第11卷 溶液组成的表示方法（4）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第11卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第11卷 溶液组成的表示方法（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．已知溶质质量为96%的酒精溶液的物质的量溶度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)（已知酒精的密度小于1） A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定 2．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是 A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1 3．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．10g AgCl固体加入300mL水充分搅拌 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 4．实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g 5．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（   ） A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液 6．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.5 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L 7．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（  ） A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL 8．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液 9．有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ） KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol — 第二份 0.1mol 0.3mol — 0.1mol A．仅c（K＋）相同 B．仅c（Cl－）相同 C．完全相同 D．完全不同 10．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是 A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液 C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 11．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液 B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液 C．50mL2 mol/L 的KCl溶液 D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液 12．在标准状况下，用干燥烧瓶集满一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数分别为 A．c=mol·L-1  ω= B．c=mol·L-1  ω= C．c=mol·L-1  ω= D．c=mol·L-1  ω= 13．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B．混合液中MgCl2的质量为47.5g C．混合液中CaCl2的物质的量1.0mol D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L 14．4℃时，水的密度为1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为 A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1 15．50mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中A13+的浓度是 A．0. 6mol/L B．0.12 mol/L C．0. 1mol/L D．0.9 mol/L 16．下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。 该硫酸的物质的量浓度是 A．9.8mol/L B．18.4mol/L C．3mol/L D．0.5mol/L 17．标准状况下，下列物质的体积最大的是 A．0.3mol的NH3 B．18g水(密度约1g/cm3 ) C．2mol的Al (密度约2.7g/cm3 ) D．1.204×1023个HCl分子 18．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积 19．下列物质所含原子数最多的是 A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2 C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子 20．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下，22gCO2 B．的食盐水 C．标准状况下，1molCO D．含有个分子的 21．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B．5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C．，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.L时，该气体一定处于标准状况 22．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 23．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O所含电子数目为NA B．标准状况下，2.8gCO所含质子数目为1.4NA C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA D．标准状况下，11.2LO2与O3混合气所含原子数目为NA 24．标准状况下，2mol H2所占有的体积约为 A．1L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 25．标准状况通常是指 A． B． C． D． 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中所含氧原子数为0.5NA B．标准状况下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4L C．1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的数目为2NA D．常温下，8gCH4含有2NA个氢原子 27．下列各组溶液中的Cl-的物质的量相等的是 A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液 B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液 C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液 D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 28．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液 C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液 29．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol NH4+所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NA B．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA C．48 g O2所含的电子数为16NA D．标准状况下，36 g H2O中原子的数目为6NA 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L。(_______) 32．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(____) 33．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。(____) 34．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。(_______) 35．将溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为。(_______) 36．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA。(_______) 37．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L。(____) 38．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____) 39．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA (____) 40．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第11卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第11卷 溶液组成的表示方法（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．已知溶质质量为96%的酒精溶液的物质的量溶度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)（已知酒精的密度小于1） A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定 【答案】A 【详解】设物质的量浓度为16.6mol/L的溶液的密度为x，48%的酒精溶液的密度为y，则16.6= ，48%的酒精溶液的物质的量浓度c=mol/L，所以c=16.6×y/2xmol/L=8.3×y/xmol/L。酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y，即y/x＞1，所以c=8.3×y/xmol/L＞8.3mol/L， 故选A。 2．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是 A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1 【答案】B 【详解】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。 A．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不选； B．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)≠c(Br-)+c(Cl-)，故B选； C．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不选； D．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不选； 故选B。 3．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．10g AgCl固体加入300mL水充分搅拌 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 【答案】A 【详解】A．200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×2=4 mol/L； B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L； C．AgCl固体难溶于水，Cl﹣浓度很小； D．250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L； 故选A。 4．实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g 【答案】A 【详解】由于容量瓶的规格没有430mL的，溶液应该配制500mL，溶液中需要氢氧化钠溶质的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。 5．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（   ） A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液 【答案】C 【详解】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L， A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A错误； B．75mL1mol•L-1氯化铵溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B错误； C．150mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl-浓度为：3mol•L-1×1=3mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故C正确； D．75mL2mol•L-1氯化钡溶液中，Cl-浓度为2mol•L-1×2=4mol•L-1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D错误； 故选：C。 6．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.5 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L 【答案】A 【详解】溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol， 故溶液中氯离子浓度==1mol/L，故选A。 7．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（  ） A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL 【答案】A 【分析】A、B、设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断； 稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积； C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积； 设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断。 【详解】A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：w1=，w2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＜50mL；故A正确； B、由A分析可知，所以水的体积V＜50mL，w1＜2 w2，故B错误； C、稀释前后溶质的质量不变，若w1=2 w2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=50mL；设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误； D、由C中分析可知，水的体积V=50mL，c1＞2c2，故D错误； 答案选A。 8．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液 【答案】B 【详解】试题分析：50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol•L-1×3=3mol•L-1，A．150mL 1mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol•L-1，不符合题意，故A错误；B．75mL 1.5mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol•L-1×2=3mol•L-1，符合题意，故B正确；C．150mL 3mol/L氯酸钾溶液中，不存在氯离子，氯离子浓度为0mol•L-1，不符合题意，故C错误；D．50mL 1mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol•L-1×2=2mol•L-1，不符合题意，故D错误；故选B。 考点：考查物质的量浓度的计算与理解 9．有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ） KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol — 第二份 0.1mol 0.3mol — 0.1mol A．仅c（K＋）相同 B．仅c（Cl－）相同 C．完全相同 D．完全不同 【答案】C 【详解】第一份溶液中，n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.2+0.1=0.3mol，n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中，n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。故选C。 10．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是 A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液 C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 【答案】A 【详解】100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L， A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确； B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误； C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误； D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误； 综上所述，本题选A。 11．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液 B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液 C．50mL2 mol/L 的KCl溶液 D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液 【答案】C 【详解】50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L， A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L； B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L； C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L； D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。 综上所述，合理选项为C。 故选C。 12．在标准状况下，用干燥烧瓶集满一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数分别为 A．c=mol·L-1  ω= B．c=mol·L-1  ω= C．c=mol·L-1  ω= D．c=mol·L-1  ω= 【答案】C 【分析】要求盐酸的物质的量浓度，依据可知需要计算氯化氢的物质的量和溶液的体积，依据计算氯化氢的物质的量，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶，说明溶液体积为烧瓶的体积；依据，计算溶液的质量分数；据此分析解题。 【详解】设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数； 故答案选C。 【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度、质量百分数浓度的计算，明确物质的量浓度概念、质量百分数浓度计算公式是解题关键，题目难度不大。 13．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B．混合液中MgCl2的质量为47.5g C．混合液中CaCl2的物质的量1.0mol D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】D 【分析】由图中可知 ，故原溶液各物质浓度分别是。 【详解】A．混合液中NaCl的物质的量为，A错误； B．混合液中MgCl2的质量为，B错误； C．混合液中CaCl2的物质的量为，C错误； D．原混合液Ca2+的物质的量为，稀释后Ca2+的物质的量不变，故其浓度为 ,D正确； 故选D。 14．4℃时，水的密度为1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为 A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1 【答案】C 【详解】假设水的质量为mg，则体积为=mmL=L，物质的量为=mol，则此时水的物质的量浓度约为c===55.56mol·L-1，故选C。 15．50mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中A13+的浓度是 A．0. 6mol/L B．0.12 mol/L C．0. 1mol/L D．0.9 mol/L 【答案】A 【详解】50mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中A13+的浓度c(A13+)=2c(Al2(SO4)3)= 0.3mol/L2=0.6mol/L，故选A。 16．下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。 该硫酸的物质的量浓度是 A．9.8mol/L B．18.4mol/L C．3mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【详解】根据，该硫酸的物质的量浓度为，故答案选B。 17．标准状况下，下列物质的体积最大的是 A．0.3mol的NH3 B．18g水(密度约1g/cm3 ) C．2mol的Al (密度约2.7g/cm3 ) D．1.204×1023个HCl分子 【答案】A 【详解】A．标准状况下，0.3mol的NH3体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； B．18g水(密度约1g/cm3 )体积为18g÷1g/cm3 =18mL； C． 2mol的Al (密度约2.7g/cm3 )的体积为2mol×27g/mol÷2.7g/cm3=20 cm3； D．标准状况下，1.204×1023个HCl体积为1.204×1023÷(6.02×1023mol-1)×22.4L/mol=4.48L； 综上所述，标准状况下，上述物质的体积最大的是0.3molNH3； 故选A。 18．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积 【答案】C 【详解】A．氢气和氧气均为双原子分子，a mol氢气分子和a mol氧气分子原子数相等，故A不符合题意； B．在物质量相等情况下，氢气分子和氧气分子分子数相等，故B不符合题意； C．氢气和氧气的摩尔质量不相等，a mol氢气分子和a mol氧气分子的质量一定不相同，故C符合题意； D．同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积，故标准情况下，a mol氢气分子和a mol氧气分子的体积相等，故D不符合题意； 故答案选C。 19．下列物质所含原子数最多的是 A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2 C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子 【答案】C 【分析】原子物质的量越大，原子数越多。 【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol； B．标准状况下22.4LN2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol； C．1mol的CH4含有原子的物质的量为5mol； D．NA个NO分子物质的量为1mol，含有原子物质的量为2mol； 故选C。 20．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下，22gCO2 B．的食盐水 C．标准状况下，1molCO D．含有个分子的 【答案】C 【详解】A．CO2摩尔质量为44g/mol，标准状况下，22gCO2，物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故A错误； B．食盐水为液体，的体积为1L，故B错误； C．标准状况下，CO为气体，1molCO体积为22.4L，故C正确； D．未说明温度压强等条件，无法确定含有个分子的的体积，故D错误； 故答案为C。 21．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B．5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C．，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，两者质量相同，则氧原子质量相同，数目相同，A错误； B．不确定是在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 22．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 23．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O所含电子数目为NA B．标准状况下，2.8gCO所含质子数目为1.4NA C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA D．标准状况下，11.2LO2与O3混合气所含原子数目为NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气态，不确定其物质的量，A错误； B．2.8gCO的物质的量为0.1mol，所含质子的物质的量为0.1mol×14=1.4mol，数目为1.4NA，B正确； C．不是标况，不确定氢气的物质的量，C错误； D．氧分子和臭氧分子构成不同，不确定所含原子的物质的量，D错误； 故选B。 24．标准状况下，2mol H2所占有的体积约为 A．1L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 【答案】D 【详解】标准状况下，2mol H2所占有的体积V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L，故答案D。 25．标准状况通常是指 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中所含氧原子数为0.5NA B．标准状况下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4L C．1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的数目为2NA D．常温下，8gCH4含有2NA个氢原子 【答案】BD 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，A错误； B．标准状况下，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，所占的体积为22.4L，B正确； C．缺少溶液的体积，不可计算氯化钙的物质的量，C错误； D．常温下，8gCH4的物质的量为0.5mol，含有4×0.5NA=2NA个氢原子，D正确； 故选BD。 27．下列各组溶液中的Cl-的物质的量相等的是 A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液 B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液 C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液 D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 【答案】BC 【分析】根据n=cV计算。 【详解】A．KClO3溶液中无Cl-，A不符合题意； B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol/L×10×10-3L=2×10-3mol；5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol/L×5×10-3L×2=2×10-3mol；二者相等，B符合题意； C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol/L×5×10-3L×2=2×10-3mol； 20 mL 0.1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量为0.1 mol/L×20×10-3L=2×10-3mol；二者相等，C符合题意； D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.1 mol/L×5×10-3L×3=1.5×10-3mol；15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol/L×15×10-3L=4.5×10-3mol；二者不相等，D不符合题意； 故选BC。 28．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液 C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液 【答案】BD 【详解】A．58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误； B．SO3溶于水生成硫酸，将80g即1mol SO3溶于水得1molH2SO4，并配成1L溶液，则所得为1mol/LH2SO4 ，B正确； C． 未指明标准状况，难以计算22.4LHCl的物质的量，不能计算浓度，C错误； D．l0gNaOH的物质的量是，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是 ，D正确； 答案选BD。 29．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol NH4+所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 【答案】CD 【详解】A.1个NH4+中含有的质子数为：7+4×1=11，所以1molNH4+所含的质子数为11NA，故A不选； B.氖气是稀有气体，是单原子分子，10g氖气为0.5mol，所以所含原子数约为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故B不选； C.标准状况下，22.4LSO2为1mol，含有SO2分子数为NA，故C选； D.O2和O3都是由氧原子构成的，所以32gO2和O3的混合气体就相当于32g氧原子，氧原子的物质的量为2mol，故D选。 故选CD。 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NA B．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA C．48 g O2所含的电子数为16NA D．标准状况下，36 g H2O中原子的数目为6NA 【答案】BD 【详解】A．气体所处的状况不明 确，不一定是标准状况，故22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA，A项错误； B．32g O2的物质的量为，所含氧原子数为2NA，32 g O3的物质的量为，所含氧原子数为2，故32g O2和32g O3所含氧原子数都是2，B项正确； C．48gO2的物质的量为，1个O2分子中所含的电子数为8×2=16，所以1.5mol O2分子中所含的电子数为24，C项错误； D．36g H2O的物质的量为，1mol H2O中含3mol原子，故2mol H2O中含6mol原子，即原子数目为6，D项正确。 故选：BD。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L。(_______) 【答案】错误 【详解】58.5gNaCl溶于1000mL水中，溶液的体积不为1000mL，故错误，正确为将58.5gNaCl投入水中配成1000mL溶液的浓度为1mol/L，故答案为：错误； 32．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(____) 【答案】错误 【详解】根据钠元素守恒，1 mol Na2O溶于水得到2 mol NaOH，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。 33．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。(____) 【答案】正确 【详解】由n=cV可得，0.5L×0.5mol/L=0.25mol，正确。 34．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【详解】将40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液体积不是1L，无法计算溶液中溶质的物质的量浓度，错误。 35．将溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为。(_______) 【答案】正确 【详解】的物质的量为=0.1mol，Na2CO3的物质的量为0.1mol，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为=，故答案为：正确。 36．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA。(_______) 【答案】错误 【详解】醋酸是弱酸，不能完全电离，则0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，故错误。 37．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L。(____) 【答案】错误 【详解】标准状况下，水不是气体，所以1mol H2O在标准状况下的体积不是22.4L，所以该说法错误。 38．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____) 【答案】正确 【详解】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。 39．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA (____) 【答案】错误 【详解】标准状况下，水为非气体态，不能用气体摩尔体积进行计算，11.2LH218O的物质的量不是0.5mol，含有的中子数也不是5NA，故错误。 40．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________) 【答案】错误 【详解】在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$