第12卷 溶液组成的表示方法（5）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第12卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第12卷 溶液组成的表示方法（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A．c=1000Vρ/（36.5V+22400） B．ω=36.5V/（36.5V+22400） C．ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D．s=36.5V/224 2．下列溶液中c(Cl-)最大的是（     ） A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 3．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为　　 A． B． C． D． 4．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 A．1000 mL，212 g B．950 mL，543.4 g C．950 mL，201.4 g D．1000 mL，572 g 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 6．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（     ） A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．16 7．100mL 2.0mol•L-1的盐酸中Cl- 的物质的量为 A．2.0 mol B．0.20 mol C．1.0 mol D．0.10 mol 8．常温下，与100mL0.10 mol·L－1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是 A．200mL0.1 mol·L－1KCl溶液 B．200mL0.10 mol·L－1NaCl溶液 C．200 mL 0.10 mol·L－1BaCl2溶液 D．100mL0.1 mol·L－1AlCl3溶液 9．下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 10．下列溶液中，与200 ml  0.3 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100 ml 0.6 mol·L－1MgCl2 溶液 B．200  ml 0.2 mol·L－1AlCl3溶液 C．60 ml 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．600  ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液 11．物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（    ） A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1 12．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　） A．将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物 B．室温下22.4L的HCl气体 C．室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体 D．室温下，36.5g HCl气体 13．将 NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 14．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　） A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.2mol/LKCl溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 15．500mL 的与200mL 的NaCl溶液中，的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．5：2 16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 17．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 18．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 19．8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 20．请计算出44g CO2在标准状况时的体积 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．8L 21．氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是 A．氧分子的体积 B．氧分子的间隔 C．氧气的化学性质 D．构成氧分子的原子 22．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 A．14gN2与32gNO2 B．34gNH3与4gH2 C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2 23．常温常压下，收集气体时用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是 A． B． C． D． 24．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为 A．22.4 L B． C． D． 25．下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A．0.01 mol 溶于100 mL水配制而成 B．0.05 mol 溶于水配制成500 mL水溶液 C． 100 mL稀释成200 mL D．0.1 mol 溶于1 L水配制而成 27．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是25.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 28．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．agO2和O3的混合物中所含原子总数为 B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA C．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA 29．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA 30．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA C．标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．1.0L1.0mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA。( ). 32．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。(____) 33．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) 34．配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4426g。(_______) 35．从500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有4gNaOH。(_______) 36．VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。( ) 37．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________) 38．标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________) 39．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________) 40．标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第12卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第12卷 溶液组成的表示方法（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A．c=1000Vρ/（36.5V+22400） B．ω=36.5V/（36.5V+22400） C．ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D．s=36.5V/224 【答案】C 【详解】A．HCl物质的量为V/22.4mol，其质量为，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：，则溶液体积为，故溶液浓度,故A正确； B．溶质质量分数=，故B正确； C．用反证法：由本选项中并结合上述对A选项的分析可以求出溶液的体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故C错误； D．溶解度为100g水中溶解的最大质量，根据题意，1000g水中溶解HCl的最大质量为 ，所以s=36.5V/224，故D正确；本题选C。 2．下列溶液中c(Cl-)最大的是（     ） A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 【答案】C 【分析】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关。 【详解】A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L； B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L； C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L； D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L； 综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。 3．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为　　 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,根据物质的量浓度表达式C=n/V计算出所得溶液的物质的量浓度。 【详解】用 的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误；所以B选项是正确的。 4．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 A．1000 mL，212 g B．950 mL，543.4 g C．950 mL，201.4 g D．1000 mL，572 g 【答案】D 【详解】容量瓶没有950 mL规格，应用1000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM=1 L×2 mol/L×286 g/mol=572 g，故选D。 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 【答案】D 【详解】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。 详解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。 6．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（     ） A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．16 【答案】C 【详解】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。 7．100mL 2.0mol•L-1的盐酸中Cl- 的物质的量为 A．2.0 mol B．0.20 mol C．1.0 mol D．0.10 mol 【答案】B 【详解】100mL2.0mol/L的盐酸中Cl—的物质的量为0.1L×2.0mol/L＝0.2mol，答案选B。 8．常温下，与100mL0.10 mol·L－1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是 A．200mL0.1 mol·L－1KCl溶液 B．200mL0.10 mol·L－1NaCl溶液 C．200 mL 0.10 mol·L－1BaCl2溶液 D．100mL0.1 mol·L－1AlCl3溶液 【答案】C 【详解】100mL0.10 mol·L－1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl-）=0.2mol·L－1A.200mL0.1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol·L－1，A项错误；B. 200mL0.10 mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=0.1mol·L－1，B项错误；C.200 mL0.1mol•L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（BaCl2）=0.2mol·L－1，C项正确；D.Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=0.3mol·L－1，D项错误。答案选C. 9．下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 【答案】A 【详解】50mL 1mol/LNa3PO3溶液中Na+的物质的量浓度c(Na+)=3mol/L A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液Na+的物质的量浓度c(Na+)=3mol/L，A选项正确； B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度c(Na+)=2mol/L，B选项错误； C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度c(Na+)=2mol/L，C选项错误； D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度c(Na+)=2mol/L，D选项错误； 答案选A。 【点睛】解答此题时，需要注意物质的量浓度与物质的量的区别。 10．下列溶液中，与200 ml  0.3 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100 ml 0.6 mol·L－1MgCl2 溶液 B．200  ml 0.2 mol·L－1AlCl3溶液 C．60 ml 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．600  ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【分析】200 ml  0.3 mol/L MgCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，对比各项解题。 【详解】A. 100 ml 0.6  mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－的物质的量浓度 1.2 mol·L－1，故A不符； B. 200  ml 0.2  mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，故B符合； C. 60 ml 1  mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度1 mol·L－1，故C不符； D. 600  ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液中Cl－的物质的量浓度 0.1mol·L－1，故D不符； 故选B。 11．物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（    ） A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1 【答案】A 【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3； 答案选A。 12．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　） A．将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物 B．室温下22.4L的HCl气体 C．室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体 D．室温下，36.5g HCl气体 【答案】D 【详解】A．将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后生成2mol HCl，分子数为2NA，故A错误； B．室温下Vm大于22.4L/mol，室温下22.4L的HCl气体物质的量小于1mol，含有分子数小于NA个，故B错误； C．氯化氢水溶液中含有氢离子和氯离子，不含氯化氢分子，故C错误； D．室温下，36.5g HCl气体物质的量为：=1mol，个数为NA，故D正确； 故答案选D。 13．将 NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，则： ，解得，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，可以利用定义式计算，清楚稀释定律的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，属于定义式的变形，注意对公式的理解与灵活运用。 14．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　） A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.2mol/LKCl溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 【答案】C 【详解】A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液含有氯离子0.2mol/L，B. 1mL0.2mol/LKCl溶液含有氯离子0.2mol/L，C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液含有氯离子0.4mol/L，D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液含有氯离子0.3mol/L，故选C。 【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只需用溶质的物质的量浓度乘以离子个数即可。 15．500mL 的与200mL 的NaCl溶液中，的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．5：2 【答案】C 【详解】溶液中的浓度为mol/L，而溶液中的浓度就是1mol/L，与溶液体积无关，因此二者浓度之比为3:1，答案选C。 【点睛】浓度与溶液体积无关，因此不用去管500mL还是200mL的问题。 16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．B是5号元素，一个原子含有6个中子，则 0.1mol的中，含有0.6NA个中子，A正确； B．铁溶于过量硝酸生成Fe3+，1molFe反应转移电子转移数为3NA，B错误； C．根据方程式知，2.4g镁即0.1mol镁完全反应后，应该转移0.2mol电子，C错误； D． 标况下，2.24L氮气和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，D错误； 故选A。 17．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 18．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误； ②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误； ④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确； 故选B。 19．8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 【答案】D 【详解】8g O2在标准状况时的体积为； 故选D。 20．请计算出44g CO2在标准状况时的体积 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．8L 【答案】C 【详解】44g CO2的物质的量为==1mol，1mol CO2在标准状况时的体积为=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选C。 21．氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是 A．氧分子的体积 B．氧分子的间隔 C．氧气的化学性质 D．构成氧分子的原子 【答案】B 【详解】气体变成液体是指分子间的间隔改变。 A．物质的体积变小，但分子的体积不变，A错误； B．氧气分子的间隔变小，B正确； C．该过程为物理变化，氧气的化学性质不变，C错误； D．构成氧气的原子还是氧原子，不变，D错误； 故选B。 22．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 A．14gN2与32gNO2 B．34gNH3与4gH2 C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2 【答案】B 【分析】根据N=nNA，可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。 【详解】A．14gN2的物质的量为，32gNO2的物质的量为，二者物质的量不同，分子数一定不同，故A不符合题意； B．34gNH3的物质的量为，4gH2的物质的量为，二者物质的量相同，分子数一定相同，故B符合题意； C．未指明二氧化碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意； D．未说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，故D不符合题意； 答案选B。 23．常温常压下，收集气体时用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】假设四种气体的质量为71g，则甲烷物质的量约为4.44mol，二氧化碳的物质的量约为1.61mol，氧气的物质的量约为2.22mol，氯气的物质的量为1mol，条件相同时，物质的量之比等于体积之比，因此等质量的四种物质，氯气的体积最小，答案选A。 24．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为 A．22.4 L B． C． D． 【答案】C 【详解】在标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4 L，则氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol，故选：C。 25．下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O 【答案】A 【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体。 【详解】A．H2的物质的量为=2mol； B．Cl2的物质的量为=1mol； C．N2的物质的量为=1mol； D．水在标准状况下为液体，100gH2O的体积为0.1L； 显然A的物质的量最大，其体积最大为2mol×22.4L/mol=44.8L； 故选A。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A．0.01 mol 溶于100 mL水配制而成 B．0.05 mol 溶于水配制成500 mL水溶液 C． 100 mL稀释成200 mL D．0.1 mol 溶于1 L水配制而成 【答案】AD 【详解】A．0.01mol KNO3溶于100mL水所得溶液的体积不是0.1L，浓度不是0.1mol·L-1，故选A； B．0.05mol KNO3溶于水配制成500mL溶液，c=，故不选B； C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀释成200mL，c=，故不选C； D．0.1mol KNO3溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，故选D； 选AD。 27．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是25.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】AC 【详解】A．由题可知，硫酸镁溶液中镁离子的质量分数是4.8%，则硫酸镁的质量分数是 ，A项错误； B．由公式可得，硫酸镁溶液的浓度是 ，B项正确； C．由溶质和溶剂的质量分数可得，溶质和溶剂的物质的量之比是，C项错误； D．由镁离子的质量分数是4.8%可得，硫酸根离子的质量分数是4.8% =19.2%，D项正确； 故答案选AC。 28．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．agO2和O3的混合物中所含原子总数为 B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA C．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA 【答案】AB 【详解】A． ag O2和O3的混合物中只有氧原子，所含原子总数为，故A正确； B． N2与CO均为双原子分子，且相对分子质量均是28，常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 =NA，故B正确； C． 标准状况下，苯为液体，不能用气体体积计算苯的分子数，故C错误； D． 物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，缺少溶液的体积，无法计算含有Cl−个数，故D错误； 故选AB。 29．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA 【答案】BC 【分析】A、根据气体摩尔体积的条件应用分析判断； B、稀有气体是单原子分子； C、根据n=m/M计算物质的量结合分子式计算原子数； D、根据n=m/M计算物质的量,结合钠原子的核外电子排布计算失电子数。 【详解】A、不是标准状况,在常温常压下, 11.2LN2物质的量不是0.5mol,所以含有的分子数不是0.5NA,故A错误； B、稀有气体是单原子分子,在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA,故B正确； C、71gCl2物质的量为1mol,所含原子数为2NA,所以C选项是正确的； D、23g钠物质的量为1mol,在化学反应中失去的电子数目为NA ,故D错误； 综上所述，本题正确选项BC。 30．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA C．标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 【答案】BD 【详解】试题分析：A、金属钠变为离子，是失去电子，故错误；B、含有电子物质的量为18×10/18mol=10mol，故正确；C、2H2＋O2=2H2O，因此11.2L氢气生成水的物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol，故错误；D、都是双原子分子，所含原子物质的量为2.24×2/22.4mol=0.2mol，故正确。 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．1.0L1.0mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA。( ). 【答案】错误 【详解】1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2的物质的量是1mol，含有的氧原子数是2NA，同时溶剂水也有氧原子，溶液中含有的氧原子数大于2NA，所以答案为错误。 32．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。(____) 【答案】错误 【详解】准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶。在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，可知要使用500 mL的容量瓶。要配制500 mL1 mol/L的NaOH溶液，其中含有溶质的物质的量n(NaOH)=c·V=1 mol/L×0.5 L =0.5 mol，则应称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.5 mol×40 g/mol=20.0 g，故上述说法是错误的。 33．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) 【答案】错误 【详解】没有体积无法计算。故错误； 34．配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4426g。(_______) 【答案】正确 【详解】2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为2L×1.5mol·L-1=3mol，所以需要Na2SO4固体的质量为3mol×142g/mol=426g，正确。 35．从500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液，其中含有4gNaOH。(_______) 【答案】正确 【详解】500mL1mol·L-1NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为0.5L×1mol·L-1=0.5mol，取出100mL溶液，取出的NaOH的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4g，正确。 36．VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。( ) 【答案】错误 【详解】加热浓缩盐酸时，盐酸挥发性增强，容易导致盐酸挥发，故错误。 37．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________) 【答案】正确 【详解】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。 38．标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________) 【答案】错误 【详解】标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。 39．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________) 【答案】正确 【详解】标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。 40．标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________) 【答案】错误 【详解】标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，为定值，所以标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$