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．证明温度对平衡的影响 实验操作或方案 A．A B．B C．C D．D 21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 22．燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示： 下列有关说法正确的是(　    　) A．T1>T2 B．T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C．T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2转化率 23．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅 25．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．在恒容条件下，通入水蒸气 B．增加碳的量 C．在恒容条件下，通入氦气使体系压强增大 D．在恒压条件下，通入氦气使容器体积增大 27．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是 A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度 C．石灰石颗粒的大小 D．压强 28．关于反应A(g)+B(g)C(g)    ΔH＜0，下列说法中，正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D．催化剂不参与化学反应 29．一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．每断裂键的同时断裂键 C．容器中混合气体的颜色不变 D．和的体积分数相等 30．反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____) 32．升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速率减慢。(______) 33．其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大。(______) 34．催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。(_______) 35．用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。(______) 36．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。(______) 37．化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(____) 38．使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高原料的利用率。(______) 39．升高温度，平衡向逆反应方向移动。( ) 40．反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2＋3H2O(g)　ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，氮氧化物的转化率增大。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第13卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——2.化学平衡的范围和要求编写。其要求是:(1)浓度、温度、压力、催化剂对化学反应速率的影响；(2)化学平衡状态的特征：(3)浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响； 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第13卷 化学平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是 A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧 C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉 【答案】D 【详解】A．白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意； B．粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意； C．酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意； D．加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意； 故选：D。 2．下列做法，能使的反应速率增大的是 A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 【答案】C 【详解】A．增大硫酸溶液体积，硫酸浓度不变，H+浓度不变，故反应速率不变，A不符合题意； B．浓硫酸与Zn反应生成SO2，不产生H2，B不符合题意； C．锌粉与硫酸接触面积变大，反应速率加快，C符合题意； D．加入冰块后，体系温度降低，反应速率变慢，D不符合题意； 故答案选C。 3．已知2SO2+ O2⇌2SO3为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．减小SO3的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 【答案】A 【详解】A．增大反应物浓度、可加快反应速率，则增大O2的浓度能加快反应速率，故A正确； B．减小物质的浓度，降低反应速率，即减小SO3的浓度减慢反应速率，故B错误； C．降低温度能减慢反应速率，故C错误； D．催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能，故D错误； 故选：A。 4．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是 A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．加入少量氧化铜固体 D．加压 【答案】A 【详解】A、加热升温可以提高反应速率，氢气的量不变，A正确。B、加水稀释。硫酸农度减小，减小反应物农度，反应速率降低，氢气的量不变，B错误。C、加入少量氧化铜固体，氧化铜与硫酸反应，消耗部分氢离子，氢气的量减小，C错误。D、铁和稀硫酸分别为固体和液体，加压对固体和液体的反应速率无影响，只对气体才有影响，D错误。正确答案为A 5．下列说法正确的是                                                  （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（2）（3）（4） D．（5） 【答案】D 【分析】（1）改变纯液体的量对反应速率无影响； （2）如为浓硫酸，与锌反应不生成氢气； （3）增加固体的量，浓度不变； （4）充入氦气，参加反应的气体的浓度不变； （5）催化剂可同等程度增大反应速率。 【详解】（1）改变纯液体的量对反应速率无影响，所以增加水的量，反应速率不变，故（1）错误； （2）一定范围内增加硫酸的浓度可以提高锌和硫酸的反应速率，但若浓度过大，锌与浓硫酸反应产生二氧化硫，反而影响了氢气生成的速率，故（2）错误； （3）碳酸钙和氧化钙都是固体，增加用量无法提高反应速率，而二氧化碳是气体，增加浓度可使反应速率增大，故（3）错误； （4）充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故（4）错误； （5）催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，故（5）正确。 结合以上分析可知：只有（5）正确； 综上所述，本题正确答案选D。 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 【答案】D 【详解】A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度反应速率减慢，A不合题意； B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石，由于大理石为固体，增大反应物用量，但浓度不变，故反应速率不变，B不合题意； C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，由于反应物是溶液，压强对溶液影响不大，增大压强反应物的浓度不变，故反应速率不变，C不合题意； D．将铝片改为铝粉，增大铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故答案为：D。 7．实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是 A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积6 mol·L-1盐酸 C．加热溶液 D．增加锌粒质量 【答案】C 【详解】A．向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度变小，减慢反应速率，A不符合题意； B．4 mol·L-1硫酸溶液中c(H+)=8mol/L，6 mol·L-1盐酸中c(H+)=6mol/L，所以加入等体积6 mol·L-1盐酸后氢离子浓度减小，减慢反应速率，B不符合题意； C．加热升高温度可以加快反应速率，C符合题意； D．锌粒为固体，增加锌粒的质量并不能加快反应速率，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃ 10mL20%的X溶液 D．20℃ 30mL10%的X溶液 【答案】D 【详解】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，故选D。 9．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是 A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 【答案】D 【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1该变，A错误； B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误； D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确； 故选D。 10．H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 【答案】A 【详解】A．催化剂能降低活化能，提升反应速率，A正确； B．温度越高，反应速率越快，B错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C错误； D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误； 故选A。 11．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是 A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率 B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降 C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃ D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果 【答案】A 【详解】A．分离出乙酸，物质浓度减小，反应速率变慢，A错误； B．由图可知，温度超过250℃后，催化剂的催化效率降低，故降低该反应活化能的功效在下降，B正确； C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃，此时催化效率、乙酸生成速率均最大，C正确； D．温度低于250℃时，升高温度，反应速率加快，且催化剂活性增加，乙酸生成速率增加，故乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果，D正确； 故选A。 12．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 【答案】D 【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，且均不为0，故A正确； B．一定条件下，可逆反应都有一定的限度，达到该条件下的最大限度即达到平衡状态，故B正确； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确； D．平衡时各物质的浓度不在改变，但不一定相同，故D错误； 故答案为D。 13．一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等 C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 【答案】D 【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误； B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误； C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误； D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确； 故答案为D。 14．下列有关判断的依据正确的是（　　） A．电解质：水溶液是否导电 B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 【答案】C 【详解】A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误； B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误； C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确； D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误； 答案选C。 【点睛】原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（    ） A．H2和I2全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．H2、I2、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【详解】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是个可逆反应，故H2和I2全部转化为HI，A错误； B．当H2、I2、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确； C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而H2、I2、HI的浓度不一定相等，C错误； D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误； 故答案为：B。 16．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 【答案】D 【详解】由于反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：  ，假设反应往逆方向完全进行，则有： 综合得出：0<c(X2)<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c(Y2) < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z) <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c(X2)=0.05 mol·L-1时，说明反应了0.05 mol·L-1 X2，则将生成0.1 mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确，故答案为：D。 17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 【答案】B 【分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫,是压强对其影响导致的,属于可逆过程,可以用平衡移动原理解释,故A不选； B.碘和氢气反应生成HI的反应中,反应前后气体的物质的量之和不变,则增大压强平衡不移动,不能用平衡移动原理解释,故B选； C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸,增大反应物的物质的量,平衡正向移动,可以用平衡移动原理解释,故C不选； D.配制氯化铁溶液时,氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl,加入少量稀盐酸,抑制铁离子水解,所以可以用平衡移动原理解释,故D不选； 综上所述，本题正确选项B。 18．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 【答案】C 【详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误； B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误； C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确； D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。 故选C。 19．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 【答案】C 【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。 20．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验目的 A．石油分馏时接收馏出物 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．证明温度对平衡的影响 实验操作或方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误； B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误； C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C错误； D．是放热反应，是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确； 答案选D。 21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 【答案】B 【详解】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确； 答案选B。 22．燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示： 下列有关说法正确的是(　    　) A．T1>T2 B．T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C．T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2转化率 【答案】C 【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1<T2，A项错误； B. 增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误； C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确； D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误； 答案选C。 23．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 【答案】B 【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。 【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。 24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【详解】A. Cl2 +H2OHCl+HClO，光照新制的氯水时，HClO不稳定，受热分解生成HCl和O2，HClO浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，HCl浓度增大，溶液的酸性增强，故A可以用勒夏特列原理解释； B. CO2（aq） CO2（g），打开可乐瓶，瓶内压强减小，反应向气体体积增大的方向移动（即正向移动），生成二氧化碳气体，有大量气泡从溶液中冒出，故B可以用勒夏特列原理解释； C. I2(g)+H2(g) 2HI(g），该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，压强的变化只改变反应速率，不改变平衡移动，加压后I2(g)浓度增大颜色变深，故C不能用勒夏特列原理解释； D. 2NO2（g）N2O4（aq），加压后NO2浓度增大颜色变深，平衡向气体体积减小的方向移动，转变为无色的N2O4，体系颜色又变浅，故D能用勒夏特列原理解释； 答案选C。 25．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 【答案】C 【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．在恒容条件下，通入水蒸气 B．增加碳的量 C．在恒容条件下，通入氦气使体系压强增大 D．在恒压条件下，通入氦气使容器体积增大 【答案】BC 【详解】A．恒容时，通入水蒸气，可增大水蒸气的浓度，反应速率增大，A错误； B．碳是固体，其浓度通常认为是恒定的，增加碳的量，不影响其浓度，对反应速率几乎没有影响，B正确； C．恒容时，通入氦气，气态反应物与气态生成物的浓度均没有变化，对反应速率几乎没有影响；C正确； D．恒压时，通入氦气使容器体积增大，气态反应物与气态生成物的浓度均减小，反应速率减小，D错误； 故选BC。 27．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是 A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度 C．石灰石颗粒的大小 D．压强 【答案】BC 【分析】影响化学反应速率的外界条件一般是温度、浓度和压强等，据此解答。 【详解】A．盐酸的浓度越大反应速率越快，与盐酸的体积无关系，A错误； B．盐酸的浓度越大反应速率越快，B正确； C．固体表面积越大，反应速率越快，石灰石颗粒的大小能影响反应速率，C正确； D．该反应是液体和固体的反应，压强不影响反应速率，D错误； 故选BC。 28．关于反应A(g)+B(g)C(g)    ΔH＜0，下列说法中，正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D．催化剂不参与化学反应 【答案】BC 【详解】A．该反应气体系数之和减小，所以ΔS＜0，该反应ΔH＜0，所以当温度较低时满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发，而不是一定自发，A错误； B．温度升高，活化分子增多，反应速率加快，B正确； C．根据平衡移动原理可知，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．催化剂通过改变反应途径降低反应的活化能，所以会参与化学反应，D错误； 综上所述答案为BC。 29．一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．每断裂键的同时断裂键 C．容器中混合气体的颜色不变 D．和的体积分数相等 【答案】BC 【详解】A．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应过程中质量和物质的量均是不变的，因此混合气体的平均分子质量不再发生改变不能说明，选项A错误； B．每断裂1molH-H键表示正反应速率，同时断裂2molI-H键表示逆反应速率，正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，选项B正确； C．容器中混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，选项C正确； D．H2和I2按照化学计量数之比充入进行反应，则任何时刻H2和I2的体积分数始终相等，不能说明，选项D错误； 答案选BC。 30．反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 【答案】CD 【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热，，故A错误； B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大，，故B错误； C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有，故C正确； D．有气体参加的反应，相同温度下增大压强，反应速率增大，故D正确； 故答案为：CD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____) 【答案】错误 【详解】化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；正逆反应速率同等程度改变，化学平衡不发生移动，对反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不定移动；故错误。 32．升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速率减慢。(______) 【答案】错误 【详解】升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率也加快；故错误。 33．其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大。(______) 【答案】正确 【详解】其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子个数增大，化学反应速率增大，故答案为：正确。 34．催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。(_______) 【答案】正确 【详解】催化剂能降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应物与生成物的能量差，ΔH不会发生变化，故正确。 35．用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。(______) 【答案】错误 【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则增大硫酸浓度至浓硫酸时不会加快产生H2的速率；故错误。 36．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。(______) 【答案】错误 【详解】有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的个数，不能增加活化分子的百分数，故答案为：错误。 37．化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(____) 【答案】错误 【详解】化学反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但反应混合物中各组分的浓度与化学方程式中对应物质的化学计量数不一定成比例，比如合成氨时若通入的氮气与氢气物质的量之比不为1：3，由于氮气与氢气按物质的量之比1:3消耗，则平衡时氮气与氢气物质的量之比不为1:3，故错误。 38．使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高原料的利用率。(______) 【答案】正确 【详解】使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，降低了产物的浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，故正确。 39．升高温度，平衡向逆反应方向移动。( ) 【答案】错误 【详解】升高温度，平衡向吸热方向移动，而逆反应不一定是吸热反应，即升高温度不一定向逆反应方向移动，故答案为错误。 40．反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2＋3H2O(g)　ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，氮氧化物的转化率增大。(_______) 【答案】错误 【详解】反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2＋3H2O(g)　ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，平衡不移动，氮氧化物的转化率不变，故上述说法错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$